银川一中南薰路校区(银川十中)2022-2023学年度第二学期九年级
第二次模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe-56
一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分)
1. 下列过程属于化学变化的是
A. 碘升华 B. 铝放置于空气中，表面生成一层致密的薄膜
C. 风能发电 D. 给硝酸钾溶液降温得到硝酸钾晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A、碘升华是由固态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，错误；
B、铝放置于空气中，与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，有新物质生成，属于化学变化，正确；
C、风能发电是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化，错误；
D、给硝酸钾溶液降温得到硝酸钾晶体，无新物质生成，属于物理变化，错误。
故选B。
2. 下列实验操作中，正确的是
A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选A。
3. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 溶液都是无色透明的
B. 在外在条件不变的情况下蔗糖溶液较长时间放置后会分层
C. 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
D. 未饱和的食盐溶液中上层的咸味比下层淡
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、溶液不都是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的。错误。
B、溶液具有稳定性，在外在条件不变的情况下蔗糖溶液较长时间放置后不会分层。错误。
C、碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂，正确。
D、溶液具有均一性，未饱和的食盐溶液各部分咸味一样，错误。
故选C。
4. 中考临近，小洁妈妈为了给小洁补充合适的蛋白质。她在给小洁做饭选材时应含的是
A. 大白菜 B. 鲈鱼 C. 米饭 D. 胡萝卜
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】肉蛋奶、豆类富含蛋白质。大白菜、胡萝卜富含维生素，米饭富含糖类，鲈鱼是肉类，富含蛋白质。故选B。
5. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显酸性的是
物质 食醋 食盐水 肥皂水 护具清洁剂
pH 2 7 10 12
A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、食醋的pH小于7，显酸性，故A正确；
B、食盐水的pH等于7，显中性，故B不正确；
C、肥皂水的pH大于7，显碱性，故C不正确；
D、炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，故D不正确。故选A。
6. 下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是
A. 用过废电池可以随便丢弃 B. 青少年缺钙患佝偻病
C. 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D. 胃酸过多可服用适量的小苏打
【答案】A
【解析】
【详解】A、废电池中含有汞、镉、铅等大量毒性很强重金属离子，会对环境造成严重污染，故说法错误；
B、青少年缺钙患佝偻病，故说法正确；
C、加碘食盐的碘元素可预防甲状腺肿大，故说法正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能和小苏打反应，所以胃酸过多时，可服用适量的小苏打，故说法正确。
故选：A。
7. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是
选项 劳动项目 涉及到的化学知识
A 活性炭用于净水 活性炭具有吸附性
B 用布擦干淋湿的自行车 铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 降低油的着火点
D 洗碗时，用洗涤剂去除油污 洗涤剂具有乳化作用
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，所以活性炭用于净水，故选项说法正确；
B、铁制品在潮湿的空气中与氧气和水同时接触容易会生锈，用布擦干淋湿的自行车，能除去水，防止自行车生锈，故选项说法正确；
C、油锅着火时用锅盖盖住锅，可以使可燃物与氧气隔离，达到灭火效果，油的着火点不能改变，故选项说法错误；
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大油滴分散成无数的小油滴进入水中形成乳浊液，乳浊液能被水冲走，则洗涤剂可以清除碗中的油污，故选项说法正确。
故选C。
8. 分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式类比三者一致的是
A. 苛性钠 Na2CO3盐 B. 干冰 H2O氧化物
C. 生石灰 Ca(OH)2碱 D. 水银 Hg单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、苛性钠是氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，碳酸钠俗称纯碱，A错误；
B、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，B错误；
C、生石灰是氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰，C错误；
D、汞俗称水银，是单质，D正确。
故选D。
9. 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C. 将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析
D. 将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图中信息可知，30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同，选项正确；
B、氯化铵溶解度曲线上升，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；
C、硫酸钠的溶解度在40℃之前随温度升高而增大，40℃之后随温度的降低温度至减小，将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，开始没有晶体析，而是成为不饱和溶液，选项错误；
D、将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，硫酸钠的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，选项正确。
故选C。
10. 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A. Mg和Al B. Cu和Ag C. Al和Cu D. Mg和Ag
【答案】B
【解析】
【详解】由金属活动性顺序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知：Mg＞Al（H）＞Cu＞Ag，则Mg、Al、Cu、Ag与稀硫酸反应的物质为Mg、Al，不反应的金属Cu和Ag．故选B．
11. 某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D. 向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
【答案】B
【解析】
【分析】根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，pH为7时，表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。
【详解】A、根据溶液pH值的变化趋势，可知该实验是往稀盐酸中逐渐滴加氢氧化钠溶液，不符合题意；B、a点所示溶液中，溶质有盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠，还有没反应的盐酸，错误，符合题意；C、b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；D、c点溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，不符合题意。故选B。
二、填空题(共15分)
12.
（1）加碘食盐中添加一定量碘酸钾(KIO3)，加碘食盐中的“碘”是指_______(填“碘元素”或“碘离子”)；
（2）标出KIO3中I元素的化合价_______：
（3）碘酸钾和碘化钾在稀硫酸中发生反应：，则X的化学式为_______；
（4）氢氧化钠长期露在空气中会变质的原因是_______。(写化学方程式)
【答案】（1）碘元素 （2）
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成的，加碘食盐中的“碘”是指碘元素；
【小问2详解】
KIO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设碘元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，所以标出KIO3中I元素的化合价，应表示为：；
【小问3详解】
由反应的化学方程式可知，反应前有6个钾原子、6个碘原子、15个氧原子、6个氢原子、3个硫原子，反应后有6个碘原子、6个氢原子、3个氧原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，则3个X分子中含有6个钾原子、12个氧原子、3个硫原子，则1个X分子中含有2个钾原子、4个氧原子、1个硫原子，所以X的化学式为：；
【小问4详解】
氢氧化钠长期露在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，反应的化学方程式为：。
13. 化学就在我们的身边，它改善着我们的生活。现有①氮气、②金刚石、③干冰、④盐酸、⑤氢氧化钠、⑥碳酸钙等六种物质，选择适当的物质填空(填化学式)。
（1）可用作补钙剂的是_______。
（2）可用作保护气的是_______。
（3）可用于裁玻璃的是_______。
（4）可用于人工降雨的_______。
（5）可用于金属表面除锈的是_______。
（6）可用于肥皂、石油、造纸等工业的是_______。
【答案】（1）CaCO3
（2）N2 （3）C
（4）CO2 （5）HCl
（6）NaOH
【解析】
【小问1详解】
可用作补钙剂的是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；
【小问2详解】
氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，其化学式为：N2；
【小问3详解】
金刚石硬度大，可用于裁玻璃，其化学式为：C；
【小问4详解】
干冰升华吸热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；
【小问5详解】
盐酸可用于金属表面除锈，其化学式为：HCl；
【小问6详解】
可用于肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；
14. 同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液(水的密度为1g/mL)。
（1）图中有明显的两处错误，找出其中的一种_______。
（2）该实验的正确操作顺序为_______(填字母)。
（3）量取水时，若仰视读数，溶液溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
（4）溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是_______。
【答案】（1）B中药品与砝码放反了 （2）CBDEA （3）偏小 （4）加快溶解速率
【解析】
【小问1详解】
B中药品与砝码放反了，天平称量物体质量应该左物右码；
【小问2详解】
配制的流程图如图，该实验的正确操作顺序为：C(取药品)、B(称量)、D(把氯化钠倒入烧杯中)、E(把水倒入烧杯中)、A(溶解)，故选：CBDEA；
【小问3详解】
量取水时，若仰视读数，导致水的体积偏大，溶液溶质质量分数偏小；
【小问4详解】
溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是为了加快溶解速率。
三、应用题
15. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室常用装置B制取CO2，其反应的化学方程式为_______ 。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点_______。
（3）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_______(填“a”或“b”)口进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 控制反应的发生和停止 （3）b
【解析】
【小问1详解】
仪器①名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
【小问2详解】
1、实验室用碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的原理制取二氧化碳，化学方程式为，故填：；
2、若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了利用废物的优点外，还可以通过提拉铜丝网使固体与液体分离，从而实现控制反应的发生和停止，故填：控制反应的发生和停止；
【小问3详解】
若用装置G来干燥制取二氧化碳，二氧化碳应通入浓硫酸中，故应从b口进入，故填：b。
16. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
【答案】解：设生产FeSO4的质量为x
答：可生产FeSO4的质量是3.04t。
【解析】
【详解】见答案。
四、实验探究题
17. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】（1）所得溶液可能呈碱性，也可能呈_______性，还可能呈_______性。
（2）写出该反应的化学方程式_______。
（3）【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取溶液1mL-2mL，滴入1滴-2滴无色酚酞溶液，振荡 无色酚酞溶液变_______ 溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色 溶液是_______
【分析与思考】
（4）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_______(填写微粒符号)。
（5）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，滴加紫色石蕊试液，若_______，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_______；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入氧化铜，若_______ ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_______；若无明显现象，则呈中性。
【答案】 ①. 中 ②. 酸 ③. NaOH+HCl=NaCl+H2O ④. 红色 ⑤. 中性或酸性 ⑥. OH- ⑦. 紫色石蕊溶液变红
⑧. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
⑨. 氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色
⑩. CuO+2HCl=CuCl2+H2O
【解析】
【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当滴加盐酸量不足时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，当滴加盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，溶液显中性，当滴加盐酸过量时，溶液显酸性，故所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色，酸性溶液或中性溶液不能使无色酚酞溶液变色。实验操作实验现象结论用试管取溶液1mL-2mL，滴入1滴-2滴无色酚酞溶液，振荡无色酚酞溶液变红色溶液呈碱性无色酚酞溶液不变色溶液是酸性或中性；
（4）若溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，则溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子，离子符号为 OH- ；
（5）方案一：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，则取样，滴加紫色石蕊试液，若溶液由无色变红色，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，反应为锌和盐酸生成氯化锌和氢气，则该反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则若氧化铜固体溶解，溶液由无色变为蓝色，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 CuO+2HCl =CuCl2+H2O ；若无明显现象，则呈中性。
18. 为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。
（1）白磷燃烧的化学方程式为_______。
（2）分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是_______；由现象①③得到的燃烧条件是_______；
（3）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足：_______。
【答案】（1）
（2） ①. 温度达到着火点 ②. 与空气（或氧气）接触
（3）白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气
【解析】
【小问1详解】
白磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验①和②都与氧气接触，一个是白磷达到着火点燃烧了，一个是红磷没达到着火点没有燃烧，所以得到的燃烧条件是温度需要达到可燃物的着火点；实验①和③温度都达到了着火点，但一个与氧气接触，一个在水下与氧气不接触，所以得到的燃烧条件是与空气（或氧气）接触；
【小问3详解】
小军设计的装置中白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气。银川一中南薰路校区(银川十中)2022-2023学年度第二学期九年级
第二次模拟考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Fe-56
一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分)
1. 下列过程属于化学变化的是
A. 碘升华 B. 铝放置于空气中，表面生成一层致密薄膜
C. 风能发电 D. 给硝酸钾溶液降温得到硝酸钾晶体
2. 下列实验操作中，正确是
A. 检查气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 点燃酒精灯 D. 滴加液体
3. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 溶液都是无色透明
B. 在外在条件不变的情况下蔗糖溶液较长时间放置后会分层
C. 碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
D. 未饱和的食盐溶液中上层的咸味比下层淡
4. 中考临近，小洁妈妈为了给小洁补充合适的蛋白质。她在给小洁做饭选材时应含的是
A. 大白菜 B. 鲈鱼 C. 米饭 D. 胡萝卜
5. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显酸性的是
物质 食醋 食盐水 肥皂水 护具清洁剂
pH 2 7 10 12
A. 食醋 B. 食盐水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂
6. 下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是
A. 用过废电池可以随便丢弃 B. 青少年缺钙患佝偻病
C. 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D. 胃酸过多可服用适量的小苏打
7. 劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是
选项 劳动项目 涉及到的化学知识
A 活性炭用于净水 活性炭具有吸附性
B 用布擦干淋湿的自行车 铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C 炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 降低油的着火点
D 洗碗时，用洗涤剂去除油污 洗涤剂具有乳化作用
A. A B. B C. C D. D
8. 分类是一种行之有效、简便易行的科学方法。下列物质的俗称、化学式类比三者一致的是
A. 苛性钠 Na2CO3盐 B. 干冰 H2O氧化物
C. 生石灰 Ca(OH)2碱 D. 水银 Hg单质
9. 如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C. 将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析
D. 将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
10. 废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A. Mg和Al B. Cu和Ag C. Al和Cu D. Mg和Ag
11. 某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D. 向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
二、填空题(共15分)
12.
（1）加碘食盐中添加一定量碘酸钾(KIO3)，加碘食盐中的“碘”是指_______(填“碘元素”或“碘离子”)；
（2）标出KIO3中I元素的化合价_______：
（3）碘酸钾和碘化钾在稀硫酸中发生反应：，则X的化学式为_______；
（4）氢氧化钠长期露在空气中会变质原因是_______。(写化学方程式)
13. 化学就在我们的身边，它改善着我们的生活。现有①氮气、②金刚石、③干冰、④盐酸、⑤氢氧化钠、⑥碳酸钙等六种物质，选择适当的物质填空(填化学式)。
（1）可用作补钙剂的是_______。
（2）可用作保护气的是_______。
（3）可用于裁玻璃的是_______。
（4）可用于人工降雨的_______。
（5）可用于金属表面除锈的是_______。
（6）可用于肥皂、石油、造纸等工业的是_______。
14. 同学们在实验室用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液(水的密度为1g/mL)。
（1）图中有明显的两处错误，找出其中的一种_______。
（2）该实验的正确操作顺序为_______(填字母)。
（3）量取水时，若仰视读数，溶液溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
（4）溶解时将氯化钠和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是_______。
三、应用题
15. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。
（1）仪器①的名称是_______。
（2）实验室常用装置B制取CO2，其反应的化学方程式为_______ 。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点_______。
（3）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从_______(填“a”或“b”)口进入。
16. 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？
四、实验探究题
17. 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】（1）所得溶液可能呈碱性，也可能呈_______性，还可能呈_______性。
（2）写出该反应的化学方程式_______。
（3）【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取溶液1mL-2mL，滴入1滴-2滴无色酚酞溶液，振荡 无色酚酞溶液变_______ 溶液呈碱性
无色酚酞溶液不变色 溶液是_______
【分析与思考】
（4）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性离子是_______(填写微粒符号)。
（5）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：
方案一：取样，滴加紫色石蕊试液，若_______，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_______；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入氧化铜，若_______ ，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_______；若无明显现象，则呈中性。
18. 为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。
（1）白磷燃烧的化学方程式为_______。
（2）分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是_______；由现象①③得到的燃烧条件是_______；
（3）请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足：_______。
