2023年金平区九年级教学质量监测化学试卷
说明：
1．全卷共6页。满分100分，考试用时60分钟。
2．答卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号、学校按要求填在答卷密封线左边的空格内；并将自己的姓名、准考证号写在答题卡指定位置上，同时将准考证号对应信息点涂黑。
3．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；若要修改，必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。
4．答非选择题时，可用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔；若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改后的答案。不准使用涂改液。
5．相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列劳动实践主要过程为化学变化的是
A. 葡萄裁枝 B. 采摘葡萄 C. 葡萄打浆 D. 葡萄酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、葡萄裁枝没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、采摘葡萄没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、葡萄打浆没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、葡萄酿酒生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，故D正确。
故选D。
2. 实验室存放盐酸、硫酸应使用专柜，且张贴下图标志中的
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、标志为有毒品，盐酸、硫酸无毒，故A不符合题意；
B、标志为腐蚀品，盐酸、硫酸有腐蚀性，故B符合题意；
C、标志为爆炸性物质，盐酸、硫酸不是爆炸性物品，故C不符合题意；
D、标志为禁止烟火，盐酸、硫酸不是易燃物质，故不需张贴，故D不符合题意。
故选：B。
3. 在粗盐提纯的实验操作考试中，下列操作不正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 取下蒸发皿
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，故A不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，故B不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，故D符合题意。
故选D。
4. 维生素能促进人体的新陈代谢，增强免疫力的功效。下列富含维生素的食品是
A. 牛肉丸 B. 西红柿 C. 香米饭 D. 鲜牛奶
【答案】B
【解析】
【详解】A、牛肉丸富含的营养素为蛋白质，故A不符合题意；
B、西红柿富含的营养素为维生素，故B符合题意；
C、香米饭富含的营养素为糖类，故C不符合题意；
D、鲜牛奶富含的营养素为蛋白质，故D不符合题意。
故选：B。
5. 空气质量指数（AQI）是衡量空气质量的重要指标，没有被列入监测的物质是下列的
A. 二氧化碳 B. PM10 C. PM2.5 D. 二氧化氮
【答案】A
【解析】
【详解】空气污染物包括：可吸入颗粒物、氮氧化合物、一氧化碳、二氧化硫等，二氧化碳是空气的成分不属于空气污染物，故选A。
6. 中国上古神燧人氏将火种带入人间，开启了华夏文明的起源。下列有关火的成语解释不正确的是
A. 钻木取火：使温度达到可燃物的着火点
B. 煽风点火：增大空气的量使燃烧更旺
C. 火上浇油：增加可燃物使燃烧更旺
D. 水火不容：水能降低可燃物的着火点从而灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A、钻木取火是因为摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点而燃烧，故A正确；
B、煽风点火是使空气流通，增大空气的量，即增大氧气的浓度，使燃烧更旺，故B正确；
C、火上浇油是增加可燃物，使燃烧更旺，故C正确；
D、水火不容是因为水能降低可燃物的温度低于其着火点而熄灭，而物质的着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D错误；
故选D。
7. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 升高温度能迅速提高氯化钠在水中的溶解度
B. 40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C. t℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
D. 40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
【答案】B
【解析】
【详解】A、升高温度不能迅速提高氯化钠在水中的溶解度，因为氯化钠的溶解度随温度变化比较小，不符合题意；
B、由图像可知，40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，符合题意；
C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，所以硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，所以硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意。
故选：B。
8. 为世界纯碱工业的发展做出了杰出贡献的中国科学家是
A. 张青莲 B. 钱学森 C. 侯德榜 D. 袁隆平
【答案】C
【解析】
【详解】A、张青莲是中国稳定同位素学科奠基人和开拓者，对中国重水和锂同位素的开发和生产起过重要作用，故A不符题意；
B、钱学森是世界著名科学家，空气动力学家，中国载人航天奠基人，“中国科制之父”和“火箭之王”，故B不符题意；
C、1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故C符合题意；
D、袁隆平是享誉海内外的著名农业科学家，中国杂交水稻事业的开创者和领导者，故D不符题意。
故选：C。
9. 我们身边的许多物质具有酸性或碱性。下列物质pH最小的是
A. 厕所清洁剂 B. 牛奶
C. 肥皂 D. 炉具清洁剂
【答案】A
【解析】
【详解】A、厕所清洁剂中含有盐酸，显强酸性，溶液的pH=0；
B、牛奶呈弱酸性，pH是6.3-6.6；
C、肥皂水属于弱碱性，pH一般在7到9之间；
D、炉具清洁剂有强碱性，pH=13；
故选A。
10. 钾是人体中重要的常量元素，下列说法正确的是
A. 该元素属于非金属元素 B. 以钾离子的形式在人体中存在
C. 钾的相对原子质量是39.10g D. 该原子的核内中子数为19
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据钾的偏旁，钾元素属于金属元素，故A错误；
B、人体中的物质以离子的形式分别存在于细胞的内外液中，所以钾元素以钾离子的形式在人体中存在，故B正确；
C、周期表中最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位不是“g”，故C错误；
D、周期表中左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=质子数，中子数=相对原子质量-质子数=39-19=20，故D错误。
故选B。
11. 韩江是潮汕人民的母亲河，将韩江水制成自来水过程不需要步骤的是
A. 取水 B. 过滤 C. 煮沸 D. 吸附
【答案】C
【解析】
【详解】将韩江水制成自来水过程为取水、沉降、过滤、吸附、消毒，故不需要步骤的是煮沸。
故选：C。
12. 我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下实现人工固氮，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后分子种类没有发生改变
B. 反应过程将太阳能转化为化学能
C. 反应前后元素的化合价没有改变
D. 反应前后LDH的质量和性质不变
【答案】B
【解析】
【分析】据图可知，氮气和水在光照、催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，化学方程式为：；
【详解】A、反应前后分子种类发生改变，故A错误；
B、反应在光照作用下进行，反应过程将太阳能转化为化学能，故B正确；
C、氮气、氧气是单质，其中氮元素、氧元素的化合价为0，H2O中氧元素的化合价为-2，NH3中氮元素的化合价为-3，故C错误；
D、LDH是催化剂，催化剂只改变反应速率，反应前后的质量和化学性质不变，故D错误。
故选B。
13. “金银铜铁锡”俗称五金，其中金属活动性最强的是
A. 铁 B. 锡 C. 铜 D. 金
【答案】A
【解析】
【详解】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
故选A。
14. 小明种植的绿萝叶子淡黄、枝干纤细，你认为它应施用的一种化肥是
A. （NH4）2SO4 B. NH4H2PO4 C. KNO3 D. Ca3（PO4）2
【答案】C
【解析】
【分析】氮肥的主要作用是促进植株茎叶的生长；钾肥可以使茎秆长得坚强，抗倒伏抗病虫害；磷肥抗寒抗旱；绿萝叶子淡黄、枝干纤细，应施用氮、钾元素的复合肥；
【详解】A、（NH4）2SO4含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、NH4H2PO4含有氮、磷元素，属于复合肥，故B错误；
C、KNO3是含有氮、钾元素的复合肥，故C正确；
D、Ca3（PO4）2含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选C。
15. 下列实验方案中，不能达到目的的是
A. 鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，灼烧闻气味
B 鉴别NH4NO3和NaC1固体：取样，水溶解，触摸试管外壁
C. 除去NaNO3溶液中少量的NaCl：加入适量硝酸银溶液，过滤
D. 除去CuO中少量的CaO：加入适量稀盐酸，反应后过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味，合成纤维燃烧时有特殊气味，能鉴别，故A正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水，温度变化不明显，能鉴别，故B正确；
C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去氯化钠，故C正确；
D、盐酸既能与氧化钙反应，也能与氧化铜反应，故D错误。
故选D。
二、非选择题（第16题7分，第17题8分，第18－21题各10分，共55分）
16. 学校兴趣小组同学为了学习制作传统美食——皮蛋。购买了生鸭蛋和料泥（主要成分为：生石灰、纯碱、草木灰（含碳酸钾）、粘土等）。
制作方法：先将料泥放在缸子中，加入适量的水，搅拌成糊状，冷却后，手带橡胶手套，放入生鸭蛋，涂抹均匀，放在缸子里密封保存30天，时间到后即可成熟出缸。
（1）生鸭蛋主要含有的营养素是______，橡胶手套的材料属于______（填“合成材料”或“复合材料”）。
（2）料泥加水时会放出大量的热，反应的化学方程式为______，同时还生成了另外两种碱，分别是______、______。
（3）食用皮蛋时会有碱的涩味，蘸点______即可消除。
【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 合成材料
（2） ①.
②. NaOH ③. KOH
（3）食醋##醋
【解析】
【小问1详解】
营养素包括：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；生鸭蛋主要含有的营养素是蛋白质；橡胶手套的材料是合成橡胶，属于合成材料；
【小问2详解】
料泥中有生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出热量，反应的化学方程式为：；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，故填：NaOH、KOH；
【小问3详解】
酸和碱可以发生反应，所以食用皮蛋时会有碱的涩味，蘸点醋即可消除。
17. 我国提出在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。
（1）如图是碳元素的价类图。
①A是化石燃料______的主要成分，B物质的名称是______。
②自然界中消耗D的主要途径是______；其次是海洋生物吸收D转化为碳酸盐，其中F是一种常用的补钙剂，化学式为______。
③碳及其化合物的转化过程均伴随着能量的变化，在一定条件下“D→C”的过程是______（填“吸热”或“放热”反应。
（2）我国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现了由CO2到淀粉[ （C6H10O5）n ]的人工全合成。总反应化学方程式为：6nCO2+mH2（C6H10O5）n+7nH2O，则化学计量数m=______。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的______效应。
（3）为实现碳达峰、碳中和的目标，请写出你的做法______（一条即可）。
【答案】（1） ①. 天然气 ②. 石墨或金刚石 ③. 光合作用 ④. CaCO3 ⑤. 吸热
（2） ①. 12n ②. 温室
（3）植树造林（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①A是氢化物，其中碳元素显-4价，氢元素显+1价，依据化学式的书写原则，A为CH4，是化石燃料天然气的主要成分；B物质中碳元素的化合价为0，则为碳单质，可能是石墨或金刚石；
②D是氧化物，碳元素显+4价，则为CO2，自然界中消耗CO2的主要途径是光合作用；F是一种常用的补钙剂，化学式为CaCO3；
③C为氧化物，碳元素显+2价，为CO，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应中吸热反应；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应后氢原子的个数为：10n+14n=24n，则反应前氢原子的个数也是24n，则m=12n；该反应除去了二氧化碳，二氧化碳能引起温室效应；
【小问3详解】
为实现碳达峰、碳中和的目标，可以植树造林，促进植物的光合作用，吸收二氧化碳。
18. 根据实验装置回答：
（1）仪器a名称是：______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：______，发生装置是______，为了收集较干燥的氧气，选用的收集装置是______。
（3）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气：
①反应化学方程式为：______，选择B作为发生装置，操作上的优点是：______。若在反应中用将B的导管口夹紧，可观察到的现象是：______。
②本实验使用的为1 ： 4的稀硫酸，配制的操作方法是：______，并用玻璃棒不断搅拌。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. A ③. C
（3） ①.
②. 控制反应速率或控制液体滴加速度或获得平稳气流 ③. 胶塞弹出或装置爆炸 ④. 将1体积（98%）浓硫酸沿烧杯内壁注入4体积水中
【解析】
【小问1详解】
仪器a酒精灯；
【小问2详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：；反应物为固体，需要加热，选择A为发生装置；氧气的密度大于空气，不易溶于水，为了收集较干燥的氧气，选用的收集装置是C；
【小问3详解】
①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；选择B作为发生装置，B中用分液漏斗可以控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，能获得平稳的气流；若在反应中用将B的导管口夹紧，装置内压强增大，可观察到的现象是：胶塞弹出或装置爆炸；
②本实验使用的为1 ： 4的稀硫酸，配制的操作方法是：将1体积（98%）浓硫酸沿烧杯内壁注入4体积水中，并用玻璃棒不断搅拌。
19. 同学们到“氯碱厂”开展社会实践。工程师介绍氯碱生产原理就是将饱和食盐水电解，制得烧碱和氯气等物质，反应方程式：2NaCl+______=2NaOH+______↑+H2↑。
参观结束后取回了一些烧碱样品开展探究。
探究一：确定NaOH样品中是否含有Na2CO3杂质。
实验操作 现象 结论
步骤①：取样品加水溶解，慢慢 滴加稀盐酸至过量。 ______，______。 样品中有Na2CO3
结论成立的化学方程式：______，属于______反应。
探究二：确定NaOH样品中是否含有NaCl杂质。
实验操作 现象 结论
步骤②：向步骤①反应后的溶液 中继续滴加适量AgNO3溶液。 ______。 样品中有NaCl
有同学认为探究二的结论不成立，原因是______，正确做法应选用______（填字母）代替步骤①稀盐酸。
A．BaCl2溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．稀硝酸
【答案】 ①. H2O ②. Cl2 ③. 开始没有气泡 ④. 后有气泡冒出 ⑤.
⑥. 复分解 ⑦. 溶液变浑浊（出现白色沉淀） ⑧. 步骤①加入稀盐酸也能与AgNO3反应 ⑨. D
【解析】
【详解】饱和食盐水通电生成氢氧化钠、氯气、氢气，化学方程式为：；
探究一：
结论是样品中有Na2CO3，则样品为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，向样品中加入稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能观察到开始没有气泡，后有气泡冒出；
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为：；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应；
探究二：
结论是样品中有NaCl，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能观察到有白色沉淀生成；
有同学认为探究二的结论不成立，因为步骤①加入稀盐酸，引入氯离子，也能与AgNO3反应生成氯化银沉淀；
正确做法：
A、氯化钡也会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；
B、氯化钙也会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；
C、氢氧化钙会和硝酸银反应生成沉淀，故C错误；
D、稀硝酸与硝酸银不反应，对氯离子的检验没有干扰，故D正确；
故选D。
20. 六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）在冶金工业中用作耐火材料和砌炉壁的粘合剂。下图是工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量Fe2O3和SiO2等）为原料制备六水合氯的工艺流程：
查阅资料：①SiO2是不溶于水也不与酸反应。
②六水合氯化镁在96℃时开始逐渐失去结晶水。
③Fe（OH）3和Mg（OH）2生成沉淀的pH如下表：
氢氧化物 开始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.3 3.4
Mg（OH）2 9.4 12.4
请回答：
（1）“酸浸”前，将矿石磨碎的目的是______，实验室中常用于研磨的仪器是______。
（2）“酸浸”时的主要现象是______，滤渣的主要成分是______（填名称）。
（3）“沉铁”的反应化学方程式为______，为了获得高纯度的产品，沉铁时溶液的pH应控制在______之间。
（4）系列操作过程包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等过程。且干燥时温度应控制在______℃以下，原因是______。
【答案】（1） ①. 增大接触面积，使反应更充分（提高浸出率等） ②. 研钵
（2） ①. 有气泡冒出 ②. 二氧化硅
（3） ①. FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl ②. 3.4~9.4
（4） ①. 冷却结晶 ②. 96 ③. 六水合氯化镁在96℃时开始分解
【解析】
【小问1详解】
“酸浸”前，将矿石磨碎的目的是增大接触面积，使反应更充分，实验室中常用于研磨的仪器是研钵。
【小问2详解】
“酸浸”为 碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水和二氧化碳，氧化铁（少量）和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故主要现象是有气泡冒出；碳酸镁和氧化铁都与稀盐酸反应生成可溶性盐，二氧化硅不溶于水也不与酸反应，故滤渣的主要成分是二氧化硅。
【小问3详解】
“沉铁”为向氯化铁和氯化镁的溶液中加氢氧化钠，故“沉铁”的反应为氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
需要让氯化铁变为氢氧化铁沉淀除去，但是氯化镁不能沉淀，故为了获得高纯度的产品，沉铁时溶液的pH应控制在3.4~9.4，让铁离子完全变为沉淀，不能让镁离子开始沉淀。
【小问4详解】
系列操作从溶液中得到带有结晶水的结晶，是降温结晶操作，过程包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等过程；六水合氯化镁在96℃时开始逐渐失去结晶水，故干燥时温度应控制在96℃以下。
21. 生铁用途十分广泛。工业上利用磁铁矿（主要成分是 Fe3O4，还含少量杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
（1）生铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）。“高炉气体”中的______气体有污染性，必须处理后才能排放。
（2）高炉炼铁：
①炼铁厂用 2900吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？______（列化学方程式进行计算）
②下图是磁铁矿炼铁的关系图。在图中画出不同的铁矿石炼铁的b和c的大致位置及趋势______。
铁矿石 主要成分的质量分数（%） 铁矿石的质量（吨） 对应曲线
磁铁矿（Fe3O4） 80 2900 a
赤铁矿（Fe2O3） 80 2900 b（待绘制）
菱铁矿（FeCO3） 80 2900 c（待绘制）
【答案】（1） ①. 混合物 ②. CO、SO2
（2） ①. 设理论上可炼出铁的质量为x。
x=1680 t
折合含铁96%的生铁质量为：1680 t÷96%=1750 t
答：理论上可炼出含铁96%的生铁1750吨。 ②.
【解析】
【小问1详解】
生铁中含有铁和碳，属于混合物；“高炉气体”中的CO、SO2气体有污染性，必须处理后才能排放；
【小问2详解】
①过程见答案；
②设2900t赤铁矿能炼出铁的质量为y
y=1624t
根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，2900t菱铁矿能炼出铁的质量为
故图像为：2023年金平区九年级教学质量监测化学试卷
说明：
1．全卷共6页。满分100分，考试用时60分钟。
2．答卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号、学校按要求填在答卷密封线左边的空格内；并将自己的姓名、准考证号写在答题卡指定位置上，同时将准考证号对应信息点涂黑。
3．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上第一大题中对应小题所选的选项涂黑；若要修改，必须用橡皮擦先擦去要修改的选项，再把重选的选项涂黑。
4．答非选择题时，可用黑色字迹的钢笔或签字笔按各题要求写在答卷上，不能用铅笔和红色字迹的笔；若要修改，把要修改的答案划上横线，在旁边有空位的地方写上修改后的答案。不准使用涂改液。
5．相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列劳动实践主要过程为化学变化的是
A. 葡萄裁枝 B. 采摘葡萄 C. 葡萄打浆 D. 葡萄酿酒
2. 实验室存放盐酸、硫酸应使用专柜，且张贴下图标志中的
A B. C. D.
3. 在粗盐提纯的实验操作考试中，下列操作不正确的是
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 取下蒸发皿
4. 维生素能促进人体的新陈代谢，增强免疫力的功效。下列富含维生素的食品是
A. 牛肉丸 B. 西红柿 C. 香米饭 D. 鲜牛奶
5. 空气质量指数（AQI）是衡量空气质量的重要指标，没有被列入监测的物质是下列的
A 二氧化碳 B. PM10 C. PM2.5 D. 二氧化氮
6. 中国上古神燧人氏将火种带入人间，开启了华夏文明的起源。下列有关火的成语解释不正确的是
A. 钻木取火：使温度达到可燃物的着火点
B. 煽风点火：增大空气的量使燃烧更旺
C. 火上浇油：增加可燃物使燃烧更旺
D. 水火不容：水能降低可燃物的着火点从而灭火
7. 硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 升高温度能迅速提高氯化钠在水中的溶解度
B. 40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C. t℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
D. 40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
8. 为世界纯碱工业的发展做出了杰出贡献的中国科学家是
A. 张青莲 B. 钱学森 C. 侯德榜 D. 袁隆平
9. 我们身边的许多物质具有酸性或碱性。下列物质pH最小的是
A. 厕所清洁剂 B. 牛奶
C. 肥皂 D. 炉具清洁剂
10. 钾是人体中重要的常量元素，下列说法正确的是
A. 该元素属于非金属元素 B. 以钾离子的形式在人体中存在
C. 钾的相对原子质量是39.10g D. 该原子的核内中子数为19
11. 韩江是潮汕人民母亲河，将韩江水制成自来水过程不需要步骤的是
A. 取水 B. 过滤 C. 煮沸 D. 吸附
12. 我国科学家利用高效固体催化剂LDH，实现了在常温常压、可见光下实现人工固氮，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后分子种类没有发生改变
B. 反应过程将太阳能转化为化学能
C. 反应前后元素的化合价没有改变
D. 反应前后LDH的质量和性质不变
13. “金银铜铁锡”俗称五金，其中金属活动性最强的是
A. 铁 B. 锡 C. 铜 D. 金
14. 小明种植的绿萝叶子淡黄、枝干纤细，你认为它应施用的一种化肥是
A. （NH4）2SO4 B. NH4H2PO4 C. KNO3 D. Ca3（PO4）2
15. 下列实验方案中，不能达到目的的是
A. 鉴别羊毛纤维和合成纤维：取样，灼烧闻气味
B. 鉴别NH4NO3和NaC1固体：取样，水溶解，触摸试管外壁
C. 除去NaNO3溶液中少量的NaCl：加入适量硝酸银溶液，过滤
D. 除去CuO中少量的CaO：加入适量稀盐酸，反应后过滤
二、非选择题（第16题7分，第17题8分，第18－21题各10分，共55分）
16. 学校兴趣小组同学为了学习制作传统美食——皮蛋。购买了生鸭蛋和料泥（主要成分为：生石灰、纯碱、草木灰（含碳酸钾）、粘土等）。
制作方法：先将料泥放在缸子中，加入适量的水，搅拌成糊状，冷却后，手带橡胶手套，放入生鸭蛋，涂抹均匀，放在缸子里密封保存30天，时间到后即可成熟出缸。
（1）生鸭蛋主要含有的营养素是______，橡胶手套的材料属于______（填“合成材料”或“复合材料”）。
（2）料泥加水时会放出大量的热，反应的化学方程式为______，同时还生成了另外两种碱，分别是______、______。
（3）食用皮蛋时会有碱的涩味，蘸点______即可消除。
17. 我国提出在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。
（1）如图是碳元素的价类图。
①A是化石燃料______的主要成分，B物质的名称是______。
②自然界中消耗D的主要途径是______；其次是海洋生物吸收D转化为碳酸盐，其中F是一种常用的补钙剂，化学式为______。
③碳及其化合物的转化过程均伴随着能量的变化，在一定条件下“D→C”的过程是______（填“吸热”或“放热”反应。
（2）我国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现了由CO2到淀粉[ （C6H10O5）n ]的人工全合成。总反应化学方程式为：6nCO2+mH2（C6H10O5）n+7nH2O，则化学计量数m=______。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的______效应。
（3）为实现碳达峰、碳中和的目标，请写出你的做法______（一条即可）。
18. 根据实验装置回答：
（1）仪器a的名称是：______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：______，发生装置是______，为了收集较干燥的氧气，选用的收集装置是______。
（3）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气：
①反应的化学方程式为：______，选择B作为发生装置，操作上的优点是：______。若在反应中用将B的导管口夹紧，可观察到的现象是：______。
②本实验使用的为1 ： 4的稀硫酸，配制的操作方法是：______，并用玻璃棒不断搅拌。
19. 同学们到“氯碱厂”开展社会实践。工程师介绍氯碱生产原理就是将饱和食盐水电解，制得烧碱和氯气等物质，反应方程式：2NaCl+______=2NaOH+______↑+H2↑。
参观结束后取回了一些烧碱样品开展探究。
探究一：确定NaOH样品中是否含有Na2CO3杂质。
实验操作 现象 结论
步骤①：取样品加水溶解，慢慢 滴加稀盐酸至过量。 ______，______。 样品中有Na2CO3
结论成立的化学方程式：______，属于______反应。
探究二：确定NaOH样品中是否含有NaCl杂质。
实验操作 现象 结论
步骤②：向步骤①反应后的溶液 中继续滴加适量AgNO3溶液 ______。 样品中有NaCl
有同学认为探究二的结论不成立，原因是______，正确做法应选用______（填字母）代替步骤①稀盐酸。
A．BaCl2溶液 B．CaCl2溶液 C．澄清石灰水 D．稀硝酸
20. 六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）在冶金工业中用作耐火材料和砌炉壁的粘合剂。下图是工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量Fe2O3和SiO2等）为原料制备六水合氯的工艺流程：
查阅资料：①SiO2是不溶于水也不与酸反应。
②六水合氯化镁96℃时开始逐渐失去结晶水。
③Fe（OH）3和Mg（OH）2生成沉淀的pH如下表：
氢氧化物 开始沉淀 沉淀完全
Fe（OH）3 2.3 3.4
Mg（OH）2 9.4 12.4
请回答：
（1）“酸浸”前，将矿石磨碎的目的是______，实验室中常用于研磨的仪器是______。
（2）“酸浸”时的主要现象是______，滤渣的主要成分是______（填名称）。
（3）“沉铁”的反应化学方程式为______，为了获得高纯度的产品，沉铁时溶液的pH应控制在______之间。
（4）系列操作过程包括：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等过程。且干燥时温度应控制在______℃以下，原因是______。
21. 生铁用途十分广泛。工业上利用磁铁矿（主要成分是 Fe3O4，还含少量杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
（1）生铁属于______（填“纯净物”或“混合物”）。“高炉气体”中的______气体有污染性，必须处理后才能排放。
（2）高炉炼铁：
①炼铁厂用 2900吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？______（列化学方程式进行计算）
②下图是磁铁矿炼铁的关系图。在图中画出不同的铁矿石炼铁的b和c的大致位置及趋势______。
铁矿石 主要成分的质量分数（%） 铁矿石的质量（吨） 对应曲线
磁铁矿（Fe3O4） 80 2900 a
赤铁矿（Fe2O3） 80 2900 b（待绘制）
菱铁矿（FeCO3） 80 2900 c（待绘制）
