化学参考答案
7．D 8．B 9．B 10．D 11．A 12．C 13．A
27．（14分）（除标注外，每空 2分，合理答案均可给分）
（1）恒压漏斗（或恒压分液漏斗） 过滤（各 1分）
（2）排除装置内的空气，防止连二亚硫酸钠被氧化 Zn+2SO2 = ZnS2O4
（3）BC
（4）b e h
161×(m2-m5 3
)
（ ） 无影响
18×(m3-m1)
28．（14分）（除标注外，每空 2分，合理答案均可给分）
（1）第四周期第 IB族 发射（1分）
（2）步骤 1 开始前对辉铜矿进行粉碎或适当提高 H2SO4的浓度或不断搅拌等
Cu2S + 2H2SO4+ 2H2O2 = 2CuSO4 + S + 4H2O
（3）①2Cu2++SO2-+2Cl-+H 2- +3 2O=2CuCl ↓ +SO4 +2H ② = ③加水稀释（1分）
3 398 7
（4） ×10ρNA
29．（15分）（除标注外，每空 2分，合理答案均可给分）
（1）①CH4(g) + 2NO2(g) = CO2(g) + N2(g) + 2H2O(g) H = -859 kJ mol-1 ② e f
（2）0.025 3.0375( 243或 )
80
（3）①< ② C + N2O = C(O) + N2 （各 1分）
（4）6 NA或 3.612×1024
（5）NO + 2H2O -3e- = NO- + 4H+3 （1分） 据电子守恒，阳极上生成的NO
-
3与阴极上生
成的NH+4的物质的量之比为 5:3，须再通入 NH3，才能完全转化为 NH4NO3
30．（15分）（除标注外，每空 2分，合理答案均可给分）
（1）邻氯苯甲醛（或 2—氯苯甲醛）（1分） 取代反应（1分）
（2）CD
（3）n 一 定条 件 +(n-1)H2O
（4）17 ClCH2 CHO OHCCH2 Cl （各 1分）
（5）
（3分）云南省曲靖市2023届高三下学期第二次教学质量监测理综化学试题
一、未知
1．近年来，我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列有关说法不正确的是
A．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质
B．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时会产生丁达尔效应
C．因失重，空间站核心舱内，宇航员不能完成萃取实验
D．航天器返回舱外层的隔热瓦使用的是耐高温金属材料
2．对乙酰氨基酚为解热镇痛类药，曾为许多新冠肺炎感染者减轻了疼痛，其分子结构如图所示。
下列有关说法正确的是
A．其分子式为C8H10NO2
B．该分子中所有碳原子可能共面
C．能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应
D．与互为同系物
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LCH4与11.2LCl2在光照下充分反应后，气体分子数为NA
B．46g乙醇中含有的C-H键的数目为5NA
C．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA
D．1molAl3+完全转化为转移电子数为4NA
4．X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质X2；Y元素基态原子最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A．X元素的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形
B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体
C．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径
D．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
5．下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀不一定为BaSO4
B 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6] 溶液变为蓝色 溶液中存在Fe2+
C 向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片的试管中无明显现象 金属性：Mg>Al
D 向盛有鸡蛋清的两支试管中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
A．A B．B C．C D．D
6．实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸(HOOC-CHO)，原理如下图1所示，谈装置中M、N均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。直流电源可用普通锌锰干电池，简图如下图2所示，该电池工作时的总反应为Zn+2+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。下列说法正确的是
A．干电池提供电流很弱时，可接入电源充电后再使用
B．以干电池为电源进行粗铜电解精炼时，金属锌质量减少6.5g时，理论上精炼池阳极质量减少6.4g
C．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O
D．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为1mol
7．已知：常温下Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8，通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1mol·L-1H2SO3溶液pH=2.1。
实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH变化。
实验3：用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2SO3溶液。
实验4：向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10mL0.1mol·L-1MnSO4溶液，充分混合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，产生黑色沉淀。
下列说法不正确的是
A．由实验1可知：0.1mol·L-1H2SO3溶液中c()
C．因实验3可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞
D．由实验4可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS)
8．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是重要的化工产品，可用于食品漂白等，实验室用如图1、2所示的工艺流程及制取装置模拟制备，进一步制备可用于木材防腐剂、收敛剂及颜料的皓矾并对皓矾所含结晶水进行测定。
已知：①连二亚硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化；
②二价锌在水溶液中：pH<8.2时，主要以Zn2+形式存在，pH>10.5时，主要以[Zn(OH)4]2-形式存在，其它pH范围主要以Zn(OH)2形式存在。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______；操作I是_______。
(2)加入NaOH前，需通SO2入一段时间，作用除了充当反应物以外还有_______。写出制取连二亚硫酸锌的化学方程式_______。
(3)下列说法正确的是_______。
A．向Na2S2O4溶液中加的NaCl，可以是溶液也可以是固体
B．使用锌粉的水悬浊液主要是为了加快反应速率
C．单向阀的主要作用是防倒吸
D．洗涤Na2S2O4·2H2O时，用冰水洗涤效果比酒精好
(4)请选择最佳操作并排序完成制备Na2S2O4·2H2O晶体。安装好整套装置并检查装置的气密性→_______→……→加入NaCl，冷却至室温，过滤、洗涤，干燥得晶体。
a.将一定量的Zn粉与NaOH溶液混合搅拌成悬浊液
b.将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液
c.将一定量的Zn粉与HCl混合搅拌成悬浊液
d.向悬浊液中通入SO2至澄清，并加热
e.28~35℃加热条件下，向悬浊液中通入SO2至澄清
f.28~35℃加热条件下，向悬浊液中加入Na2SO3溶液
g.向溶液中滴加HCl至pH在8.2以下
h.向溶液中滴加NaOH至pH在8.2~10.5之间
i.向溶液中滴加NaOH至pH在10.5以上
(5)结晶水含量测定：称量干燥坩埚的质量为m1g，加入制备纯净的皓矾后总质量为m2g。将坩埚加热，然后置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3g。皓矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)；若使用的坩埚内附有少量热稳定性很好的物质，则测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
9．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以辉铜矿(Cu2S)为原料生产CuCl的工艺如图1所示。
已知：CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl-)较大的体系[CuCl(s)+Cl-]，潮湿空气中易水解、氧化。
(1)写出Cu在元素周期表中的位置_______铜焰色试验的光谱属于_______光谱(填“吸收”或“发射”)。
(2)步骤1是“氧化酸浸”，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀。写出加快反应速率、提高铜的浸出速率的措施_______(填一条即可)，反应的化学方程式_______。
(3)步骤3为主要反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图2所示。
①反应的离子方程式_______；
②比较c(Cu+)相对大小：B点_______C点(填“>”“<”或“=”)；
③提高C点混合物中Cu+沉淀率的措施是_______。
(4)CuCl晶体的晶胞是立方体，结构如图3所示，晶体的密度为ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶胞的边长为_______nm。
10．氮氧化物的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，可采用多种方法消除。
已知：CH4(g)+4NO2(g) CO2(g)+2H2O(l)+4NO(g) ΔH=-654kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g) ΔH=-1240kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
(1)CH4还原NO2
①CH4将NO2还原为N2并生成水蒸气的热化学方程式为_______。
②下列措施中，能提高NO2的转化率的是_______。
a.使用催化剂
b.充入NO2
c.恒容下，充入Ar惰性气体
d.把容器的体积缩小一半
e.降低温度
f.及时分离水
(2)CH4还原NO
在2L密闭容器中通入1.00molCH4和2.00molNO，在3MPa，一定温度下反应生成CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，反应时间(t)与NO的物质的量[n(NO)]关系如下表：
反应时间t/min 0 2 4 6 8 10
n(NO)/mol 2.00 1.20 0.80 0.60 0.50 0.50
由表中数据计算，2~4min内v(CH4)=_______mo1·L-1·min-1，该温度下的压强平衡常数Kp_______(用分压表示，分压=物质的量分数×总压)。
(3)C还原NO
①反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)在常温下能自发进行，据此判断该反应的焓变ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
②以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)2
第二步：C+(NO)2=C(O)+N2O
第三步：_______
第四步：2C(O)=CO2+C
(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳。按最佳脱氮率，每生成2molN2，转移电子数目为_______。
(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如图2。N极的电极反应式为_______，通入NH3的主要原因是_______。
11．化合物F是一种用于预防和治疗心、脑及其它动脉循环障碍疾病的药物，以A(C7H5OCl)为原料合成F的路线如下图：
已知：R-CHO。
回答下列问题：
(1)A的名称是_______；E→F的反应类型是_______；Y的结构简式为_______。
(2)下列说法正确的是_______。
A．有机物B能发生消去反应
B．有机物C中含酰胺基
C．有机物D中的碳原子轨道杂化类型有两种
D．有机物E、F分子中均有一个手性碳原子
(3)C可在一定条件下发生缩聚反应，反应的化学方程式为_______。
(4)G的相对分子质量比A大14，符合下列条件的G的同分异构体(不考虑立体异构)有_______种，写出满足1H-NMR谱有四组峰且峰面积之比为2：2：2：1的两种结构简式_______。
i属于芳香族化合物；
ii.具有与A相同的官能团。
(5)请结合题中信息，设计以为有机原料制备化合物的合成路线(无机试剂任选)_______。
答案第1页，共2页
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