期末综合复习模拟训练
2022——2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c(X2)=0.4 mol·L-1，c(Y2)=0.8 mol·L-1，c(Z)=0.4 mol·L-1，则该反应的化学方程式可表示为
A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=2X2Y
C．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY3
2．下列有关可逆反应的说法不正确的是
A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应
B．是可逆反应
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等
D．可逆反应中反应物和生成物同时存在
3．下列有关原电池构成要素的说法错误的是
A．一般有一个自发的氧化还原反应 B．必须有离子导体
C．必须有两个活性不同的电极 D．必须形成闭合回路
4．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用
B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
5．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气
6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为
A．NO2、N2 B．NO、CO2 C．NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
7．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥的是
A． B． C． D．
8．使1乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气总的物质的量最多是
A．3 B．4 C．5 D．6
9．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是
乙酸： 水： 乙醇：
A．羟基的极性：乙酸>水>乙醇
B．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇
C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性
D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同
10．下列说法正确的是
A．乙烯的电子式为
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子是空间平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
11．以下关于甲烷的说法中错误的是
A．甲烷分子是由共价键构成的分子
B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键
D．甲烷分子中氢原子之间形成共价键
12．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为
A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L
13．下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与氯气反应 ②铁丝在硫蒸气中燃烧 ③向溶液中通入 ④铁与溶液反应 ⑤露置于空气中
A．①②③ B．③⑤ C．③④ D．①③⑤
14．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是
A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
二、多选题
15．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用H2将NO还原为N2，其化学方程式为2NO+2H2=N2+2H2O，已知2molNO与2molH2完全反应生成1molN2和2molH2O(g)放出2mKJ的能量。其能量变化过程如下(其中a、b、c、d均为正值)
下列说法正确的是
A．过程②、④是放热过程 B．m=(a+b-c-d)
C．过程①、③是放热过程 D．m=(c+d-a一b)
三、实验题
16．为了验证和的氧化能力相对强弱，利用如图所示电池装置进行实验。
(1)用固体配制溶液，下列仪器中没有用到的是___________(填标号)，需称取的质量为___________g
(2)电池装置中，盐桥中盛装浸有高浓度电解质溶液的琼脂，要求该电解质溶液中阴、阳离子扩散速率相近，即电迁移率尽可能相接近。已知的电迁移率分别为7.62、7.91、7.40，本实验盐桥中的电解质选择，而不选的可能原因是___________。
(3)根据电流表指针偏向知，电流由电极材料X流出，则电极材料X可能为___________。
(4)一段时间后，左侧溶液中浓度增大，右侧溶液中浓度减小。则电极的电极反应式为___________。
(5)检验右侧电极室溶液中存在应选用___________溶液，由此可证明氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。
(6)实验前通常将电极用特殊的酸腐蚀，造成接触面粗糙的目的是___________。
17．喷泉是一种常见的现象，其产生的原理是存在压强差。
试回答下列问题：
(1)实验室制取氨气的化学方程式为________。
①用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是_______。
②利用图B装置引发喷泉的操作是___________。
(2)利用图C装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的有______。
A．与稀盐酸 B．与稀硫酸
C．与稀硝酸 D．溶液与溶液
(3)在图D装置的锥形瓶中加入乙醇，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也形成了喷泉，水槽中加入的物质可能是_____。
A 浓硫酸 B 食盐 C 硝酸钾 D 硫酸铜
(4)同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满和，进行喷泉实验如图E、F所示，经充分反应后，发现烧瓶a中充满液体，b中有体积的液体，则两烧瓶内溶质的物质的量浓度的关系是_______。
A． B． C． D．不能确定
18．为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料设计了如下实验方案。
方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒已除去表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯内壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察是否变浑浊。
(1)请写出乙醇与钠反应的化学方程式：__________。
(2)以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少的必要的步骤：_________。
(3)若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有浑浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是________(写名称)。
方案Ⅱ：(1)取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状(增大接触面积)，点燃一只酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧(如下图)，观察到的实验现象：____________。
(2)把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象：__________，用化学方程式表示产生该现象的原理：___________，从该实验你能得出什么结论？___________。
四、原理综合题
19．由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池如图所示。
(1)原电池的负极反应式为_______，正极反应式为_________。
(2)电流的方向是_____。
(3)一段时间后，当在铜片上放出(标准状况)气体时，恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗____g锌，有_____个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度是______(设为阿伏伽德罗常数的值，溶液体积不变)。
五、工业流程题
20．氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一。其中氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氮废水：
(1)过程①的目的是将NH4＋转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨吹出。生成NH3的离子方程式为_____________________________________________。
(2)过程②加入NaClO可将废水中的NH4＋和NH3·H2O转化为无毒气体，该反应是______(“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，反应后含氮元素、氯元素的物质分别为__________、________(写化学式)。
(3)余氯废水中主要含NaClO以及HClO，过程③中去除余氯的溶液X可能是_________(填序号)。
a.KOH溶液 b.Na2SO3溶液 C．Na2S溶液
写出用Na2SO3溶液除去HClO的离子方程式____________________________________。
21．硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_______。
(2)步骤②需要加热的目的是_______，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是_______。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_______(填标号)。
(3)步骤③中选用足量的，理由是_______。
(4)步骤⑤的具体实验操作有_______，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_______。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．C
【详解】t min后，△c(X2)=1mol L-1-0.4mol L-1=0.6mol L-1，△c(Y2)=1mol L-1-0.8mol L-1=0.2mol L-1，c(Z2)=0.4 mol·L-1，则X2、Y2、Z2的化学计量数之比为=0.6mol L-1：0.2mol L-1：0.4 mol·L-1=3：1：2，再结合原子守恒，反应方程式为3X2+Y2=2X3Y；
故选C。
2．C
【详解】A．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，A正确；
B．可逆反应是指在相同条件下，既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，在加热条件下，该反应既能向正方向进行同时又能向逆方向进行的反应，该反应为可逆反应，B正确；
C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误；
D．可逆反应的特点：反应不能进行到底。可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，所以反应物和生成物同时存在，D正确；
故答案选：C。
3．C
【详解】A．根据原电池构成条件可知，自发进行的氧化还原反应理论上均可设计成原电池，A正确；
B．要形成原电池，必须形成闭合回路，所以必须有电解质溶液或离子导体，B正确；
C．要形成原电池，必须有两个电极，两个电极的活性可以不同，但也可以相同，如燃料电池，C错误；
D．要形成原电池，必须形成闭合回路，电路中才能产生电流，才能对外提供电能，D正确；
故答案选C。
4．A
【详解】A．具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，选项A正确；
B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程，化合态的N变为另一种化合态，不属于氮的固定，选项B错误；
C．燃煤中含有S元素，燃烧是产生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，虽然产生的CO2，也能与CaO反应，生成CaCO3，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，因此CaO不能减少CO2的排放，即不能减少温室气体的排放，选项C错误；
D．常温下浓硝酸和铝反应生成致密的氧化膜，覆盖在铝的表面对铝有保护作用，这一过程称为“钝化”，“钝化”属于化学反应，不是不反应，选项D错误；
答案选A。
5．C
【详解】A．实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A错误；
B．氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；
C．丙装置中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C正确；
D．氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D错误；
答案选C。
6．B
【详解】NO2是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在NO2，CO2可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，NO是一种无色气体，与氧气立即反应变为红棕色的NO2，通过足量的过氧化钠后，气体呈红棕色，说明无色混合气体甲中有NO、CO2，用排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：NO、CO2，故答案选B。
7．B
【详解】A．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，A不符合；
B．与硫酸和氢氧化钠均不反应，既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体干燥，B符合；
C．能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠干燥，C不符合；
D．能与硫酸反应，不能用硫酸干燥，D不符合；
答案选B。
8．C
【详解】烯含有碳碳双键，1mol乙烯与氯气发生完全加成反应需要1mol氯气。所得产物中含有4个氢原子，完全被取代又需要4mol氯气，则共计是5mol，答案选C。
9．D
【详解】A．电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；
B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，故B正确；
C．基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；
D．羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；
故选：D。
10．C
【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为 ，A错误；
B．乙烯的球棍模型中碳原子半径比氢原子半径大，B错误；
C．乙烯分子6个原子在一个平面上，是空间平面结构，C正确；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．1个碳原子通过4个C-H键与4个H原子结合成甲烷分子，故A正确；
B．甲烷分子具有正四面体结构，碳原子位于正四面体中心、氢原子位于正四面体的4个顶点，故B正确；
C．甲烷分子具有正四面体结构，说明甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键，故C正确；
D．甲烷分子中只存在C-H键，氢原子之间没有形成共价键，故D错误；
选D。
12．B
【详解】根据题干信息可知，涉及反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反应最后铁元素完全沉淀后，溶液中的溶质只剩下Na2SO4，根据Na+和守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n()=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.2L×3mol/L=2×0.15L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=2mol/L，故答案为：B。
13．D
【详解】①过量Fe与氯气反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，符合题意；
②铁丝在硫蒸气中燃烧生成FeS，Fe+SFeS，不合题意；
③向FeBr2溶液中通入Cl2，2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，符合题意；
④铁与CuCl2溶液反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，不合题意；
⑤Fe(OH)2露置于空气中将发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，符合题意；
综上所述，①③⑤符合题意，故答案为：D。
14．B
【分析】根据实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，据此分析解题。
【详解】A、实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A错误；
B、固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，B正确；
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，C错误；
D、操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D错误；
故答案为：B。
15．AD
【分析】2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)反应时，破坏反应物共价键时吸热、形成生成物共价键时放热，破坏2molNO与2molH2共价键时共吸收(a+b)kJ，生成1molN2和2molH2O(g)共价键时共放出能量(c+d)kJ，则(c+d)kJ-(a+b)kJ=2mkJ，据此回答。
【详解】A． 过程②、④均为形成化学键的过程、是放热过程，A正确；
B． 据分析m=(c+d-a-b) ，B不正确；
C． 过程①、③均为破坏化学键的过程、是吸热过程， C不正确；
D．据分析 m=(c+d-a-b) ，D正确；
答案选AD。
16．(1) ③ 2.5
(2)在酸性环境下可以和发生反应
(3)石墨、银、铂、金等(或惰性材料)
(4)Cu-2e-=Cu2+
(5) 大于
(6)增大接触面积，提高电极活性
【解析】（1）
用固体配制溶液，用天平称取固体，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌加快溶解速率，再用100mL容量瓶中定容，定容时，当液面低于刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，所以用不到250mL容量瓶，故选③；需称取的质量为；
（2）
在酸性环境下可以和发生反应，所以选择电迁移率相差较大的而不选电迁移率相差较小；
（3）
根据电流表指针偏向知，电流由电极材料X流出，说明X是正极，则电极材料X可能为石墨、银、铂、金等(或惰性材料)；
（4）
一段时间后，左侧溶液中浓度增大，说明电极失电子生成，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；
（5）
与溶液反应生成蓝色沉淀，检验右侧电极室溶液中存在应选用溶液，由此可知总反应为，证明氧化性：大于。
（6）
实验前通常将电极用特殊的酸腐蚀，造成接触面粗糙的目的是增大接触面积，提高电极活性。
17． 打开止水夹，挤压胶头滴管 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移开热毛巾(答案合理即可) BC A C
【详解】(1)实验室利用与反应制备，反应的化学方程式是；
①对于图A装置，打开止水夹，挤压胶头滴管，使其中的水进入烧瓶，烧瓶中的溶解于水，造成烧瓶内压强减小，从而形成喷泉；
②图B装置中没有图A装置中的胶头滴管，可采用热胀的方法，赶出导管中的空气，使氨气与水接触后迅速溶解，从而使烧瓶中压强减小，形成喷泉，操作为：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移开热毛巾(答案合理即可)；
(2)A．Cu与稀盐酸不反应，不能生成气体，不能形成喷泉，故A不符合题意；
B．Fe和稀硫酸反应生成氢气，锥形瓶内气压强增大，能形成喷泉，故B符合题意；
C．Cu与稀硝酸反应生成NO气体，锥形瓶内气压强增大，能形成喷泉，故C符合题意；
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体不能增多，不能形成喷泉，故D不符合题意；
答案选BC；
(3)A项，加入浓硫酸放热，锥形瓶内乙醇温度升高，挥发出乙醇蒸气，锥形瓶内气压逐渐增大，将锥形瓶中的乙醇压入烧瓶形成喷泉；B、C、D项，水槽内的溶液温度均变化不明显，不能形成喷泉，答案选A；
(4)同温同压下，等体积的和的物质的量相等，均设为n，烧瓶体积相等，均设为VL，对而言，烧瓶内溶液浓度；对而言，烧瓶内溶液浓度，二者物质的量浓度相等，两烧瓶内溶质的物质的量浓度的正确关系是，答案选C。
18． 点燃放出的气体之前检验纯度 乙醇(蒸气) 铜丝由红色变成黑色 铜丝由黑色变成红色 酒精灯内焰含有乙醇蒸气
【详解】方案Ⅰ：(1)Na与乙醇发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为，故答案为：；
(2)点燃可燃性气体之前必须检验气体纯度，若在爆炸极限范围内可能发生爆炸，则点燃放出的气体前，需要先验纯，故答案为：点燃放出的气体之前检验纯度；
(3)可燃性气体除了，可能还有挥发出的，燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊，故答案为：乙醇(蒸气)；
方案Ⅱ：(1)铜丝在加热条件下与氧气反应生成黑色的CuO，则绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧，可观察到的实验现象为铜丝由红色变成黑色，故答案为：铜丝由红色变成黑色；
(2)乙醇具有还原性，加热条件下能与黑色的CuO共热发生氧化还原反应生成乙醛、铜和水，实验现象为铜丝由黑色变成红色，反应的化学方程式为；该实验说明酒精灯内焰燃烧不充分，含有较多的乙醇蒸气，故答案为：铜丝由黑色变成红色；；酒精灯内焰含有乙醇蒸气。
19． 由电极流向电极 4.875 0.15NA 0.75mol L-1
【分析】原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极。
【详解】(1)锌的金属活动性强于铜，锌作负极，则电池的负极反应式为。铜作正极，溶液中放电，则正极反应式为。
(2)电流的方向是从正极沿着导线流向负极，即从电极流向电极。
(3)标准状况下的物质的量为，根据电池总反应，同时消耗锌的物质的量是，质量为。导线中通过电子的物质的量为，数目为个。由反应生成时，恰好消耗一半可知，原稀硫酸中的物质的量是，则原稀硫酸的物质的量浓度是。
20． NH4++OH-==NH3+H2O 氧化还原反应 N2 NaCl bc HClO+SO32-==Cl-+SO42-+H+或HClO+2SO32-==Cl-+SO42-+HSO3-
【分析】(1)从流程图中看，过程①中加入NaOH溶液，可将高浓度氨氮废水转化为低浓度氨氮废水，则大部分NH4+与OH-作用，生成NH3和H2O。
(2)过程②中加入NaClO，可将废水中的NH4＋和NH3·H2O氧化，转化成的无毒气体应为氮单质和氯离子。
(3)余氯废水中主要含NaClO以及HClO，过程③中去除余氯，可利用还原剂，将氯元素转化为Cl-。
【详解】(1)从流程图中看，过程①中加入NaOH溶液，将大部分NH4+与OH-作用，生成NH3和H2O。反应的离子方程式为NH4++OH-==NH3+H2O。答案为：NH4++OH-==NH3+H2O；
(2)过程②中加入NaClO，可与废水中的NH4＋和NH3·H2O发生氧化还原反应，转化成N2和Cl-等。答案为：N2；NaCl；
(3)余氯废水中主要含NaClO以及HClO，过程③中去除余氯，可利用还原剂，将氯元素转化为Cl-。
a.KOH溶液具有碱性，能与HClO反应，但产物仍具有强氧化性，a不合题意；
b.Na2SO3溶液具有还原性，能与NaClO、HClO发生氧化还原反应，生成Cl-、SO42-等，b符合题意；
C.Na2S溶液具有还原性，能与NaClO、HClO发生氧化还原反应，生成Cl-、S等，c符合题意；故答案为：bc；
用Na2SO3溶液除去HClO的离子方程式HClO+SO32-==Cl-+SO42-+H+或HClO+2SO32-==Cl-+SO42-+HSO3-。答案为：HClO+SO32-==Cl-+SO42-+H+或HClO+2SO32-==Cl-+SO42-+HSO3-。
【点睛】若用Na2SO3溶液除去ClO-，则反应的离子方程式为ClO-+SO32- ==Cl-+SO42-。
21． 碱煮水洗 加快反应 热水浴 C 将全部氧化为；不引入杂质 加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)
【分析】废铁屑中含有油污，油污在碱性条件下水解，且碱和Fe不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污，将干净铁屑进入稀硫酸中并加热，稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁，然后向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化生成Fe3+而得到硫酸铁溶液，然后向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，然后通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体，以此解答该题。
【详解】(1)用热纯碱溶液洗去铁屑表面的油污后，再用水洗涤铁屑表面附着物。
(2)加热可以加快化学反应速率，进而加快铁屑的溶解。为便于控制温度在80～95℃，可采取热水浴加热方式。铁屑中硫化物与稀硫酸反应生成酸性气体硫化氢，可用碱液吸收，并用倒扣漏斗，既能充分吸收又能防止倒吸，答案选C。
(3)双氧水均有氧化性，步骤③利用双氧水的氧化性将全部氧化为，且双氧水的还原产物是水，不引入杂质。
(4)从溶液中得到产品硫酸铁铵晶体，先加热浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥即可。
(5)设硫酸铁铵晶体的物质的量为1mol，加热到150℃，失去1.5mol(即27g)水，质量减轻5.6%，则硫酸铁铵晶体的相对分子质量为，的相对分子质量为266，则剩余部分为水，，故硫酸铁铵晶体的化学式为。
答案第1页，共2页
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