第3章不同聚集状态的物质与性质检测题
一、单选题
1．下面有关氮化硼(BN)两种晶体说法正确的是
A．两种晶体均为原子晶体
B．两种晶体的化学式相同所以属于同种物质
C．两种晶体中均含有极性键和非极性键
D．根据立方相氮化硼的晶体结构推测其可用作超硬材料，有优异的耐磨性
2．SiC 和Si 的结构相似，是最有前景的半导体材料之一，下列说法正确的是
A．碳和硅原子最外层电子的轨道表示式完全相同
B．2py是碳原子核外能量最高的电子亚层
C．硅原子核外电子共占用 5 个轨道
D．都属于原子晶体，熔点SiC>Si
3．某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，随着立方晶胞嵌入和嵌出，与含量发生变化，依次为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图。下列说法不正确的是
A．基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为
B．导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白
C．普鲁士蓝中与个数比为1：2
D．普鲁士白的化学式可表示为
4．汽车尾气中的CO、NOx、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点—136°C，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。汽车尾气净化装置可将污染物中的CO和NO转化为无害气体，发生反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ·mol-1。下列有关说法正确的是
A．SO2和SO3中的键角相等 B．丙烯能形成分子间氢键
C．N2中σ键和π键数目之比为1：2 D．固态四乙基铅为离子晶体
5．下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：①属于离子晶体②是分子晶体③一个分子由1个原子和2个原子构成④在熔化状态不能导电，上述说法中正确的有
物质
熔点 1723 712 782
A．①② B．①③ C．②④ D．①②③
6．已知由X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶角、棱上、体心。下列有关该化合物的说法正确的是
A．该晶体的化学式为 B．该晶体的熔点一定比金属晶体的高
C．每个X周围距离最近的Y有8个 D．每个Z周围距离最近的X有16个
7．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是
A．冰和冰醋酸 B．金刚石和胆矾 C．二氧化硅和干冰 D．碘和氯化钾
8．实验室用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔。乙炔中混有的H2S气体可用CuSO4溶液吸收，反应方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。下列说法正确的是
A．由图可知，碳化钙的化学式为CaC2
B．乙炔分子中σ键和π键数目相等
C．H2S是非极性分子
D．H2SO4属于离子化合物
9．下列有关比较正确的是
A．熔点：CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．熔、沸点：晶体硅>碳化硅>金刚石
C．键的极性：N—H>O—H>F—H D．热稳定性：HF>H2O>NH3
10．一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制备电子元件，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．铁位于元素周期表的第四周期第ⅧA族
B．该晶胞中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的个数比为1：3
C．当N位于顶点，则Fe(Ⅲ)位于体心
D．该晶胞的密度为
11．某超分子的结构如图所示，下列有关超分子的描述不正确的是
A．图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体
B．超分子的特征是分子识别和分子自组装
C．超分子是指分子量特别大的分子
D．图示中的超分子中的N原子采取sp2、sp3杂化
12．＋3价铬的卤化物有、等，制备三氯化铬的主要反应有。溶于水得到的配合物为[。已知、的熔点依次为83℃、1100℃。下列说法正确的是
A．的中心离子配位数为10
B．1mol和足量硝酸银溶液反应生成3molAgCl
C．和晶体类型相同
D．是极性键形成的非极性分子
13．钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为
A． B． C． D．
14．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ ）
A．破损的晶体能自动变成规则的多面体
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体晶块
C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性知识点
15．如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是
A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体
B．I形成的固体物理性质有各向异性
C．II形成的固体一定有固定的熔点
D．二者的X 射线衍射图谱是相同的
二、填空题
16．将物质的量之比为4∶1的氧化钠和三氧化二铁混合物放在氧气流中加热至450℃可制得Fe(Ⅳ)的含氧酸钠盐，此化学反应方程式为_______________。该钠盐在稀碱溶液中立即歧化，生成高铁(Ⅵ)盐与棕色沉淀物，写出此歧化反应方程式：__________________________。高铁酸钠在酸性溶液中立即快速分解，放出氧气，写出此反应的离子反应方程式：_______________________________。高铁(Ⅵ)酸钾与铬酸钾是异质同晶体，画出高铁酸根的立体构型_______________；高铁酸钾中，Fe(Ⅵ)的3d轨道上的单电子轨道有___个，所以它的理论磁矩为________BM(BM为波尔磁矩)。
17．具有较高的熔点()，其化学键类型是_______。
18．第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：
(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。
①周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为_______。
②是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：
则分子中σ键和π键数目之比为_______。溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。与的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为_______。
(2)①科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为_______。
②是一种储氢材料。基态B原子核外电子的运动状态有_______种。
(3)甘氨酸亚铁络合物[]广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
19．我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___。SiCl4可发生水解反应，机理如图：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为___(填标号)。
(2)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之间，其原因是___。
(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。Zr4+离子在晶胞中的配位数是__，晶胞参数为apm、apm、cpm，该晶体密度为__g·cm-3(写出表达式)。在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___(用x表达)。
20．粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑
结合上述反应完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是___，其氧化物属于___晶体。
（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为___＞___＞___(用元素符号表示)。
（3）二氧化碳分子的空间构型为___型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）___。
（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是___（填编号）。
a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
b.最高价氧化物熔沸点高低
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d.单质与酸反应的难易程度
21．(1)MgO的熔点比BaO的熔点___(填“高”或“低”)。
(2)某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是___，其晶体类型可能为___。
(3)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图：
以下关于维生素B1的说法正确的是___。
A．只含σ键和π键
B．既有共价键又有离子键
C．该物质的熔点可能高于NaCl
D．该物质易溶于盐酸
(4)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有___(填序号)。
a.离子晶体 b.分子晶体 c.共价晶体 d.金属晶体
(5)某学生所做的有关Cu元素的实验流程如图：
Cu单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
已知Cu的硫化物为黑色难溶性物质，请书写第⑤反应的离子方程式：___。
(6)向盛有NaCl溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解；请书写沉淀溶解的化学方程式：___。
22．某种合金的晶胞结构如图所示，已知金属原子半径r(Na)和r(K)，计算晶体的空间利用率： _______ (假设原子是刚性球体)。(用代数式表示)
23．某离子晶体晶胞结构如图所示，()X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心，试分析：
(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX＝________(填角的度数)。
(4)若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数，则该离子化合物的摩尔质量为________。
24．近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为_________；C60与金刚石之间互为_________；C60的熔点比金刚石的熔点__________(填 “高”、“低”).
25．结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题。
(1)已知下列金属晶体：Na、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。
①属于体心立方密堆积的是_______；
②属于六方最密堆积的是_______；
③属于面心立方最密堆积的是_______。
(2)根据下列叙述，能判断一定为金属晶体的是_______(填字母)。
A．由分子间作用力形成，熔点很低
B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高
C．固体有良好的导电性、导热性和延展性
(3)下列关于金属晶体的叙述正确的是_______(填字母，双选)。
A．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在
B．金属阳离子与“自由电子”之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C．钙的熔、沸点高于钾
D．温度越高，金属的导电性越好
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．六方相氮化硼为混合型晶体，立方相氮化硼为原子晶体，A错误；
B．二者结构不同，不属于同种物质，B错误；
C．两种晶体均只含有B-N键，属于极性共价键，C错误；
D．立方相氮化硼为空间网状立体构型，原子间以共价键相结合，难以形变，所以硬度大，可用作超硬材料，有优异的耐磨性，D正确；
答案选D。
2．D
【详解】A．原子状态不同时，如基态碳原子和激发态的硅原子最外层电子的轨道表示式不相同，A错误；
B．2px、2py、2pz三个轨道的能量相同，2p才是碳原子核外能量最高的电子亚层，B错误；
C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，s有1个轨道，p有3个轨道，根据电子排布规律可知，其核外电子共占用8个轨道，C错误；
D．SiC 和Si均属于原子晶体，由于原子半径C＜Si，因此键长：C—Si＜Si—Si，则键能：C—Si>Si—Si，因此熔点SiC>Si，D正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．Fe的原子序数为26，价电子排布式为：，失去2个电子后，转化为Fe2+，A正确；
B．Na+嵌入越多，导电性越好，根据晶胞结构可判断，1个普鲁士蓝晶胞中含有4个Na+，1个普鲁士白晶胞中含有8个Na+，所以导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白，B正确；
C．普鲁士蓝晶胞一个小立方体中个数、Fe原子个数、个数，所以其原子个数比为1:2:6，化学式为，为价、的化合价为价，该化学式中Fe元素化合价为，与个数比为1：1，C错误；
D．普鲁士白晶胞中1个晶胞含有的Na+为8个，Fe原子个数，个数，化学式可表示为，D正确；
故选C。
4．C
【详解】A．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，三氧化硫中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面三角形，二氧化硫和三氧化硫的空间构型不同，键角不相等，故A错误；
B．丙烯分子中不含有原子半径小、非金属性强的氮原子、氧原子和氟原子，不能形成分子间氢键，故B错误；
C．氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有1个σ键和2个π键，分子中σ键和π键数目之比为1：2，故C正确；
D．由题给信息可知，固态四乙基铅为熔沸点低的分子晶体，故D错误；
故选C。
5．A
【详解】氯化钙熔点高，属于离子晶体，①正确；四氯化硅熔点很低，属于分子晶体，②正确；二氧化硅不是分子，③错误；氯化镁是离子晶体，熔化时能导电，④错误；因此A正确。
6．A
【详解】A．Z处于晶胞体心，则Z的个数为1；X处于晶胞顶角，则X的个数为；Y处于晶胞棱上，则Y的个数为，Z、X、Y原子个数比是1：1：3，所以该晶体的化学式为，A项正确；
B．该晶体是离子晶体，熔、沸点较高，但有些金属晶体的熔、沸点也很高，如钨的熔点在3000℃以上，因此离子晶体与金属晶体的熔点不能直接比较，B项错误；
C．利用晶体的对称性可以判断出每个X周围距离最近的Y有6个，C项错误；
D．Z处于晶胞体心，X处于晶胞顶角，体心距8个顶角的距离相等且最近，因此每个2周围距离最近的X有8个，D项错误。
故选A。
7．A
【详解】A．冰熔化破坏范德华力和分子间氢键，冰醋酸熔化破坏范德华力和分子间氢键，A正确；
B．金刚石熔化破坏共价键，胆矾熔化是破坏离子键，B错误；
C．二氧化硅熔化破坏共价键，干冰升华是破坏范德华力，C错误；
D．碘升华是破坏范德华力，氯化钾熔化是破坏离子键，D错误；
故选A。
8．A
【详解】A．由晶胞的结构可知Ca2+有12个位于棱上，1个位于体心，个数为 ，有8个位于顶点，6个位于面心，个数为：，阴阳离子的个数比为1：1，碳化钙的化学式为CaC2，故A正确；
B．乙炔的结构式为，σ键数为3个，π键数为2个，故B错误；
C．H2S为V形分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；
D．H2SO4分子中仅含共价键，为分子晶体，不属于离子化合物，故D错误；
故选：A。
9．D
【详解】A．该组物质全部为分子晶体，且分子间都不含有氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此熔点顺序为：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A错误；
B．均为原子晶体，原子半径越小，形成的化学键键能越大，熔沸点越高，原子半径碳小于硅，则熔、沸点：晶体硅<碳化硅<金刚石，故B错误；
C．电负性越强，与氢原子形成的化学键极性越强，同一周期从左往右元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，由于电负性：N＜O＜F，因此键的极性：N-H键＜O-H键＜F-H键，故C错误；
D．元素的非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，因此热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．铁是26号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，故A错误；
B．根据均摊原则，Fe(Ⅱ)的个数是、Fe(Ⅲ)的个数是，该晶胞中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的个数比为3：1，故B错误；
C．根据晶胞图，当N位于顶点时， Fe(Ⅲ)位于体心、Fe(Ⅱ)位于楞上，故C正确；
D．Fe原子数是、N原子数是1，该晶胞的密度为，故D错误；
选C。
11．C
【详解】A．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，图示中的超分子是两个不同的分子通过氢键形成的分子聚集体，故A正确；
B． 超分子的特征是分子识别和分子自组装，例如细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质，生物体的细胞即是由各种生物分子自组装而成，故B正确；
C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，超分子不同于高分子，故C错误；
D． 图示中的超分子中的N原子有双键、有单键，则采取sp2、sp3杂化，故D正确；
答案选C。
12．D
【详解】A．中H2O和Cl与Cr形成配位键，配位数为6；故A错误；
B．1mol 只能电离1molCl-，和足量硝酸银溶液反应生成1molAgCl；故B错误；
C．已知、的熔点依次为83℃、1100℃，说明和晶体类型不同，故C错误；
D．是由C-Cl极性键形成的非极性分子，故D正确；
故答案选D。
13．B
【详解】由晶胞图可知，V位于晶胞顶点和体心，V的个数为，有4个O位于晶胞面上，2个O位于晶胞内部，则O的个数为，则该晶体的化学式为，故B正确。
故选B。
14．B
【详解】A． 晶体的自范性即晶体能够自发地呈现多面体外形的性质，但“自发”过程的实现仍需要一定的条件，A项错误；
B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中溶解析出完美的立方体晶块，B项正确；
C．圆形并不是晶体冰本身自发形成的形状，而是受容器限制形成的，C项错误；
D．玻璃是非晶体，D项错误；
答案选B。
15．B
【详解】由微观结构示意图可知Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体，
A．观察结构图可知，图Ⅰ中微粒呈周期性有序排布，图Ⅱ微粒排列不规则，则图Ⅰ为晶体，图Ⅱ为非晶体即无定型二氧化硅，故A错误；
B．Ⅰ形成的固体为晶体，物理性质有各向异性，故B正确；
C．晶体具有一定熔点，非晶体没有一定熔点，Ⅱ形成的固体为非晶体，一定没有固定的熔点，故C错误；
D．X-射线衍射图谱有明锐的谱线，可以检验晶体和非晶体，图谱明显不同，故D错误；
故选：B。
16． 8Na2O+2Fe2O3+O2=4Na4FeO4 3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe(OH)3↓+10NaOH 4+20H+=4Fe3++10H2O+3O2↑ 2 2.83
【详解】氧化钠和三氧化二铁混合物放在氧气流中加热至450℃化学反应方程式为8Na2O+2Fe2O3+O2=4Na4FeO4；
该钠盐在稀碱溶液中立即歧化，生成高铁(Ⅵ)盐与棕色沉淀物的反应方程式为3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe(OH)3↓+10NaOH；
高铁酸钠在酸性溶液中立即快速分解的离子反应方程式为4+20H+=4Fe3++10H2O+3O2↑；
高铁酸钾与铬酸钾是异质同晶体，则高铁酸根的立体构型为；
高铁酸钾中Fe(Ⅵ)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，故其3d轨道上的单电子轨道有2个，所以它的理论磁矩为。
17．离子键
【详解】ZnF2具有较高的熔点，属于离子晶体，含有离子键。
18．(1) 3∶2 sp3
(2) 5
(3)N>O>C
(4)非极性
【解析】(1)
①铬元素的原子序数为24，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为，故答案为：；
②单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由五氧化二钒的结构式可知，分子中σ键和π键数目之比为6：4=3∶2；磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则磷酸根离子的空间构型为正四面体形，则钒酸根离子的空间构型为正四面体形，钒原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：3∶2；sp3；
(2)
①氰酸根离子中碳原子和氮原子的最外层都为8e-稳定结构，电子式为，故答案为：；
②硼元素的原子序数为5，由泡利不相容原理可知，原子核外不可能有运动状态完全相同的电子，则硼原子核外电子的运动状态有5种，故答案为：5；
(3)
甘氨酸亚铁络合物中含有的第二周期元素为碳、氮、氧三种元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：N>O>C；
(4)
该晶体熔沸点较低，属于分子晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，水是极性分子，根据“相似相溶原理”知，Ni(CO)4为非极性分子。
19． 3s23p2 ② 甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多 8 2-x
【详解】(1) Si是14号元素，价电子层的电子排式为3s23p2，中间体SiCl4(H2O)中Si分别和氯、氧形成5个共价键，采取的杂化类型为②sp3d。
(2)氧的非金属性强于硫，甲醇含有氧氢键，可形成分子间氢键，水分子间氢键数目较多，甲硫醇分子间不存在氢键，则水的沸点最高，甲硫醇的沸点最低。
(3) Zr4+位于晶胞顶点，每个晶胞中有一个O2-与Zr4+距离最近，且面心的Zr4+与4个O2-相邻，则配位数为8，晶胞中Zr4+位于顶点和面心，个数为，O2-位于晶胞体心，个数为8，则一个晶胞含有4个ZrO2，质量为，晶胞体积为a2c×10-30cm3，可知 ，在ZrO2中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，Zn化合物中为+2价，Zr为+4价，氧为-2价，则有2x+4(1-x)=2y，则y=2-x。
20． 第三周期第ⅣA族 原子 Al Si C 直线 CO32-+H2OHCO3-+OH- ac
【分析】根据核外电子排布情况分析元素在周期表中的位置，根据物质的组成和性质分析晶体类型；根据元素周期律分析解答。
【详解】（1）原子核外电子运动状态最多，则其核外电子数目应最多，应该是Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数是4，则硅元素位于周期表第三周期第IVA族，二氧化硅属于原子晶体，故答案为：第三周期IVA族；原子；
（2）Al、Si、C三种元素处于相邻位置，Al和Si处于同一周期，且Al原子序数小于Si，属于Al原子半径大于Si，Si和C属于同一主族，同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，则硅的原子半径大于碳，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：Al＞Si＞C，故答案为：Al；Si；C；
（3）二氧化碳分子中C原子形成2个C=O双键，即形成2个键，不含孤对电子，C原子杂化轨道数为2，采取sp杂化，故二氧化碳分子是直线型分子，碳酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液里因为水解而使溶液呈碱性，水解方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案为：直线；CO32-+H2OHCO3-+OH-；
（4）a. 非金属性越强，电负性越强，吸引电子能力越强，所以该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向可以作为判断两者非金属性强弱的依据，故a选；
b.氧化物熔沸点高低和晶体类型有关，和元素的非金属性无关，故不能作为判断两者非金属性强弱的依据，故b不选；
c.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以可以作为判断两者非金属性强弱的依据，故c选；
d.单质与酸反应的难易程度可以作为元素金属性强弱的依据，故d不选，故答案为：ac。
21． 高 GaAs 共价晶体 BD abd [Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl
【详解】(1)因为离子半径Ba2+>Mg2+，晶格能 Mg O>BaO，所以Mg O的熔点比BaO的熔点高，故答案：高。
(2)Ga与Al同主族，位于第四周期第IIIA族，从而可知其电子排布式为[Ar] 3dl04s24p1。由于Ga和As组成的物质是半导体材料，所以不是离子化合物，Ga最外层有3个电子，As最外层有5个电子，两者以共价键形成GaAs，属于共价晶体。故答案为: GaAs；共价晶体。
(3)A．由结构简式知，B1 中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键，故A错误 ；
B．由结构简式知，B1 中含有氯离子及另一种有机离子，存在离子键；非金属C-N、C-H、C-O、C-S它们之间形成共价键，故B正确；
C．B1是分子型物质，NaCl是离子晶体，所以B1的熔点不可能高于NaCl，故C错误；
D．由B1的结构可知，该物质中含有氨基显碱性，所以该物质易溶于盐酸，故D正确；
故答案：B D。
(4) NH3和F2 、NF3都是由共价键构成的分子，属于分子晶体；NH4F是通过离子键构成的，属于离子晶体；Cu是由金属键构成的，属于金属晶体。故答案：a b d。
(5) Cu单质棕色的烟为氯化铜绿色溶液为氯化铜溶液蓝色沉淀为氢氧化铜蓝色溶液为氢氧化四氨合铜黑色沉淀为硫化铜。根据上述分析可知，第⑤的反应为氢氧化四氨合铜和硫化氢的反应，其离子方程式：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O，故答案：[Cu(NH3)4]2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH+2NH3·H2O。
(6)向盛有NaCl溶液的试管中滴加几滴AgNO3溶液，Ag产生AgCl的白色沉淀，再滴入1mol/L氨水溶液，沉淀溶解是AgCl和氨水反应生成[Ag(NH3)2]Cl，其沉淀溶解的化学方程式：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl，故答案：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl。
22．
【详解】根据图知，该晶胞棱长=2[r(Na)+r(K)]，晶胞体积=[2r(Na)+2r(K)]]3，该晶胞中Na原子个数=12× =3、K原子个数=×8=1，原子总体积=3×π[r(Na)]3+1×π[r(K)]3，晶体的空间利用率=×100%=故答案为：。
23．(1) 4 8 XY2(或Y2X)
(2)12
(3)109.5°
(4)2a3ρNA g·mol－1
【详解】（1）由晶胞可直接看出每个Y周围吸引着4个X，每个X被8个晶胞共用，则X周围有8个等距离的Y，晶胞内X与Y的数目比为：1＝1：2，故化学式为XY2或Y2X；
（2）以某个X为中心，补足8个共用X的晶胞，可发现与中心X等距离且最近的X共在经过该X的3个相互垂直的面上，每个面上有4个，共12个；
（3）四个X围成一个正四面体，Y位于中心，类似甲烷的分子结构，故∠XYX＝109.5°；
（4）每摩晶胞相当于含有0.5 mol XY2(或Y2X)，故摩尔质量可表示为M＝g·mol－1＝2a3ρNAg·mol－1。
24． 720 同素异形体 低
【详解】C60分子的构型像个足球，相对分子质量为12×60=720；
C60与金刚石都是由碳元素组成的两种不同的单质，C60与金刚石之间互为同素异形体；
C60属于分子晶体，而金刚石属于原子晶体，故C60的熔点比金刚石的熔点低。
25． Na、K、Fe Mg、Zn Cu、Au C BC
【详解】(1) 体心立方密堆积是体心原子与位于八个顶点的原子相切，但位于八个顶点的原子之间不接触，这种堆积方式的空间利用率较低，少数金属采取这种堆积方式。六方最密堆积按…ABAB…方式堆积，面心立方最密堆积按…ABCABC…方式堆积。属于体心立方密堆积的金属有Li、Na、K、Fe等，属于六方最密堆积的金属有Mg、Zn、Ti等，属于面心立方最密堆积的金属有Cu、Ag、Au等。
(2) 金属晶体中无分子间作用力与共价键，只有C项是金属的通性。
(3) 常温下，Hg为液态，A错误；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙原子半径小于钾原子半径，钙的金属键强于钾，故其熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错误；
故选BC。
答案第1页，共2页
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