专题03 物质构成的奥秘（真题精练）
一、选择题
1．（2022 湖北）端午节是我国传统佳节，有佩带香囊的习俗。很远就可以闻到香囊的香味，说明分子具有的性质是（ ）
A．分子不断运动 B．分子很小
C．分子有间隔 D．分子不可分
2．（2022 锦州）下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．一块金属很难被压缩—原子间没有间隔
B．酒香不怕巷子深—分子在不断运动
C．湿衣服晾在阳光下干得快—分子间隔变小
D．水蒸发变成水蒸气—分子本身发生改变
3．（2022 百色）航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5～8个水分子构成，一次饮用125mL小分子团水可维持人6小时正常需水量。下列说法正确的是（ ）
A．小分子团水是由水分子构成的
B．小分子团水中的水分子是静止的
C．小分子团水的组成元素和普通水不同
D．小分子团水中的水分子间没有间隔
4．（2022 湘潭）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不相符的是（ ）
A．“酒香不怕巷子深”——分子在不断运动
B．6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中——氧分子的体积变小
C．品红在热水中比在冷水中扩收会更快——温度升高分子运动加快
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——通常分子的质量和体积都很小
5．（2021 泰州）水的三态变化，主要是由于（ ）
A．水分子间隙变化 B．水分子大小变化
C．水分子种类变化 D．水分子质量变化
6．（2021 盘锦）在氧气转化为液氧的过程中，发生改变的是（ ）
A．分子大小 B．分子种类 C．分子间隔 D．分子数目
7．（2022 玉林）嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是可控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是（ ）
A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等
C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4
8．（2022 无锡）1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是（ ）
A．原子是实心球体
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电
D．原子核在原子中占的体积很大
9．（2022 滨州）从如图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是
A．图示①中的“2”表示核电荷数
B．图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期
C．图示④表示的微粒符号是Mg2+
D．它们属于四种元素
10．（2022 贵港）下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是（ ）
A． B． C． D．
11．（2022 聊城）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．①③属于同种元素
B．②的微粒符号可表示为O2﹣
C．②③可形成化合物NaO
D．④中x的值为8
12．（2022 百色）“高钙豆奶”中的钙是指（ ）
A．钙元素 B．钙单质 C．钙原子 D．钙分子
13．（2022 海南）均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫血，“铁”指的是（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
4．（2022 贺州）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
15．（2022 昆明）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．最外层有8个电子 B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层 D．核电荷数为18
16．（2022 绵阳）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是（ ）
A．原子结构示意图中x＝3
B．In3+的最外层电子数为8
C．铟的原子核内有49个质子
D．铟的相对原子质量为114.8
17．（2022 贺州）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A．a+m﹣n B．a+m+n C．a﹣m﹣n D．a﹣m+n
18．（2022 台湾）有一个带电的离子含有X、Y、Z三种粒子（质子、电子、中子，未依照顺序排列），且X、Y、Z的粒子数目依序为NX、NY、NZ。已知X粒子的质量最小，关于此离子的说明，下列何者最合理（ ）
A．若为阳离子，且NY＞NX＝NZ，则Z为质子
B．若为阳离子，且NY＞NX＝NZ，则Z为电子
C．若为阴离子，且NX＝NY＞NZ，则Z为质子
D．若为阴离子，且NX＞NY＝NZ，则Z为电子
二、解答题
19．（2022 益阳）以下为几种常见元素的原子结构示意图，结合你所学知识回答问题。
（1）氟元素与氯元素在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）1个电子；
（2）写出元素周期表中第8号和第12号元素组成的化合物的化学式 ；
（3）元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是 。
20．（2022 枣庄）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
（1）空气中，氧气的体积分数约为 ；构成氧气的粒子是 （写化学式）。
（2）氧原子结构示意图为 ，在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 。
21．（2022 怀化）根据如图回答问题。
（1）汞原子的核电荷数为 ，汞元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）硫原子的结构示意图为 ，在化学反应中容易得到电子变成 （填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为 。
（3）与硫元素的化学性质相似的是
22．（2022 贺州）“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲中C微粒属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），C微粒的化学符号是 。
（2）原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是 。
（3）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦﹣3（氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的 （填字母）。
（4）硒是人体必需的 （填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒的原子结构示意图，它与图乙中 （填元素名称）的化学性质相似。
23．（2022 临沂）载人飞船舱内常用高氯酸锂（LiClO4）获得备用氧气。生活中，锂电池有广泛的应用。以下是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。
（1）由图甲可知，锂元素的相对原子质量是 。
（2）锂原子与B粒子形成化合物的化学式是 。
（3）C粒子的结构示意图中，x＝ 。
（4）锂原子与图乙中 （填“A”、“B”或“C”）粒子的化学性质相似。
1
答案解析
一、选择题
1．（2022 湖北）端午节是我国传统佳节，有佩带香囊的习俗。很远就可以闻到香囊的香味，说明分子具有的性质是（ ）
A．分子不断运动 B．分子很小
C．分子有间隔 D．分子不可分
【答案】A
【解答】解：端午节是我国传统佳节，有佩带香囊的习俗。很远就可以闻到香囊的香味，是因为香囊中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。
故选：A。
2．（2022 锦州）下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．一块金属很难被压缩—原子间没有间隔
B．酒香不怕巷子深—分子在不断运动
C．湿衣服晾在阳光下干得快—分子间隔变小
D．水蒸发变成水蒸气—分子本身发生改变
【答案】B
【解答】解：A、一块金属很难被压缩，是因为金属原子间的间隔减小，故选项解释错误。
B、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
C、湿衣服晾在阳光下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释错误。
D、水蒸发变成水蒸气，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误。
故选：B。
3．（2022 百色）航天员饮用水属于小分子团水，小分子团水由5～8个水分子构成，一次饮用125mL小分子团水可维持人6小时正常需水量。下列说法正确的是（ ）
A．小分子团水是由水分子构成的
B．小分子团水中的水分子是静止的
C．小分子团水的组成元素和普通水不同
D．小分子团水中的水分子间没有间隔
【答案】A
【解答】解：A、小分子团水由5～8个水分子构成，所以小分子团水是由水分子构成的，故A正确；
B、分子始终在不断运动，小分子团水中的水分子是运动的，故B错；
C、小分子团水的组成元素和普通水相同，都是由氢元素和氧元素组成，故C错；
D、分子之间都有间隔，故D错。
故选：A。
4．（2022 湘潭）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列事实与微观解释不相符的是（ ）
A．“酒香不怕巷子深”——分子在不断运动
B．6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中——氧分子的体积变小
C．品红在热水中比在冷水中扩收会更快——温度升高分子运动加快
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——通常分子的质量和体积都很小
【答案】B
【解答】解：A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
B、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。
C、品红在热水中比在冷水中扩收会更快，是因为温度升高，分子的运动加快，故选项解释正确。
D、1滴水中大约有167×1021个水分子，是因为通常分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
故选：B。
5．（2021 泰州）水的三态变化，主要是由于（ ）
A．水分子间隙变化 B．水分子大小变化
C．水分子种类变化 D．水分子质量变化
【答案】A
【解答】解：水的三态变化，水分子本身没有发生改变，主要是由于水分子间的间隔发生了改变。
故选：A。
6．（2021 盘锦）在氧气转化为液氧的过程中，发生改变的是（ ）
A．分子大小 B．分子种类 C．分子间隔 D．分子数目
【答案】C
【解答】解：氧气转化为液氧，氧分子释放能量，运动速度减小，分子之间间隔变小，分子大小、种类、数目都不变。
故选：C。
7．（2022 玉林）嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是可控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是（ ）
A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等
C．核电荷数为1 D．相对原子质量为4
【答案】B
【解答】解：A、氦﹣3原子含有1个中子，故A说法不正确；
B、氦﹣3原子中电子数和质子数都是2相等，故B说法正确；
C、核内质子数是2，所以核电荷数为2，故C说法不正确；
D、相对原子质量为2+1＝3，故D说法不正确。
故选：B。
8．（2022 无锡）1911年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是（ ）
A．原子是实心球体
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电
D．原子核在原子中占的体积很大
【答案】B
【解答】解：A绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体；故A错误；
B通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上；故B正确；
C少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同；故C错误；
D少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核；故D错误；
故选：B。
9．（2022 滨州）从如图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是
A．图示①中的“2”表示核电荷数
B．图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期
C．图示④表示的微粒符号是Mg2+
D．它们属于四种元素
【答案】B
【解答】解：A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。图示①中的“2”表示该微粒第一层上电子数，不是表示核电荷数，故选项说法错误。
B、图示②和③分别表示钠离子和镁离子，它们的原子核外都有三层电子，在元素周期表中，电子层数相同的原子位于同一周期，图示②和③代表的元素位于元素周期表的同一周期，故选项说法正确。
C、图示④中，核电荷数＝核外电子数，表示镁原子，其微粒符号是Mg，故选项说法错误。
D、决定元素种类的是核内质子数，图中4种微粒中有3种质子数，它们属于三种元素，故选项说法错误。
故选：B。
10．（2022 贵港）下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【解答】解：A、该原子的原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，属于相对稳定结构，故选项错误。
B、该原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项正确。
C、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误。
D、该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项错误。
故选：B。
11．（2022 聊城）如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A．①③属于同种元素
B．②的微粒符号可表示为O2﹣
C．②③可形成化合物NaO
D．④中x的值为8
【答案】C
【解答】解：A、①③的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。
B、②中微粒质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的阴离子，微粒符号可表示为O2﹣，故选项说法正确。
C、②③分别是氧离子、钠离子，形成的化合物是氧化钠，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，组成化合物的化学式为Na2O，故选项说法错误。
D、原子中，质子数＝核外电子数，18＝2+8+x，x＝8，故选项说法正确。
故选：C。
12．（2022 百色）“高钙豆奶”中的钙是指（ ）
A．钙元素 B．钙单质 C．钙原子 D．钙分子
【答案】A
【解答】解：宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，高钙牛奶中的钙不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素，与具体形态无关；
故选：A。
13．（2022 海南）均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。缺铁会引起贫血，“铁”指的是（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
【答案】D
【解答】解：缺铁会引起贫血，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
4．（2022 贺州）地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
【答案】C
【解答】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝。
故选：C。
15．（2022 昆明）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．最外层有8个电子 B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层 D．核电荷数为18
【答案】B
【解答】解：A、由某粒子结构示意图，最外层有8个电子，故选项说法正确。
B、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法错误。
C、由某粒子结构示意图，核外有3个电子层，故选项说法正确。
D、由某粒子结构示意图，核电荷数为18，故选项说法正确。
故选：B。
16．（2022 绵阳）中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是（ ）
A．原子结构示意图中x＝3
B．In3+的最外层电子数为8
C．铟的原子核内有49个质子
D．铟的相对原子质量为114.8
【答案】B
【解答】解：A、在原子中，质子数＝核外电子数，故49＝2+8+18+18+x，x＝3，故选项说法正确。
B、In3+是铟原子失去最外层3个电子后形成的，故In3+的最外层电子数为18，故选项说法错误。
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铟的原子核内有49个质子，故选项说法正确。
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8，故选项说法正确。
故选：B。
17．（2022 贺州）某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是（ ）
A．a+m﹣n B．a+m+n C．a﹣m﹣n D．a﹣m+n
【答案】B
【解答】解：某元素X的原子序数为a，能够形成Xn﹣，另一元素Y能够形成与Xn﹣具有相同电子层结构的Ym+，设Y元素的质子数为x，则：
a+n＝x﹣m
x＝a+m+n
故选：B。
18．（2022 台湾）有一个带电的离子含有X、Y、Z三种粒子（质子、电子、中子，未依照顺序排列），且X、Y、Z的粒子数目依序为NX、NY、NZ。已知X粒子的质量最小，关于此离子的说明，下列何者最合理（ ）
A．若为阳离子，且NY＞NX＝NZ，则Z为质子
B．若为阳离子，且NY＞NX＝NZ，则Z为电子
C．若为阴离子，且NX＝NY＞NZ，则Z为质子
D．若为阴离子，且NX＞NY＝NZ，则Z为电子
【答案】C
【解答】解：A、若为阳离子，质子数大于核外电子数，NY＞NX＝NZ，所以Y为质子，X为电子，Z为中子，故A错误；
B、若为阳离子，且NY＞NX＝NZ，X粒子的质量最小，则Y为质子，X为电子，Z为中子，故B错误；
C、若为阴离子，质子数小于核外电子数，NX＝NY＞NZ，X为电子，则Y为中子，Z为质子，故C正确；
D、若为阴离子，质子数小于核外电子数，NX＞NY＝NZ，Y、Z为质子和中子，故D错误。
故选：C。
二、解答题
19．（2022 益阳）以下为几种常见元素的原子结构示意图，结合你所学知识回答问题。
（1）氟元素与氯元素在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）1个电子；
（2）写出元素周期表中第8号和第12号元素组成的化合物的化学式 ；
（3）元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是 。
【解答】解：（1）氟元素与氯元素的原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。
（2）第8号和第12号元素分别是氧元素和镁元素，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，镁和氯组成化合物的化学式为MgO。
（3）周期数＝原子核外电子层数，元素周期表中镁元素与氯元素排在同一周期（横行）的理由是它们原子的核外电子层数相同。
故答案为：
（1）得到；
（2）MgO；
（3）原子的核外电子层数相同。
20．（2022 枣庄）空气又称大气，是生命、燃烧和工业等所需氧的主要来源。
（1）空气中，氧气的体积分数约为 ；构成氧气的粒子是 （写化学式）。
（2）氧原子结构示意图为 ，在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子。
（3）在低温、加压条件下，将空气液化，然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃，使液态氮先蒸发，剩余液态氧储存于钢瓶中。从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是 。
【解答】解：（1）空气中，氧气的体积分数约为21%；氧气是由氧分子构成的，氧分子符号为O2；故答案为：21%；O2；
（2）氧原子的质子数为6，核外有6个电子，第一层上有2个，第二层上有6个，即氧原子结构示意图为：，氧原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子；故答案为：；得到；
（3）从微观视角分析，空气液化过程中，主要改变的是分子间隔；故答案为：分子间隔。
21．（2022 怀化）根据如图回答问题。
（1）汞原子的核电荷数为 ，汞元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）硫原子的结构示意图为 ，在化学反应中容易得到电子变成 （填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为 。
（3）与硫元素的化学性质相似的是
【解答】解：（1）由汞原子结构示意图可知，汞原子的质子数为80，质子数＝核电荷数，因此汞原子的核电荷数为80，汞元素属于金属元素；故答案为：80；金属；
（2）硫原子核内有16个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有6个电子，其原子结构示意图为：。硫原子的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子形成阴离子，由元素周期表的信息可知，硫原子的相对原子质量为32.06；故答案为：；阴；32.06；
（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，硫原子的最外层有6个电子，因此与硫元素的化学性质相似的是A；故答案为：A。
22．（2022 贺州）“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲中C微粒属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），C微粒的化学符号是 。
（2）原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是 。
（3）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦﹣3（氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的 （填字母）。
（4）硒是人体必需的 （填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒的原子结构示意图，它与图乙中 （填元素名称）的化学性质相似。
【解答】解：（1）图甲中C微粒中的质子数＝核外电子数，属于原子；该原子的质子数为10，是氖原子，其符号为Ne；故答案为：原子；Ne；
（2）原子序数为12的元素是镁元素，在化合物中显+2价，图甲中D元素的原子序数为17，是氯元素，在化合物中显﹣1价，二者组成的化合物的化学式是MgCl2；故答案为：MgCl2；
（3）氦﹣3是含有2个质子和1个中子的氦原子，其原子核外有2个电子，均排在第一层上，即氦原子结构示意图为；故答案为：A；
（4）硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒的原子结构示意图，硒原子的最外层有6个电子，原子的最外层电子数决定元素的化学性质，氧原子的最外层也是6个电子，因此它与图乙中氧元素的化学性质相似；故答案为：微量；氧。
23．（2022 临沂）载人飞船舱内常用高氯酸锂（LiClO4）获得备用氧气。生活中，锂电池有广泛的应用。以下是锂元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。
（1）由图甲可知，锂元素的相对原子质量是 。
（2）锂原子与B粒子形成化合物的化学式是 。
（3）C粒子的结构示意图中，x＝ 。
（4）锂原子与图乙中 （填“A”、“B”或“C”）粒子的化学性质相似。
【解答】解：（1）由图甲可知，锂元素的相对原子质量是6.941；
（2）锂原子最外层电子数为1，容易失去1个电子形成稳定结构，化合价为+1价，B质子数为17，电子数为17，是氯原子，氯最外层电子数为7，容易得1个电子形成稳定结构，化合价为﹣1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，锂原子与B粒子形成化合物的化学式是LiCl；
（3）C粒子最外层电子数为1，属于原子结构示意图，原子中质子数＝电子数，故19＝2+8+x+1，x＝8；
（4）最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。锂原子与图乙中C粒子的化学性质相似，它们最外层电子数都是1。
故答案为：
（1）6.941；
（2）LiCl；
（3）8；
（4）C。
