抚州市东乡区2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学
一．单选题（每小题3分，共30分）
1．氮和硫是化工生产中的重要元素。下列相关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂
B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化学肥料
C．二氧化硫易溶于水，可用作纸浆漂白剂
D．浓硫酸具有脱水性，可用作气体干燥剂
2．下列各组离子在水溶液中不能发生反应的是（ ）
A．Ag+、Cl- B．H+、CO
C．Na+、Cl- D．Ba2+、SO
3．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
A．在48g氧气中含有3NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
4．下列措施中，会减小化学反应速率的是
A．煤燃烧时，将煤块粉碎
B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热
C．为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中
D．H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂
5．下列实验装置或原理能达到实验目的的是
A．分离水和乙醇
B．除去 Cl2 中的 HCl
C．实验室制氨气
D．排水法收集 NO
6．有一KMnO4和Cu2(OH)2CO3的混合固体，隔绝空气加强热使其完全分解，恢复至常温常压，测得混合气体相对氢气的密度为18。则原混合固体中KMnO4与Cu2(OH)2CO3物质的量之比为
A．1 : 2 B．1 : 1 C．2 : 1 D．4 : 1
7．下列离子方程式书写正确的是
A．Fe(OH)2溶于足量稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++H2O
B．CuSO4溶于中加入Ba(OH)2溶液：+Ba2+=BaSO4↓
C．Na2SO3溶液中通入少量Cl2：Cl2++H2O=+2Cl-+2H+
D．向Na2SiO3溶液中通入足量CO2：+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2
8．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程如图所示，下列说法错误的是
A．①→②放出能量
B．①→②过程中形成碳碳键
C．由②得到乙酸的过程中，形成了氧氢键
D．该反应过程中催化剂不参与
9．为将反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)
A． B． C． D．
10．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是
A．试管a中药品添加顺序依次为：浓硫酸、乙醇、乙酸
B．导管伸入试管b中液面以下，防止产物挥发造成损失
C．试管b中溶液红色变浅，是因Na2CO3与乙醇发生反应
D．浓硫酸作反应的催化剂，同时可吸水提高酯的产率
二、不定项选择题（每题有一个或多个选项，每题4分，共20分）
11．铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，设计了如下实验方案，合理的是（ ）
A．将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
B．将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解
C．把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生
D．把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生
12．将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中，如图所示，2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀
B．袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀
C．袋内液体加入碘水后不变蓝
D．烧杯内液体加入碘水后变蓝
13．Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R为第二周期元素，其最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族，四种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示，下列推断正确的是
A．最简单氢化物的稳定性：
B．和的阴、阳离子个数比相同
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．由Y、Z、T三种元素组成的盐仅有一种
14．下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有
B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定不含
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体为
D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满气体的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
15．钛铁矿(FeTiO3，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生的化学方程式为。制取金属钞的流程如图所示：
下列说法正确的是
A．制取金属钛时通Ar气的目的是隔绝空气 B．氯化过程中还原剂只有焦炭一种物质
C．根据制取金属钛的反应可推测还原性：Mg＞Ti D．标准状况下，消耗22.4 L的氯气可转移4 mol电子
三、填空题（共50分）
16．I．请回答下列问题：
(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是_______。
(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是_______。
II．甲烷还可以制作燃料电池。下图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：已知：总反应为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O
(3)该装置的能量转换形式是_______。
(4)电池的负极是_______(填“a”或“b”)，该极的电极反应是_______。
(5)电池工作一段时间后电解质溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(6)标准状况下，消耗3.36L甲烷，电路中转移的电子数目为_______。
17．为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领域。水处理技术的目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。经检测，某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子
浓度/()
回答下列问题：
Ⅰ．
(1)该工业废水中___________。
Ⅱ．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾()。
(2)在实验室完成操作1，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___________。
(3)工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为、___________、___________。
(4)试剂B是___________。
(5)操作3是蒸发浓缩、___________、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
(6)证明溶液E中只含有而不含的实验方法：取少量溶液E于试管中，___________(填字母)。
a．先加氯水，再加KSCN溶液后显红色
b．先加KSCN溶液，不显红色，再加氯水后显红色
c．滴加NaOH溶液，只产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变为灰绿色，最后呈红褐色
18．CH3OH是一种重要的化工原料。工业上常以CO和H2的混合气体为原料制备甲醇，其反应方程式为CO+2H2 CH3OH。
(1)一定条件下向2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2使其发生上述反应，n(CO)随时间的变化如下表所示:
时间/min 0 1 2 3 4 5
n(CO)/mol 1.0 0.8 0.5 0.25 0.20 0.20
①平均反应速率最大的时间段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。②从反应开始到3 min末，氢气的平均反应速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1
③能够判断该反应达到平衡的是________(填字母) 。
a.v逆(CO)=2v正(H2)
b.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH
④工业上用CO和H2为原料制备甲醇的过程中，会有副产物二甲醚(CH3OCH3)生成，写出该反应的化学方程式:__________.
(2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液构成，电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O，其装置图下图所示。
①电极a为电池的_______(填 “正极”或“负极”)
②电极b的电极反应式:________。
③电极C的电极反应式:________。
19．某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g cm-3 溶解性
苯 5.5 80 0.88 不溶于水
硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
浓硫酸 338 1.84 易溶于水
实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混和酸，将混合酸小心地加入B中。把0.2mol(15.6g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，使溶液混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：
(1)图中B仪器的名称___________，图中装置C的作用是___________。
(2)制备硝基苯的化学方程式___________。
(3)为了使反应在50～60℃下进行，常用的加热方式是___________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是溶有的浓硝酸分解生成___________，实验室常用氢氧化钠溶液除去该有色物质生成两种盐，涉及的离子方程式为___________。
(4)将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___________(填“上”或“下”)层，步骤中加入的无水CaCl2的作用是___________，若实验过程中省略该步操作，实验的产率___________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)本实验所得到的硝基苯产率是___________。(结果保留3位有效数字)
抚州市东乡区2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学
参考答案
A C A C D
D D D B D
AC AB AB AD AC
16．(1)F的非金属性大于Cl
(2)
(3)化学能转化为电能
(4) a CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O
(5)减弱
(6)1.2NA
17．(1)0.01
(2)普通漏斗(或漏斗)
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2+＋Cu
(4)稀硫酸
(5)冷却(或降温)结晶
(6)bc
18．（1）1～2 0.25 cd 2CO+4H2→CH3OCH3+H2O
（2）负极 O2+4e-+2H2O=4OH- 2Cl--2e-=Cl2
19．（1）分液漏斗 可以使气体冷却回流，让反应更为彻底
（2）＋HNO3(浓) ＋H2O
（3）水浴加热 NO2 2NO2＋2OH－＝＋＋H2O
（4）下 干燥产物 偏高
（5）73.2%
