浙江省台州八校联盟2022-2023学年高二下学期期中联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ga-70 As-75
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中，属于晶体的是
A. 玻璃 B. 石蜡和沥青 C. 塑料 D. 干冰
2. 名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是
A. B. C. D.
3. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 玛瑙的主要成分： B. 金刚砂：SiC
C. 白磷： D. 氯仿：
4. 下列化学用语表示不正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 基态碳原子价电子轨道表示式为
C. 乙炔的结构简式HC≡CH
D. Cl—Cl的键电子云图形：
5. 下列说法不正确的是
A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于芯片
C. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过范德华力相互结合的
D. 可以用于制作LED发光材料
6. 下列说法正确的是
A. C2H4与C3H6一定互为同系物
B. 和互为同素异形体
C. 石墨和互为同位素
D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
7. 利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是
A. C(金刚石)属于共价晶体
B. 该反应利用了Na的强还原性
C. 晶体硅和金刚石中Si、C的杂化方式都是
D. NaCl晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有12个
8. 下列有机反应的类型的判断不正确的是
A. 取代反应
B. 加成反应
C. 加聚反应
D. 氧化反应
9. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物分子呈三角锥形，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处于同一主族。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y＞Z B. 第一电离能：W＞Z
C. XZ3是极性分子 D. X、Y可以形成共价晶体
10. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 的熔沸点小于，则HF的熔沸点小于HCl
B. 在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大
C. N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定
D. 甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸
11. 扁桃酸(又称苦杏仁酸)由于其化学结构式类似抗生素，对于大肠杆菌有良好的抗菌效果，其结构简式如下图，下列说法正确的是
A. 它的分子式为：
B. 分子中存在2种官能团
C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
12. 用代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 26 g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗2.5个氧气分子
B. 标准状况下，2.24 L 的原子总数为0.1
C. 6 g 中所含Si O键数目为0.2
D. 1 mol CO中含π键的数目为
13. 有机物M具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。
A. B.
C. D.
14. 在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H
B. 该配离子中铜离子的配位数是4
C. 基态Cu原子的价电子排布式是
D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
15. 绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。
下列说法错误的是
A. 加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率
B. 操作Ⅰ是萃取、分液
C. 该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯
D. 分液时应先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开旋塞，使有机层从分液漏斗下口放出
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇和水中的O H键的极性强弱 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，观察现象 若钠与水产生气泡更剧烈，则水中的O H键极性强于乙醇中的O H
B 探究苯中是否含有碳碳双键 取2 mL苯于试管中，滴入少量溴水，振荡 若溴水层褪色，则苯中含有碳碳双键
C 探究电石是否与水反应产生乙炔 在圆底烧瓶中放入几小块电石。打开分液漏斗的活塞加入水，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，通过排水法收集后，点燃气体，观察现象 若气体在空气中燃烧，产生明亮火焰，并伴有浓烟，则产生了乙炔
D 研究淀粉的水解程度 取0.5g淀粉于试管，加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水 若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 完成下列空白处
（1） 系统命名是___________。
（2）苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为___________；反应类型为___________。
（3）常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是___________。
（4）大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为___________。
18. 1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。
请回答下列问题：
（1）基态Fe的价电子轨道表达式为___________。
（2）在周期表中，O元素属于___________区。
（3）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子为___________。
（4）该配合物中存在的作用力有___________(填字母)。
A. 配位键 B. 离子键 C. 氢键 D. 范德华力
（5）配合物熔点为-20℃，沸点为103℃。可用于制备纯铁。的结构(正八面体)如图所示。下列关于的说法正确的是___________(填字母)。
A. 是非极性分子，CO是极性分子
B. 中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C. 1mol 含有10mol配位键
D. 反应中没有新化学键生成
19. 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。物质A(由As和Ga组成)的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃且熔融状态下不导电。
（1）预测的晶体类型为___________。
（2）物质A晶胞结构如图所示，原子半径Ga___________As(填“>”或“<”)则该物质的化学式可表示为___________，晶胞边长为a pm。则晶胞中每个Ga原子周围有___________个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为___________。
20. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4→+MnO2、+HCl→+KCl
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度() 溶解性
甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：①在如图所示装置的三颈烧瓶中，加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热至反应完全。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣()。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量X洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
③纯度测定：称取0.2440g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，加入指示剂，用0.01000的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.30mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________。
（2）步骤2中，将析出的苯甲酸过滤，用少量___________洗涤。
（3）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。
（4）本实验制备苯甲酸的纯度为___________(保留4位有效数字)
（5）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________(填操作名称)的方法提纯。
21. 有机物X的合成流程图如图：
已知：①醛类物质能发生银镜反应
②
（1）化合物A中官能团的名称___________。
（2）化合物D的分子式为___________，在一定条件下能与发生加成反应，试写出所有可能产物的结构简式___________。
（3）B与C反应生成D的化学方程式为___________。
（4）符合下列条件的X的同分异构体有___________种，(不考虑立体异构)
a．含有六元环结构
b．六元环上有两个取代基，分别连接在不同碳上
c．能发生银镜反应
请写出其中一种同分异构体的结构简式___________。(不考虑立体异构)浙江省台州八校联盟2022-2023学年高二下学期期中联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Ga-70 As-75
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中，属于晶体的是
A. 玻璃 B. 石蜡和沥青 C. 塑料 D. 干冰
【答案】D
【解析】
【详解】干冰属于分子晶体，玻璃、石蜡、沥青、塑料均属于非晶体，综上所述，D项正确；
故选D。
2. 名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．是平底烧瓶，故A不符合题意；
B．是抽滤瓶，故B不符合题意；
C．是容量瓶，故C不符合题意；
D．是蒸馏烧瓶，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3. 下列物质对应的化学式不正确的是
A. 玛瑙的主要成分： B. 金刚砂：SiC
C. 白磷： D. 氯仿：
【答案】A
【解析】
【详解】A．玛瑙的主要成分：，是刚玉的主要成分，故A错误；
B．金刚砂：SiC，故B正确；
C．白磷：，是正四面体，故C正确；
D．氯仿是三氯甲烷，其化学式为：，故D正确。
综上所述，答案为A。
4. 下列化学用语表示不正确的是
A. 氯离子的结构示意图：
B. 基态碳原子价电子轨道表示式为
C. 乙炔的结构简式HC≡CH
D. Cl—Cl的键电子云图形：
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯离子的质子数是17，核外电子数是18，结构示意图：，A正确；
B．基态碳原子价电子轨道表示式应该为为，B错误；
C．乙炔含有碳碳三键，结构简式HC≡CH，C正确；
D．p电子云轮廓图是哑铃状的，因此Cl－Cl的键电子云图形：，D正确；
答案选B。
5. 下列说法不正确的是
A. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于芯片
C. DNA双螺旋的两个螺旋链是通过范德华力相互结合的
D. 可以用于制作LED发光材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚乙炔用I2进行掺杂后，可以导电，可用于制备导电高分子材料，A正确；
B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体，常用于芯片，B正确；
C．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，C错误；
D．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料,可用作LED的基质材料，用于制作LED发光材料，D正确；
故选C。
6. 下列说法正确的是
A. C2H4与C3H6一定互为同系物
B. 和互为同素异形体
C. 石墨和互为同位素
D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．C2H4是乙烯，C3H6是丙烯或环丙烷，两者不一定互为同系物，故A错误；
B．和是同种物质，同素异形体是同种元素形成的不同单质，故B错误；
C．石墨和互为同素异形体，同位素是质子数相同，中子数不同的原子，故C错误；
D．丙酮()和环氧丙烷()两者分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体，故D正确。
综上所述，答案为D。
7. 利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是
A. C(金刚石)属于共价晶体
B. 该反应利用了Na的强还原性
C. 晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式都是
D. NaCl晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有12个
【答案】D
【解析】
【详解】A．C(金刚石)是空间网状正四面体结构，属于共价晶体，故A正确；
B．，钠为还原剂，金刚石为还原产物，该反应利用了Na的强还原性，故B正确；
C．晶体硅和金刚石都是空间网状正四面体结构，一个Si或C与周围四个Si或C连接，因此Si、C的杂化方式都是，故C正确；
D．NaCl晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有6个，每个周围与它最接近且距离相等的有12个，故D错误。
综上所述，答案为D。
8. 下列有机反应的类型的判断不正确的是
A. 取代反应
B. 加成反应
C. 加聚反应
D. 氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于取代反应，故A正确；
B．属于取代反应，故B错误；
C．，碳碳双键加聚反应生成高分子化合物，属于加聚反应，故C正确；
D．是乙醇的催化氧化，属于氧化反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
9. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物分子呈三角锥形，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处于同一主族。下列说法不正确的是
A. 原子半径：Y＞Z B. 第一电离能：W＞Z
C. XZ3是极性分子 D. X、Y可以形成共价晶体
【答案】B
【解析】
【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物分子呈三角锥形，则对应的分子式为XH3，X为ⅦA，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子，则Z为Cl 、X为N、Y为Al，W与Z处于同一主族，则W为Br。
【详解】A．同周期从左到右元素原子半径递减，则原子半径：Y＞Z，A正确；
B．同主族元素第一电离能从上到下递减，则第一电离能：W＜Z，B不正确；
C． XZ3中心原子的孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，空间构形为三角锥形，正负电荷重心不重叠、是极性分子，C正确；
D． X、Y可以形成氮化铝，是共价晶体，D正确；
答案选B。
10. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 熔沸点小于，则HF的熔沸点小于HCl
B. 在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大
C. N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大，结构也很稳定
D. 甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，和是结构相似的分子晶体，则的熔沸点小于，而HF分子间存在氢键，使熔沸点升高，HF的熔沸点大于HCl，故A错误；
B．羟基是亲水基，烃基是憎水基，烃基中碳原子数越多，憎水性越强，亲水性越弱，在水中溶解度越小，所以1-戊醇在水中的溶解度小于在水中的溶解度，故B错误；
C．氮气分子中的N≡N键能大，破坏化学键需要消耗很大的能量，结构稳定，而C≡C键中键易断裂，结构不稳定，故C错误；
D．与苯环直接相连的碳原子上若连接氢原子，这样的苯的同系物或芳香烃都能被酸性溶液氧化，所以甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，可以类推乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸，故D正确；
答案选D。
11. 扁桃酸(又称苦杏仁酸)由于其化学结构式类似抗生素，对于大肠杆菌有良好的抗菌效果，其结构简式如下图，下列说法正确的是
A. 它的分子式为：
B. 分子中存在2种官能团
C. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，扁桃酸的分子式为C8H8O3，故A错误；
B．由结构简式可知，扁桃酸的官能团为羟基和羧基，共2种，故B正确；
C．由结构简式可知，扁桃酸分子中的苯环和羧基为平面结构，则由三点成面的原则可知，分子中所有的碳原子可能在同一平面上，故C错误；
D．由结构简式可知，扁桃酸分子中不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，故D错误；
故选B。
12. 用代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 26 g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗2.5个氧气分子
B. 标准状况下，2.24 L 的原子总数为0.1
C. 6 g 中所含Si O键的数目为0.2
D. 1 mol CO中含π键的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙炔和苯实验式为CH，26 g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗个氧气分子，故A正确；
B．标准状况下，是液态，无法计算物质的量，故B错误；
C．1mol二氧化硅中有4molSi O键，则6 g(物质的量为0.1mol)中所含Si O键的数目为0.4，故C错误；
D．CO和氮气互为等电子体，则1 mol CO中含π键的数目为2，故D错误。
综上所述，答案为A。
13. 有机物M具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】根据图1可知，该有机物中有4种不同环境的氢原子，根据图2可知，该有机物中含有“C-H”、“O-H”、“C=O”，据此分析；
【详解】A．该有机物中有3种不同环境的氢原子，不符合题意，故A不符合题意；
B．该有机物中有4种不同环境的氢原子，峰面积之比为1∶2∶2∶3，不符合题意，故B不符合题意；
C．该有机物中4种不同环境的氢原子，峰面积之比为1∶3∶1∶3，且含有“C-H”、“O-H”、“C=O”，符合题意，故C符合题意；
D．该有机物中4种不同环境的氢原子，峰面积之比为1∶2∶1∶2，不符合题意，故D不符合题意；
故答案为C。
14. 在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H
B. 该配离子中铜离子的配位数是4
C. 基态Cu原子的价电子排布式是
D. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>H
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据形成氢键的特点X H Y(X，Y电负性大的原子，比如N、O、F)，则该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H，故A正确；
B．根据图中信息得到该配离子中铜离子的配位数是4，故B正确；
C．基态Cu原子的电子排布式为[Ar]，则价电子排布式是，故C错误；
D．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，同主族从上到下电负性逐渐减小，则该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H，故D正确。
综上所述，答案为C。
15. 绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。
下列说法错误的是
A. 加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率
B. 操作Ⅰ是萃取、分液
C. 该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯
D. 分液时应先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开旋塞，使有机层从分液漏斗下口放出
【答案】D
【解析】
【详解】A．绿原酸为弱酸，加盐酸可抑制其电离，提高萃取率，A正确；
B．操作Ⅰ将有机层与水层分开，主要通过萃取和分液实现，B正确；
C．乙酸乙酯在初始工序做萃取剂萃取绿原酸，在减压蒸馏工序重新获得，可循环利用，C正确；
D．乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液后，水层在下方，则分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出，然后关闭旋塞，有机层从分液漏斗上口倒出，D错误；
故选D。
16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究乙醇和水中的O H键的极性强弱 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，观察现象 若钠与水产生气泡更剧烈，则水中O H键极性强于乙醇中的O H
B 探究苯中是否含有碳碳双键 取2 mL苯于试管中，滴入少量溴水，振荡 若溴水层褪色，则苯中含有碳碳双键
C 探究电石是否与水反应产生乙炔 在圆底烧瓶中放入几小块电石。打开分液漏斗的活塞加入水，将产生的气体通入硫酸铜溶液后，通过排水法收集后，点燃气体，观察现象 若气体在空气中燃烧，产生明亮火焰，并伴有浓烟，则产生了乙炔
D 研究淀粉的水解程度 取0.5g淀粉于试管，加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水 若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠(约绿豆大)，钠与水反应更剧烈，说明水中的O H键极性强于乙醇中的O H，故A符合题意；
B．取2 mL苯于试管中，滴入少量溴水，振荡，溴水层褪色，上层为橙红色，则是发生了萃取，不能说明苯中含有碳碳双键，故B不符合题意；
C．电石和水反应很剧烈，了降低反应速率，一般用饱和食盐水，故C不符合题意；
D．加入适量碘水前不能滴加过量氢氧化钠溶液，单质碘会与氢氧化钠溶液反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 完成下列空白处
（1） 的系统命名是___________。
（2）苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为___________；反应类型为___________。
（3）常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是___________。
（4）大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子( )，其中键与键的个数之比为___________。
【答案】（1）2，3-二甲基戊烷
（2） ①. ②. 取代反应
（3）甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键
（4）13∶2
【解析】
【小问1详解】
根据题给有机物的结构简式可看出其最长碳链含有5个碳原子，以右端为起点给主链碳原子编号时取代基位次和最小，因此 的系统命名是2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷。
【小问2详解】
在催化剂条件下，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为 ，属于取代反应，故答案为： ；取代反应。
【小问3详解】
、与水分子间均能形成氢键，使溶解度增大，但甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键，所以甲醇在水中的溶解度大于甲胺，故答案为：甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键。
【小问4详解】
单键都是键，双键中有一个键，有一个键，则中含有13个键，2个键，键与键的个数之比为13∶2，故答案为：13∶2。
18. 1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。
请回答下列问题：
（1）基态Fe的价电子轨道表达式为___________。
（2）在周期表中，O元素属于___________区。
（3）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子为___________。
（4）该配合物中存在的作用力有___________(填字母)。
A 配位键 B. 离子键 C. 氢键 D. 范德华力
（5）配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃。可用于制备纯铁。的结构(正八面体)如图所示。下列关于的说法正确的是___________(填字母)。
A. 是非极性分子，CO是极性分子
B. 中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C. 1mol 含有10mol配位键
D. 反应中没有新化学键生成
【答案】（1） （2）p
（3）N、S （4）AD （5）AC
【解析】
【小问1详解】
铁元素位于第四周期Ⅷ族，价电子排布式为3d64s2，其电子轨道表达式为；故答案为；
【小问2详解】
基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，最后一个电子填充在p能级上，因此氧元素位于p区；故答案为p；
【小问3详解】
根据结构式可知，铁原子与S和N相连，因此中心原子铁的配位原子为N、S；故答案为N、S；
【小问4详解】
铁原子与N之间为配位键，该配合物之间存在范德华力，该配合物中不存在阴阳离子，因此不存在离子键，配合物中不存在氢原子，无法形成氢键，故答案为AD；
【小问5详解】
A．Fe(CO)5为高度对称结构，因此Fe(CO)5属于非极性分子，CO中C和O电负性不同，因此CO为极性分子，故A错误；
B．根据结构，铁原子杂化轨道数为5，不是以sp3杂化方式与CO成键，故B错误；
C．1个Fe与5个CO形成配位键，C和O之间形成1个配位键，因此1molFe(CO)5含有10mol配位键，故C正确；
D．形成铁单质，即形成金属键，有新化学键的生成，故D错误；
答案为AC。
19. 氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。物质A(由As和Ga组成)的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃且熔融状态下不导电。
（1）预测的晶体类型为___________。
（2）物质A晶胞结构如图所示，原子半径Ga___________As(填“>”或“<”)则该物质的化学式可表示为___________，晶胞边长为a pm。则晶胞中每个Ga原子周围有___________个紧邻等距的As原子；该晶体的密度为___________。
【答案】（1）分子晶体
（2） ①. ＞ ②. GaAs ③. 4 ④.
【解析】
【小问1详解】
GaCl3熔点较低，且熔融状态下不导电，因此GaCl3晶体类型为分子晶体；故答案分子晶体；
【小问2详解】
镓元素在周期表位置为第四周期ⅢA族，砷元素在周期表位置为第四周期ⅤA族，同一周期原子半径从左向右逐渐减小，因此r(Ga)＞r(As)；根据晶胞图可知，As位于顶点和面心，个数为=4，Ga位于晶胞内部，个数为4，化学式为GaAs；根据晶胞图可知，1个Ga周围紧邻等距的As有4个；晶胞的质量为，晶胞的体积为(a×10-10)3cm3，则晶胞的密度为g/cm3，故答案为＞；GaAs；4；。
20. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4→+MnO2、+HCl→+KCl
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度() 溶解性
甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：①在如图所示装置的三颈烧瓶中，加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热至反应完全。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣()。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量X洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。
③纯度测定：称取0.2440g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，加入指示剂，用0.01000的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.30mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是___________。
（2）步骤2中，将析出的苯甲酸过滤，用少量___________洗涤。
（3）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。
（4）本实验制备的苯甲酸的纯度为___________(保留4位有效数字)
（5）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________(填操作名称)的方法提纯。
【答案】（1）球形冷凝管
（2）冷水 （3）苯甲酸升华而损失
（4）44.60% （5）重结晶
【解析】
【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4在三颈烧瓶中反应，球形冷凝管的作用是使甲苯冷凝回流。反应一段时间后停止加热，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，还原多余的高锰酸钾，分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全，过滤，干燥，得到粗产品。
【小问1详解】
装置中仪器A的名称是球形冷凝管；
【小问2详解】
为减少苯甲酸的溶解，将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤；
【小问3详解】
苯甲酸100℃时易升华，干燥苯甲酸时，若温度过高，苯甲酸升华而损失；
【小问4详解】
由关系式得，苯甲酸的纯度为：；
【小问5详解】
提纯苯甲酸可用重结晶的方法。
21. 有机物X的合成流程图如图：
已知：①醛类物质能发生银镜反应
②
（1）化合物A中官能团的名称___________。
（2）化合物D的分子式为___________，在一定条件下能与发生加成反应，试写出所有可能产物的结构简式___________。
（3）B与C反应生成D的化学方程式为___________。
（4）符合下列条件的X的同分异构体有___________种，(不考虑立体异构)
a．含有六元环结构
b．六元环上有两个取代基，分别连接在不同碳上
c．能发生银镜反应
请写出其中一种同分异构体结构简式___________。(不考虑立体异构)
【答案】（1）碳碳双键
（2） ①. ②. 、
（3）CH2=CHCH=CH2
（4） ①. 6 ②. (邻、间、对)或(邻、间、对) (任写一种)
【解析】
【分析】丙烯和氯气发生取代反应生成B，根据已知信息②结合D的结构简式可知C的结构简式为CH2=CHCH=CH2，D和氢气发生加成反应生成E，E和CH≡CNa发生取代反应生成F，F和氢气发生加成反应生成G，经过一系列反应G最终转化为X，据此解答。
【小问1详解】
化合物A是丙烯，其中官能团的名称是碳碳双键。
【小问2详解】
化合物D的结构简式为，分子式为，分子中含有碳碳双键，在一定条件下能与发生加成反应，可能产物的结构简式为、。
【小问3详解】
根据已知信息②可判断B与C反应生成D的化学方程式为CH2=CHCH=CH2。
【小问4详解】
X的分子式为，不饱和度是2，符合下列条件的X的同分异构体a．含有六元环结构。b．六元环上有两个取代基，分别连接在不同碳上，c．能发生银镜反应，说明含有醛基，所以六元环是环己烷，取代基是醛基和乙基或甲基和-CH2CHO，均有邻间对三种，合计是6种，其中一种同分异构体的结构简式为。
