2023高一下化学综合复习题
一．非金属元素硫氮硅
1．下列关于硅酸盐材料的叙述中，正确的是（ ）
A．陶瓷和水泥都会用黏土和石灰石为主要原料 B．生产玻璃和水泥均会发生复杂的物理和化学变化
C．普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3 D．生产玻璃的主要原料是纯喊、生石灰和石英砂
2．下列有关叙述正确的是（ ）
A．河姆渡出土陶灶，属于陶器，兽首玛瑙杯主要成分为硅酸盐
B．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
3．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是（ ）
A．SiO2是良好的半导体材料 B．利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”
C．月球探测器使用的硅太阳能电池板，主要材料是SiO2
D．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
4．下列对浓硫酸的叙述错误的是（ ）
A．常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸表现出强氧化性
B．浓硫酸与蔗糖反应，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性
C．浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出脱水性
D．较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出酸性
5．（1）自然界固氮，可将少量N2转化为Ca（NO3）2等氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）N2→NO→NO2→HNO3→Ca（NO3）2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式 、 。将HNO3转化为Ca（NO3）2，列举三种不同类别的化合物 、 、 （写化学式）。
（2）将amL二氧化氮和xmL的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，a、x满足关系式 ；若氧气有剩余，则a、x满足关系式 。
6．有下列10种物质：①液态HCl、②NaHCO3固体、③NaCl晶体、④CO2气体、⑤蔗糖溶液、⑥Ba（OH）2粉末、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨熔融NaHSO4、⑩Cu。
（1）上述10物质中属于盐的有 ，非电解质有 ，混合物有 （填序号）。
（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到的现象 。
（3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，则该反应的化学方程式为 。
（4）少量的④与足量⑥的溶液反应的离子方程式： 。
（5）写出Ba（OH）2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式： 。
7．“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
（1）工艺操作②为： ．
（2）工业合成氨的化学方程式为： ．
（3）副产品的化学式为 ．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是 ．
（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是
（5）写出生成“产品”的化学方程式： ．
8．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+反应的还原产物、氧化产物分别是 、 （填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 ．
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．硫在空气中燃烧 C．Na2SO3固体与浓硫酸
（3）装置C的作用是 ．
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少
为 mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是 ，原因是 ．
9．人类的农业生产离不开氯肥，几乎所有的氨肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）该实验中A装置制备NH3的化学方程式 ，装置D的作用： 。
（2）甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是： 。
（3）实验开始时，先点燃装置 （填“A”或“C”）的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Ca（NH3）2]2+，而Cu不与氨水反应。
乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2；③ 。
设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中向其中滴加足量氨水，并充分振荡观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.0g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52g。请结合上述信息，写出NH3与CuO反应的化学方程式： 。
（4）已知，将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图，若将上述实验生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀：若向a处分别通入 （填下列气体编号），在E中也能产生百色沉淀，其白色沉淀为 。
A.CO2 B.NO2 C.N2 D.Cl2
10．硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
（1）有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成而实现SO2的回收利用，写出将SO2氧化成反应的离子方程式 。
（2）含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是 （填离子符号或化学式），该图示中总反应的化学方程式为 。
（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 （填化学式）。
（4）生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其它成分的反应），过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是 ；尾气中SO2含量（体积分数）的计算式是 （用含V、b的代数式表示）。
二．有机化合物
11．异辛烷是汽油中的一种成分，其含量决定了汽油燃料的抗爆性能，异辛烷的球棍模型如图所示，下列有关异辛烷的说法正确的是（ ）
A．该物质的相对分子质量为112 B．该物质名称为2，4，4﹣三甲基戊烷
C．该物质易溶于水和四氯化碳 D．该物质存在多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有一种
12．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A．甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；丙烯与溴的四氯化碳反应生成1，2﹣二溴丙烷
B．乙烯燃烧反应；乙烯与水反应生成乙醇 C．乙炔与溴水反应；苯和氢气反应生成环己烷
D．丙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与液溴反应制取溴苯
13．作为中华经典佳酿之一的米酒，其酿造过程中涉及淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸及乙酸乙酯等多种有机物的转化。下列有关说法中正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式为CH3OCH3 B．淀粉水解最终生成葡萄糖
C．乙酸与乙酸乙酯都溶于水 D．淀粉与乙醇遇碘都变蓝色
14．下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
A．乙烯和2﹣甲基﹣2﹣戊烯无论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成CO2的质量就一定
B．乙烯和环丁烷（C4H8）分子间相差两个CH2原子团，故它们互为同系物
C．1 mol 乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl26 mol
D．以乙烯为原料制备的聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
15．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．
16．已知反应：C8H14O4+2H2OX+2CH3OH（已配平）。符合该反应的有机物X有（不考虑立体异构）（ ）
A．8种 B．9种 C．10种 D．12种
17．请按下列要求填空：
（1）用系统命名法命名 ；
（2）有下列各组微粒或物质
A．白磷和红磷 B．Cl和Cl
C．和 D．
① 组两种微粒互为同位素（填字母）；② 组两种物质互为同素异形体（填字母）；
③ 组两种物质属于同系物（填字母）；④ 组两物质为同一物质（填字母）．
（3）有以下四种物质
它们共有的官能团名称是 ，该官能团的电子式为 ；其中既能发生消去反应又能被催化氧化成醛的物质的结构简式为 ．
（4）有以下几种有机物：①正丁烷②1，2﹣丙二醇③1，2，3﹣丙三醇④1﹣丙醇，则它们的沸点由低到高的顺序为（用序号作答） ．
（5）某芳香烃的分子式为 C10H14，分子结构中只含有 2 个侧链，则此芳香烃的同分异构体有 种，写出其中苯环上的一氯代物只有一种的芳香烃的结构简式 ．
（6）某有机化合物结构简式为该分子中最多 个原子可以共面．
18．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的主要作用是① ，② ．
（2）试管B中盛放的溶液是 ，B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是 ．
（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是 ．
（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．请回答：
①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为 ．
②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为 ，得到的物质W的名称为 ．
③试剂C可以选用下列的 （填序号）．
A．H2SO4 B．CO2 C．NaOH D．NaCl．
19．发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：
①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示 （填物质名称）．
（2）C6H12O6名称是 ，常用 反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在．
（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈 色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成 （填实验现象）．
（4）下列作用不属于水解反应的是
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂．
20．“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题
（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式为： 。
其反应速率比水与钠反应的速率 。（填“快”或“慢”）
（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： ，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是 g。
（3）该实验加入浓硫酸的作用是： 。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 ，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 ，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是 。
21．乙醇和乙酸是生活中常接触的两种有机物，依照乙醇性质回答：
（1）饭店里常使用固体酒精，判断它应是 （填纯净物或混合物），固体酒精若燃烧不充分，可能会产生有毒气体 。（写分子式）
（2）乙酸在生活中有很多应用，如可用于除水垢（CaCO2）对应的化学方程式为 ，由此可得酸性；乙酸 碳酸（填大于或小于）。
22．某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：
请回答下列问题：
（1）所加入的试剂分别是A ，B ，C ；
（2）加B的原因是 ；
（3）由此可知淀粉是 （填“部分”、“完全”或“没有”）水解。
23．已知甲酸（HCOOH）和乙酸为同系物．在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．回答下列问题：
（1）生成甲酸乙酯反应的化学方程式为 ．若甲酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧是16O，则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后，有 种分子含有
18O．
（2）烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O，该副反应的化学方程式为： ．
（3）长导管b的作用是 ．在实验过程中导管b （填“能”或“不能”）直接与大气相通．
（4）制得的甲酸乙酯中常含有杂质，通常可用 （填一种试剂的名称）把甲酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是 （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为 ．
（5）生成甲酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） ．
①单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol甲酸
②单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol水
③混合物中各物质的浓度不再变化
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol甲酸．
三．化学反应与能量变化
24．如图是带有盐桥的原电池装置图，正负极材料为活泼性不同的金属，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
A．电极材料金属性强弱：正极＞负极 B．电池工作时，盐桥中的K+移向左边烧杯
C．将盐桥从装置中取出，电流表指针仍然发生偏转 D．负极区可由Cu和CuSO4溶液组成
25．贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg﹣AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池总反应为Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag。下列叙述错误的是（ ）
A．放电时电子从负极经电解质溶液移动到正极 B．正极反应为AgCl+e﹣═Cl﹣+Ag
C．放电时Cl﹣向Mg电极迁移 D．若电路中转移了0.2mole﹣，则有2.4gMg参与反应
26．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）
A．A2（g）+B2（g）═2AB（g）是一个放热反应 B．A2（g）与B2（g）每生成2molAB（g）时吸收bkJ能量C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键时放出akJ能量
27．一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．锌作电池的负极，铜作正极 B．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片
C．用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出
D．用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转
28．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图b中生成物比反应物稳定
C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
29．下列说法正确的是（ ）
A．若某化学反应在常温就能发生，说明该反应是放热反应
B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） ΔH＝﹣571.6kJ/mol，则可知H2的燃烧热为571.6kJ/mol
C．同温同压下，等量的H2与足量的Cl2在光照或点燃两种不同条件下充分反应，产生热量相同
D．已知中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol
30．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），正反应放热。下列说法中正确的是（ ）
A．达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等
B．任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
C．SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度
D．达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
31．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是（ ）
①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）＝m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应
A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤
32．合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H﹣H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N﹣H键能够释放C kJ能量．则合成2mol氨气热量变化为 kJ．
33．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为 ．
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为 g．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ．
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是： ．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
34．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 （填字母）．
A．气体总质量保持不变 B．A、B、C的浓度都相等 C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2：1：2 E．正反应和逆反应都已停止 F．容器内气体密度不再发生变化．
35．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑．试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用20%KOH溶液作电解质，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，则电池供电的负极反应为： ．供电过程中，溶液的PH （填“增大”或“减小”）
（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 ．
A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．储氢过程中，NaHCO3被氧化
C．NaHCO3具有离子键和共价键 D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2．
36．（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据上述实验现象可以判断四种金属活动性由强到弱的顺序是 。
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g。回答下列问题：溶液中的H+移向 （填“正极”或“负极’）。负极的电极反应式是 。
（3）断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填 （“吸收”或“放出”）能量 KJ。
（4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为（填具体数字） 。
②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示） 。
③B和A的族序数之差为 。
37．H2O2被称为绿色氧化剂，其性质的研究极其重要。
Ⅰ.某市售H2O2溶液中含H2O2的质量分数为30%，密度1.11g/mL，回答下列问题。
（1）H2O2中氧的化合价为 ，该市售双氧水溶液中H2O2的物质的量浓度 。（结果保留2位小数）
Ⅱ.某同学以H2O2分解为例，按照下表探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。
编号 反应物 催化剂 温度
① 20mL 2%H2O2溶液+2mLH2O 无 20℃
② 20mL 5%H2O2溶液+2mLH2O 无 20℃
③ 20mL 5%H2O2溶液+2mLH2O 1g粉末状MnO2 20℃
④ 20mL 5%H2O2溶液+2mL 1mol/LHCl溶液 1g粉末状MnO2 20℃
⑤ 20mL 5%H2O2溶液+2mLH2O 1g粉末状MnO2 40℃
（2）在实验①和②中，H2O2分解速率较快的是 ，实验②和③的目的是 ；
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是 。
Ⅲ.如图2另一个同学将状态不同的1g MnO2分别加入盛有30mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：
MnO2状态 触摸试管情况 该温度下针筒内收集到气体的体积 所需时间
粉末状 很烫 30mL 3min
块状 微热 30mL 9min
（4）锥形瓶中发生反应的化学方程式，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），装置a的名称 ，实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。
（5）实验过程中放出气体的体积（标准状况）和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因 。
38．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是 （填字母，下同）。
A．Ba（OH）2+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+2H2O B．Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ D．CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个对比实验（除图Ⅱ中增加导线和铜片外，其余条件完全相同）。经过相同时间后，温度计示数：图Ⅰ 图Ⅱ（填“高于”、“等于”或“低于”），产生气体的速率：图Ⅰ 图Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池（正极材料用石墨棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是 （填化学式），电解质溶液是 （填化学式）溶液。
②正极上发生的电极反应为 。
③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为 。
39．向300mL 2.0mol/L盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积在标准状况下测定）试回答下列问题：
（1）若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1，v2，v3从大到小的顺序为 ，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是 ．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （填编号）
A．浓硫酸 B．Na2CO3 C．蒸馏水 D．浓盐酸
（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v（HCl）＝ mol L﹣1 min﹣1．
40．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN﹣H键会放出能量391kJ，则在反应N2+3H22NH3中，每生成2mol NH3 （填“吸收”或“放出”）热量 kJ。当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值。
（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题：
以下叙述中，正确的是 。
a．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极 b．两烧杯中溶液的pH均增大
c．两烧杯中铜片表面均有气泡产生 d．若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L。
（3）Mg、Al设计成如由图所示原电池装置：
①若溶液为盐酸，Mg为 极；
②若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为 。
（4）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。
（1）石墨1为 （填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为 。
（2）若11.2L（标准状况） SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为 。
参考答案与试题解析
1．下列关于硅酸盐材料的叙述中，正确的是（ ）
A．陶瓷和水泥都会用黏土和石灰石为主要原料
B．生产玻璃和水泥均会发生复杂的物理和化学变化
C．普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3
D．生产玻璃的主要原料是纯喊、生石灰和石英砂
【解答】解：A．陶瓷烧制不需要石灰石，故A错误；
B．生产玻璃和水泥均会发生复杂的物理和化学变化，故B正确；
C．工业上用石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中熔融制得玻璃，普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，故C错误；
D．生产玻璃不需要生石灰，故D错误；
故选：B。
2．下列有关叙述正确的是（ ）
A．河姆渡出土陶灶，属于陶器，兽首玛瑙杯主要成分为硅酸盐
B．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
【解答】解：A．玛瑙的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；
B．所有的无机钠盐都可溶，故硅酸钠是一种易溶于水的硅酸盐，故B错误；
C．Na2SiO3溶液可以完全电离出钠离子和硅酸根离子，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸离子方程式为：+2H+═H2SiO3↓，故C错误；
D．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，故D正确；
故选：D。
3．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是（ ）
A．SiO2是良好的半导体材料
B．利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”
C．月球探测器使用的硅太阳能电池板，主要材料是SiO2
D．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
【解答】解：A．SiO2不能导电，不是良好的半导体材料，故A错误；
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，可以制备水玻璃，故B正确；
C．月球探测器使用的硅太阳能电池板，主要材料是Si晶体，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故C错误；
D．SiO2只能与HF反应，不与其它酸反应，不是两性氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；
故选：B。
4．下列对浓硫酸的叙述错误的是（ ）
A．常温下，铁、铝遇浓硫酸发生钝化，浓硫酸表现出强氧化性
B．浓硫酸与蔗糖反应，浓硫酸表现出脱水性和强氧化性
C．浓硫酸使胆矾变成白色，浓硫酸表现出脱水性
D．较浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，较浓硫酸表现出酸性
【解答】解：A．钝化为化学变化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，体现了浓硫酸的强氧化性，故A正确；
B．蔗糖逐渐变黑，与浓硫酸的脱水性有关；有刺激性气味气体生成，C与浓硫酸发生氧化还原反应，体现其氧化性，则现象可体现其脱水性、强氧化性，故B正确；
C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现浓硫酸的吸水性，不是脱水性，故C错误；
D．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，不挥发性酸制挥发性酸，较浓硫酸表现出酸性，故D正确；
故选：C。
5．（1）自然界固氮，可将少量N2转化为Ca（NO3）2等氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）N2→NO→NO2→HNO3→Ca（NO3）2。写出NO→NO2→HNO3的化学方程式 2NO+O2＝2NO2 、 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 。将HNO3转化为Ca（NO3）2，列举三种不同类别的化合物 CaO 、 Ca（OH）2 、 CaCO3 （写化学式）。
（2）将amL二氧化氮和xmL的氧气混合同一试管中，将试管口倒插于水中，充分反应，若无气体剩余，a、x满足关系式 a＝4x ；若氧气有剩余，则a、x满足关系式 a＜4x 。
【解答】解：（1）NO能与O2反应生成NO2，化学方程式为：2NO+O2＝2NO2，NO2能与水反应生成HNO3，化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，硝酸属于酸，能与碱性氧化物、碱和一些盐反应，所以HNO3转化为Ca（NO3）2可用CaO、Ca（OH）2、CaCO3，
故答案为：2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO；CaO；Ca（OH）2；CaCO3；
（2）NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，发生反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，amL二氧化氮和xmL的氧气充分反应，若无气体剩余，a、x 满足关系式 a：x＝4：1，即a＝4x；若氧气有剩余。则 a、x 满足关系式a：x＜4：1，a＜4x；
故答案为：a＝4x；a＜4x。
6．有下列10种物质：①液态HCl、②NaHCO3固体、③NaCl晶体、④CO2气体、⑤蔗糖溶液、⑥Ba（OH）2粉末
、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨熔融NaHSO4、⑩Cu。
（1）上述10物质中属于盐的有 ②③⑨ ，非电解质有 ④ ，混合物有 ⑤⑦⑧ （填序号）。
（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到的现象 先发生胶体聚沉，得到红褐色沉淀，继续加入沉淀溶解得到黄色溶液 。
（3）上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，则该反应的化学方程式为 Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O 。
（4）少量的④与足量⑥的溶液反应的离子方程式： CO2+2OH﹣+Ba2+＝BaCO3↓+H2O 。
（5）写出Ba（OH）2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式： Ba2++OH﹣+HCO3﹣＝BaCO3↓+H2O 。
【解答】解：（1）上述10物质中属于盐的有：②NaHCO3固体、③NaCl晶体、⑨熔融NaHSO4，非电解质有：④CO2气体，混合物有：⑤蔗糖溶液、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧氨水，
故答案为：②③⑨；④；⑤⑦⑧；
（2）胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，向⑦红褐色的氢氧化铁胶体中逐渐滴加①液态HCl的水溶液，看到的现象是：先发生胶体聚沉，得到红褐色沉淀，继续加入沉淀溶解得到黄色溶液，
故答案为：先发生胶体聚沉，得到红褐色沉淀，继续加入沉淀溶解得到黄色溶液；
（3）氢氧化钡属于可溶性强碱和氯化氢属于可溶性强酸，二者反应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O，离子方程式可以表示为：H++OH﹣═H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；
（4）少量的④CO2气体与足量⑥Ba（OH）2粉末的溶液反应生成碳酸钡和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH﹣+Ba2+＝BaCO3↓+H2O，
故答案为：CO2+2OH﹣+Ba2+＝BaCO3↓+H2O；
（5）Ba（OH）2溶液与少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，该反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣＝BaCO3↓+H2O，
故答案为：Ba2++OH﹣+HCO3﹣＝BaCO3↓+H2O。
7．“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：
请回答下列问题：
（1）工艺操作②为： 过滤 ．
（2）工业合成氨的化学方程式为： N2+3H22NH3 ．
（3）副产品的化学式为 CaO ．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是 CO2 ．
（4）在实验室中检验合成氨厂排出的废气中是否含有氨气的方法是 用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3
（5）写出生成“产品”的化学方程式： CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4 ．
【解答】解：（1）该反应原理为：CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4，将沉淀池中的混合物经过滤可得到产品和沉淀，
故答案为：过滤；
（2）工业上用氮气和氢气在高温 高压、催化剂条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，
故答案为：N2+3H22NH3；
（3）CaCO3煅烧后可生成CO2和CaO，其中CO2可循环使用，
故答案为：CaO；CO2；
（4）利用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，操作方法为：用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3，
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸放在导气管口，若试纸变蓝，则证明有NH3；
（5）“产品”是（NH4）2SO4，反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等，产物除（NH4）2SO4外还有CaCO3，反应化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4，
故答案为：CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．
8．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+反应的还原产物、氧化产物分别是 Fe2+ 、 SO42﹣ （填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是 C ．
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．硫在空气中燃烧 C．Na2SO3固体与浓硫酸
（3）装置C的作用是 除去多余的SO2，防止污染大气 ．
（4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为 0.25 mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是 方案① ，原因是 SO2、Fe2+都能分别使酸性高锰酸钾褪色 ．
【解答】解：（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42﹣+4H+，反应中铁离子被氧化成亚铁离子，所以还原产物为亚铁离子；氧化产物是SO42﹣，
故答案为：Fe2+；SO42﹣；
（2）A．硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，无法得到二氧化硫气体，故A错误；
B．固体硫在纯氧中燃烧，操作不容易控制，且无法获得纯净的二氧化硫，故B错误；
C．浓硫酸虽具有强酸性，且浓硫酸不挥发，亚硫酸钠溶液与浓硫酸能够反应生成二氧化硫气体，故C正确；
故答案为：C；
（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，具有刺激性气味，直接排放会污染大气，由于二氧化硫能和碱反应生成盐和水，可用碱液处理二氧化硫，所以装置C的作用为：吸收SO2尾气，防止污染空气，
故答案为：除去多余的SO2，防止污染大气；
（4）如果有280mL即0.0125molSO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，SO2+NaOH＝NaHSO3，至少需要氢氧化钠的物质的量是0.0125mol，浓度是＝0.25mol/L，故答案为：0.25；
（5）二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能与高锰酸钾发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，Fe2+也使高锰酸钾溶液褪色，所以方案①不合理，
故答案为：方案①；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
9．人类的农业生产离不开氯肥，几乎所有的氨肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）该实验中A装置制备NH3的化学方程式 Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ，装置D的作用： 检验是否有水生成 。
（2）甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，其目的是： 防止空气中的水分进入装置D干扰实验 。
（3）实验开始时，先点燃装置 A （填“A”或“C”）的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，参阅资料：Cu、Cu2O均为红色固体，其中Cu2O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Ca（NH3）2]2+，而Cu不与氨水反应。
乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu2；③ 红色固体为Cu和Cu2O 。
设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中向其中滴加足量氨水，并充分振荡观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.0g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52g。请结合上述信息，写出NH3与CuO反应的化学方程式： 5CuO+2NH32Cu2O+Cu+N2+3H2O 。
（4）已知，将SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象。如图，若将上述实验生成的NH3与SO2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀：若向a处分别通入 BD （填下列气体编号），在E中也能产生百色沉淀，其白色沉淀为 BaSO4 。
A.CO2
B.NO2
C.N2
D.Cl2
【解答】解：（1）实验装置A是消石灰与氯化铵反应制备NH3，其反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，装置D中的无水硫酸铜可检验是否有水生成，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；检验是否有水生成；
（2）空气中的水也可以进入装置D，使无水硫酸铜变蓝，故应在装置D后再连接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，防止空气中的水分进入装置D干扰实验，
故答案为：防止空气中的水分进入装置D干扰实验；
（3）加热时，先点燃装置A处的酒精灯，使生成的氨气充满装置C的硬质玻璃管，再点燃装置C的酒精灯，根据提出假设的逻辑关系，假设③：红色固体为Cu和Cu2O，取反应后的红色固体物质于洁净试管中向其中滴加足量氨水，并充分振荡观察到溶液变为蓝色，固体有剩余，说明产物有Cu2O、Cu，D中无水硫酸铜变蓝，说明有水产生，还产生一种单质气体，依据原子守恒，该气体为氮气，即氨气还原CuO生成H2O、Cu2O、Cu和N2，取CuO固体4.0g即＝0.05mol，重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52g，减少的氧原子和生成的水的物质的量为＝0.03mol，依据反应前后O原子守恒，生成的Cu2O的物质的量为0.02mol，化学方程式为5CuO+2NH32Cu2O+Cu+N2+3H2O，
故答案为：A；红色固体为Cu和Cu2O；5CuO+2NH32Cu2O+Cu+N2+3H2O；
（4）二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸或氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氮气和二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无白色沉淀生成，
故答案为：BD；BaSO4。
10．硫有多种化合物，如H2S、SO2等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。
（1）有学者提出利用Fe3+、Fe2+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成而实现SO2的回收利用，写出将SO2氧化成反应的离子方程式 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+ 。
（2）含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是 Fe3+ （填离子符号或化学式），该图示中总反应的化学方程式为 2H2S+O22H2O+2S↓ 。
（3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含SO2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为 SO2+（NH4）2SO3+H2O＝2NH4HSO3 ，该流程中可循环利用的物质为 NH4HSO3和（NH4）2SO3 （填化学式）。
（4）生产过程中的尾气需要测定SO2的含量符合标准才能排放。已知有VL（已换算成标准状况）尾气，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反应后（不考虑尾气中其它成分的反应），过滤，洗涤、干燥、称量得到bg沉淀。H2O2溶液的作用是 将SO2氧化为硫酸 ；尾气中SO2含量（体积分数）的计算式是 （用含V、b的代数式表示）。
【解答】解：（1）Fe3+将SO2氧化成，Fe3+被还原为Fe2+，根据电子守恒、电荷守和和质量守恒写出该反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+；
（2）反应①中Fe3+和H2S的反应生成Fe2+和S，Fe3+被还原为Fe2+，所以Fe3+作氧化剂；反应②中H2S和氧气反应生成S和水，总反应的化学方程式为：2H2S+O22H2O+2S↓，
故答案为：Fe3+；2H2S+O22H2O+2S↓；
（3）用亚硫酸铵溶液吸收尾气中的SO2，生成NH4HSO3，化学方程式为：SO2+（NH4）2SO3+H2O＝2NH4HSO3，从流程图中可以看出，从吸收塔中出来的NH4HSO3可以吸收氨气，吸收了氨气生成的（NH4）2SO3可以再次吸收二氧化硫，吸收了二氧化硫生成的NH4HSO3可以再被用来吸收氨气，所以可以循环利用的物质为NH4HSO3和（NH4）2SO3，
故答案为：SO2+（NH4）2SO3+H2O＝2NH4HSO3；NH4HSO3和（NH4）2SO3；
（4）二氧化硫和H2O2反应生成硫酸，硫酸和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量可以计算尾气中SO2的含量，所以H2O2的作用是将SO2氧化为硫酸；BaSO4的质量为bg，物质的量为mol，根据硫元素守恒，SO2的物质的量也是mol，标况下的体积为 L，则尾气中SO2的体积分数为，
故答案为：将SO2氧化为硫酸；。
11．异辛烷是汽油中的一种成分，其含量决定了汽油燃料的抗爆性能，异辛烷的球棍模型如图所示，下列有关异辛烷的说法正确的是（ ）
A．该物质的相对分子质量为112
B．该物质名称为2，4，4﹣三甲基戊烷
C．该物质易溶于水和四氯化碳
D．该物质存在多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有一种
【解答】解：A．该分子式为C8H18，相对分子质量为114，故A错误；
B．根据烷烃的命名规则，选取最长的主链为5个碳，该物质名称为2，2，4﹣三甲基戊烷，故B错误；
C．该物质难溶于水，故C错误；
D．该物质存在多种同分异构体，其中一种（CH3）3CC（CH3）3只含有一种一氯代物，故D正确；
故选：D。
12．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A．甲烷与氯气混合后在光照条件下反应；丙烯与溴的四氯化碳反应生成1，2﹣二溴丙烷
B．乙烯燃烧反应；乙烯与水反应生成乙醇
C．乙炔与溴水反应；苯和氢气反应生成环己烷
D．丙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与液溴反应制取溴苯
【解答】解：A.烷与氯气混合后在光照条件下发生取代反应；丙烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故A正确；
B.乙烯燃烧属于氧化反应；乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故B错误；
C.乙炔与溴水发生加成反应1，1，2，2﹣四溴乙烷；苯和氢气发生加成反应生成环己烷，故C错误；
D.丙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；苯与液溴发生取代反应制取溴苯，故D错误；
故选：A。
13．作为中华经典佳酿之一的米酒，其酿造过程中涉及淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸及乙酸乙酯等多种有机物的转化。下列有关说法中正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式为CH3OCH3
B．淀粉水解最终生成葡萄糖
C．乙酸与乙酸乙酯都溶于水
D．淀粉与乙醇遇碘都变蓝色
【解答】解：A．二甲醚的结构简式为CH3OCH3，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故A错误；
B．淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，葡萄糖为单糖，故B正确；
C．乙酸与水任意比互溶，乙酸乙酯不溶于水，故C错误；
D．淀粉遇碘显蓝色，乙醇遇碘不显蓝色，故D错误；
故选：B。
14．下列关于乙烯的说法正确的是（ ）
A．乙烯和2﹣甲基﹣2﹣戊烯无论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成CO2的质量就一定
B．乙烯和环丁烷（C4H8）分子间相差两个CH2原子团，故它们互为同系物
C．1 mol 乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl26 mol
D．以乙烯为原料制备的聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【解答】解：A．乙烯和 2﹣甲基﹣2﹣戊烯的最简式是CH2，两者含碳量相同，所以只要总质量一定，完全燃烧后生成 CO2和水的质量就一定，故A正确；
B．同系物必须结构相似，所以乙烯和环丁烷不能互称为同系物，故B错误；
C．乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气，生成1，2﹣二氯乙烷，依据取代反应的原理，1，2﹣二氯乙烷再与氯气彻底取代，还需要4mol氯气，所以共消耗氯气的物质的量为5mol，故C错误；
D．聚乙烯中无双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选：A。
15．下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．
【解答】解：A、CH4中的一个氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故A错误；
B、CH2＝CH2中碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了氯原子和氢原子，属于加成反应，故B正确；
C、CH3CH2OH脱去氢原子发生氧化反应生成CH3CHO，属于氧化反应，故C错误；
D、苯环上的一个氢原子被溴原子取代，属于取代反应，故D错误；
故选：B。
16．已知反应：C8H14O4+2H2OX+2CH3OH（已配平）。符合该反应的有机物X有（不考虑立体异构）（ ）
A．8种 B．9种 C．10种 D．12种
【解答】解：已知反应：C8H14O4+2H2OX+2CH3OH，说明C8H14O4含有两个酯基，则对应的酸含有6个C原子，含有2个﹣COOH，可看作2个﹣COOH取代丁烷的H，如图所示：，则2个﹣COOH可分别在1、1；2、2；1、2；1、3；1、4；2、3；5、5；5、6；5、7，共9种位置，则同分异构体有9种，
故选：B。
17．请按下列要求填空：
（1）用系统命名法命名 3，3，5，5﹣四甲基庚烷 ；
（2）有下列各组微粒或物质
A．白磷和红磷 B．Cl和ClC．和D．
① B 组两种微粒互为同位素（填字母）；
② A 组两种物质互为同素异形体（填字母）；
③ C 组两种物质属于同系物（填字母）；
④ D 组两物质为同一物质（填字母）．
（3）有以下四种物质
它们共有的官能团名称是 羟基 ，该官能团的电子式为 ；其中既能发生消去反应又能被催化氧化成醛的物质的结构简式为 ．
（4）有以下几种有机物：①正丁烷②1，2﹣丙二醇③1，2，3﹣丙三醇④1﹣丙醇，则它们的沸点由低到高的顺序为（用序号作答） ③＞②＞④＞① ．
（5）某芳香烃的分子式为 C10H14，分子结构中只含有 2 个侧链，则此芳香烃的同分异构体有 9 种，写出其中苯环上的一氯代物只有一种的芳香烃的结构简式 ．
（6）某有机化合物结构简式为该分子中最多 20 个原子可以共面．
【解答】解：（1）最长主链含有7个C，选取含有支链最多的碳链为主链，编号从离取代基近的一端编号，在3、5号C各含有两个甲基，该有机物命名为：3，3，5，5﹣四甲基庚烷，
故答案为：3，3，5，5﹣四甲基庚烷；
（2）A．白磷和红磷是同种元素在的不同单质为同素异形体，
B．Cl和Cl是质子数他中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，
C．和都是芳香烃，符合结构相似组成相差CH2，为苯的同系物，
D．分子式相同结构相同未同种物质，
故答案为：B；A；C；D；
（3）都为饱和一元醇，分子中含官能团为羟基﹣OH，羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为，其中既能发生消去反应又能被催化氧化成醛的物质需要具备：羟基碳相邻碳原子上含氢原子，又能被催化氧化成醛则羟基必须为﹣CH2OH，物质的结构简式为：，
故答案为：羟基；；；
（4）都含有氢键，分子中羟基数目越多，相对分子质量越大，沸点越高，分子中所含有的羟基数③＞②＞④，且相对分子质量③＞②＞④，故沸点③＞②＞④；正丁烷分子间不存在氢键，常温下为气体，几种物质中沸点最低，故沸点由高到低的顺序是：③＞②＞④＞①，
故答案为：③＞②＞④＞①；
（5）某芳香烃的分子式为 C10H14，分子结构中只含有 2 个侧链，分别为两个乙基，一个甲基和正丙基，甲基和异丙基，苯环上相对位置存在邻间对位置，此芳香烃的同分异构体有9种同分异构体：苯环上的一氯代物只有一种的芳香烃，说明苯环上四个位置氢原子完全相同，则为对二乙基苯，结构简式为：，
故答案为：9；；
（6）苯环是12个原子共平面的结构、乙烯是6个原子共平面的结构、乙炔结构四个原子共直线，甲烷分子结构为正四面体结构，据此法判断某有机化合物结构简式为，该分子中最多有20个原子可以共面，，
故答案为：20．
18．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的主要作用是① 催化剂 ，② 吸水剂 ．
（2）试管B中盛放的溶液是 饱和碳酸钠溶液 ，B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是 防止倒吸 ．
（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是 防止暴沸 ．
（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．
请回答：
①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为 分液 ．
②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为 蒸馏 ，得到的物质W的名称为 乙醇 ．
③试剂C可以选用下列的 A （填序号）．
A．H2SO4 B．CO2 C．NaOH D．NaCl．
【解答】解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；
（3）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（4）①分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；
②分离沸点不同且互溶的液体用蒸馏操作，Y为乙酸钠、碳酸钠和乙醇的混合溶液，乙醇的沸点较低，因此W为乙醇，
故答案为：蒸馏；乙醇；
③Z中的乙酸钠与酸反应方可生成乙酸，
故答案为：A．
19．发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：
①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6
②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示 淀粉或纤维素 （填物质名称）．
（2）C6H12O6名称是 葡萄糖 ，常用 银镜 反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在．
（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈 蓝 色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成 砖红色沉淀 （填实验现象）．
（4）下列作用不属于水解反应的是 C
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂．
【解答】解：（1）纤维素、淀粉的结构简式为（C6H10O5）n，故答案为：淀粉或纤维素；
（2）纤维素、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，则C6H12O6为葡萄糖，葡萄糖中含﹣CHO，能利用银氨溶液检验，反应产生银镜，故答案为：葡萄糖；银镜；
（3）苹果中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色；苹果中含有葡萄糖，葡萄糖中含﹣CHO，能利用氢氧化铜悬浊液检验，产生砖红色沉淀，故答案为：蓝；砖红色沉淀；
（4）A．馒头中含有淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖有甜味，故A错误；
B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖遇碘水不变蓝，故B错误；
C．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，属于显色反应，不属于水解反应，故C正确；
D．油脂在碱性条件下的水解是皂化反应，故D错误．
故答案为：C．
20．“酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题
（1）乙醇与金属钠反应的化学方程式为： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 。
其反应速率比水与钠反应的速率 慢 。（填“快”或“慢”）
（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O ，如果实验前分别向试管中加入46g乙醇和30g乙酸，结束后测得实际产率是理论产率的67%，则该实验可得到乙酸乙酯的质量是 29.48 g。
（3）该实验加入浓硫酸的作用是： 催化作用、吸水作用 。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 ，装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 防倒吸 ，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是 分液 。
【解答】解：（1）乙醇与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；由于水分子中羟基的活性大于乙醇中羟基活性，所以
水与钠反应的速率大于乙醇与钠的反应速率，
故答案是：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；慢；
（2）实验室用乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯，发生反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；46g乙醇的物质的量为1mol，30g乙酸的物质的量为0.5mol，46g乙醇和30g乙酸反应时乙醇过量，0.5molCH3COOH反应生成乙酸乙酯的理论产量为0.5mol×88g/mol＝44g，实际得到乙酸乙酯的质量是44g×67%＝29.48g，
故答案是：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；29.48；
（3）浓硫酸在反应中，作催化剂和吸水剂，
故答案是：催化作用、吸水作用；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，产物便于分层；导管不能插入溶液中，防止饱和碳酸钠溶液吸入反应试管中；乙酸乙酯不溶于水，可以采用分液操作分离乙酸乙酯，
故答案是：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；防倒吸；分液。
21．乙醇和乙酸是生活中常接触的两种有机物，依照乙醇性质回答：
（1）饭店里常使用固体酒精，判断它应是 混合物 （填纯净物或混合物），固体酒精若燃烧不充分，可能会产生有毒气体 CO 。（写分子式）
（2）乙酸在生活中有很多应用，如可用于除水垢（CaCO2）对应的化学方程式为 2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ ，由此可得酸性；乙酸 大于 碳酸（填大于或小于）。
【解答】解：（1）固体酒精是在酒精中加入凝固剂后制成的胶冻状物质，属于混合物，不完全燃烧可生成CO等有毒气体，
故答案为：混合物；CO；
（2）乙酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，化学方程式：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，依据强酸制备弱酸规律可知乙酸的酸性大于碳酸，
故答案为：2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑；大于。
22．某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示：
请回答下列问题：
（1）所加入的试剂分别是A H2SO4 ，B NaOH ，C 银氨溶液 ；
（2）加B的原因是 因后面的反应必须在碱性条件下方可进行，加B溶液是为了中和多余的酸。 ；
（3）由此可知淀粉是 部分 （填“部分”、“完全”或“没有”）水解。
【解答】解：（1）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加NaOH溶液中和稀硫酸，使混合液呈碱性，然后加入银氨溶液，有单质银生成可检验产物葡萄糖，证明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水变蓝，则说明水解不完全。
故答案为：H2SO4；NaOH；银氨溶液；
（2）加NaOH溶液的作用是中和稀硫酸，使混合液呈碱性，银镜反应需在碱性条件下进行，
故答案为：因后面的反应必须在碱性条件下方可进行，加B溶液是为了中和多余的酸；
（3）加入银氨溶液，有单质银生成可检验产物葡萄糖，证明淀粉已水解，由水解后的溶液加碘水变蓝，则说明水解不完全，
故答案为：部分。
23．已知甲酸（HCOOH）和乙酸为同系物．在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．回答下列问题：
（1）生成甲酸乙酯反应的化学方程式为 HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O ．若甲酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧是16O，则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后，有 3 种分子含有
18O．
（2）烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H2O，该副反应的化学方程式为： HCOOHCO↑+H2O ．
（3）长导管b的作用是 保持内外压强平衡兼起冷凝回流的作用 ．在实验过程中导管b 不能 （填“能”或“不能”）直接与大气相通．
（4）制得的甲酸乙酯中常含有杂质，通常可用 饱和碳酸钠溶液 （填一种试剂的名称）把甲酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是 分液 （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为 分液漏斗 ．
（5）生成甲酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号） ①③④ ．
①单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol甲酸
②单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol水
③混合物中各物质的浓度不再变化
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol甲酸．
【解答】解：（1）甲酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为：HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；
若甲酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧是16O，则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后，甲酸中的18O在酯化反应中生成的酯和水中都含有18O，该反应为可逆反应，反应后含有18O原子的分子总共有3种，
故答案为：HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；3；
（2）在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，所以副反应为甲酸分解生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：HCOOHCO↑+H2O，
故答案为：HCOOHCO↑+H2O；
（3）装置中试管带有瓶塞，长导管b与大气相通，能够起到保持内外压强平衡作用，且长导管b还能够兼起冷凝回流的作用；由于反应中有副产物一氧化碳生成，所以不能直接将一氧化碳排放到大气中，需要进行尾气处理，
故答案为：保持内外压强平衡兼起冷凝回流的作用；不能；
（4）生成的甲酸乙酯中含有挥发出来的甲酸、乙醇杂质，饱和碳酸钠溶液能够吸收甲酸和乙醇，且甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度减小，所以使用饱和碳酸钠溶液分离甲酸乙酯；分离甲酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的方法为分液，分液时主要仪器名称为分液漏斗，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；分液漏斗；
（5）①单位时间里，生成1mol甲酸乙酯表示正反应速率，同时生成1mol甲酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故①正确；
②单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故②错误；
③混合物中各物质的浓度不再变化，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，表示各组分浓度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；
⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol甲酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故⑤错误；
故答案为：①③④．
24．如图是带有盐桥的原电池装置图，正负极材料为活泼性不同的金属，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。下列说法正确的是（ ）
A．电极材料金属性强弱：正极＞负极
B．电池工作时，盐桥中的K+移向左边烧杯
C．将盐桥从装置中取出，电流表指针仍然发生偏转
D．负极区可由Cu和CuSO4溶液组成
【解答】解：A．相对活泼的电极为负极，相对不活泼的电极为正极，则电极材料金属性强弱：正极＜负极，故A错误；
B．电池工作时，阳离子移向正极，则电池工作时，盐桥中的K+移向右边烧杯，故B错误；
C．将盐桥从装置中取出，无法形成闭合回路，则电流表指针不发生偏转，故C错误；
D．根据原电池原理分析，负极区可由Cu和CuSO4溶液组成，则正极区可由Ag和AgNO3溶液组成，故D正确；
故选：D。
25．贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg﹣AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池总反应为Mg+2AgCl═MgCl2+2Ag。下列叙述错误的是（ ）
A．放电时电子从负极经电解质溶液移动到正极
B．正极反应为AgCl+e﹣═Cl﹣+Ag
C．放电时Cl﹣向Mg电极迁移
D．若电路中转移了0.2mole﹣，则有2.4gMg参与反应
【解答】解：A．放电时电子从负极经导线移动到正极，故A错误；
B．AgCl是正极发生了还原反应，电极反应式为：AgCl+e﹣═Cl﹣+Ag，故B正确；
C．电池放电时为原电池，Cl﹣由正极向负极迁移，即Cl﹣向Mg电极迁移，故C正确；
D．Mg失去电子作负极，电极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+，若电路中转移了0.2mole﹣，则有0.1molMg参与反应，则Mg的质量为0.1mol×24g/mol＝2.4g，故D正确；
故选：A。
26．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）
A．A2（g）+B2（g）═2AB（g）是一个放热反应
B．A2（g）与B2（g）每生成2molAB（g）时吸收bkJ能量
C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键时放出akJ能量
【解答】解：A．由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，故A错误；
B．由图可知，A2（g）与B2（g）每生成2molAB（g）时吸收（a﹣b）kJ能量，故B错误；
C．由图可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；
D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键时吸收akJ能量，故D错误；
故选：C。
27．一种简单的原电池装置如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．锌作电池的负极，铜作正极
B．电子的流动方向：锌片→电解质溶液→铜片
C．用石墨电极代替铜片后，石墨电极上也有铜析出
D．用AgNO3溶液代替CuSO4溶液，电流计指针也发生偏转
【解答】解：A．Zn易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，故A正确；
B．电子不能通过电解质溶液，故B错误；
C．用石墨电极代替铜片后，石墨作正极，正极上仍然是铜离子得电子发生还原反应，则石墨电极上也有铜析出，故C正确；
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，正极上银离子得电子发生还原反应，负极上Zn失电子，则电流计指针也发生偏转，故D正确；
故选：B。
28．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
【解答】解：A．图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B．图中反应物能量低，则反应物稳定，故B错误；
C．氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，可用图b表示，故C正确；
D．反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，吸热反应可能常温下发生，故D错误；
故选：C。
29．下列说法正确的是（ ）
A．若某化学反应在常温就能发生，说明该反应是放热反应
B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） ΔH＝﹣571.6kJ/mol，则可知H2的燃烧热为571.6kJ/mol
C．同温同压下，等量的H2与足量的Cl2在光照或点燃两种不同条件下充分反应，产生热量相同
D．已知中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol
【解答】解：A．某化学反应在常温就能发生，不一定能说明该反应是放热反应，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应在常温下进行，但是属于吸热反应，故A错误；
B．H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ/mol，故B错误；
C．由于反应热只与反应物、生成物的状态和物质的量的多少有关，与反应途径无关，因此同温同压下，等量的H2与足量的Cl2在光照或点燃两种不同条件下充分反应，产生热量相同，故C正确；
D．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水所释放的热量，该反应生成了2mol水，并且反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸根和钡离子结合生成沉淀会放出热量，所以该反应△H＜﹣2×57.3kJ/mol，故D错误；
故选：C。
30．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），正反应放热。下列说法中正确的是（ ）
A．达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等
B．任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
C．SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度
D．达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
【解答】解：A.达到反应限度时，反应物和生成物的量与方程式的系数无关，故A错误；
B.反应中二氧化硫与三氧化硫的系数相等，二氧化硫的消耗量与三氧化硫的生成量相等，故SO2 和 SO3 物质的量之和一定为2mol，故B正确；
C.SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，故C错误；
D.达到反应限度后，升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；
故选：B。
31．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数时，一定达到平衡的标志是（ ）
①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变
③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）＝m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A发生断键反应，同时p mol C也发生断键反应
A．③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤
【解答】解：①在一个不传热的固定容积的密闭容器中，体系的温度为变量，当温度不再改变，说明正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；
②反应体系中各物质都是气体，所以气体的密度始终不变，不能说明该反应达到平衡状态，故错误；
③各组分的浓度不再改变，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态，故正确；
④各组分的质量分数不再改变，说明体系中各物质的质量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
⑤只要反应发生，就有反应速率VA：VB：VC：VQ＝m：n：p：q，故错误；
⑥单位时间内m mol A断键反应，等效于生成p mol C的同时p mol C也断键反应，反应达平衡状态，故正确；
故选：B。
32．合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收A kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H﹣H键需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N﹣H键能够释放C kJ能量．则合成2mol氨气热量变化为 6C﹣A﹣6B kJ．
【解答】解：合成2mol氨气，需要1mol氮气和3mol氢气反应，为破坏1mol氮气和3mol氢气中化学键所吸收的能量，等于AkJ+6BkJ，
形成氨分子中1mol N﹣H键能够释放C kJ能量，则形成2mol氨气，可形成6molN﹣H键，放出6CkJ能量．
则放出的能量为（6C﹣A﹣6B）kJ．
故答案为：6C﹣A﹣6B．
33．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．正极电极反应式为 PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O ．
（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 Cu ，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为 6.4 g．
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 B ．
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是： 2H2+O2＝2H2O ．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
【解答】解：（1）放电时，正极上PbO2得电子，正极反应式为PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O，
故答案为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O；
（2）该电池反应中，铜失电子发生氧化反应，作负极；负极反应式为Cu﹣2e﹣＝Cu2+，则当线路中转移0.2mol电子时，反应的Cu为0.1mol，其质量为6.4g，
故答案为：Cu；6.4；
（3）铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；
插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极，
故答案为：B；
（4）①氢氧燃料电池的总反应即是氢气与氧气反应生成水，其反应的总方程式为：2H2+O2＝2H2O，
故答案为：2H2+O2＝2H2O；
②已知氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，电池工作一段时间后，生成水使溶液体积增大，则硫酸的浓度减小，
故答案为：减小．
34．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体）
（1）该反应的化学方程式为 2A+B 2C ；
（2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 C （填字母）．
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2：1：2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化．
【解答】解：（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）＝2mol，△n（B）＝1mol，△n（C）＝2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数成正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）＝2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B 2C，
故答案为：2A+B 2C；
（2）A．气体总质量始终保持不变，所以总质量不变不一定平衡，故错误；
B．A、B、C的浓度不随时间的变化而变化，证明达到了平衡，浓度相等，不一定平衡，故错误；
C．A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡的特征，故正确；
D．A、B、C的分子数之比为2：1：2的状态不一定平衡，故错误；
E．达到了平衡时，正反应和逆反应都在进行，但是不是零，故错误；
F．容器内气体密度等于质量和体积的比值，质量始终不变，体积不变，所以密度始终不变，即密度不再发生变化的状态不一定是平衡状态，故错误．
故选C．
35．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑．试回答下列问题：
（1）分解海水的反应属于 吸热 反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用20%KOH溶液作电解质，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，则电池供电的负极反应为： 2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O（或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O） ．供电过程中，溶液的PH 减小 （填“增大”或“减小”）
（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是 C ．
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．储氢过程中，NaHCO3被氧化
C．NaHCO3具有离子键和共价键
D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2．
【解答】解：（1）水在催化剂和激光条件下分解，吸收能量，为吸热反应，故答案为：吸热；
（2）负极通入氢气，氢气被氧化，电极方程式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O（或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O），总反应为2H2+O2═2H2O，电解质溶液体积增大，氢氧化钠浓度减小，则pH减小，
故答案为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O（或H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O）；减小；
（3）A．储氢、释氢过程都是化学变化，伴随之化学键的断裂和形成，则化学变化中一定伴随能量变化，故A错误；
B．储氢过程中C元素的化合价由+4降低为+2，NaHCO3被还原，故B错误；
C．NaHCO3晶体是离子晶体，由Na+与构成，中含有共价键，HCOONa晶体是离子晶体，由Na+与HCOO﹣构成，HCOO﹣中含有共价键，故C正确；
D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在标准状况下0.1mol的H2为2.24L，该题未指明在标准状况下，所以0.1mol的H2不一定为2.24L，故D错误．
故答案为：C．
36．（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
根据上述实验现象可以判断四种金属活动性由强到弱的顺序是 D＞A＞B＞C 。
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g。回答下列问题：溶液中的H+移向 正极 （填“正极”或“负极’）。负极的电极反应式是 Zn﹣2e﹣＝Zn2+ 。
（3）断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填 放出 （“吸收”或“放出”）能量 23 KJ。
（4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为Am+和Bn﹣，已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为（填具体数字） 1 。
②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示） m+n 。
③B和A的族序数之差为 8﹣n﹣m 。
【解答】解：（1）甲装置中，金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；
乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；
丙装置中A上有气体产生，说明A上氢离子得电子发生还原反应，则A作原电池正极，D作负极，
作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，
通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，
故答案为：D＞A＞B＞C；
（2）由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g，溶液中的H+移向正极，负极的电极反应式是负极反应为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，
故答案为：正极；Zn﹣2e﹣＝Zn2+；
（3）在反应N2+3H2 2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ＝2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H键，放出的能量为：6×391kJ＝2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ＝92kJ，生成0.5molNH3放出能量92×＝23kJ，
故答案为：放出；23；
（4 ） ①Am+和Bn﹣它们的核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1，
故答案为：1；
②由核电荷数＝原子序数＝核外电子数，ZA﹣m＝ZB+n，则ZA﹣ZB＝m+n，
故答案为：m+n；
③B的族序数为8﹣n，A的族序数为m，B和A的族序数之差为8﹣n﹣m。
故答案为：8﹣n﹣m。
37．H2O2被称为绿色氧化剂，其性质的研究极其重要。
Ⅰ.某市售H2O2溶液中含H2O2的质量分数为30%，密度1.11g/mL，回答下列问题。
（1）H2O2中氧的化合价为 ﹣1 ，该市售双氧水溶液中H2O2的物质的量浓度 9.79mol/L 。（结果保留2位小数）
Ⅱ.某同学以H2O2分解为例，按照下表探究温度、浓度、催化剂、酸对反应速率的影响。
编号 反应物 催化剂 温度
① 20mL 2%H2O2溶液+2mLH2O 无 20℃
② 20mL 5%H2O2溶液+2mLH2O 无 20℃
③ 20mL 5%H2O2溶液+2mLH2O 1g粉末状MnO2 20℃
④ 20mL 5%H2O2溶液+2mL 1mol/LHCl溶液 1g粉末状MnO2 20℃
⑤ 20mL 5%H2O2溶液+2mLH2O 1g粉末状MnO2 40℃
（2）在实验①和②中，H2O2分解速率较快的是 ② ，实验②和③的目的是 探究催化剂（MnO2）对反应速率的影响 ；
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是 温度越高H2O2分解速率越快，HCl溶液对H2O2分解有抑制作用 。
Ⅲ.如图2另一个同学将状态不同的1g MnO2分别加入盛有30mL等浓度的H2O2溶液的锥形瓶中，产生气体进入注射器针筒中，记录结果如下：
MnO2状态 触摸试管情况 该温度下针筒内收集到气体的体积 所需时间
粉末状 很烫 30mL 3min
块状 微热 30mL 9min
（4）锥形瓶中发生反应的化学方程式，该反应是 放热 反应（填“放热”或“吸热”），装置a的名称 分液漏斗 ，实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。
（5）实验过程中放出气体的体积（标准状况）和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 。
【解答】解：（1）化合物中H元素的化合价是+1价，化合价规则确定O元素的化合价是﹣1，市售双氧水溶液中H2O2的物质的量浓度根据c＝＝mol/L≈9.79mol/L，
故答案为：﹣1；9.79mol/L；
（2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则实验②和③的目的是探究催化剂（MnO2）对反应速率的影响，
故答案为：②；探究催化剂（MnO2）对反应速率的影响；
（3）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，
故答案为：温度越高H2O2分解速率越快，HCl溶液对H2O2分解有抑制作用；
（4）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，锥形瓶中发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应是放热反应，装置a的名称是分液漏斗，
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；放热；分液漏斗；
（5）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，
故答案为：随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢。
38．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问颕：
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正确且能设计成原电池的是 C （填字母，下同）。
A．Ba（OH）2+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+2H2O
B．Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D．CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个对比实验（除图Ⅱ中增加导线和铜片外，其余条件完全相同）。经过相同时间后，温度计示数：图Ⅰ 大于 图Ⅱ（填“高于”、“等于”或“低于”），产生气体的速率：图Ⅰ 小于 图Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池（正极材料用石墨棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是 Cu （填化学式），电解质溶液是 FeCl3 （填化学式）溶液。
②正极上发生的电极反应为 Fe3++2e﹣＝Fe2+ 。
③若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为 32g 。
【解答】解：（1）A．Ba（OH）2+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+2H2O不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；
B．Cu+Ag+═Ag+Cu2+方程式错误，应为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故B错误；
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑为自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，故C正确；
D．CaO+H2O═Ca（OH）2不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故D错误；
故答案为：C；
（2）Ⅱ中能形成原电池，反应速率快，产生气体速率快，产生气体的速率：图Ⅰ小于图Ⅱ，Ⅰ中化学能主要转化为热能，Ⅱ中化学能主要转化为电能，故温度计示数：图Ⅰ大于图Ⅱ，
故答案为：大于；小于；
（3）①该电池的负极材料是Cu，电解质溶液是FeCl3溶液，
故答案为：Cu；FeCl3；
②石墨作正极，电极反应式为Fe3++2e﹣＝Fe2+，
故答案为：Fe3++2e﹣＝Fe2+；
③Cu作负极，电极反应式为Cu﹣2e﹣＝Cu2+，若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为×64g/mol＝32g，
故答案为：32g。
39．向300mL 2.0mol/L盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积在标准状况下测定）试回答下列问题：
（1）若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速率为v3，则v1，v2，v3从大到小的顺序为 v2＞v1＞v3 ，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是 反应放热使溶液温度升高，大理石颗粒变小 ．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 C （填编号）
A．浓硫酸 B．Na2CO3 C．蒸馏水 D．浓盐酸
（3）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v（HCl）＝ 1 mol L﹣1 min﹣1．
【解答】解：（1）从图象可知，单位时间内生成的气体EF段＞OE段＞FG段，单位时间内生成气体的体积越大，反应速率越大，则v2＞v1＞v3，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是反应放热使溶液温度升高，大理石颗粒变小，
故答案为：v2＞v1＞v3；反应放热使溶液温度升高，大理石颗粒变小；
（2）A．加入浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B．加入碳酸钠，碳酸根离子浓度增大，反应速率增大，B错误；
C．加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，故C正确；
D．加入浓盐酸，盐酸的浓度增大，反应速率增大，故D错误；
故答案为：C；
（3）EF段生成二氧化碳的体积为4.48L﹣1.12L＝3.36L，
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
2mol 22.4L
n 3.36L
则：n＝0.3mol，
消耗盐酸的浓度为c（HCl）＝＝1mol/L，
所以EF段用盐酸表示的化学反应速率v（HCl）＝＝1mol L﹣1 min﹣1，
故答案为：1．
40．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）H2可用于工业合成氨气，已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，
