虎门五中2022--2023学年第二学期一模考试试卷
化学
可能需要的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64
一、单选题(每小题3分，共45分）
1．下列物质的用途中主要利用其化学性质的是( )
A．石墨可用于制铅笔芯
B．氦气可用于充飞艇
C．氢气可做高能燃料
D．玻璃刀头上镶的金刚石可用来裁玻璃
2．化学对环境的保护和改善起着重要作用，下列做法错误的是( )
A．工业废水经处理达标后再排放
B．化石燃料燃烧会造成空气污染，所以禁止使用
C．煤的干馏可以有效的提高其利用率，相当于延长化石燃料的使用寿命
D．使用汽油和柴油的汽车尾气应采用催化净化装置，将有害气体转化为无害物质
3．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．滴加液体 B．熄灭酒精灯
C．称量固体药品 D．量取液体
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
B．分子、原子都是不带电的微粒，因此不带电的微粒不是分子就是原子
C．单质是有一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
5．在一个密闭容器中有x、y、z、q四种物质，在一定条件下充分后，测得物质如下；
物质 x y z q
前(g) 2 20 20 20
后(g) 待测 10 26 24
下面说法错误的是（ ）
A．y是反应物 B．z、q是生成物
C．这个反应属于化合反应 D．x可能是这个反应的催化剂
6．臭氧发生器可将氧气转化为臭氧（O3）。下列说法正确的是（ ）
A．臭氧是由三个氧原子构成的 B．氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质
C．氧气与臭氧的性质相同 D．氧气转化为臭氧是物理变化
7．2022年北京张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运会，下列措施不可行的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行 B．增加使用太阳能、风能等新能源
C．改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空 D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
8．通过下列实验得出的结论不合理的是（ ）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动，又可以说明氨水可以时酚酞变红
C．丙实验既可以说明二氧化碳能溶于水，又可以说明一氧化碳能与水反应
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
9．已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．全部
10．学习化学就要学会从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（ ）
A．符合国家许可的食品添加剂，在制作食品过程中可随意添加
B．地沟油经化学方法处理可用于航空燃油
C．测定某地雨水的pH<7，说明某地下了酸雨
D．化学反应过程中都会发生放热现象
11．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是（ ）
A．甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，甲溶质质量分数增大
B．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能完全溶解
C．t2℃时，等质量的甲、乙的饱和降温到t1℃，甲析出晶体多
D．t2℃时，在100g水中加入60g甲，充分溶解，形成不饱和溶液
12．下列实际应用中，与中和反应原理无关的是（ ）
A．用浓硫酸干燥氧气
B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
C．用氨水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒
D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
13．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）
选项 混合物（括号内为杂质） 试剂及方法
A KCl溶液（K2CO3） 滴加适量稀硫酸
B HCl溶液（H2SO4） 滴加适量氯化钡溶液，过滤
C FeCl2溶液（CuCl2） 加过量锌粉，过滤
D N2（O2） 通过灼热的氧化铜
14．下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向某待测液中加氯化钙溶液 白色沉淀 该溶液为AgNO3溶液
B 燃着的木条伸入集气瓶中 火焰熄灭 瓶中气体是二氧化碳
C 稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液 无明显现象 盐酸与NaOH不反应
D 在盐酸中同时插入铁片和银片 铁片冒气泡，银片无现象 活动性顺序：Fe>Ag
15．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是( )
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢元素
B．从b点到c点，铜粉有参与化学反应，质量减少
C．从c点到d点，溶液中的溶质只有一种
D．bc段发生的反应为：
二、填空题（共2小题，共15分）
16．（8分）如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡元素的相对原子质量是______。
（2）B表示的原子，其核外电子数是______。若C表示氯离子，则X＝______。
（3）地壳中含量最多的元素与铝元素组成化合物的化学式为__________，该化合物中铝元素的化合价为________________。
（4）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数______（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
17．（7分）能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列问题：
(1)图中所标物质，含有的金属元素是________（填一种符号即可），含有的有机合成材料是_______________ ；
(2)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如 _______________（写出 1 条即可）；
(3)铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，这是铜与 O2、H2O、_______________ （填化学式）反应。请写出其反应方程式______________________________；
(4)推广使用太阳能电池的意义是_______________ （写出 1 点即可）。
三、实验题（2小题，共20分）
18．根据下列实验装置图回答问题：
(1)仪器a的名称是________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是________(填字母)，反应的化学方程式是_________________________________。
(3)用C装置收集二氧化碳时，气体从______端进；检验二氧化碳已经收集满的方法是_____________________________________________________________________。
(4)当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，可行的是________(填序号)。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
19．（10分）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置(见图甲)，又能用改进的微型实验装置(见图乙)。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。
[提出问题]木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
查阅资料
(1)木炭与CuO的反应是：C+2CuO2Cu+CO2↑ ，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜(Cu2O)。
(2)Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
[作出猜想]红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③____________。
[实验探究]
(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再加少许CaCl2(能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内.
(2)按图乙连好实验装置，然后加热反应物：2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水____________，此时停止加热。
(3)待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤 现象 结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量____________，充分反应。 红色固体部分减少，溶液变为 ____________色。 猜想____________错误
②滤出试管中残留的红色固体，洗涤干燥，称其质量为 1.04g 猜想____________正确
[评价反思]
(1)使用图乙装置与使用甲装置相比，其优点是____________________(写出1条即可)。
(2)在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”(铁和硫酸铜溶液反应)，该方法可用化学方程式表示为_________________。
四、综合题（1小题，共10分）
20．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制取碳酸锂的工艺流程如图所示：
已知：Li2CO3的溶解度随温度的升高而减小。
(1)锂辉石精矿在加入酸浸槽前要磨成粉末，原因是__________________。
(2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(3)反应器中发生化学反应的基本类型为_____________；反应过程中的实验现象有：冒气泡，______；写出冒气泡的化学方程式____________________________________.
(4)滤渣洗涤时，使用热水洗涤的目的是______，______；取最后一次洗涤液，加入______，无沉淀现象说明碳酸锂已洗干净。
五、计算题（本大题包含1小题，共10分）
21．用“盐酸﹣硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH溶液吸收H2S制取Na2S(硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱)，其中反应的化学方程式为：H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O
(1)若某化工厂每天要处理34吨H2S，需消耗氢氧化钠溶液中的溶质NaOH多少吨？(写出计算过程)
(2)如图已经画出处理34吨H2S的质量变化曲线，请在图中画出生成物Na2S质量的变化曲线，并在纵坐标上标明相应的质量_____。
(3)表中是回收H2S工艺的各项生产成本：
项目 单价(万元/吨)
NaOH 0.25
Na2S 0.5
辅助费用(以处理1吨H2S计) 0.12
工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理34吨H2S的方法能盈利_____万元。
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B B D C B C C D B
11 12 13 14 15
C A B D C
（1）118.7 （2）6 8 Cl- （3）Al2O3 +3 （4）小于 非金属
17．(1)Cu/Fe/Al 塑料按钮 (2)硬度大，抗腐蚀性好等 (3)CO2 2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3 (4)能减少对环境的污染
18．(1)锥形瓶 (2) A (3) m 将燃着的木条放在n端时，若木条熄灭，则集满 (4)①②③
19． Cu和Cu2O的混合物(既有Cu又有Cu2O) 变浑浊 稀硫酸 蓝 ① ③ （1）节约药品、节能、操作简单等。 （2）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
20．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O
(3) 复分解反应 产生气泡 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
(4)除去滤渣中残留的硫酸钠与碳酸钠 减少碳酸锂的溶解损失 氯化钡溶液
21．(1)设处理34吨的硫化氢，需要氢氧化钠的质量为x
x=80t
(2)
(3)14.92
答案第1页，共2页
