保密★启用前
2022-2023 学年度下学期泉州市高中适应性练习
2023.05
高 一 化 学
注意事项：
1.答题前，考生须在试题卷、答题卡规定的位置填写自己的准考证号、姓名。
考生应认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、
姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标
号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，
将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束，考生须将试题卷和答题卡一并交回。
一、选择题（共 18 小题，共 42 分，其中 1-3 题每小题 2 分，4-18 题每小题 3 分）
1．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
制取并收集纯净的 NO 完成喷泉实验 比较酸性强弱： 实验室制备 NH3
HCl＞H2CO3＞H2SiO3
A. B. C. D.
2．下列说法正确的是
A．C（s，金刚石）＝C（s，石墨）ΔH＝﹣1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
B．乙醇的燃烧热为ΔH＝﹣1366.8kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH
（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH＝﹣1366.8kJ/mol
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）ΔH1，S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2；则ΔH1 小于
ΔH2
D．同温同压下，反应 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H 不同
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3．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠
盐溶液
B．向某溶液中加入 NaOH 溶液后加热，用湿润无色酚酞试纸靠近试管口，显红色，则
该溶液中一定有 +4
C．向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 2 4
D．向无色溶液中加入盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，则该溶液中一定含有 2 3
4．下列说法正确的是
A．H2、D2、T2 是氢元素的同素异形体
B．H2、D2、T2 摩尔质量之比为 1：2：3
C．由 H、D、T 与 16O、17O、18O 能形成 9 种水分子
D．235U 发生核裂变成为其他元素，而 238U 不行，所以它们的化学性质不同
5．下列说法正确的是
A．因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定
B．碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
﹣
C．溴化氢溶于水能电离出 H+、Br ，所以溴化氢是离子化合物
D．纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键
6．元素周期表（律）可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
﹣
A．若 X+和 Y2 的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
C．Cs 和 Ba 分别位于第六周期第 IA 和 IIA 族，则碱性：CsOH＞Ba（OH）2
D．IIA 族元素依次为 Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4 易溶于水，CaSO4 微溶于水，则 SrSO4
可能难溶于水
7．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，
八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是
A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期
B．图中虚线箭头所经过的元素单质按箭头方向氧化性逐渐减弱
C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应
D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素
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8．短周期主族元素 V、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，V 原子核内无中子，X 原子的
最外层电子数是内层电子数的三倍，W 的原子序数是 X 的两倍，X、Y、Z 三种元素形成
的化合物 Q 结构如图所示．下列叙述正确的是
A．ZV4 的稳定性比 V2X 强
B．W 的氧化物的水化物是强酸
C．原子半径 Y＞W＞Z＞X＞V
D．Y2X3 是离子化合物
9．一种新型的合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是
A．反应①中 N2 发生了氧化反应
B．反应①和②均属于“氮的固定”
C．反应③为 4LiOH 4Li+2H2O+O2↑
D．三步循环的总结果为 N2+3H2 2NH3
10．下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是
A．NH3+H2O NH3 H2O
B．3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl
C．3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
D．NH3+HNO3═NH4NO3
11．如图所示，下列气体 a 和液体 b 的组合中不可以进行喷泉实验的是
A．氯化氢、水
B．氨气、硫酸铜溶液
C．二氧化碳、氢氧化钠溶液
D．一氧化氮、氢氧化钠溶液
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12．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用丙装置制 Fe（OH）2
D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
13．如图是铁及其化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是
A．乙是碱性氧化物，但乙不能与水反应生成丁
B．K2FeO4 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．甲高温时与水蒸气反应转化为丙
D．若戊、己都是盐酸盐，则这两种物质均可通过化合反应获得
14．冶炼金属一般有以下几种方法：①热分解法；②焦炭法；③水煤气法（CO 或 H2）；④
活泼金属置换法；⑤电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：
a 火烧孔雀石炼铜；b 湿法炼铜；现代有：c 铝热法炼铁；d 光卤石法炼镁。对它们的冶
炼方法分析不正确的是
A．a② B．b③ C．c④ D．d⑤
15．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 NH +4 废水和
工业废气（主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程。已
﹣ ﹣
知：NO+NO2+2OH ＝2NO2 +H2O，下列说法正确的是
A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4 B．X 可以是空气，且需过量
﹣
C．处理含 NH +4 废水时，发生的反应：NH
+
4 +5NO +4H
+
2 ═6NO↑+4H2O
D．捕获剂所捕获的气体主要是 CO
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16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅
用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Cu SO2 NaOH 溶液
C 浓硝酸 Cu NO2 NaOH 溶液
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液
17．向六支盛有同体积同浓度 FeI2 溶液的试管中分别滴加相应的稀硝酸，后续实验操作及
现象如下，以下相关说法不正确的是
HNO3 用量 少量稀硝酸 n（HNO3）：n（FeI2）＝4：1 足量稀硝酸
分组 试管 1 试管 2 试管 3 试管 4 试管 5 试管 6
操作 加淀粉溶液 加 KSCN 溶液 加淀粉溶液 加 KSCN 溶液 加淀粉溶液 加 KSCN 溶液
现象 变蓝 未变红 变蓝 变红 变蓝 未变红
A．氧化性：HNO3＞I2＞Fe
3+
B．向 Fe（NO3）2 溶液中滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加少量稀盐酸，溶液变红
( 3)
C．由上述实验可知：当 2+ ＜4 时，Fe 一定不参与反应
( 2)
﹣
D．试管 6 中溶液红色褪去的原因可能是稀硝酸氧化了 SCN
18．向一定量的 Fe、Fe2O3 和 CuO 混合物投入 100mL 0.9mol/L 的硫酸溶液中，充分反应后
生成 448mL 标准状况下的气体，得不溶物 0.03mol。向滤液中加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，
加至 10mL 时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的
A．0.03mol 不溶物全为 Cu
B．混合物中氧原子的物质的量为 0.05mol
C．滤液中的阳离子只有两种
D．滤液中的 Fe2+的物质的量浓度为 0.8mol/L
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二、填空题（共 5 小题，共 58 分）
19．对处于元素周期表中下列位置的①～ 十二种短周期元素，根据有关要求用化学用语
回答：
族
元素
周期
1 ①
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）元素①中质量最轻的原子为 （用核素符号表示）。由①、②两种元素组
成的分子有多种，其中一种分子含 10 个电子，写出其化学式 。
（2）元素④在周期表中的位置为 。元素③的最简单气态氢化物与元素
⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
（3）①、②、③、⑥、⑩五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表
示） 。
（4）某一元素的氧化物通过水后生成了另一种该元素的氧化物，试写出这一反应的化学
方程式 。
该反应中还原剂与氧化剂的质量比为 。
（5）某元素气态氢化物为 H2B，最高价氧化物含 B 的质量分数为 40%，最高价氧化物
的化学式为 。
（6）有关⑥、⑩元素的下列说法正确的是 。
A.⑥、⑩离子半径为⑥＞⑩
B.元素⑩的氢化物的摩尔质量为 34
C.元素⑩可形成两种常见的同素异形体
D.元素⑥形成的单质也可与 131I2 反应
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20．如图是无机物 A～M 在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，
I 是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，反应⑦为置换反应，D 为红棕色固体，K
是一种红棕色气体，C 是一种强酸。请填写：
（1）写出下列物质的化学式：A： ，E： 。
（2）写出反应④的离子方程式： 。
（3）写出反应⑦的化学方程式： 。
（4）写出反应⑩的化学方程式： 。
（5）写出检验M溶液中阳离子的方法： 。
（6）制备 ClO2 的新方法是：用氯气氧化固体亚氯酸钠（NaClO2），写出该反应的化学方
程式： 。
21．随着人类社会的发展，氮氧化物（NOx）已成为大气中的主要气态污染物之一。
（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中 NOx 的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：
① O3 O+O2 ② NO+O3 → NO2+O2 ③ NO2+O → NO+O2 上 述 反 应 的 总 反 应 式
为 。
（2）汽车尾气中含有 NOx、CO 和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有催化剂，气
体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
尾气净化装置中发生的总反应化学方程式为 。
（3）硝酸工业尾气中的 NOx 可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3═
﹣
NaNO2+NaNO3+CO2NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 现用 0.5L 2mol L
1 的纯碱溶液恰
好吸收一定量硝酸工业尾气中的 NOx，吸收液质量增加 44g（设 CO2 全部排出）。则 NO2
和 NO 的体积比为 。
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（4）将 32.64g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO 和 NO2 混合
气体在标准状况下的体积为 11.2L。请回答：
①NO 的体积为 L。
﹣
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 VmLamol L 1 的 NaOH 溶液。恰好使溶液中
﹣
的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol L 1。
③欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的双
氧水 g。
22．某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁和较多的铜离子。为了减少污染并变废为宝，
工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，并用硫酸亚铁制备碳酸亚铁。请根据如图
所示回答问题（图中加入试剂均过量）
（1）操作方法③是 。
（ 2）取少量溶液④加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生的现象
是 ，此过程中发生的氧化还原反应为
（用化学方程式表示）。
（3）制备 FeCO3 的方程式为 FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4。
已知：FeSO4 溶液显酸性，Na2CO3 溶液显碱性，Fe（OH）2 在溶液 pH＝5.8 时开始沉淀。
①制备 FeCO3 时，选用的加料方式是将 Na2CO3 溶液缓慢加入到盛有 FeSO4 溶液的反应
容器中，这样操作的原因是 。
② 生 成 的 FeCO3 沉 淀 需 经 充 分 洗 涤 ， 检 验 洗 涤 是 否 洗 净 的 实 验 方 法
是 。
（4）硫酸亚铁水溶液易与硫酸铵形成稳定的硫酸亚铁铵（NH4）aFeb（SO4）c nH2O，
称为莫尔盐。称取 7.84g 新制莫尔盐，溶于水配成 250mL 溶液。取 25.00mL 该溶液加入
﹣
足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 0.932g；另取 25.00mL 该溶液用 0.0200mol L
1KMnO4
酸性溶液将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，当 KMnO4 恰好完全被还原为 Mn
2+时，消耗溶液
的体积为 20.00mL。
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回答下列问题：
① 配制硫酸亚铁水溶液时，需要加入少量铁粉，铁粉的作用是 。
② 用双线桥标出下列反应中电子的转移
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O。
③试确定莫尔盐的化学式（写出计算过程） 。
23．铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：（氯化铁）熔点为 306℃，
沸点为 315℃；易吸收空气中的水分而潮解，工业上采用向 500～600℃的铁粉中通入氯
气来生产无水氯化铁。（氯化亚铁）熔点为 670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通
入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模
拟工业生产制备无水化。请回答下列问题：
（1）添加浓盐酸的仪器名称是 。
（2）在装置 A 中，用 KMnO4 与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的离子方程
式 。
（3）D 中装的药品是碱石灰，其作用是 。
（4）定性分析。取装置 C 中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有
FeCl2，可用下列试剂中的 （只能选取一种试剂，填序号）进行检测。
①H2O2 溶液
②KI﹣淀粉溶液
③KSCN 溶液
④K3[Fe（CN）6]溶液
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（5）定量分析。取装置 C 中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取 4.60g 产品溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量 H2O2 溶液；
③再加入足量 NaOH 溶液：
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为 2.40g。
则该样品中铁元素的质量分数为 %（结果精确到小数点后两位）。
（6）由（5）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量 （填“相等”“偏高”或“偏
低”），说明含有 FeCl2 杂质。
②若要得到较纯净的无水氧化铁，可采取的“装置”改进措施是 。
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2022-2023 学年度下学期泉州市高中适应性练习高一化学参考答案
一．选择题（共 18 小题）
1~5 BCBBD 6~10 BCDCB
11~15 DCCBD 16~18 CCB
19．（1）11H；CH ；
4 （2）第二周期第ⅥA 族；NH +H
+
3 ＝NH
+； 4
（3）Na＞S＞C＞N＞H； （4）3NO2+H2O＝2HNO3+NO；2：1；
（5）SO3； （6）CD.
20．（1）SO2；Fe（OH）3； （2）3Fe
2++ +4H+＝3Fe3++2H2O+NO↑；
（3）Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe； （4）3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（5）取 M 溶液少许，加入 KSCN 溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液显血红色，证
明含有 Fe2+；
（6）Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl。
21．（1）2O3 3O2；NO； （2）2NO+O2+4CO 4CO2+N2；
（3）7：1； （4）①5.824； ② ； ③57.8
22．（1）①过滤；
（2）生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe
（OH）3；
（3）①避免溶液 pH 过大生成 Fe（OH）2 沉淀；
②取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无沉淀生成，则证明沉
淀洗净；
（4）①防止 Fe2+被氧化；②
③（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O。
﹣
23．（1）分液漏斗； （2）2 +16H++10Cl ＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）吸收未反应的氯气，且防止空气中水进入装置 C 中导致氯化铁水解；
（4）④； （5）36.52；
（6）偏高；在 AB 装置间增加一个饱和食盐水的洗气装置，除去氯气中混有的 HCl。
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