2022-2023学年第二学期期中考试
高一化学试题（A）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Br 80 Fe 56
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符合题目要求。
1．嫦娥五号月球探测器和长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱升空，都展现了我国
的科技实力。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站电解水提供电
能。下列说法错误的是 （ ）
A．嫦娥五号带回的“快递”——“月壤”中富含“完美能源”3He，3He和 4He是同种核素
B．嫦娥五号月球探测器中芯片的主要成分是单质硅
C．“天和”核心舱中实现了太阳能→电能→化学能之间的能量转化
D．运载火箭的氢燃料燃烧属于放热反应
2．2022年北京冬奥会是碳中和试验场，这其中从清洁能源到环保材料，化学高科技所起
到的作用功不可没。下列说法错误的是 （ ）
A．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土金属都是有色金属
B．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维及复合材料制成，碳纤维属于新型无机非金
属材料
C．建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加
环保
3．医学界通过用 14C标记的 C60发现一种 C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过
断裂 DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是 （ ）
A．14C与 12C的性质完全不同 B．14CH4与 14NH3含有的电子数和中子数都相同
C．14C60与 12C60互为同素异形体 D．14C与 12C、13C互为同位素
4．拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为 NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O。下列表示反应中相
关微粒的化学用语正确的是 （ ）
A 14． 7N相对原子质量为 14g/mol B．NaClO的电子式：
C．N2H4的结构式： D．Cl— 结构示意图：
5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层
电子数的 3倍，Y与W同主族，在短周期中 X原子的失电子能力最强。下列说法错误
的是 （ ）
A．W与 X形成的化合物溶于水后溶液显碱性
B．简单离子半径：W< X < Z < Y
C．Z单质的水溶液有强氧化性
D．氢化物的还原性：Z < Y
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6．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 ( )
A．热稳定性：MgF2
C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程
需要吸收能量
D．由图可知：184g MgBr2(s)发生下述反应
MgBr2(s)===Mg(s)＋Br2(g)需要吸收能量 524 kJ
7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 ( )
A B C D
实验
方案
验证 MnO2 对 H2O2 从碘的四氯化
实验 实验室利用该装 验证非金属性：
分解反应有催化作 碳溶液中分离
目的 置制备少量氯气 C＞Si
用 出碘单质
8．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是 （ ）
A．①②③反应中有非氧化还原反应
B．H2和 HCl均可循环利用
C．沙子、石英和水晶的主要成分都是 SiO2
D．SiO2可制造光导纤维、玻璃
9．如图是用化学电源使 LED灯发光的装置。下列说法错误
的是( )
A．铜片的电势高于锌片
B．氢离子移向铜片，铜片表面有气泡生成
C．溶液中有电子移向锌片
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
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10．下表实验中操作、现象、结论均正确的是 （ ）
选
操作 现象 结论
项
将表面积相同且用砂纸打 镁条剧烈反应产生大量气体，
镁的失电子能力
A 磨后的镁条、铝条分别放入 溶液迅速变浑浊；铝条与沸水
比铝强
沸水中 无明显现象
向 AlCl3溶液中逐滴加入稀 产生白色沉淀逐渐增多，后慢 碱性：
B
氨水至过量 慢溶解 NH3·H2O>Al(OH)3
将铜片和铁片分别放入浓 铜片产生大量气体，铁片无明
C 铜比铁活泼
硝酸中 显现象
D 将 Cl2通入 Na2S溶液中 产生淡黄色沉淀 得电子能力：Cl>S
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原
理如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B．反应 I中 H2O断键生成 O原子和 H2分子
催化剂，光
C．反应Ⅱ为：2H2O2 2H2O+O2↑
D．H2O中含有非极性共价键
12．化合物甲是一种新型农药，其结构如图所示。已知 X、Y、Z、W是位于同一周期的短
周期元素，W最外层电子数是 Y电子总数的一半，Z最高正化合价与最低负化合价代
数和为 2。下列叙述错误的是 （ ）
A．该化合物中各原子均达到 8电子稳定结构
B．原子半径：X >Y>Z>W
C．Y的最高价含氧酸是一种难溶于水的弱酸
D．最高价氧化物水化物的酸性：Y > Z
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13．下列操作不能达到实验目的的是 （ ）
选
实验目的 操作
项
比较钠、钾元素
取大小相似的一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干表面煤油，
A 原子的失电
同时放入盛有等量水的小烧杯中
子能力
I—的还原性强于 向 NaI溶液中滴入少量氯水，振荡，充分反应，再滴加淀粉，
B
Cl— 溶液变蓝色
制作氢氧燃料电 向 U型管中加 KCl溶液，在两端插入石墨棒电极，先通电一段
C
池 时间，然后撤走电源并用导线连接两石墨棒
探究反应物接触
向各盛有 10mL3．0mol·L-1盐酸的试管中分别加入 1．0g块状
D 面积对速率
碳酸钙和 1．0g碳酸钙粉末
的影响
14．用图示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 （ ）
① ② ③ ④
A．用图①装置探究温度对平衡 2NO 2 N2O4的影响
B．用图②装置验证化学能与热能的转化
C．用图③装置验证镁和盐酸反应是放热反应
D．用图④装置验证原溶液无钾离子,用洁净铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观
察到火焰呈黄色
15．已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定
量 NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为 2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量浓度
随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A．0-5 min反应逆向进行
B．前 10 min内用 NO2表示的化学反应速率 v(NO2)＝
0．02mol·L－1·min－1
C．若在 15 min时充入惰性气体使压强增大，平衡正
向移动
D．25 min时曲线发生变化的原因可能是向容器中添加 NO2(g)
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三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12分）部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:
元素 结构及性质
A A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35．5
B B原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5
C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
D D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质
E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与 E形成化合物
F F在周期表中可以排在 IA族，也有人提出排在 VIIA族
Z Z单质在 E单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
(1)以上元素属于过渡元素的是_________(填元素符号)
(2)B与 C形成的化合物的化学式为______，它属于____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)F与 E可以形成原子个数比分别为 2:1、1:1的两种化合物 X和 Y。区别 X与 Y的水
溶液的实验方法是
______________________________________________________________________。
(4)C与 E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较：_____＞______（用化
学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是
________________________________________。
(5)有人认为 B、D的单质用导线连接后插入 NaOH溶液中可以形成原电池，试写出负极
的电极反应式______________________________________。
(6)Z元素在周期表中的位置为__________________Z的氢化物电子式为___________
17．（14分）浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质和从海水中提取
溴单质的工艺流程如图。回答下列问题：
I．海带提碘
(1)在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯
充分加热灰化。
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(2)浸取液中碘主要以 I-存在，写出①发生反应的离子方程式______________________
实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是_________________________
(3)向含有 I2的水溶液中加入 CCl4振荡静置后的实验现象__________________________
(4)步骤②中加入浓 NaOH溶液发生反应的化学方程式为__________________________
步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______________
(5)步骤②③是利用化学转化法将富集在四氯化碳中的碘单质重新富集在水中，该方法称
为_______法。
(6)操作 c的名称为_______
II．海水提溴
(7)流程中能说明同主族元素性质递变规律的反应为________________(写出离子方程式)。
(8)步骤③化学方程式为_______________________________。
18．（12分）锶(38Sr) 元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素。碳酸锶(SrCO3)
是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含 80～90%
SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
Sr(OH)2在水中的溶解度
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/(g/100g) 1．25 1．77 2．64 3．95 8．42 20．2 44．5 91．2
(1) ①碱性: Sr (OH)2 Ba (OH)2 (填“>”或“<")。
②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因:________________________
__________________________________________________________________________
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_____________________________________________
(3)“立窑煅烧”中 SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______________________________
进行煅烧反应的立窑衬里应选择_____________(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_____________________________________
滤渣 1含有焦炭、Ca(OH)2和____________
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为_______________________________________________
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19．(10分)乳酸亚铁固体{[CH3CH(OH)COO]2Fe}易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁
性贫血，可由乳酸与 FeCO3反应制得。
已知：乳酸{CH3CH(OH)COOH}酸性强于碳酸，能被酸性高锰酸钾氧化。
回答下列问题：
I．制备碳酸亚铁
①组装仪器，……
②先关闭 K2，打开 K1、K3。
③一段时间后，……
④抽滤，洗涤干燥。
(1)装置 a可盛适量的水，其作用是______________。
(2)用 Na2CO3溶液制备碳酸亚铁的离子方程式为______________________
(3)补全操作步骤①组装仪器，______________________
(4)补全操作步骤③一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞______
II．制备乳酸亚铁晶体并测定纯度
(5)制备乳酸亚铁的化学方程式为______________________
(6)若用酸性 KMnO4溶液测定乳酸亚铁样品中 Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大
于 100％，其原因是_____________________________________________。
20．（12分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为 2：1的氢气和碘蒸气放入恒容密闭
容器中进行反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，反应经过 5分钟测得碘化氢的浓度为 0．2mol L-1，
碘蒸气的浓度为 0．1mol L-1。
①前 5分钟平均反应速率 v(H2)=______________________
H2的初始浓度是______mol·L-1
②下列能说明反应已达平衡状态的是(填序号)________
a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b．单位时间内断裂的 H-H键数目与断裂的 H–I键数目相等
c．c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2
d．2v(I2)正=v(HI)逆
e．反应混合体系的压强不再发生变化
f．反应混合体系的颜色不再发生变化
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(2) 某化学兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，根据反应H2O2 2HI 2H2O I2设
计并进行实验。实验数据如下：
温
试验编 H2O2起始浓度 HI起始浓度 3s内 H2O2的平均反应速率
度
号 (mol/L) (mol/L) /(mol·L-1·s-1)
℃
1 0．1000 0．1000 25 0．0076
2 0．1000 0．2000 25 0．0152
3 0．1000 0．3000 25 v
4 0．1000 c 35 0．0304
该实验 1、2、3探究___________对反应速率的影响，因此 V = ________
实验 4是为了探究温度对化学反应速率影响的对比实验，若温度每升高 10℃，速率变
为原来的 4倍，则表中 c = _______
高一化学 A 第 8 页 共 8 页高一年级下学期期中考试—化学试题答案
1-5 ACDCB 6-10 DBACD 11BD 12 D 13 C 14 AC 15 BC
16（12分）
Fe （1分）
（2）Mg3N2 （1分） 离子 （1分）
分别取两种待测液于试管中，加入少量的MnO2粉末，观察有大量气体生成的为H2O2 （2分）
O＞N （1分） 4NH3+3O22N2+6H2O其他合理答案也行（2分）
Al+4OH— — 3e-＝AlO2— + 2H2O（2分）
（6）第3周期VIA族 （1分） （1分）
17（14分）（1） 坩埚 （1分）
（2）2I-+H2O+2H+=I2+2H2O（2分）
取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘 （1分）
溶液分层，上层无色，下层紫红色 （1分）
（4）3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O （2分） 1：5（1分）
（5）反萃取 （1分） （6）过滤 （1分）
（7）Cl2+2Br— = Br2+2C1— （2分）
（8）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）
18（12分） (1) ① < （1分） ②Sr和Ba位于同一主族，Sr的原子半径比Ba小，原子核对最外层电子的吸引力比Ba大，Sr原子失电子的能力弱于Ba（2分）
(2). 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2分）
SrCO3 + CSrO + 2CO↑ （2分）
碱性耐火砖（1分）
为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解（1分） MgO （1分）
Sr(OH)2+ NH4HCO3 =SrCO3 + H2O + NH3·H2O （2分）
19（10分）（1）液封，防止空气进入氧化Fe2+（2分）
（2）Fe 2+＋CO32－= FeCO3↓ （2分）
（3）检查装置气密性，加入试剂（1分）
（4）K3 （1分） K2（1分）
（5）2 CH3CH(OH)COOH ＋FeCO3 = [CH3CH(OH)COO]2Fe ＋CO2↑＋H2O（2分）
乳酸根能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故消耗 KMnO4溶液增多，导致结果大于 100%（1分）
20 （12分）(1) ① 0.02mol·L-1·min-1 （2分） 0.4 （2分） ② d f（2分）
(2)浓度 （2分） 0.0228 （2分） 0.1000 （2分）
