2023年中考化学专题训练：计算题
1．一些紫色食物蓝莓、紫薯、葡萄、紫茄子等，它们都含有丰富的花青素，尤其是蓝莓含有的花青素最多，具有活化视网膜的功效，是护眼的头等食物。已知花青素的化学式为，请计算：
(1)花青素的相对分子质量为______。
(2)花青素中碳、氧两种元素的质量比为______（最简整数比）。
2．某兴趣小组用稀硫酸中和氢氧化钠溶液。反应过程中pH变化如图所示：
(1)氢氧化钠的俗称是_____（只写一种）；
(2)A点溶液显_____性，A点时溶液中的溶质是_____（填化学式）。
(3)试计算0.8g氢氧化钠被完全中和时所消耗的稀硫酸溶液中溶质的质量？
3．现将20.8g氯化钡溶液和10g稀硫酸混合后恰好完全反应，过滤得到28.47g的滤液。请计算：
(1)生成沉淀的质量 ________；
(2)氯化钡溶液的溶质质量分数。
4．实验室用过氧化氢溶液制取氧气，某化学探究小组将气体制备装置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下：
(1)当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为___________g。
(2)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为___________g。
(3)过氧化氢的质量分数是多少？(过氧化氢质量占过氧化氢溶液质量的百分比)
5．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，取用10g样品倒入烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸至不产生气泡为止，共加入50g稀硫酸，过滤并干燥，称得滤渣质量为4.4g（不计过程损耗）。试计算：
(1)滤渣是______。
(2)从严格意义上分析，______（填“能”或“不能”）计算稀硫酸的溶质质量分数。
(3)样品混合物中铁的质量分数是多少？
6．兴趣小组为测定某品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数，取少量补钙剂于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸充分反应（稀盐酸足量，且补钙剂中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应生成气体），测得烧杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试分析并计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)计算该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数。
7．往盛有28.8g碳酸钙和氧化钙混合物的烧杯里加入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到120g溶液。计算：
(1)生成气体的质量为____克。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数____（结果精确到0.1%）。
8．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组取100g该稀盐酸于烧杯中，加入足量硝酸银溶液，完全反应后测得生成沉淀的质量为28.7g。
(1)计算该稀盐酸的溶质质量分数。
(2)若用浓盐酸配制该稀盐酸，则实验步骤为：计算、量取、___________、装瓶贴签。
9．某同学为了测定实验室中某氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰混合，充分加热该混合物后，称得剩余固体质量为4.56g(杂质不参与反应)。
(1)计算该氯酸钾的纯度。
(2)反应前后二氧化锰的质量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
10．向10.0gNa2CO3和NaCl固体混合物加入50.0g水，充分溶解后，向溶液中逐渐加入50.0g的CaCl2溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液质量关系如图所示。
(1)充分反应后，生成沉淀的质量是______；
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留0.01％）
11．向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为198g，根据上述反应完成下列问题：
(1)若用16%的氢氧化钠溶液来配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需加水_________g
(2)求所加稀硫酸的溶质质量分数。
12．化学兴趣小组为了测定某氧化钙变质后的成分，取该氧化钙样品10g加入 103.2g稀盐酸中，恰好完全反应后得到溶液质量为111g。
回答下列问题：
(1)实验中完全反应生成二氧化碳的质量为___________g；
(2)求样品中碳酸钙的质量分数。
(3)经测定得知反应后的溶液的溶质质量分数为10％，则25g氧化钙样品中钙元素的质量为___________g。
13．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰混合。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应，也不发生物理变化)
加热时间 t1 t1 t3 t4
剩余因体质量(g) 4.24 4.16 4.08 4.08
请完成下列分析及计算：
(1)完全反应后产生氧气的总质量为____________g。
(2)计算该样品氯酸钾的纯度__________(即样品中氯酸钾的质量分数)。
14．安全气囊作为交通事故保护驾乘人员的最后一道措施，当车辆遭受强烈的撞击时，安全气囊就会在瞬间充气膨胀，并鼓向驾驶员和乘员，缓冲碰撞带来的冲击，保护驾乘者的安全。叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气源，产生气体的原理是：。请计算：
(1)NaN3中钠元素和氮元素的质量比为______。
(2)130gNaN3完全反应后生成N2的质量。
15．某兴趣小组同学用下图所示装置测定一瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数。试计算：
(1)生成氧气的质量为___________g。
(2)计算这瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数。
16．化学小组的同学为了测定黄铜（铜锌合金）中锌的含量。称取20g样品放在烧杯中，加入过量的稀硫酸，测得烧杯内固体质量与反应时间关系如图所示。请回答：
(1)样品中含锌______g，锌的质量分数为______％（结果保留到0.1％）。
(2)反应中共生成氢气多少克？（列化学方程式计算）
(3)若每100mL的稀硫酸含4.9gH2SO4，则反应中需要稀硫酸______mL。
17．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)该反应实质是___________。
(2)写出a点溶液中的阳离子的离子符号：___________。
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。
18．请结合下图实验回答有关问题：
(1)上图中操作a的名称是___________，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)上图中x的值为___________。
(3)检验上述实验中产生气体的方法是___________。
(4)计算参加反应的过氧化氢质量是多少？(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)287
(2)15：8
2．(1)烧碱/火碱/苛性钠
(2) 碱 NaOH、Na2SO4
(3)解：设消耗的稀硫酸溶液中溶质的质量为x
答：消耗的稀硫酸溶液中溶质的质量为0.98g。
3．(1)2.33g
(2)10%
解：氯化钡溶液的溶质质量分数为x
x = 10 %
答：氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。
4．(1)1.0
(2)1.6
(3)解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为
过氧化氢的质量分数=
答：过氧化氢的质量分数是5%。
5．(1)碳粉
(2)不能
(3)解：样品中铁的质量分数是
答：样品混合物中铁的质量分数是56%。
6．(1)6.6
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
故该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数为
答：该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数为60%。
7．(1)8.8
(2)
设原混合物中含有碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：。
8．(1)解：设该稀盐酸中的溶质质量为x。
该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(2)混匀
9．(1)解：反应生成氧气的质量为。
设参加反应的氯酸钾的质量为x。
该氯酸钾的纯度为。
答：该氯酸钾的纯度为73.5%。
(2)不变
10．(1)5.0g
(2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=5.3g
y=5.85g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10.55%
11．(1)50
(2)解：反应消耗的氢氧化钠的质量为100g×8%=8g
设消耗的硫酸的质量为x
加入的稀硫酸溶液的质量为198g-100g=98g
故所加稀硫酸的溶质质量分数为，
答：所加稀硫酸的溶质质量分数是10%。
12．(1)2.2
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x，
x=5g
样品中碳酸钙的质量分数=
答：样品中碳酸钙的质量分数为50%
(3)10
13．(1)1.92
(2)解：设样品中氯酸钾的质量分数为x
x=98%
答：该样品氯酸钾的纯度为98%
14．(1)23：42
(2)解：设130gNaN3完全反应后生成N2的质量为x，
，
答：130gNaN3完全反应后生成N2的质量为84g。
15．(1)8
(2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，则
解得x=17g
这瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%=17%
答：这瓶久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数为17%。
16．(1) 6.5 32.5
(2)解：设生成氢气的质量为x，
x=0.2g
答：反应中共生成氢气0.2克。
(3)200
17．(1)(文字叙述也对)
(2)H+、Na+
(3)由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为： 16g×5%=0.8g
设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
x=0.98g
稀硫酸的溶质质量分数为：
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
18．(1) 过滤 漏斗
(2)5
(3)将带火星的木条伸进烧杯口，若木条复燃，则证明是氧气
(4)解：生成氧气的质量为102g+5g-104.6g=2.4g
设参加反应过氧化氢的质量为x
答：参加反应过氧化氢的质量为5.1g
答案第1页，共2页
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