2023届湖北省部分学校高三下学期5月联合测评
化学试卷2023.5.11日下午
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学知识和技术的发展离不开化学家的贡献。下列人物与其贡献不匹配的是
A.侯德榜－工业制备烧碱 B.李比希－元素定量分析
C.屠呦呦－从菁蒿中提取菁蒿素 D.门捷列夫－编制第一张元素周期表
2.《中国铁矿志》记载湖北清末炼铁技术：“砂铁经水冲洗······木炭以附近山上之杉木烧之······背有一孔
以通风，前有一孔以出铁及渣”。下列说法错误的是
A.生铁的含碳量高于钢 B.杉木烧炭要通入大量空气
C.该过程利用了CO的还原性 D.“砂铁”的主要成分可能是Fe2O3
3.科学家将阿司匹林（X)与高聚物（Y)连接起来，得到某种缓释阿司匹林（Z)。下列叙述错误的是
A.Y为聚乙二醇
B.X与Z中碳原子杂化方式相同
C.服用缓释阿司匹林可以减少每天服药次数
D.1mol Z与NaOH溶液反应，最多消耗（n+4)mol NaOH
4.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A.向FeSO4溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C.向CuSO4溶液中加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2+2NH4+
D.向苯酚钠溶液中滴入盐酸：
5.NH4C1O4是火箭燃料的重要氧载体，其燃烧反应为：NH4C1O4+2C=NH3↑+HC1↑+2CO2↑.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.1 mol NH4C1O4晶体中含离子数目为2NA
B.石墨晶体中，1molC原子形成C-C键的数目是1.5NA
C.将标准状况下体积均为11.2L的NH3和HCI混合，气体分子总数为NA
D.若有1mol NH4C1O4反应，该反应中转移电子数目为8NA
6.实验安全是进行化学实验研究的保障。下列操作合理的是
A.未用完的金属钠可丢到废液缸中 B.蒸馏时先点燃酒精灯，再通冷凝水
C.用酒精清洗迸溅到皮肤上的苯酚溶液 D.取少量硝基苯品尝其苦杏仁味
7.卡铂是临床上使用的具有抗癌活性的铂配合物，其结构如下图所示。
下列说法正确的是
A.Pt的化合价是＋4 B.含有1个手性碳原子
C.所有碳原子可能共平面 D.该配合物中∠HNH比NH3分子中的大
8.漂粉精是一种高效漂白剂，可采用钙法工艺和钠法工艺生产，其原理如下：
钙法工艺原理：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
钠法工艺原理：2NaOH+Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+2NaCl+2H2O 下列说法中错误的是
A.原料中的NaOH、Ca(OH)2均应使用浓溶液 B.钠法工艺可以和氯碱工业形成联合工业体系
C.采用钠法工艺可有效解决产品因吸湿而失效的问题
D.钙法漂粉精不稳定的原因为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O=2Ca(OH)2+2Cl2↑
9.钛酸钡晶体是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，其晶胞结构如图所
示（Ti、Ba分别与O互相接触）。下列说法错误的是
A.该晶体的化学式是BaTiO3 B.Ti、Ba的配位氧原子个数分别是6和12
C.若晶胞参数是a pm,则晶体密度是2.33×1032/(6.02×1023a3)g/cm
D.在另一种晶胞结构中，若Ba处于体心，则Ti、O分别处于顶点和面心
10.硼（B)元素位于第二周期第皿IA族，与硅处于对角线位置，有对角相似的性质。下列说法错误的是
A.基态硼原子的价电子排布式为2s22p1，易形成离子键
B.类比晶体硅，晶体硼为共价晶体，硬度极高
C.类比A1Cl3为分子晶体，推测BCl3为分子晶体
D.硼酸电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
11.实验式为CrCl3·6H2O的配合物有三种水合异构体，它们之间的相互转化如图所示。下列说法错误
的是
A.M中Cr3+的配位数是6 B.1 mol[Cr(H2O)6]3+含有12 molσ键
C.1molP最多能与2 molAgNO3反应 D.三种物质间的转化与温度、HCl浓度、溶剂的极性有关
某兴趣小组利用如图装置检验乙醇和浓硫酸
反应的气体产物中含有C2H4、CO2、SO2，
下列药品使用错误的是
A.装置I:饱和NaHSO3溶液
B.装置II:品红
C.装置II:澄清石灰水
D.装置IV:酸性KMnO4溶液
13.同位素标记是药物研究的重要手段之一。
下图为利用超重水标记胺类药物中α一饱和碳上的氢原
子的反应机理（部分产物未标出）。下列说法错误的是
A.反应③中Ir(II)为还原剂
B.R-SH的酸性强弱会影响标记效果
C.若药物分子中有1mol的H被标记，则该分子
增重1g
D.利用核磁共振仪可以检测药物分子的标记率
14.以二氧化碳为原料制备环氧乙烷的工作原理如图1
所示。其中电解槽II利用了氯离子作为介导，
其阳极工作原理如图2所示。下列说法错误的是
A.制备环氧乙烷总反应：
4CO2+4H2O→2+5O2
B.中间产物的结构简式为HOCH2CH2Cl
C.电解槽I中采用阴离子交换膜，电解槽II
中采用阳离子交换膜
D.电解槽I中阴极反应式：
2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
15.25℃时，1.0×10-2 mol/LH2B溶液中lgc(H2B)、lgc(HB-)、lgc(B2-)、
lgc(H+)和lgc(OH-）随pH变化的关系如图所示，交点S1和S2的横坐
标分别是4和8.下列说法错误的是
A.曲线M表示HB-
B.NaHB溶液显酸性
C.点S3的横坐标是6
D.点S4时，c(B2-)=10c(H2B)
二、非选择题：本题共4小题，共55分
16.(14分）某废弃脱硝催化剂含有TiO2、WO3、V2O5和少量SiO2、Al2O3、Fe2O3，可通过下图流程进行回收利用。
已知：①TiO2难溶于碱；
②含矾微粒在水溶液中存在：VO3-+2H+VO2++H2O;
③25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Ksp(NH4VO3)=3.2×10-8.
回答下列问题：
（1)提高“碱浸”效率的措施有 （写出两条合理措施即可）。
（2)“碱浸”时V2O5转化为VO3-的离子方程式为 。
（3)“滤渣b”的主要成分为 。
（4)“沉钒”过程中，沉钒率随溶液pH的变化如下图所示。
①沉钒率先升高后降低的原因可能是
。
②25℃时，当VO3-恰好完全沉淀时沉钒率达到最大，溶液中
C(NH3·H2O)= mol/L(结果保留两位有效数字）。
（5)“沉钨”过程中发生的离子方程式为 。
（6)“熔融电解”过程中，石墨阳极需要定期更换的原因是 。
17.(13分）啶酰菌胺（I)在世界杀菌剂市场占有重要地位，我国科学家团队探索一种新的合成方案，流程如下：
回答下列问题：
（1)A的名称为 。（2)C的键线式为 。
（3)D中所含官能团的名称为 。（4)F→G的反应类型是 。
（5)苯胺和对氯苯肼（ ）可在一定条件下反应得到产物G,该反应的方程式为
。
（6)H的结构简式为 。
（7)符合下列条件B的同分异构体有 种，其中互为顺反异构的结构简式为
a.与B含有相同的官能团 b.苯环上的一氯代物有2种
18.(14分）Li2S是生产含锂新型蓄电池的重要原料之一。Li2S极易水解，可溶于乙醇，难溶于有机试剂DMF,可用乙醇锂（CH3CH2OLi)与H2S反应制得。实验室制备装置如图1所示（夹持装置未画出）。
制备步骤为：
关闭K1、K3，打开K2，向C中加入
无水乙醇，充分反应，产生并收集气
体X.
II.再向C中加入有机溶剂DMF.
III.关闭K2，打开K1、K3，向A中加入
稀硫酸，将生成的H2S气体通入C中
的溶液，充分反应。
IV.停止反应，分离提纯得到产物
回答下列问题：
产生气体X的离子方程式为 ；
下列装置中可用于收集气体X的是 （填标号）。
a b c d
（2)装置B中盛装的试剂为 （填标号）。
a.碱石灰 b.P2O5 c.浓硫酸 d.无水CaCl2
（3)装置D的作用是 。
（4)该方法中，无水乙醇分离后可循环利用，无水乙醇的作用是 、
。
（5)“步骤II”中，加入DMF的目的是 。
（6)Li2S可用于制备Li-O2电池的固态电解质，在正负极之间传导Li+.电池正极为惰性电极，放电时有
Li2O和Li2O2的生成。
①生成Li2O2的正极电极反应式为 。
②将放电后的正极产物等分为两份：
一份完全溶于水后配制成250mL的溶液。取25.00mL用0.01 mmol/L
盐酸标准溶液滴定，消耗盐酸标准溶液16.00mL.另一份溶于250mL
TiOSO4和稀硫酸的混合溶液，发生反应
Li2O2+H2SO4+TiOSO4Li2SO4+TiO2SO4(黄色）＋H2O。
所得黄色溶液的吸光度为0.24.标准TiO2SO4溶液的浓度与吸光度的关系
如图2.则正极产物中Li2O和Li2O2的物质的量之比为 。
(14分）CO2氧化1-丁烯脱氢生产1,3一丁二烯工艺，在综合利用含碳资源、
保护生态环境等方面具有重要意义。回答下列问题：
（1)已知下列反应的热化学方程式：
i.直接脱氢：CH2=CHCH2CH3(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+110.3kJ/mol
ii.氧化脱氢：CH2=CHCH2CH3(g)+CO2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2O(g)+CO(g) ΔH=+151.5kJ/mol
①逆水煤气转化反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的H为 。
②氧化脱氢反应：有利于反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”），有利于提高1-丁烯平衡转化率的措施有 （写出任意两点）。
（2)氧化脱氢反应可能的反应路径有两种，机理如图所示：
①为确定反应机理的类型，研究人员可检测反应体系中的物质是 （填化学式）。
②若为“两步路径”机理，在温度和总压相同时，1-丁烯氧化脱氢的平衡转化率高于直接脱氢的原因
是 。
（3)在600K时，将1mol1-丁烯和1molCO2通入1.0L恒容密闭容器中充分反应，发生氧化脱氢反应达到平衡时，测得CO2的分压为CO的1/9。已知：直接脱氢反应的平衡常数是0.09mol/L.
①氧化脱氢反应的平衡常数为 mol/L.
②该温度下，逆水煤气转化反应的平衡常数为 。
③氧化脱氢的反应趋势大于直接脱氢，其原因是 。
2023届湖北省部分学校高三下学期5月联合测评
化学试卷2023.5.11日下午
化学参考答案及解析
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A B D B C C D D D A B A C C D
1.A【解析】侯德榜制碱法制得的是纯碱（Na2CO3)，不是烧碱（NaOH),A符合题意。
2.B【解析】钢的含碳量较生铁低，A不符合题意；木材隔绝空气干馏得到木炭，过量的空气会与木炭反应，B符合题意；炼铁时利用了CO的还原性，C不符合题意；“砂铁”是指铁矿石，其主要成分可能是Fe2O3,D不符合题意。
3.D【解析】Y为,可以看成是乙二醇缩聚生成，A不符合题意；X与Z中碳原子均有sp2、sp3两种杂化方式，B不符合题意；1 mol Z含有4mol酯基，最多消耗6mol NaOH,D符合题意。
4.B【解析】过量的氨水会使溶解，C错误；苯酚钠易溶、易电离，D错误。
5.C【解析】NH3和HCl混合后转化生成NH4Cl固体，C符合题意。
6.C【解析】未用完的金属钠要放回原试剂瓶，丢到废液缸中易发生危险，A不符合题意；蒸馏时先通入冷凝水，再加热，B不符合题意；苯酚易溶于酒精，C符合题意；化学药品不可直接品尝，D不符合题意。
7.D【解析】Pt的化合价是＋2,A错误；没有手性碳原子，B错误；sp3杂化的碳原子连接的4个碳原子
构成正四面体，C错误；配合中NH3中的N原子提供孤电子对配位，减弱了孤电子对对σ键电子对的
排斥力，使键角增大，D正确。
8.D【解析】漂白粉不稳定的原因是Ca(C1O)2接触空气中的CO2和H2O转化生成，C符合题意。
9.D【解析】原晶胞中Ba的原子坐标是（0,0,0)，在另一晶胞中的原子坐标是1/2,1/2,1/2)。由此可知，
原晶胞中Ti、O的原子坐标分别是（1/2,1/2,1/2)、（1/2,1/2,0)，在另一晶胞中的原子坐标则分别是（0,0,
0)、（0,0,1/2)，即Ti、O分别位于顶点和棱的中点，D符合题意。
10.A【解析】B非金属性弱，易形成共价化合物，A符合题意。
11.B【解析】】H2O中O原子与Cr3+形成配位键，也属于σ键。因此1mol[Cr(H2O)6]3+含有mol σ键，B符合题意。
12.A【解析】品红溶液检验SO2，装置I用于除去SO2，饱和NaHSO3溶液不能除去SO2,，可用饱和
Na2SO3溶液，A符合题意；装置II中品红溶液用于检验SO2是否除净，装置皿I中澄清石灰水用于检
验CO2，装置IV中酸性KMnO4溶液用于检验C2H4,B、C、D不符合题意。
13.C【解析】反应③中，R-S·得电子转化为R-S-,Ir(II)为还原剂，A不符合题意；R-SH的酸性强弱影响R-ST的生成，从而影响标记效果，B不符合题意；1mol的H被标记，即1mol的H换成1 mol的T,分子增重2g,C符合题意；核磁共振氢谱可以确定药物分子的标记率，D不符合题意。
14.C【解析】电解槽I中的总反应是2CO2+2H2OC2H4+3O2，电解槽II中的总反应是C2H4+1/2O2，因此制备环氧乙烷总反应是4CO2+4H2O2+5O2不符合题意；由电解槽II中阳极的工作原理可知，C2H4+HC1O→HOCH2CH2Cl,B不符合题意；电解槽I中阴极消耗H+,阳极生成H+，可选用质子交换膜，C符合题意。
15.D【解析】随pH增大，发生转化H2B→HB-→B2-，曲线M表示HB,A不符合题意；由图可知：
Ka1（H2B)=10-4,Ka2(H2B)=10-8.Kh(HB-)=10-14/10-4
（1)将废催化剂粉碎、适当升温、适当增大NaOH溶液浓度等（2分，任写2条）
（2)V2O5+2OH-=2VO3-+H2O(2分）
（3)Al(OH)3、H2SiO3(2分
（4)①pH<8.时，随pH升高，平衡VO3-+2H+VO2-+H2O向左移动，使VO3-浓度增大，沉钒率升高；
pH>8.0时，随pH升高，NH4+转化为NH3·H2O，使NH4+浓度减小，沉钒率降低。（2分）
②1.8×10-4(2分）
（5)Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-(2分） （6)石墨作阳极时氧化而损耗（2分）
17.(13分）（1)对氯苯甲醛（或4-氯苯甲醛）（1分） （2)（1分）
（3)硝基、碳碳双键、碳氯键（2分，其中“碳氯键”写成“氯原子”得分）
（4)还原反应（1分）
（5)
18.(14分）（1)2Li+2CH3CH2OH→2Li++2CH3CH2O-+H2↑(2分）bcd(1分）（2)bd(1分）
（3)吸收H2S，防止环境污染；吸收空气中的水蒸气，防止Li2S水解（2分）
（4)溶剂（1分）催化剂（1分）
（5)降低Li2S的溶解度，便于析出Li2S晶体（2分）
（6)①2Li++2e-+O2=Li2O2(2分）②13:3（2分）
19.(14分）（1)①＋41.2kJ/mol(1分）②高温（1分）适当升温、增大CO2的浓度、适当减压、移出产物（2分，答2条即可）
（2)①H2(2分）②通入CO2使容器体积增大，使平衡正向移动；CO2与H2反应，也使平衡向脱氢的方向移动（2分）
（3)①72.9(2分）
②810(2分）
③逆水煤气转化反应的平衡常数较大，推动直接脱氢反应的平衡向生成1,3-丁二烯的方向移动（2分）
