大兴区九年级第二学期期中练习
化 学
2023.05
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 空气成分中，体积分数约占78％的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 下列不属于CO2用途的是
A. 灭火 B. 作燃料 C. 用于人工降雨 D. 制碳酸饮料
3. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A. 铁丝 B. 木炭 C. 蜡烛 D. 红磷
4. 秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是
A．切块绞碎 B．武火煮汁 C．纱布滤渣 D．文火熬膏
A. A B. B C. C D. D
5. 下列物质的性质中，属于化学性质的是
A. O2无色无味 B. H2CO3易分解 C. 铝有延展性 D. 浓盐酸易挥发
6. 配制100 g溶质的质量分数为16% 的NaCl溶液，需要 NaCl质量为
A. 8 g B. 84 g C. 16 g D. 32 g
7. 下列金属中，金属活动性最强的是
A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu
8. 下列物质能除铁锈的是
A. 盐酸 B. 植物油 C. NaOH溶液 D. 食盐水
9. NaHCO3可用于焙制糕点，其俗称是
A. 消石灰 B. 小苏打 C. 生石灰 D. 烧碱
10. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( )
A. 喷漆
B. 镀一层耐腐蚀的金属
C. 制成不锈钢
D. 存放在潮湿的空气中
11. 下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油
12. 下列气体通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色的是
A. O2 B. N2 C. CO2 D. CO
13. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体
C. 称量固体 D. 点燃酒精灯
14. 下列符号中，表示2个氯离子的是
A. 2Cl2 B. Cl2 C. 2Cl D. 2Cl-
15. 下列物质含有氢分子的是
A. H2O2 B. Ca（OH）2 C. H2CO3 D. H2
16. 如图所示为简易净水器，其中可吸附杂质、除去臭味的是
A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 蓬松棉
17. 氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明
A. 氧分子在不断地运动 B. 氧分子之间存在间隔
C 氧分子大小能发生改变 D. 氧分子可以分裂成氧原子
镍大量用于制造合金。镍元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。
18. 下列有关镍元素的说法不正确的是
A. 原子序数是28 B. 属于非金属元素
C. 元素符号是Ni D. 相对原子质量为58.69
19. 镍原子的核外电子数是
A. 28 B. 30 C. 58 D. 86
我国科研人员使用富勒烯（C60）改善了催化剂效果，以合成气（CO和H2）为原料实现了一定温度和压强下制备乙二醇（C2H6O2）。完成下面小题。
20. 下列物质中，属于氧化物的是
A. C60 B. CO C. H2 D. C2H6O2
21. 合成气在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是
A. 甲醛（CH2O） B. 甲醇（CH4O）
C. 尿素[CO（NH2）2] D. 乙酸（C2H4O2）
22. 乙二醇合成原理为4CO + 8H2 + O22C2H6O2 + 2X，其中X的化学式是
A. H2O B. H2 C. H2O2 D. CO2
23. 下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 滴加无色酚酞溶液
B 除去 O2中的少量CH4 点燃
C 除去 CaCO3中的少量CaO 加足量的水，过滤
D 除去NaOH溶液中少量Na2CO3 加适量的稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
24. 捕集CO2是实现碳中和的途径之一。利用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 丙中氢氧原子个数比为4：1 B. 反应前后氢原子个数不相等
C. 丁的相对分子质量为18 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
25. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 将20 ℃ 时甲的饱和溶液升温至40℃，溶质质量增大
C. 40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，所得溶液均为饱和溶液
D. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2
第二部分
本部分共13题，共45分。
〖生活现象解释〗
26. 能源是人类活动的物质基础。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、石油和______。
（2）化石燃料燃烧会产生大量的______，大气中该气体含量过高会导致温室效应。
（3）可用于代替化石燃料的新能源有风能、潮汐能、______等。
27. 钙是构成人体的重要组分。下图为某种补钙剂说明书的一部分。
（1）幼儿及青少年缺钙会引发的疾病是______（填“佝偻病”或“贫血”）。
（2）若成人按该说明书服用，则每日补充的钙元素的质量为2×750mg×______（补全计算式）。
28. 某同学依据图1中便携式制氧机原理，制作了图2所示的简易制氧装置。
资料：过碳酸钠能与H2O反应生成Na2CO3和H2O2。
（1）MnO2催化分解H2O2的反应的化学方程式为______。
（2）图1中，可通过观察加湿过滤仓中______判断氧气排出的快慢。
（3）图2中的甲瓶相当于图1中的______（填“加湿过滤仓”或“反应仓”）。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。
土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1（条带越宽，吸收率越高）。在植物必须的营养元素中，氮是影响植物生长和产量形成的首要元素。由图1中可知，氮在pH 6~8时吸收率最高。
土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质（包括生石灰、熟石灰、石灰石等）能够调节土壤酸碱性。用石灰石改良酸性土壤的原理见图2。农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10 g/kg）不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图 3。
植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。
依据文章内容回答下列问题。
（1）组成土壤的物质包括______。
（2）由图1可知，磷元素吸收率最高的pH范围是______。
（3）依据图2可知，加入石灰石后土壤酸性降低，其原因是______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 熟石灰可用于改良酸性土壤。______
② 土壤中添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高。______
（5）由图3可知，小麦秸秆对酸性土壤的改良效果要优于水稻秸秆，其依据______。
〖生产实际分析〗
30. 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程
如下：
（1）盐卤属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）① 中发生的是复分解反应，反应的生成物为Mg（OH）2、______。
（3）③ 中镁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
31. 为实现废物回收利用，可将工业湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为Zn、Cd、Cu）进行处理，制取海绵镉（Cd）。主要流程如下：
（1）铜镉渣粉碎的目的是______。
（2）浸出槽中，Cd和Zn与H2SO4反应，其反应的化学方程式为：Cd+H2SO4=CdSO4+H2↑和______。
（3）置换槽中，置换出Cd的反应化学方程式为______。
〖基本实验及其原理分析〗
32. 根据下图回答问题。
（1）A中，仪器a的名称为______；KMnO4分解的化学方程式为______。
（2）B中，生成的物质是______（写化学式）。
（3）C中，加入澄清石灰水的目的是______。
33. 从下图选择仪器，去除粗盐中的难溶性杂质。
（1）实验的主要步骤依次是______、过滤、蒸发。
（2）过滤时需要用到仪器有______（填序号）。
（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是______。
34. 用下图所示实验验证可燃物燃烧条件。①中充满N2，②③中充满O2。升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。
（1）设计①②的目的是______。
（2）能证明可燃物燃烧需要温度达到其着火点的实验现象是______。
（3）气球的作用是______。
35. 如下图所示，向井穴板孔穴1~3中滴加稀硫酸，4和5中滴加澄清石灰水，6中滴加CuSO4溶液。
（1）1中所得溶液的颜色为黄色，原因是生成了______。
（2）发生置换反应的是______（填序号）。
（3）从2、5中任选一个，写出发生反应的化学方程式：______。
36. 用下图装置研究NaOH的性质。
（1）将注射器中的NaOH溶液推入A中，发生反应的化学方程式为______。
（2）一段时间后，打开K，观察到的现象是______。
〖科学探究〗
37. 实验小组同学对影响电解水反应速率的因素进行探究。
【查阅资料】在电解水实验时添加适量酸或碱可增加水的导电性。
【进行实验】
配制不同浓度的NaOH溶液，利用如图装置进行实验，实验记录如下：
组别 第1组 第2组 第3组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
电压/V 8 8 x 12 12 12 16 16 16
NaOH溶液浓度/% 2.5 5.0 10.0 2.5 5.0 10.0 2.5 5.0 10.0
电解时间/s 1366 753 464 703 395 237 458 244 150
氧气体积/mL 9.2 9.3 9.8 9.8 9.8 10.0 10.0 10.0 10.0
解释与结论】
（1）实验中配置了10.0% NaOH溶液，其中溶质与溶剂的质量比为______。
（2）电解水反应的化学方程式为______；得到氧气的玻璃管是______（填“a”或“b”）。
（3）依据实验数据可推知②比①的电解水反应速率大，理由是______。
（4）③中x为______。
（5）由上述三组实验得到的结论是______。
【反思与交流】
（6）你还想研究的问题是______。
〖实际应用定量计算〗
38. 乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O＝ Ca（OH）2 + C2H2↑。若制得26 kg乙炔，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。
答案解析
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 空气成分中，体积分数约占78％的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故选B。
2. 下列不属于CO2用途的是
A. 灭火 B. 作燃料 C. 用于人工降雨 D. 制碳酸饮料
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大，则可用于灭火，该选项不符合题意；
B、二氧化碳不可燃也不助燃，不能作燃料，该选项符合题意；
C、固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华吸热，可用于人工降雨，该选项不符合题意；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，则可制碳酸饮料，该选项不符合题意。
故选B。
3. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A. 铁丝 B. 木炭 C. 蜡烛 D. 红磷
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁不能在空气中燃烧，该选项不正确；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，该选项不正确；
C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，该选项不正确；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，产生白烟，该选项正确。
故选D。
4. 秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是
A．切块绞碎 B．武火煮汁 C．纱布滤渣 D．文火熬膏
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、切块绞碎只是将物质形状发生改变，不属于过滤，该选项不符合题意；
B、武火煮汁不属于过滤，该选项不符合题意；
C、纱布滤渣的原理类似于过滤，该选项符合题意；
D、文火熬膏不属于过滤，该选项不符合题意。
故选C。
5. 下列物质的性质中，属于化学性质的是
A. O2无色无味 B. H2CO3易分解 C. 铝有延展性 D. 浓盐酸易挥发
【答案】B
【解析】
【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，需要发生化学变化表现出来的性质是化学性质。
【详解】A、无色无味不需要通过化学变化变现，是物质的物理性质，不符合题意；
B、易分解需要通过化学变化变现，是物质的化学性质，符合题意；
C、铝有延展性不需要通过化学变化变现，是物质的物理性质，不符合题意；
D、易挥发不需要通过化学变化变现，是物质的物理性质，不符合题意；
故选：B
6. 配制100 g溶质的质量分数为16% 的NaCl溶液，需要 NaCl质量为
A. 8 g B. 84 g C. 16 g D. 32 g
【答案】C
【解析】
【详解】配制100g溶质的质量分数为16% 的NaCl溶液时，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，故选C。
7. 下列金属中，金属活动性最强的是
A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu
【答案】B
【解析】
【详解】四种金属的活动性顺序为：镁>锌>铁>铜，则金属活动性顺序最强为镁，该选项选B。
8. 下列物质能除铁锈的是
A. 盐酸 B. 植物油 C. NaOH溶液 D. 食盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除锈，此选项正确；
B、涂抹食用油可以在金属表面形成一层膜以达到防锈目的，食用油能防锈，但不能用于除铁锈，此选项错误；
C、NaOH溶液不能与氧化铁反应，不能用来除锈，此选项错误；
D、食盐水是氯化钠溶液，因氧化铁不与食盐水反应，则不能除去铁锈，此选项错误。
故选A。
9. NaHCO3可用于焙制糕点，其俗称是
A. 消石灰 B. 小苏打 C. 生石灰 D. 烧碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、消石灰是氢氧化钙的俗称，故A错误；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，故B正确；
C、生石灰是氧化钙的俗称，故C错误；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，故D错误；
故选B。
10. 下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是( )
A. 喷漆
B. 镀一层耐腐蚀的金属
C. 制成不锈钢
D. 存放在潮湿的空气中
【答案】D
【解析】
【详解】A、喷漆，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
B、镀一层耐腐蚀的金属，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
C、制成不锈钢，防止生锈；故选项正确，但不符题意；
D、存放在潮湿的空气中，铁制品会生锈；故选项错误，但符合题意；
故选：D。
11. 下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 蔗糖 B. 泥土 C. 面粉 D. 花生油
【答案】A
【解析】
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
【详解】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选项正确；
B、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥土和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，面粉和水形成的混合物属于悬浊液，故选项错误；
C、花生油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液，成的混合物属于乳浊液，故选项错误。
故选：A。
12. 下列气体通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色的是
A. O2 B. N2 C. CO2 D. CO
【答案】C
【解析】
【详解】能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸性溶液，
A、O2不易溶于水，不符合题意；
B、N2难溶于水，不符合题意；
C、CO2能溶于水，且能和水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，符合题意；
D、CO难溶于水，不符合题意。
故选：C。
13. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体
C. 称量固体 D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，不符合题意；
B、倾倒液体时，试剂瓶的瓶塞应该倒放，不符合题意；
C、称量氯化钠固体时，应在两个托盘上分别放两张等质量的纸片，并且注意“左物右码”的原则，符合题意；
D、点燃酒精灯应该用火柴点燃，不应该用两个酒精灯去对火，不符合题意；
故选：C。
14. 下列符号中，表示2个氯离子的是
A. 2Cl2 B. Cl2 C. 2Cl D. 2Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学式的前面写出数字表示分子的数目，即2Cl2表示两个氯分子，故A错误；
B、Cl2表示一个氯分子，还表示氯气，故B错误；
C、元素符号从微观上表示1个原子，元素符号的前面写出数字表示原子的数目，即2Cl表示两个氯原子，故C错误；
D、2Cl-表示两个氯离子，故D正确。
故选D。
15. 下列物质含有氢分子的是
A. H2O2 B. Ca（OH）2 C. H2CO3 D. H2
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子，该选项不符合题意；
B、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根构成的，不含氢分子，该选项不符合题意；
C、碳酸是由碳酸分子构成的，不含氢分子，该选项不符合题意；
D、氢气是由氢分子，该选项符合题意。
故选D。
16. 如图所示为简易净水器，其中可吸附杂质、除去臭味的是
A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 蓬松棉
【答案】C
【解析】
【详解】简易净水器的装置中，小卵石、石英砂、蓬松棉的作用是过滤，活性炭的作用是吸附色素、异味 。
故选C。
17. 氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明
A. 氧分子在不断地运动 B. 氧分子之间存在间隔
C. 氧分子大小能发生改变 D. 氧分子可以分裂成氧原子
【答案】B
【解析】
【详解】氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明构成氧气的氧分子间有间隔，并且被压缩在钢瓶中贮存间隔变小，而氧分子种类及大小都没有改变，故选：B。
镍大量用于制造合金。镍元素在元素周期表中的信息如下图。完成下面小题。
18. 下列有关镍元素的说法不正确的是
A. 原子序数是28 B. 属于非金属元素
C. 元素符号是Ni D. 相对原子质量为58.69
19. 镍原子的核外电子数是
A. 28 B. 30 C. 58 D. 86
【答案】18. B 19. A
【解析】
【18题详解】
A、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则原子序数是28，该选项说法正确；
B、镍为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确；
C、镍元素的元素符号为Ni，该选项说法正确；
D、元素周期表中，最下方的数字表示相对原子质量，则相对原子质量为58.69，该选项说法正确。
故选B。
【19题详解】
在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则镍原子的核外电子数是28，故选A。
我国科研人员使用富勒烯（C60）改善了催化剂效果，以合成气（CO和H2）为原料实现了一定温度和压强下制备乙二醇（C2H6O2）。完成下面小题。
20. 下列物质中，属于氧化物的是
A. C60 B. CO C. H2 D. C2H6O2
21. 合成气在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是
A. 甲醛（CH2O） B. 甲醇（CH4O）
C. 尿素[CO（NH2）2] D. 乙酸（C2H4O2）
22. 乙二醇的合成原理为4CO + 8H2 + O22C2H6O2 + 2X，其中X的化学式是
A. H2O B. H2 C. H2O2 D. CO2
【答案】20. B 21. C 22. A
【解析】
【20题详解】
A、C60中只含有碳一种元素，属于单质，该选项不符合题意；
B、CO是由碳、氧两种元素，属于氧化物，该选项符号题意；
C、H2中只含有氢一种元素，属于单质，该选项不符合题意；
D、C2H6O2中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。
故选B。
21题详解】
A、一氧化碳和氢气中含有碳、氢、氧三种元素，根据元素守恒，则可能合成甲醛，该选项不符合题意；
B、根据元素守恒，可能合成甲醛，该选项不符合题意；
C、尿素中含有氮元素，而一氧化碳和氢气中不含氮元素，则不可能含有尿素，该选项符合题意；
D、根据元素守恒，可能合成乙酸，该选项不符合题意。
故选C。
【22题详解】
反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有4个碳原子、16个氢原子和6个氧原子，等号右边除2X外，有4个碳原子、12个氢原子和4个氧原子，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O，故选A。
23. 下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 滴加无色酚酞溶液
B 除去 O2中的少量CH4 点燃
C 除去 CaCO3中的少量CaO 加足量的水，过滤
D 除去NaOH溶液中少量Na2CO3 加适量的稀盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、酚酞遇碱变红色，遇酸或中性溶液不变色，盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，则加入酚酞溶液不变色，该操作不能达到实验目的；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，会引入新杂质二氧化碳，该操作不能达到实验目的；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，过滤能得到碳酸钙，该操作能达到实验目的；
D、盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均能反应，该操作不能达到实验目的。
故选C。
24. 捕集CO2是实现碳中和的途径之一。利用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 丙中氢氧原子个数比为4：1 B. 反应前后氢原子个数不相等
C. 丁的相对分子质量为18 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，丙为CH3OH，其中氢氧原子个数比为4：1，该选项说法正确；
B、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法不正确；
C、由图可知，丁为H2O，其相对分子质量为1×2+16=18，该选项说法正确；
D、由图可知，甲为CO2、乙为H2，则反应的化学方程式为，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，该选项说法正确。
故选B。
25. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 将20 ℃ 时甲的饱和溶液升温至40℃，溶质质量增大
C. 40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，所得溶液均为饱和溶液
D. 40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A.小于20 ℃时，甲的溶解度小于乙，A错误，不符合题意；
B.将20 ℃ 时甲的饱和溶液升温至40℃，甲的溶解度增大，但溶质质量没有增加，B错误，不符合题意；
C.20℃时，甲、乙的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g物质甲或乙，所以40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，所得溶液均为饱和溶液，C正确，符合题意；
D.40℃时，甲的溶解度为50g，此时甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比=，D错误，不符合题意。
故选C。
第二部分
本部分共13题，共45分。
〖生活现象解释〗
26. 能源是人类活动的物质基础。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、石油和______。
（2）化石燃料燃烧会产生大量的______，大气中该气体含量过高会导致温室效应。
（3）可用于代替化石燃料的新能源有风能、潮汐能、______等。
【答案】（1）天然气 （2）二氧化碳##CO2
（3）太阳能（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：天然气。
【小问2详解】
化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，故填：二氧化碳或CO2。
【小问3详解】
新能源有风能、潮汐能、太阳能、地热能、生物质能等，故填：太阳能（合理即可）。
27. 钙是构成人体的重要组分。下图为某种补钙剂说明书的一部分。
（1）幼儿及青少年缺钙会引发的疾病是______（填“佝偻病”或“贫血”）。
（2）若成人按该说明书服用，则每日补充的钙元素的质量为2×750mg×______（补全计算式）。
【答案】（1）佝偻病 （2）
【解析】
【小问1详解】
幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会骨质疏松容易骨折。缺铁会引起贫血。故填：佝偻病
【小问2详解】
某元素的质量=物质质量某元素的质量分数，每日补充的碳酸钙的质量为故每日补充的钙元素的质量为为2×750mg，碳酸钙中钙元素的质量分数为，故填：
28. 某同学依据图1中便携式制氧机原理，制作了图2所示的简易制氧装置。
资料：过碳酸钠能与H2O反应生成Na2CO3和H2O2。
（1）MnO2催化分解H2O2的反应的化学方程式为______。
（2）图1中，可通过观察加湿过滤仓中______判断氧气排出的快慢。
（3）图2中的甲瓶相当于图1中的______（填“加湿过滤仓”或“反应仓”）。
【答案】（1）2H2O22H2O + O2↑
（2）产生气泡的快慢 （3）反应仓
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰催化并加热条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
气体不易溶于水，则可通过产生气泡的快慢来判断氧气排出的快慢。
【小问3详解】
图2中，由于气体密度比空气大，则甲瓶应为反应仓，产生的气体直接通入乙瓶水中，乙瓶相当于加湿过滤仓。
〖科普阅读理解〗
29. 阅读下面科普短文。
土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。
土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1（条带越宽，吸收率越高）。在植物必须的营养元素中，氮是影响植物生长和产量形成的首要元素。由图1中可知，氮在pH 6~8时吸收率最高。
土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质（包括生石灰、熟石灰、石灰石等）能够调节土壤酸碱性。用石灰石改良酸性土壤的原理见图2。农作物秸秆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10 g/kg）不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图 3。
植物在长期自然选择过程中，形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。
依据文章内容回答下列问题。
（1）组成土壤的物质包括______。
（2）由图1可知，磷元素吸收率最高的pH范围是______。
（3）依据图2可知，加入石灰石后土壤酸性降低，其原因是______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 熟石灰可用于改良酸性土壤。______
② 土壤中添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高。______
（5）由图3可知，小麦秸秆对酸性土壤的改良效果要优于水稻秸秆，其依据______。
【答案】（1）矿物质、有机质、水分和空气等
（2）6.5~7.5 （3）氢离子能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成钙离子、二氧化碳和水
（4） ①. 对 ②. 错
（5）天数相同时，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量的水稻秸秆物料的土壤pH
【解析】
【小问1详解】
由题干信息可知，土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成；
【小问2详解】
由图1可知，磷元素吸收率最高的pH范围是6.5~7.5；
【小问3详解】
依据图2可知，加入石灰石后土壤酸性降低，其原因是氢离子能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成钙离子、二氧化碳和水，从而降低土壤酸性；
【小问4详解】
①熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：对；
②由图3可知，土壤中添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加先增加后减少，故填：错；
【小问5详解】
由图3可知，天数相同时，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量的水稻秸秆物料的土壤pH，故天数相同时，添加小麦秸秆物料的土壤pH大于添加等量的水稻秸秆物料的土壤pH。
〖生产实际分析〗
30. 某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程
如下：
（1）盐卤属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）① 中发生的是复分解反应，反应的生成物为Mg（OH）2、______。
（3）③ 中镁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
【答案】（1）混合物 （2）氯化钙##CaCl2
（3）降低
【解析】
【小问1详解】
盐卤中含有多种物质，属于混合物。
【小问2详解】
石灰浆的主要成分为氢氧化钙，而氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，反应的生成物为Mg（OH）2、CaCl2。
【小问3详解】
氯化镁中镁元素的化合价为+2，单质镁中镁元素的化合价为0，则③中镁元素的化合价降低。
31. 为实现废物回收利用，可将工业湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为Zn、Cd、Cu）进行处理，制取海绵镉（Cd）。主要流程如下：
（1）铜镉渣粉碎的目的是______。
（2）浸出槽中，Cd和Zn与H2SO4反应，其反应的化学方程式为：Cd+H2SO4=CdSO4+H2↑和______。
（3）置换槽中，置换出Cd的反应化学方程式为______。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
铜镉渣粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
【小问2详解】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
由图可知，置换槽中加入锌，置换出Cd，故该反应为锌和硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，该反应的化学方程式为：。
〖基本实验及其原理分析〗
32. 根据下图回答问题。
（1）A中，仪器a的名称为______；KMnO4分解的化学方程式为______。
（2）B中，生成的物质是______（写化学式）。
（3）C中，加入澄清石灰水的目的是______。
【答案】（1） ①. 试管 ②.
（2）Fe3O4 （3）检验木炭燃烧产物为CO2
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是试管；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验B中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；
【小问3详解】
实验C中，木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故加入澄清石灰水的目的是检验木炭燃烧产物为二氧化碳。
33. 从下图选择仪器，去除粗盐中的难溶性杂质。
（1）实验的主要步骤依次是______、过滤、蒸发。
（2）过滤时需要用到的仪器有______（填序号）。
（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是______。
【答案】（1）溶解 （2）ABDF
（3）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】
【小问1详解】
粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发。
【小问2详解】
过滤时需要的仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台，故选ABDF。
【小问3详解】
蒸发时，不断用玻璃棒搅拌，可防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
34. 用下图所示实验验证可燃物燃烧条件。①中充满N2，②③中充满O2。升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。
（1）设计①②的目的是______。
（2）能证明可燃物燃烧需要温度达到其着火点的实验现象是______。
（3）气球的作用是______。
【答案】（1）验证可燃物燃烧条件之一是与氧气接触
（2）升温至40℃时，②中白磷燃烧，③中红磷不燃烧（或②中白磷开始时不燃烧，升温至40℃时才燃烧）
（3）调节压强，防止白烟扩散
【解析】
【小问1详解】
①中白磷与氮气接触，②中白磷与氧气接触，其它因素相同，②中白磷燃烧，①中不燃烧，对比可知可燃物燃烧条件之一是与氧气接触。
【小问2详解】
②③试管中均充满氧气，而②中白磷温度达到着火点以上，③中红磷温度没有达到着火点以上，②中白磷燃烧，③中白磷不燃烧，对比可知可燃物燃烧需要温度达到其着火点。
【小问3详解】
由于白磷燃烧放热，且会产生大量有害的白烟，则气球的作用为调节压强，防止白烟扩散。
35. 如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀硫酸，4和5中滴加澄清石灰水，6中滴加CuSO4溶液。
（1）1中所得溶液的颜色为黄色，原因是生成了______。
（2）发生置换反应的是______（填序号）。
（3）从2、5中任选一个，写出发生反应的化学方程式：______。
【答案】（1）硫酸铁##Fe2（SO4）3
（2）3、6 （3）Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑##Na2CO3 + Ca（OH）2=CaCO3↓+ 2NaOH
【解析】
【小问1详解】
氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中含有硫酸铁时溶液显黄色，则溶液的颜色为黄色，原因是生成了硫酸铁。
【小问2详解】
置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，而铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则属于置换反应的为3、6。
【小问3详解】
2中，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
5中，碳酸钠能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
36. 用下图装置研究NaOH的性质。
（1）将注射器中的NaOH溶液推入A中，发生反应的化学方程式为______。
（2）一段时间后，打开K，观察到的现象是______。
【答案】（1）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O
（2）C中的部分液体流入B中，B中液体红色变浅（或褪去）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
打开K，由于A中气体减少，压强减小，则B中气体会进入A中，B中压强也减小，则C中的部分液体流入B中，氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱或变为中性或酸性，液体红色变浅或褪去。
〖科学探究〗
37. 实验小组同学对影响电解水反应速率的因素进行探究。
【查阅资料】在电解水实验时添加适量酸或碱可增加水的导电性。
【进行实验】
配制不同浓度的NaOH溶液，利用如图装置进行实验，实验记录如下：
组别 第1组 第2组 第3组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
电压/V 8 8 x 12 12 12 16 16 16
NaOH溶液浓度/% 2.5 5.0 10.0 2.5 5.0 100 2.5 5.0 10.0
电解时间/s 1366 753 464 703 395 237 458 244 150
氧气体积/mL 9.2 9.3 9.8 9.8 9.8 10.0 10.0 10.0 10.0
【解释与结论】
（1）实验中配置了10.0% NaOH溶液，其中溶质与溶剂的质量比为______。
（2）电解水反应的化学方程式为______；得到氧气的玻璃管是______（填“a”或“b”）。
（3）依据实验数据可推知②比①的电解水反应速率大，理由是______。
（4）③中x为______。
（5）由上述三组实验得到结论是______。
【反思与交流】
（6）你还想研究问题是______。
【答案】（1）1：9 （2） ①. 2H2O2H2↑ + O2↑ ②. b
（3）对比②①，②电解时间比①短，但产生氧气的体积比①大（答案合理即可）
（4）8 （5）电压相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越大；NaOH溶液浓度相同时，电压越大，电解水反应速率越大
（6）探究酸溶液浓度对电解水反应速率的影响（答案合理即可）
【解析】
【小问1详解】
实验中配置了10.0% NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质质量为：，溶剂的质量为100g-10g=90g，所以溶质与溶剂的质量比为：10:90=1:9；
【小问2详解】
水在通电条件下，可分解成氢气和氧气，所以电解水反应的化学方程式为，根据“正氧负氢，氢二氧一”可知与电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气，所以填b；
【小问3详解】
依据实验数据可推知②比①的电解水反应速率大，根据表格数据对比可知，②电解时间比①短，但产生氧气的体积比①大；
【小问4详解】
根据表中数据可知③中的电压应该和①、②中相同，所以x为8；
【小问5详解】
这几组实验的变量是氢氧化钠溶液的浓度和电压，根据数据可知，电压相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越大；NaOH溶液浓度相同时，电压越大，电解水反应速率越大；
【小问6详解】
该实验中探究的是氢氧化钠溶液的浓度和电压，对电解水反应速率的影响，所以也可以探究酸溶液浓度对电解水反应速率的影响等。
〖实际应用定量计算〗
38. 乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O＝ Ca（OH）2 + C2H2↑。若制得26 kg乙炔，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设参加反应的CaC2的质量为。
答：参加反应的CaC2的质量为64 kg。
【解析】
【详解】见答案
