第5章5.2重要的金属化合物同步练习
2022——2023学年下学期高一化学（沪科版）必修第二册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是
A．和 B．和 C．和 D．木炭和
2．下列有关和的叙述中，错误的是
A．热稳定性：
B．可以用澄清石灰水来鉴别和
C．在一定的条件下，与之间可以相互转化
D．等质量的和与足量盐酸反应，放出的更多
3．在一定条件下。使12g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7g，原混合气体中O2的质量分数可能是
A．33.3% B．50% C．58.3% D．66.7%
4．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是
A．碳酸钠溶于水会吸热，碳酸氢钠溶于水会放热
B．碳酸钠可以用于纺织、造纸，碳酸氢钠可以用于烘焙糕点
C．侯氏制碱法利用了纯碱的溶解度较小的原理，直接析出纯碱
D．相比于碳酸氢钠，碳酸钠更容易受热分解
5．已知在为4~5的环境中，、几乎不水解，而几乎完全水解。工业上制溶液是将浓盐酸加热到左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
A．向溶液中通入，再加入纯净的CuO粉末调节为4~5
B．向溶液中通入使沉淀
C．向溶液中通入，再通入，调节为4~5
D．加入纯Cu将还原为Fe
6．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入和，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是
A．若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀的更快
B．若盐酸溶液中，则①装置中的反应为：
C．若忽略溶液体积变化，则最终两试管中的物质的量浓度相等
D．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中
7．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
8．探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析正确的是
A．①中淀粉KI试纸变蓝
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl-
C．一段时间后向③中加入KSCN溶液，溶液未变色
D．④溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性
9．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法正确的是
A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应
B．Fe3O4中铁的化合价显＋2价，显＋3价
C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，过程中维生素C作还原剂
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色迅速变为棕黄色
10．列物质置于空气中易变质的是
①氯水、②硫酸亚铁、③烧碱、④漂白粉、⑤过氧化钠
A．除⑤外 B．除②③外 C．除①④外 D．均易变质
11．下列关于和的叙述中不正确的是
A．都是钠的氧化物 B．加入水中，溶液都呈碱性
C．都能和二氧化碳反应生成纯碱 D．都是强氧化剂
12．已知氧化性：。向的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断中正确的是
A．剩余固体中可能没有铜 B．反应后的溶液中可能含有
C．反应后的溶液中一定含有 D．反应后的溶液中一定含有
13．下列有关氧化铝的说法错误的是
A．可用材料制成的坩埚熔融烧碱
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，能防止内部金属被氧化
C．空气中自然形成的氧化铝薄膜耐磨性较差，可采用化学方法增加膜的厚度
D．氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应
14．下列有关叙述正确的是
A．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
B．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火
C．在酒精灯加热条件下，固体都能发生分解
D．钠与水反应的离子方程式：
15．下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现上述转化①
B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐(含)具有强氧化性，可用于消毒。被还原为，最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D．加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
二、实验题
16．某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题：
(1)如图所示实验，滴入几滴水，整个过程现象是___________。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___________。
(2)过氧化钠与水反应的化学方程式为___________。
(3)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的脱脂棉吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，写出其中Na2O2与CO2反应的化学方程式为___________。
17．室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的。
丙装置中盛放无水的仪器名称是_______，乙装置中溶液的作用是_________。
(2)按照如图装置进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后________。再用注射器1抽取纯净的，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末。
②打开弹簧夹向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。
③实验过程中，需缓慢推入，反应的化学方程式为_______。
三、工业流程题
18．电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某研究小组同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计了如图流程：
请回答：
(1)FeCl3溶液与铜箔反应，生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式是___________，若反应过程中有2mol电子发生转移，会有___________g铜溶解。
(2)①～③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是___________(填序号)。①中发生反应的离子方程式是___________。
(3)气体C的化学式是___________，检验FeCl3溶液中金属阳离子的操作和现象是___________。
(4)①中反应消耗铁粉11.2g，废液中Fe3＋的物质的量浓度是___________。
19．某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀(成分为 Fe2O3)的废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)，实验操作过程如下：
已知：杂质不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：
（1）步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是_________。
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。
（3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。
20．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；
Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。
(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；
操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。
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参考答案：
1．C
【详解】A．常温时：，点燃时：，故A不选；
B．和反应，时，反应为；，时，反应为，故B不选；
C．和的反应与用量和温度无关，均为，故C选；
D．木炭和反应，时：；时：，故D不选；
故选C。
2．B
【详解】A．NaHCO3受热易分解，热稳定性较小，A正确；
B．澄清石灰水分别与Na2CO3、NaHCO3反应，均会产生白色沉淀CaCO3，所以不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3，B错误；
C．Na2CO3与少量酸反应可转化为NaHCO3，NaHCO3固体受热分解可转化为Na2CO3，C正确；
D．M(Na2CO3)=106g·mol-1，M(NaHCO3)=84g·mol-1，若二者等质量，则NaHCO3中含有的C元素更多，与足量盐酸反应放出的CO2更多，D正确；故选B。
3．A
【详解】依次发生反应：2CO+ O22CO2、2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+ O2，总反应方程式为CO+ Na2O2= Na2CO3，固体质量增加的质量相当于燃烧的CO的质量，
①如果混合气体中CO不足量，混合气体中CO的质量为7g，O2的质量为12g-7g=5g，O2在混合气体中的质量分数=41.7%；
②若混合气体中O2不足量，设7gCO完全燃烧消耗O2的质量为x，则：
2CO+ O22CO2
56:32=7g:x
解得x=4g，混合气体中O2的质量分数= 33.3%，
故答案为：A。
4．B
【详解】A．碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水会吸热，A错误；
B．碳酸钠溶液显碱性，可用于工业用碱，用于纺织、造纸溶解和软化纤维，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，且与有机酸也可放出二氧化碳，B正确；
C．侯氏制碱法利用了纯碱的溶解度较小的原理，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到的碳酸氢钠受热分解得到纯碱，C错误；
D．碳酸钠稳定性大，受热不易分解，D错误；
答案选B。
5．A
【详解】A．向溶液中通入，可将氧化为；再加入纯净的粉末调节为4~5，可转化为而除去，A正确；
B．在酸性溶液中与不反应，而与反应生成沉淀，B错误；
C．通入氨气，会引入杂质离子，C错误；
D．由金属的活动性知，铜不能置换出铁，D错误；
故选A。
6．D
【详解】A．①中反应方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，②中发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，①②都有气体产生，气球都会膨胀，①反应一段时候后产生气体，②是立即产生气体，因此②装置中的气球膨胀的更快，A错误；
B．Na2CO3的物质的量是0.01mol，若盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol，则①装置中的反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，B错误；
C．Na2CO3的物质的量是0.01mol，Na2CO3中含有n(Na+)=0.02mol，NaHCO3的物质的量是0.01mol，NaHCO3中含有n(Na+)=0.01mol，根据钠元素守恒，当溶液体积变化忽略不计时，即溶液的体积相同，最终两试管中Na+的物质的量浓度不相等，C错误；
D．Na2CO3和NaHCO3的物质的量相同，均是0.01mol，根据反应的方程式，当n(HCl)≥0.02mol时，两装置产生的气体体积相同，当0＜n(HCl)≤0.02mol，两装置产生气体体积不相同，D正确；
故答案选D。
7．B
【详解】A．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2、H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意；
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B符合题意；
C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C不符合题意；
D．取ag混合物与足量稀盐酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即CO2的质量为bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，D不符合题意；
故选B。
8．A
【分析】本题是一道验证氯气性质的实验题，由装置①制备氯气，并通过碘化钾证明氯气的氧化性，通过装置②中的硝酸银证明氯离子的存在，但要注意氯化氢的挥发，通过装置③证明氯气的将二价铁氧化为三价铁，通过装置④证明氯水的性质，以此解题。
【详解】A．氯气的氧化性强于碘，向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，A项正确；
B．②中产生白色沉淀，有可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B项错误；
C．氯气和氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，加入KSCN溶液，溶液红色，C项错误；
D．氯气通入紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于氯气和水反应生成强酸盐酸和漂白作用的次氯酸，氯气不具有酸性和漂白性，D项错误；
故选A。
9．C
【详解】A．一氧化碳还原氧化铁时，反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，故A错误；
B．四氧化三铁中铁的化合价有＋2、＋3价，由化合物化合价代数和为0可知，四氧化三铁中铁元素的化合价显＋3价，显＋2价，故B错误；
C．维生素C将铁离子转化为亚铁离子时，铁元素的化合价降低被还原，维生素为反应的还原剂，表现还原性，故C正确；
D．氢氧化亚铁浊液露置于空气中，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故D错误；
故选C。
10．D
【详解】①氯水中含有次氯酸，见光易分解，置于空气中易变质，故①正确；
②硫酸亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故②正确；
③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质，故③正确；
④漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故④正确；
⑤过氧化钠易与空气中二氧化碳、水反应而变质，故⑤正确；
故选：D。
11．D
【详解】A．和都是钠的氧化物，A项正确；
B．和都能和水反应生成，故溶液呈碱性，B项正确；
C．和都能和反应生成纯碱，C项正确；
D．是强氧化剂，而的氧化性很弱，D项错误。
故选D。
12．D
【详解】A．氧化性：，还原性：，加入铁粉后，先与反应，该过程中没有固体生成，反应完后，再与反应生成和，故若充分反应后仍有固体存在，则该固体中一定含有铜，A错误；
B．能和铁、铜反应，则反应后的溶液中不可能含有，B错误；
C．若反应后的固体中有铁粉剩余，则反应后的溶液中不含，C错误；
D．反应后的固体中必有铜，反应后的溶液中一定不含，一定含有，D正确。
故选D。
13．A
【详解】A．氧化铝与烧碱在加热时会发生反应，故不能用氧化铝材料制成的坩埚熔融烧碱，否则会损坏坩埚，A错误；
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝保护膜，氧化膜比较致密，能防止内部金属被氧化，B正确；
C．空气中自然形成的氧化铝薄膜耐磨性较差，可采用化学方法增加膜的厚度，如电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜，C正确；
D．氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，D正确；
故选A。
14．A
【详解】A．吸收产生，A项正确；
B．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火，B项错误：
C．在酒精灯加热条件下，不会分解，C项错误；
D．钠与水反应的离子方程式为，D项错误；
故选A。
15．C
【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成，而不是，故A错误；
B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体，故B错误；
C．中的元素为价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，由题图可知可被还原为，最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，故C正确；
D．受热分解生成，而不溶于水，加水不能转化为，故D错误；
故答案为：C。
16．(1) 有大量气泡产生，使带火星的木条复燃 溶液先变红后褪色
(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
【解析】（1）
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应剧烈反应生成的氧气能使放在试管口带火星的木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，反应生成的氢氧化钠溶液使酚酞溶液先变红，后溶液的强氧化性会使红色褪去，所以观察到的实验现象为溶液先变红后褪色，故答案为：有大量气泡产生，使带火星的木条复燃；溶液先变红后褪色；
（2）
过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；
（3）
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。
17．(1) 干燥管 除去中混有的
(2) 检查装置气密性 U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移
【分析】用大理石与稀盐酸反应制取，中常混有和水蒸气，它们都会对与的反应产生干扰，所以需将气体进行净化，用饱和溶液处理，水蒸气可以用浓硫酸或无水氯化钙进行处理。与反应时，需缓慢推动注射器，否则反应量太少，同时可能将U形管内的固体冲出。
【详解】（1）丙装置中盛放无水的仪器名称是干燥管，乙装置中饱和溶液用于除去中混有的气体。
（2）①先组装仪器，然后检查装置气密性；②打开弹簧夹，向右推动注射器1的活塞，此时U形管内与发生反应，同时气体进入注射器2，所以可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；③实验过程中，与发生反应，生成和，反应的化学方程式为。
18．(1) 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 64
(2) ①② 2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋
(3) Cl2 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若出现红色，证明有Fe3＋
(4)0.4mol/L
【分析】Cu和FeCl3发生反应Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋2CuCl2，所以废液中含有Cu2＋、Fe2＋，可能含有Fe3＋，向废液中加入过量Fe粉，发生反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，然后过滤，固体A中含有Fe、Cu，溶液A中含有FeCl2，向固体A中加入过量稀盐酸，发生反应Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，然后过滤，得到的6.4g固体B是Cu，溶液B中含有HCl、FeCl2，将滤液②⑤混合，然后通入Cl2，发生反应2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，所以得到氯化铁溶液，以此解题。
（1）
FeCl3溶液与铜箔反应，生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu═2Fe2＋＋Cu2＋，该反应中电子转移2mol，反应铜1mol，质量为64g；
（2）
过滤后得到滤液和固体，由流程图可知，①～③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是①②；①中加入铁粉和废液中的三价铁离子和铜离子反应生成二价铁，发生反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋；
（3）
由分析可知气体C为氯气，氯气的化学式是：Cl2；三价铁遇到硫氰化钾显红色，故检验FeCl3溶液中金属阳离子的操作和现象是：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若出现红色，证明有Fe3＋；
（4）
①中反应消耗铁粉11.2g，物质的量==0.2mol，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋，其中铜离子物质的量==0.1mol，消耗铁0.1mol，则和铁离子反应的铁0.1mol，消耗铁离子物质的量0.2mol，废液中Fe3＋的物质的量浓度==0.4mol/L。
19． Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 过滤 2Fe3++Fe===3Fe2+ 、2H++Fe===Fe2+ + H2 ↑ 取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中仍存在Fe3+；若溶液不变色，则溶液已不含Fe3+。(其他合理答案也可)
【详解】（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是过滤；
（2）步骤②溶液A中有生成的Fe3+，还有上一步中剩余的H+，与铁粉反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、2H++Fe=Fe2+ + H2 ↑ ；
（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是取少量B溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则溶液中中仍存在Fe3+，反之不含。
20． Fe2＋、Fe3＋、H＋ Fe(NO3)3 BC 过滤 洗涤 在漏斗中加入适量蒸馏水至恰好浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次 ＋H2O＋OH－ Fe2＋＋==FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
【详解】(1)Fe3C在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为Fe3O4，溶于过量的盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁，溶液有剩余的HCl，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+，硝酸具有强氧化性，Fe3O4与过量的浓硝酸反应生成硝酸铁；
(2)加入过量的NaOH，Al3+转化为偏铝酸根，Mg2+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物沉淀，且氢氧化亚铁易被氧化，灼烧固体得到氧化镁、氧化铜、氧化铁，用过量的稀盐酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Al3+、Fe2+，故选BC；
(3)①由工艺流程可知，操作I是将固体与液体分离，应采取过滤的方法；FeCO3沉淀会附着其它离子，需要进行洗涤，减少杂质，具体操作为：在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2—3次；
②碳酸钠溶液中碳酸根水解+H2O+OH-，溶液呈碱性，油污主要为油脂，碱性条件下水解而除去；
③由工艺流程可知，操作I所得的滤液中主要有硫酸亚铁，加入碳酸氢铵，实质是亚铁离子与碳酸氢根离子反应，生成FeCO3，同时生成二氧化碳、水，反应离子方程式为：Fe2++==FeCO3↓+CO2↑+H2O。
答案第1页，共2页
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