秘密 ★ 启用前 【考试时间：2023年5月13日20:40～22:00】
绵阳市2022-2023学年高二下学期理科突击班5月月考
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：你们可以看书查询
第 I 卷（选择题，共42分）
选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．我国文化遗产众多，对于北宋名画“千里江山图”，下列说法不正确的是
A．作画的墨水是炭黑溶于水中形成的液溶胶，可用进行古画年代鉴定
B．画布材质为麦青色的绢，绢的主要成分是纤维素
C．赭石红主要成分是Fe2O3，其性质稳定，不易被空气氧化
D．石绿的成分是孔雀石[]，石青是蓝铜矿[]
2．下列对有机化合物的分类正确的是
A．、、同属于脂肪烃
B．、、同属于芳香烃
C．、同属于烯烃
D．、、同属于环烷烃
3．已知常温下，HCOOH 的酸性强于 CH3COOH。现将 pH=3，体积均为 V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线 I 表示 CH3COOH 溶液的变化曲线
B．溶液中水的电离程度： b>c>d
C．HCOOH 与 NaOH 反应的离子方程式为：
D．a 点两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，CH3COOH 对应的溶液中 n( )大
4．时，重水的离子积为，也可用与一样的定义来规定其酸碱度：，下列叙述正确的是(均为条件下)
A．重水和水两种液体，的电离度大于
B．时中浓度比中离子浓度小，故显碱性
C．重水溶液，其
D．向重水溶液中，加入重水溶液，反应后溶液的
5．常温下，往20mL0.1mol L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol L-1NH3 H2O溶液，溶液的pH与所加NH3 H2O溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是
已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3 H2O)=2×10-5。
A．a点溶液中，离子浓度大小关系为c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B．b点溶液中，一定存在c(NH)+c(NH3 H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．c点溶液中，c(CH3COO-)+c(H+)＞c(NH3 H2O)+c(OH-)+c(NH)
D．a→c的过程中，水的电离程度依次增大
6．室温下，H3AsO4的Ka1=6.3×10－3、Ka2=1.0×10－7、Ka3=3.2×10－12，Ca3(AsO4)2的Ksp[Ca3(AsO4)2]=1×10－21。通过下列实验研究Na2HAsO4的性质。
实验1：用pH试纸测定0.1 mol·L 1 Na2HAsO4溶液的pH，测得pH约为10.0
实验2：向H3AsO4溶液中加入稍过量碳酸钠，生成Na2HAsO4
实验3：将Na2HAsO4溶液与CaCl2溶液混合，生成Ca3(AsO4)2
实验4：在通入空气的条件下，将As2S3用NaOH溶液浸取，可以生成Na2HAsO4，同时得到Na2SO4
下列有关说法正确的是：
A．0.1 mol·L 1 Na2HAsO4溶液中存在：c()>c()
实验2反应后的溶液中存在：2c(H3AsO4)＋2c()＋2c()＋2c() =
c(Na＋)
C．实验3中发生反应：2＋3Ca2＋= Ca3(AsO4)2＋2H＋的平衡常数K=107
D．实验4中发生反应为：2As2S3＋20NaOH＋25O2=4Na2HAsO4＋6Na2SO4＋10H2O
7．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，、、等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是
A．反应①②③④均为还原反应
B．有效腐蚀过程中，1mol三氯乙烯完全脱氯，消耗铁1.5mol
C．④的电极反应式为
D．修复过程中可能产生Fe(OH)3
8．2020年6月，清华大学在基于苯炔的不对称催化研究上取得重大突破，反应示意图如下：
下列说法错误的是
A．化合物甲的一氯代物有6种
B．苯炔的分子式为C6H4
C．化合物甲、化合物乙具有相同的含氧官能团
D．苯炔不属于芳香烃
9．下列说法正确的是
A．有和两种结构
B．分子中可能所有原子均共面
C．在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种
D．异戊烷有9种二氯代物
10．布洛芬(M)是一种解热镇痛药，其结构如图。下列关于M的说法错误的是
A．M的分子式为
B．M的分子中含有三个基团
C．M能与溴水发生取代反应
D．M分子中所有碳原子不能同时共面
11．下列说法正确的是
A．与H2加成之后的产物中，其一氯代物有7种
B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
12．我国科学家研发了一种用于合成氨的自供电Haber-Bosch反应器(机理如图所示)。该装置工作时，将Zn-NO2水溶液体系电池反应中的产物，通过自供电转换为NH3 H2O，从而在单个设备内完成氮循环中的多个关键转换步骤。
下列说法正确的是
A．b电极为Zn电极
B．放电过程中，负极发生的反应为
C．电解过程中，阴极区溶液的pH逐渐减小
D．理论上，每得到1molNH3 H2O，至少需要消耗195gZn
13．室温下，以氟磷灰石为原料，经酸浸、转化可得到、和。已知：25℃，的、、()；下列说法不正确的是
A．的沉淀溶解平衡可表示为：
B．酸浸过程中溶液时，
C．溶液中存在：
D．向溶液中加入少量水稀释时，的值增大
14．草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的H2C2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O)、的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线M表示-lgc(C2O)随pH的变化
B．常温下，H2C2O4的一级电离常数Ka1=1×10-1.3
C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐减小
D．b点溶液中：c(K+)＞3c(HC2O)
第 II 卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本题包括1个小题，共14分）
15．(Ⅰ)学好有机化学，从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题：
(1)某有机物R的结构简式为，该物质的名称为_____(用系统命名法）
(2)有机物中官能团的名称为_____。
(3)和的关系为_____(填“同种物质”、“同系物”或“同分异构体”)。
(4)属于_____(填“烃”、“芳香烃”或“卤代烃”)。
(5)分子中最多有_____个C原子共平面，最多有_____个原子在同一直线上；
(ⅠI)按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。
(6)_______；(7)______ (8)__________；
(ⅡI)同位素、同素异形体、同分异构体和同系物是不同的概念，观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式，然后回答问题
①②③④⑤⑥⑦
⑧⑨
其中，互为同分异构体的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；实际上是同种物质的是___________。
三、填空题（本题包括1个小题，共10分）
16．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)配制NH4Al(SO4)2溶液时，通常需加入适量的______，减小其水解程度。
(3)相同条件下，0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。
(4)下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。
其中符合0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填罗马数字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是______。
(5)室温时，向100mL0.1mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。
四、填空题（本题包括2个小题，共22分）
17．完成下列问题
(1)绿色电源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图如图所示：
正极为___________电极(填“A”或“B”)，H＋移动方向为___________(填“由A到B”或“由B到A”)，写出A电极的电极反应式：___________。
(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。
①a是直流电源的___________极。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为___________。
③用离子方程式表示吸收NO的原理___________。
(3)VB2－空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2－空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，VB2极发生的电极反应为___________。
当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是多少？___________
18．可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H3PO4，沸点高难挥发）有一定关系。
(1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。
(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。 Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。
②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是__（填序号）。
a．Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度
b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。
i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。
ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。
①加热的目的是__。②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H3PO4摩尔质量为98g/mol）。
五、填空题（本题包括1个小题，共12分）
19．某废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)回收铁、铬的工艺流程如下图所示：已知： i．已知Cr的金属性强于Fe ii．Cr(OH)3+OH-=+2H2O
已知：iii．0.1mol·L-1金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：
(1)加入铁粉后，调节pH的范围为___________。
(2)由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为___________。
(3)滤渣3成分的化学式为___________；回收铬时，铬的存在形式为___________(填化学式)。
(4)由滤液2得到结晶水合物的操作是___________、___________过滤、洗涤、干燥。
(5)滤渣2与FeS2混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为___________；该过程加入少量CaO的目的是___________。
(6)酸浸过程中，在硫酸用量一定的情况下，随着酸浓度的增加，铁、铬的溶解度增大。实际生产中，硫酸的质量分数为50%，其原因是___________。(已知，Fe2(SO4)3·9H2O，Cr2(SO4)3·18H2O在20°C时的溶解度分别为400g和64g)绵阳市2022-2023学年高二下学期理科突击班5月月考
化 学
答案解析及评分标准
说明：
1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式未配平的，都不给分。
A、细目表
理科突击班2022-2023学年度高二（下）化学5月月考卷
预估难度系数：0.52
考试范围：选修4：水溶液的离子平衡（40%）+电化学基础（30%）
选修5：有机化学基础（30%）
细 / 目 / 表 / 分 / 析
题号 预估难度系数 能力维度分析 详细知识点
一、单选题
1 0.65 全部 胶体的性质和应用；几种铁的氧化物的物理性质及用途；化学科学对人类文明发展的意义；
2 0.85 全部 有机物常见分类；有机物的分类-根据官能团分类；
3 0.65 全部 弱电解质的电离平衡；电离平衡常数及影响因素；
4 0.40 全部 溶液的酸碱性与pH；水溶液中水的电离程度及的计算；酸碱混合时的定性判断及计算；
5 0.65 全部 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；
6 0.65 全部 盐类水解规律理解及应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算；
7 0.40 全部 氧化还原反应定义、本质及特征；原电池电极反应式书写；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；电子转移计算；
8 0.65 全部 有机官能团的性质及结构；同分异构体的数目的确定；
9 0.40 全部 同分异构现象；同分异构体书写；有机分子中原子共面的判断；
10 0.85 全部 常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；
11 0.40 全部 烷烃系统命名法；同分异构体性质比较；
12 0.40 全部 原电池电极反应式书写；电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；利用电子守恒法进行多池串联相关计算；
13 0.40 全部 电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；沉淀的溶解与生成；
14 0.40 全部 水溶液中水的电离程度及的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中离子浓度大小的比较；弱电解质的电离平衡常数；
二、填空题
1 0.65 全部 烯烃系统命名法；常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；多官能团有机物的结构与性质；
2 0.94 全部 有机物的分类-根据官能团分类；常见官能团名称、组成及结构；同系物的判断；“四同”的相关比较；
3 0.65 全部 水溶液中水的电离程度及的计算；弱电解质的电离平衡；盐类水解规律理解及应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；
4 0.40 全部 电化学计算；燃料电池；新型电池；原电池、电解池综合考查；
5 0.40 全部 酸碱中和滴定原理的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀的溶解与生成；
三、工业流程题
1 0.40 全部 氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
知 / 识 / 点 / 分 / 析
知识模块 出题量 题号 预估难度系数 详细知识点
认识化学科学 3 1 0.65 胶体的性质和应用；几种铁的氧化物的物理性质及用途；化学科学对人类文明发展的意义；
7 0.40 氧化还原反应定义、本质及特征；原电池电极反应式书写；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；电子转移计算；
20 0.40 氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
常见无机物及其应用 2 1 0.65 胶体的性质和应用；几种铁的氧化物的物理性质及用途；化学科学对人类文明发展的意义；
20 0.40 氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
化学与STSE 1 1 0.65 胶体的性质和应用；几种铁的氧化物的物理性质及用途；化学科学对人类文明发展的意义；
有机化学基础 7 2 0.85 有机物常见分类；有机物的分类-根据官能团分类；
8 0.65 有机官能团的性质及结构；同分异构体的数目的确定；
9 0.40 同分异构现象；同分异构体书写；有机分子中原子共面的判断；
10 0.85 常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；
11 0.40 烷烃系统命名法；同分异构体性质比较；
15 0.65 烯烃系统命名法；常见官能团名称、组成及结构；有机分子中原子共面的判断；多官能团有机物的结构与性质；
16 0.94 有机物的分类-根据官能团分类；常见官能团名称、组成及结构；同系物的判断；“四同”的相关比较；
化学反应原理 12 3 0.65 弱电解质的电离平衡；电离平衡常数及影响因素；
4 0.40 溶液的酸碱性与pH；水溶液中水的电离程度及的计算；酸碱混合时的定性判断及计算；
5 0.65 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；
6 0.65 盐类水解规律理解及应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；溶度积常数相关计算；
7 0.40 氧化还原反应定义、本质及特征；原电池电极反应式书写；金属的化学腐蚀与电化学腐蚀；电子转移计算；
12 0.40 原电池电极反应式书写；电解原理的理解及判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断；利用电子守恒法进行多池串联相关计算；
13 0.40 电离平衡常数及影响因素；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较；沉淀的溶解与生成；
14 0.40 水溶液中水的电离程度及的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中离子浓度大小的比较；弱电解质的电离平衡常数；
17 0.65 水溶液中水的电离程度及的计算；弱电解质的电离平衡；盐类水解规律理解及应用；盐溶液中离子浓度大小的比较；
18 0.40 电化学计算；燃料电池；新型电池；原电池、电解池综合考查；
19 0.40 酸碱中和滴定原理的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；沉淀的溶解与生成；
20 0.40 氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
化学实验基础 1 20 0.40 氧化还原反应方程式的配平；有关铁及其化合物转化的流程题型；沉淀溶解平衡的应用；物质分离、提纯综合应用；
B、参考答案和解析
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B D D D B A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 A C C D D B B
1．B
【来源】浙江省天域全国名校协作体2022-2023学年高三下学期4月阶段性联考化学试题
【详解】A．墨水是一种液溶胶，是是炭黑溶于水中形成的液溶胶，可用进行古画年代鉴定，A正确；
B．画布材质为麦青色的绢，绢的主要成分是蛋白质，B错误；
C．赭石红主要成分是，红棕色，其性质稳定，不易被空气氧化，C正确；
D．石绿的成分是孔雀石[]，石青是蓝铜矿[]，D正确；
故选B。
2．D
【来源】陕西省西安市周至县第六中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
【分析】含有的烃属于芳香烃，不含的烃属于脂肪烃。
【详解】A．属于芳香烃，和属于脂肪烃，A错误；
B．和属于脂肪烃，属于芳香烃，B错误；
C．属于烯烃，属于炔烃，C错误；
D．、和属于脂肪环，属于环烷烃，D正确；
故选D。
3．D
【来源】江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年高二下学期4月期中考试化学试题
【分析】相同pH的酸，酸性强的HCOOH浓度小于CH3COOH。那么再加水稀释的过程中，浓度较大的CH3COOH电离平衡正向产生的H+更多，所以Ⅱ为CH3COOH，Ⅰ为HCOOH。
【详解】A．由上分析，I为HCOOH，A项错误；
B．酸电离的H+浓度越小对水电离的抑制作用就越弱，如图溶液中H+：b>c>d，所以水的电离程度b
D．CH3COOH酸性弱，相同pH的酸，CH3COOH的浓度大消耗NaOH多，所以n( Na+ )大，D项正确；
故选D。
4．D
【来源】浙江省杭州七县（市）地区及周边重点中学2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题
【详解】A．时，重水的离子积为，的离子积为， 的电离度小于，A错误；
B．的电离为：，，溶液显中性，B错误；
C．，，，，C错误；
D．和混合，过量，剩余的，，D正确；
故选D。
5．B
【来源】河南省周口市项城市五校联考2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题
【详解】A．a点溶液中，根据电荷守恒，离子浓度大小关系为c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)，A错误；
B．根据物料守恒，b点溶液中， c(NH)+c(NH3 H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B正确；
C．c点NH3 H2O过量，根据物料关系，c(NH3 H2O)+c(NH)> c(CH3COO-)+c(CH3COOH)> c(CH3COO-)，又c(OH-)> c(H+)，故c(CH3COO-)+c(H+)
6．A
【来源】江苏省扬州市邗江区2022-2023学年高二下学期期中调研测试化学试题
【详解】A．由实验1可知，Na2HAsO4溶液呈碱性，其水解程度大于电离程度，c()>c()，选项A正确；
B．实验2反应后的溶液中加入稍过量碳酸钠，生成Na2HAsO4，根据物料守恒，则存在：2c(H3AsO4)＋2c()＋2c()＋2c()< c(Na＋)，选项B错误；
C．实验3中发生反应：2＋3Ca2＋= Ca3(AsO4)2＋2H＋的平衡常数K= = =10-2，选项C错误；
D．实验4中发生反应为：2As2S3＋20NaOH＋14O2=4Na2HAsO4＋6Na2SO4＋8H2O，选项D错误；
答案选A。
7．B
【来源】专题09 氧化还原反应
【详解】A．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为化合价降低得电子的反应，所以均为还原反应，A说法正确；
B．三氯乙烯C2HCl3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为 2价，对应的Fe元素从0价变为+2价，则1mol三氯乙烯完全脱Cl时，即转化为1molC2H4时，得到6mol电子，则消耗铁3mol，B说法错误；
C．由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化+8e-=，生成物中有生成，则应用H+和H2O来配平该反应，所以④的电极反应式为+10H++8e-=+3H2O，C说法正确；
D．由修复过程示意图可知，生成的二价铁、氧气与氢氧根离子反应，能生成Fe(OH)3，D说法正确；
答案为B。
8．A
【来源】上海市静安区2022-2023学年高三下学期二模变式题（选择题6-10）
【详解】A．该分子中一氯共7种，如图，A项错误；
B．键线式中端点和拐点均为C，按C的四价结构补充H，该物质的化学式为C6H4，B项正确；
C．化合物甲有酯基和羰基，化合物乙含有酯基和羰基，C项正确；
D．苯炔中不含苯环不属于芳香烃，D项正确；
故选A。
9．C
【来源】辽宁省沈阳市第一二〇中学2022-2023学年高一下学期第一次质量监测化学试题
【详解】A．有机物CF2Cl2是四面体结构，不是平面构型，故 和是同一种结构，A错误；
B．中含有C原子周围连接4个单键的结构，则不可能所有原子均共面，B错误；
C．在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体，说明该烷烃只有一种等效氢，符合条件的为甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷、2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，C正确；
D．异戊烷二氯代物为(CH3)2CHCH2CHCl2、(CH3)2CHCHClCH2Cl、(CH3)2CClCH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH2Cl、(CH3)2CHCCl2CH3、(CH3)2CClCHClCH3、CH2ClCH(CH3)CHClCH3、CH2ClC(CH3)ClCH2CH3、CHCl2CH(CH3)CH2CH3、(CH2Cl)2CHCH2CH3，共有10种，D错误；
故选C。
10．C
【来源】湖南省长沙市长郡梅溪湖中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
【详解】A．由图可知，M的分子式为，故A正确；
B．由结构可知，M的分子中含有三个基团，故B正确；
C．M含有苯环、羧基，不能与溴水发生取代反应，故C错误；
D．M分子中含有直接相连的4个饱和碳，所有碳原子不能同时共面，故D正确；
故选C。
11．D
【来源】江西省景德镇市第一中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题
【详解】A、 与H2加成之后的产物为 ， 其一氯代物有8种，选项A错误；B、CH3CH=CHCH3分子含有碳碳双键，类似乙烯，可以由碳原子形成平面结构，但不可能是直线型，选项B错误；C、按系统命名法，化合物的名称是2,3,4，4-四甲基己烷，选项C错误；D、的一溴代物和的一溴代物都有4种，选项D正确。答案选D。
12．D
【来源】广东省深圳市2023届高三下学期第二次调研考试化学试题
【分析】由题干图示信息可知，TiO2电极将转化为NH3 H2O可知TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3 H2O+H2O，石墨电极为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，故a电极为负极，发生氧化反应，即Zn为负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，b电极为正极，发生还原反应，电极反应式为：NO2+e-=，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，a电极为Zn电极是负极，A错误；
B．放电过程中，负极发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，B错误；
C．由分析可知，电解过程中，TiO2电极为阴极，电极反应式为：+7H++6e-=NH3 H2O+H2O，则阴极区溶液的pH逐渐增大，C错误；
D．由分析可知，理论上，每得到1molNH3 H2O，需得到6mol电子，故至少需要消耗Zn的质量为=195g，D正确；
故答案为：D。
13．B
【来源】广东省深圳市2023届高三下学期第二次调研考试化学试题
【详解】A．根据沉淀的溶解平衡可知，Ca5(PO4)3F的沉淀溶解平衡可表示为：，A正确；
B．由Ka2(H3PO4)==10-7.21可知，当酸浸过程中溶液时，=10-1.21＜1即，B错误；
C．溶液中存在电荷守恒式为，物料守恒式为：故有，C正确；
D．向溶液中加入少量水稀释时溶液中c(H+)减小，Ka不变，故=的值增大，D正确；
故答案为：B。
14．B
【来源】2023届辽宁省锦州市高三下学期4月质量检测化学试题
【分析】向一定浓度的H2C2O4溶液中加入KOH固体，由于二者发生反应，所以H2C2O4逐渐减少，-lgc(H2C2O4)会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2C2O4)与pH变化关系，即曲线M；H2C2O4H++，H++，随着pH逐渐增大，会逐渐增大，-lgc()会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc()与pH变化关系，即曲线N；随着pH逐渐增大，=也增大，则-lg减小，且随着pH的增大，c()先大于c()到等于，再到小于，即从小于1，到等于1，再到大于1，当=1时，-lg=0，则直线L是-lg与pH的变化图，以此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线M代表-lgc(H2C2O4)随pH的变化，曲线N代表随pH的变化，Ａ错误；
B．由分析结合图中数据可知，当pH=4.3时，-lg=0，即c()=c()，即Ka2=＝10-4.3，根据a点可知，常温下，-lgc(H2C2O4)=-lgc()即c(H2C2O4)=c()，则有Ka1Ka2==c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故H2C2O4的Ka1=10-5.6/Ka2=10-1.3，B正确；
C．由分析可知，曲线N代表-lgc()与pH变化关系变化图，从a至b点，溶液中H2C2O4、浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，故水的电离程度逐渐增大，C错误；
D．根据电荷守恒：，图中b点对应的溶液的pH为4.3，即c()=c()，即，故b点溶液中有：，B正确；
b点时，根据电荷守恒：，此时pH=4.3，即lg=0，所以c()=c()，所以上式可变形为：c(K+)+c(H+)=3c()+c(OH-)，c(K+)-3c()=c(OH-)-c(H+)，因为c(OH-)＜c(H+)，所以：c(K+)＜3c()，D错误；
故选：B。
15．(1)3－甲基－1，4－戊二烯（2分）
(2)碳氯键、酯基（2分）
(3)同分异构体（1分）
(4)卤代烃（1分）
(5) 17 6 （1+1=2分）
【来源】江西省部分学校2022-2023学年高二下学期4月联考化学试题
【详解】（1）中含碳碳双键的最长碳链为5个碳原子，含两个碳碳双键，为戊二烯，第三个碳原子上有一个甲基，命名为：3－甲基－1，4－戊二烯；
（2）有机物中官能团的名称为：碳氯键、酯基；
（3）和分子式相同，结构不同，关系为同分异构体；
（4）中含卤素原子，属于卤代烃；
（5）苯环和碳碳双键为平面构型，碳碳三键为直线构型，基团之间通过单键相连，，该分子中所有碳原子均可能共平面，故最多有17个C原子共平面；苯环中处于对位的原子共直线，与碳碳三键直接相连的四个原子共直线，如图所示：，最多有6个原子在同一直线上；1mol苯环消耗3mol氢气，1mol双键消耗2mol氢气，1mol双键消耗1mol氢气，故1mol该物质与H2反应，最多消耗9molH2。
(6)烃或芳香烃（1分）
(7)酯（1分）
(8)醛。（1分）
(9) ①② （1分） ③④（1分） ⑧⑨（1分） 漏选不给分
【来源】新疆乌鲁木齐市第八中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题
【详解】
（3）该结构为乙苯，属于苯的同系物，属于芳香烃；
（4）官能团为酯基，属于酯；
（8）官能团为醛基，属于醛；
（9）同分异构体是分子式相同，结构不同的分子，所以互为同分异构体的为①②
同系物为物质结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物故答案为③④；由于单键可旋转，所以⑧⑨只是书写方式不同，实际上为同一种物质。
16．(1)Al3++3H2O可逆符号Al(OH)3(胶体)+3H+（2分）
(2)H2SO4（1分）
(3)大于（1分）
(4) I （1分） 盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大（2分）
(5) a （1分） c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)（2分）
【来源】四川省巴中市恩阳区2022-2023学年高二上学期1月期末化学试题
【详解】（1）NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+；
（2）和铝离子水解，都是结合水电离产生的OH-促使水电离出更多的H+，导致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O NH3 H2O+H+，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，为了抑制和铝离子的水解，配制硫酸铝铵溶液时，需要加入适量的酸抑制和铝离子的水解，为了不引入新杂质，加入的酸为H2SO4；
（3）NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中电离出的在溶液中均发生水解反应，NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制水解，CH3COONH4在溶液中电离出的CH3COO-会促进的水解，等浓度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的浓度大于CH3COONH4溶液中的浓度，故答案为：大于；
（4）NH4Al(SO4)2溶于水电离出的和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是：盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大，pH减小。
（5）NH4HSO4在水中完全电离成、H+和，滴加同浓度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，当滴入100mLNaOH溶液时，H+恰好被中和，此时为a点，溶液中存在、Na+和；继续滴加NaOH溶液，部分和OH-反应生成NH3 H2O，溶液呈中性时，达到b点，此时溶液中含有、NH3 H2O、Na+和；继续滴加NaOH溶液，当滴入的NaOH溶液为150mL时到达c点，溶液中的一半和OH-反应生成了NH3 H2O；当滴入的NaOH溶液为200mL时为d点，和OH-恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na2SO4和NH3 H2O。
①在溶液中水解促进水的电离，NH3 H2O是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d的过程中，浓度依次减小，NH3 H2O浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；
②由分析可知，b点为硫酸铵、硫酸钠和NH3 H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以，滴加的NaOH溶液体积大于100mL，部分结合OH-生成了NH3 H2O，所以，H+和OH-是少量的，所以溶液中离子的浓度大小顺序为。
17．(1) B（1分） 由A到B（1分） CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋（2分）(2) 负（1分） 2HSO＋2H＋＋2e-=S2O＋2H2O 2NO＋2S2O＋2H2O=N2＋4HSO（2+2=4分）
(3) 2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O（2分） 0.05（2分）
【来源】江苏省盐城市大丰区新丰中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学（选修）试题
【详解】（1）燃料电池中燃料失去电子在负极，氧气得电子在正极，阳离子朝得电子一极移动。该燃料电池的正极为B电极，H＋移动方向为由A到B，负极A电极的电极反应式为：CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋。
（2）从图中可看出，电解池的左槽 进入后得到电子生成的 转入吸收塔还原NO，左槽是阴极区，右槽稀硫酸和SO2一起进入后，SO2被氧化生成H2SO4，得到较浓的硫酸溶液，右槽是阳极区。
①a与左槽电极连接，是直流电源的负极；
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，是酸性环境，故阴极的电极反应为2HSO＋2H＋＋2e-=S2O＋2H2O；
③吸收NO的原理2NO＋2S2O＋2H2O=N2＋4HSO。
（3）VB2－空气电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，从图中可得知其电解质溶液是KOH， VB2极发生氧化反应，则电极反应为2VB2＋22OH－－22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O。电解CuSO4溶液阳极发生 ，阴极先 ，后 ；当外电路中通过0.04 mol电子时阳极得到氧气0.01 mol，标准状况下的体积为0.224L，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，则氢气体积为0.448 L 0.224L=0.224L，生成氢气0.01 mol，得到的电子0.02 mol，根据得失电子总数相等，则溶液中Cu2+得到电子0.02 mol，Cu2+物质的量为0.01 mol，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是 。
18． H3PO4H++H2PO （1分） 可乐为酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和OH-，c(OH-)减小，Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)平衡向脱矿方向移动，造成龋齿 （2分） 为H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O （1分） ab （2分） 将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定 （1分） 0.49（2分）
【来源】山东省临沂市第二中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
【详解】(1)如果H3PO4是强酸，0.1mol·L－1H3PO4溶液的pH＜1，现0.1mol·L－1H3PO4溶液大于1，说明H3PO4是弱酸，部分电离，电离方程式为H3PO4H＋＋H2PO4－；
(2)可乐是酸性饮料，长期过量饮用，可乐中的酸性物质中和了OH-，c(OH－)减小，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)+3PO43－(aq)+OH－(aq)平衡向脱矿方向移动，造成龋齿；
(3)①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10，溶液中含磷的主要微粒，从H3PO4转变为HPO42－，因此主要的离子方程式为H3PO4+2OH－=HPO42－＋2H2O；
②a．Na2HPO4溶液中HPO42－既能电离又能水解，电离方程式和水解方程式分别为HPO42－H＋＋PO43－，HPO42－＋H2OH3PO4＋OH－；HPO42－的电离平衡常数，当c(PO43－)=c(HPO42－)时，溶液中的pH约为12.3，c(H＋)=10－12.3mol·L－1，则；HPO42－的水解平衡常数，当c(H2PO4－)=c(HPO42－)时，溶液中的pH约为7.2，c(H＋)=10－7.2mol·L－1，则；可知HPO42－的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，a正确；
b．Na2HPO4溶液呈电中性，根据电荷守恒，有c(Na＋)+c(H＋)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)，b正确；
c．Na2HPO4溶液中，根据物料守恒，有c(Na＋)=2[c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)+ c(H3PO4)]，c错误；
ab符合题意；
(4)①可乐溶液中，含有碳酸，也会与NaOH反应，会影响H3PO4的测定，因此加热的目的是将可乐中的CO2气体赶出，防止干扰磷酸的测定；
②滴定至终点时生成Na2HPO4，则关系式为H3PO4～2NaOH，则50mL可乐中含有；则该可乐样品中磷酸的含量=。
19．(1)6.8≤pH<7.6（2分）
(2)（2分）
(3) Cr(OH)3 （1+1=2分）
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶（1+1=2分）
(5) （2分） 吸收SO2，防止污染（1分）
(6)随着硫酸浓度的增大，溶液中水的量减少，生成的硫酸盐会结晶析出（1分）
【来源】专题16 工艺流程题
【分析】某废铁铬催化剂(含Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性杂质)粉碎后用硫酸酸浸，Fe3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3分别转化为Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cr3+、Al3+，向滤液中加入过量Fe粉调节pH，使Cr3+、Al3+转化为Cr(OH)3、Al(OH)3存在于滤渣1中，将滤渣1放入pH=11的强碱溶液中，Al(OH)3溶解，则滤渣3中存在Cr(OH)3，Fe3+被Fe还原生成Fe2+存在于滤液1中，向滤渣1中通入足量O2保持pH<1.5，将Fe2+再氧化成Fe3+，随后调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3存在于滤渣2中，Fe(OH)3滤渣加FeS2焙烧再经过磁选得到Fe3O4，以此解答。
【详解】（1）加入铁粉后，调节pH使Cr3+、Al3+转化为Cr(OH)3、Al(OH)3，而不能使 Fe2+沉淀，由表格数据可知，调节pH的范围为6.8≤pH<7.6
（2）滤渣1中存在Cr(OH)3、Al(OH)3，调节pH=11，其中Al(OH)3能够和强碱反应，则由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为。
（3）由分析可知，滤渣3成分的化学式为Cr(OH)3，由已知ii可知，回收铬的过程中Cr(OH)3和NaOH反应生成。
（4）由滤液2得到结晶水合物的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）滤渣2中Fe(OH)3与FeS2混合后隔绝空气焙烧生成Fe3O4，S元素化合价上升转化为SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：；该过程加入少量CaO的目的是吸收SO2，防止污染。
（6）酸浸过程中，硫酸的质量分数为50%，其原因是浓硫酸具有吸水性，随着硫酸浓度的增大，溶液中水的量减少，生成的硫酸盐会结晶析出。
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