2022-2023学年第二学期六校联合体第二次联合调研
高一化学参考答案
单项选择题（每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A C A C C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B D B D D C
非选择题（共58分）（方程式中物质对，即得2分，其他总扣1分）
（每空2分，共12分）
（1） cd （漏选得1分）
（2） 放热
（3） 增大 2H2S+SO2═3S+2H2O H2S+2OH-=2H2O+S2-
16.（共14分）
（1） ①. 氧化(氧化剂)(1分）
②. （3分） ③. > （2分）
（2）pH越小，氧化性越强 （2分）
（3） ①. 碱性条件下，氧化As(Ⅲ)的速率减慢；（2分）溶液中用于吸附的 的量减少（1分）（共3分）
②. 将As(Ⅲ)氧化为As(Ⅴ)，As(Ⅴ)比As(Ⅲ)更容易被吸附去除（3分）
17.（共16分）
（1）CaSO4+NH4HCO3+NH3·H2O=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O
或CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4 （3分）
（2）除去铁离子使之转化为氢氧化铁沉淀 （2分）
（3）增大气体和溶液的接触面积，（1分）加快化学反应速率，使反应更充分（答任一点得1分） （共2分）
（4）Na2H2Y标准溶液0.02000mol·L-1×0.02460L=0.000492mol，（1分）
钙离子物质的量为0.000492mol，（1分）
则0.5g产品中碳酸钙的质量为0.000492×100×=0.492g，（1分）
碳酸钙的质量分数为 （1分） （计算共4分）
①在滤液中加入3mol·L-1的H2SO4溶液，（1分）到不再产生气体为止（1分）（共2分）
②.加入100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液，（1分）并在不断搅拌下加入硫酸铵固体至完全溶解，（1分）冷却（1分）（共3分，顺序错得0分）
（共16分）（1）＋246.5（3分，漏写“+”不扣分）
（2）①. CO2＋4H2CH4＋2H2O （3分）
②. 温度升高催化剂活性降低(或温度升高CO2难吸附在催化剂表面)，（2分）反应速率减慢 （1分）（共3分）
（3）脱硫时H2S还原了部分Fe2O3，（1分）生成S和FeS(FeS附着在Fe2O3表面)；（1分）脱硫剂再生时FeS被O2氧化，（1分）生成了Fe2O3和SO2 （1分） （共4分）
（4）FeS氧化生成FeSO4[或Fe2(SO4)3]，失去了脱硫作用 （3分）2022-2023学年第二学期六校联合体第二次联合调研
高一化学
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ca 40
单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1.党的二十大报告“点赞”这些科技创新——载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算等重大成果，标志我国进入了创新型国家行列。下列说法正确的是
A．潜水器“奋斗者”号使用的碳纤维材料是有机高分子材料
B．制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点
C．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2
D．天和核心舱的霍尔发动机燃料原子核中含77个中子
2.反应可用于石油开采。下列说法正确的是
A．H2O的结构式 B．N2的电子式
C．Na+和Cl-具有相同的电子层结构 D．NH4Cl中只含有离子键
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．硝酸见光易分解，可用于制氮肥
B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
C．二氧化硫有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂
D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
阅读下列资料，完成4～5题。
由于化石燃料的长期大量消耗，传统能源逐渐枯竭，而人类对能源的需求量越来越高，氢能源和化学电源的开发与利用成为全球发展的重要问题。
4.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保获取氢能源的方法，其反应过程如下：
已知：
反应1：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(l) 2HI(aq)＋H2SO4(aq)；ΔH <0
反应2：H2SO4(aq) SO2(g)＋H2O(l)＋O2(g)；ΔH >0
反应3：2HI(aq) H2(g)＋I2(g)；ΔH >0
下列说法不正确的是
升高热源温度可使上述三个反应的平衡常数均增大
B. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，可加快反应速率
C. 热化学硫碘循环分解水的总反应为2H2O===2H2↑＋O2↑
D. 该过程实现了将太阳能转化为化学能
5.水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应为NaClO+2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是
A. 在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3 B. 用装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3 D. 用装置丁吸收反应中过量的NH3
6.祖母绿(主要成分Be3Al2Si6O18)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分CaF2]、磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]。下列说法正确的是
A．半径大小：r(Al3+) ＞ r(O2-) B．氧化性强弱：F2 ＜O2
C．热稳定性强弱：PH3 ＞ SiH4 D．碱性强弱：Ca(OH)2 ＜ Al(OH)3
7.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是
A． B.
D.
8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是N2转化为NH3
B. 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C. 工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
9.对于反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g) ΔH=－116.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是
A. 该反应能够自发的原因是ΔS > 0
B. 工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率
C. 升高温度，该反应v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动
D. 2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比2 mol NO2(g)中大116.4 kJ·mol－1
10.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
已知：过二硫酸根离子(S2O82-)中含有过氧键
下列说法正确的是
A. 过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7价
B. 氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO
C. 调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质
D. 沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O
11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
B 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl-
C 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D 向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 FeCl3和KI反应为可逆反应
12. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图一；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图二。下列说法正确的是
A. NH3催化还原NO为吸热反应
B. 过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C. 过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
D. 脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)
13.甲酸(HCOOH)在Pd/C催化剂表面催化释氢的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反
应，第二步是慢反应。下列说法正确的是
第一步与第二步断裂的化学键相同
HCOOHCO2+H2的反应速率由第一步和第三步决定
C. 使用更高效的催化剂，该总反应的ΔH将变大
D. 用氘化甲酸(HCOOD或DCOOH)代替HCOOH，得到的是HD和CO2
14.为了模拟汽车尾气的净化，向密闭容器中投入一定量的CO和O2，在催化剂(Ⅰ型、Ⅱ型)和不同温度条件下发生反应：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)，反应进行相同时间(t s), 测得CO转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是
该反应在a、b两点对应的平衡常数大小关系：Ka > Kb
c点转化率出现突变的原因可能是温度升高催化剂失去了催化活性
C. 其他条件不变，温度相同（低于50 ℃）CO平衡转化率：阴影部分>Ⅰ型>Ⅱ型
D. 已知50 ℃、t s时容器中O2浓度为0.01 mol·L－1，该温度下反应平衡常数为
非选择题：共4题，共58分
15.（12分）俄乌两国都是产粮大国，2022年2月至今两国冲突导致世界粮食供应紧张。羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。
（1）已知COS结构与CO2相似，COS的电子式为 ▲ 。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是 ▲ (填字母)。
a．增大压强，化学平衡正向移动 b．增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
c．反应前H2S的物质的量为7mol d．达到平衡时CO的转化率为20%
（2）在不同温度下达到化学平衡时，H2S的转化率如图所示，则该反应是 ▲ (填“吸热”或“放热”)。
（3）增大c(H2S)/c(CO)的值，可以 ▲ (填“增大”或“减小”)CO的转化率。工业上H2S尾气的处理方法中，克劳斯法是将三分之一H2S氧化为SO2，再在转化炉中将剩下的H2S转化为S单质，写出转化炉中反应的化学方程式 ▲ 。实验室中H2S气体常用过量的氢氧化钠溶液吸收，写出反应的离子方程式 ▲ 。
16.（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂,可用于去除水体中的As(Ⅲ)。已知：K2FeO4微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化H2O产生O2，在碱性溶液中较稳定，在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解。
（1）K2FeO4的制备：具体工艺流程如下：
①i中H2O2的作用是 ▲ 。
②ii中反应的离子方程式为 ▲ 。
③iii中反应说明溶解度：Na2FeO4 ▲ K2FeO4(填“>”或“<”)。
（2）K2FeO4性质：
①将K2FeO4固体溶于蒸馏水中，有少量无色气泡产生，经检验为O2，液体有丁达尔效应。
②将K2FeO4固体溶于浓KOH溶液中，放置2小时无明显变化。
③将K2FeO4固体溶于硫酸中，产生无色气泡的速率明显比①快。
K2FeO4的氧化性与溶液pH的关系是 ▲ 。
（3）K2FeO4的应用：某水样中As元素主要以As(Ⅲ)存在，As(Ⅲ)可被K2FeO4氧化为As(Ⅴ)，再通过Fe(Ⅲ)吸附去除。
①K2FeO4对水中As元素的去除率随pH变化如图所示，当pH大于7时，As去除率迅速下降的原因是 ▲ 。
②FeCl3也能去除水中As。pH=6.5时，加入FeCl3或K2FeO4后水中铁浓度对As去除率的影响如图所示，铁浓度相同，使用K2FeO4时As去除率比使用FeCl3时高的原因是 ▲ 。
17.（16分）轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：
（1）“转化”步骤CaSO4转化为CaCO3的化学方程式为 ▲ 。
（2）“除杂”时通入NH3的目的是 ▲ 。
（3）“碳化”过程在如图所示的装置中进行。多孔球泡的作用是 ▲ 。
（4）通过下列方法测定产品中碳酸钙含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A。取25.00mL试液A，加入指示剂，调节pH>12，用0.02000mol·L-1Na2H2Y标准溶液滴定Ca2+(Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+)，至终点时消耗Na2H2Y溶液24.60mL。计算产品中碳酸钙的质量分数 ▲ (写出计算过程)。
（5）铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案： ▲ ，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得(NH4)2SO4固体； ▲ ，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得到铝铵矾。(部分物质的溶解度随温度的变化如图所示，实验须用的试剂：3mol·L-1的H2SO4溶液、100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液)
18.（16分）页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。
Ⅰ.CO2的处理：
（1）CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。
已知下列热化学反应方程式：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)； ΔH=－74.5kJ·mol-1
CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)； ΔH=－40.0kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)； ΔH=＋132.0kJ·mol-1
反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH= ▲ kJ·mol-1。
（2）Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是 ▲ 。
Ⅱ．H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图3所示。
（3）Fe2O3脱硫和Fe2O3再生过程可以描述为 ▲ 。
（4）再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是 ▲ 。
