2023年重庆市高中学生化学竞赛试题
（高一组）
（2023年5月7日 9：00-11：00）
●考生须知:
●竞赛时间2小时.迟到超过半小时者不能进考场.开始考试后1小时内不得离场.考试时间结束时，把试卷、答题卷放在桌子上，立即起立撤离考场.
●答题卷订成册，不得拆散.
●不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答.第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内.
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相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Ag-108 Ba-137
第1题（20分）选择题（共10小题，每小题2分.在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）
1-1水是生命之源.下列物质对水的处理，涉及氧化还原反应的是（ ）
A.用熟石灰中和酸性废水 B.用漂粉精处理游泳池的水
C.用明矾除去水中的悬浮物 D.用硫化钠除去废水中的
1-2下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.溶液中通入少量：
B.溶液中滴加少量盐酸：
C.溶液中通入过量：
D.溶液中加入过量溶液：
1-3已知：.代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.生成转移的电子数为
B.生成断开键数为
C.消耗生成氧化产物的分子数为
D.消耗标准状况下生成分子数为
1-4某麻醉剂分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素.X的最高正价和最低负价的代数和为0，Y、Z、W均在第二周期，E与W同族.下列说法正确的是（ ）
A.简单氢化物的稳定性：
B.W的单质可在溶液中置换出E的单质
C.有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D.与在光照下可生成
1-5按下图所示装置进行实验，将产生的气体持续通入с中，最终出现浑浊.下列组合不符合要求的是（ ）
a中试剂 b中试剂 c中溶液
A 浓盐酸 固体 饱和溶液
B 稀盐酸 碳酸钙固体 澄清石灰水
C 浓硫酸 固体 溶液
D 稀硫酸 FeS固体 溶液
1-6海水中蕴含着大量的资源，下图为海水中提氯、溴、镁的主要流程：
下列说法错误的是（ ）
A.步骤①为氯碱工业，反应产物为NaOH、、
B.步骤②③④的目的是富集，增大其浓度
C.步骤⑤为沉淀，工业生产常用NaOH作沉淀剂
D.步骤⑥需要在氛围中加热，才能制得无水
1-7下列实验设计方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计方案
A 检验中是否含 将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化
B 检验酒精中是否含水 向酒精中加入一定量固体，振荡，观察颜色变化
C 比较和的氧化性 将过量细铜粉加入溶液中，振荡，观察溶液颜色变化
D 比较Br和I的非金属性 向淀粉KI溶液中加入少量溴水，振荡，观察溶液颜色变化
1-8聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分，其中一种合成路线如下.下列说法正确的是（ ）
A.二氟一氯甲烷分子中所有原子共平面 B.乙炔与发生加成反应生成四氟乙烯
C.反应①为取代反应，反应②为加聚反应 D.聚四氟乙烯不能使酸性溶液褪色
1-9由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，其电动势是由于电池中存在浓度差而产生的.某小组设计了右图所示电池，其中X电极与Y电极初始质量相等.下列说法错误的是（ ）
A.X电极的反应为
B.放电时，右池中的通过离子交换膜向左池迁移
C.若外电路不再产生电流，则左池和右池浓度相等
D.当外电路通过电子时，两电极的质量差为2.16g
1-10一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
反应速率
0.1 0.1 2
0.1 0.4 2
0.2 0.4 2
0.4 0.1 4
0.2 0.1
根据表中的测定结果，下列结论错误的是（ ）
A.α、β、γ的值分别为1、1.5、-1
B.表中m的值为1
C.反应体系中的物质，的浓度对反应速率影响最大
D.若其它条件不变，增大的浓度，则反应速率增大
第2题（8分）根据所给条件按照要求书写化学反应方程式（要求系数之比为最简整数比）
2-1可除去水中残余的.
2-2将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料.
2-3受热分解可得到工业制硫酸的催化剂.
2-4在酸性条件下，用处理含的废水，得到含的溶液.
第3题（10分）某废旧合金材料中主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al，并制取绿矾等.
回答下列问题：
3-1写出“碱浸”时发生反应的化学方程式.
3-2“滤液1”中通入过量“气体b”产生沉淀，写出其反应的离子方程式.
3-3操作3包括加入少量稀硫酸、______________、过滤、洗涤、干燥.
3-4绿矾可用作净水剂，在医学上可用作补血剂，绿矾在空气中易被氧化为硫酸铁等.
3-4-1为检验绿矾中是否含有，可选择的最佳试剂组合是_______（填标号）.
a.稀盐酸、溶液 b.稀硝酸、KSCN溶液
c.稀盐酸、KSCN溶液 d.稀硫酸、NaOH溶液
3-4-2现取一定量部分被氧化的绿矾，溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得9.32g沉淀；再通入标准状况下，恰好将滤液中的完全氧化.则该绿矾中的比值是多少（不要求计算过程）？
第4题（10分）A、B、C、D、E、F是周期表中前20号元素，原子序数依次增大.A原子核内只有一个质子，B、C原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍，D、E、F的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应，E的单质为黄绿色，F与A同族，试回答以下问题：
4-1写出A与C按原子个数比1:1形成分子的电子式，判断F在周期表中的位置.
4-2将D、E、F的简单离子半径按由大到小的顺序排列（用离子符号表示）.
4-3分析中的化学键类型.
4-4已知能与水剧烈反应，释放出易燃气体M并产生沉淀N，请写出M的分子式.
4-5C的某种单质X具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒.为测定水厂使用的消毒液中X的浓度，进行如下实验：取200mL消毒液，加过量KI溶液充分反应，再用溶液滴定（反应为），消耗溶液21.00mL.写出X与KI溶液反应的离子方程式，并计算该消毒液中X的浓度（单位为，不要求计算过程）.
第5题（12分）为了研究不同浓度硝酸的性质，某小组设计了如下实验（固定装置和尾气处理装置略）.
装置 编号 试剂a 现象
Ⅰ 4mL浓硝酸（过量） 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体
Ⅱ 4mL稀硝酸（过量） 铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色
5-1实验Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？
5-2对实验Ⅰ和实验Ⅱ发生不同反应的原因提出如下解释：
5-2-1极稀的硝酸与金属锌反应时无气体产生，写出此时生成的硝酸盐的化学式.
5-2-2浓硝酸具有较强的氧化性，可将NO转化为，请写出其反应的化学方程式.
5-3对实验Ⅰ所得溶液呈绿色，而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想：
查阅资料：ⅰ.溶于浓硝酸后呈黄色；
ⅱ..是弱酸，不稳定.
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色.
猜想二：电离出的与结合为绿色的.
5-3-1向浓硝酸中先通入，再滴加少量蓝色溶液，证实猜想一合理.上述两步操作所得溶液的颜色分别为__________、____________.
5-3-2向蒸馏水中通入得到无色溶液，向其中滴加蓝色的溶液，溶液变为绿色，再滴加少量硝酸，结果溶液由绿色又变为蓝色.由此推出，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，请说明理由.
5-4金可溶于王水（浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合而成）生成，同时产生无色气体（露置在空气中变为红棕色），请写出该反应的化学方程式，并分析该反应不直接生成的原因.
第6题（8分）A是一种常见的烃，它的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，E常用作还原剂、媒染剂、除锈剂等，是一种常见的二元弱酸.以A为原料合成E的路线如下：
6-1判断A分子中官能团的名称.
6-2写出B→C的反应类型.
6-3写出C→D的反应方程式.
6-4E可使酸性高锰酸钾溶液褪色，还原为，写出该反应中E与高锰酸钾的物质的量之比.
6-5C可与E反应生成一种六元环酯，请写出该六元环酯的结构简式.
第7题（11分）二氯化二硫可作硫化剂、氯化剂.常温下，是一种黄红色液体，沸点137℃，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟.可通过硫与少量氯气在110～140℃反应制得.
7-1选用以下装置制取少量（加热及夹持装置略）.
7-1-1写出A中发生反应的化学方程式.
7-1-2装置连接顺序：A→_________.
7-1-3B中玻璃纤维的作用是什么？
7-1-4D中盛放的试剂是什么？
7-2遇水会生成、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数.
7-2-1W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）.
a.溶液 b.酸性溶液 C.氯水 d.溶液
7-2-2计算混合气体中的体积分数（用含、的代数式表示，不要求计算过程）.
第8题（12分）是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料.用粉与矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备的工艺如下图所示：
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
8-1已知“滤渣1”含有S和，写出“溶浸”中生成S的化学方程式.
8-2加入氧化的是哪种离子？
8-3“调pH”控制的pH为4.7~6.0之间，写出“滤渣2”的化学式.
8-4“除杂1”的目的是加入除去和，分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因.
8-5写出“沉锰”的离子方程式.
8-6在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，某小组称取一定质量的固体在空气中加热，测得固体质量的残留率随着温度的变化如图所示.
8-6-1写出从开始加热到A点过程中发生反应的化学方程式.
8-6-2若D点对应的固体残留率为64.52%，写出D点残留固体的成分及物质的量之比.
第9题（9分）将、催化重整为可用的化学品，有利于“减碳”和可持续发展，对改善环境意义重大.某科研团队在体积固定的密闭容器中进行“合成气催化重整”，其反应为.回答下列问题：
9-1维持温度和容积不变，为加快反应速率，可采取的措施是什么？（限答一条）
9-2维持温度和容积不变，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填标号）.
a.混合气体的总压强不再变化 b.
c.CO与浓度比值不再变化 d.CO的体积分数不再变化
9-3当投料比时，的平衡转化率与温度、初始总压强的关系如图所示.
9-3-1则压强_____（填“>”“<”或“=”）；当温度为、压强为时，a点时的_____（填“>”“<”或“＝”）.
9-3-2在温度为、初始总压强时，反应达化学平衡时体系的总压强是多少MPa？压力平衡常数是多少（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，不要求计算过程）？
2023年重庆市高中学生化学竞赛
高一组 参考答案
第1题（20分）选择题
题号 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 1-6 1-7 1-8 1-9 1-10
答案 B D C C B C A D A D
第2题（8分）
2-1（2分）
2-2（2分）
2-3（2分）
2-4（2分）
第3题（10分）
3-1（2分）
3-2（2分）
3-3蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
3-4-1c（2分）
3-4-2（2分）
第4题（10分）
4-1（1分）第四周期第ⅠA族（1分）
4-2（1分）
4-3离子键、共价键（2分）
4-4（1分）
4-5（2分）（2分）
第5题（12分）
5-1（1分）
5-2-1、（2分）
5-2-2（2分）
5-3-1黄色 绿色（2分）
5-3-2实验Ⅰ中浓过量，与结合为弱酸，因此不会有大量存在（2分）
5-4分
王水中浓硝酸被浓盐酸稀释，硝酸浓度较低，故生成NO（1分）
第6题（8分）
6-1碳碳双键（1分）
6-2取代反应（1分）
6-3（2分）
6-4（2分）
6-5（2分）
第7题（11分）
7-1-1（2分）
7-1-2CBED（2分）
7-1-3增大硫与的接触面积，加快反应，使反应更充分（2分）（若答防止堵塞，得1分）
7-1-4碱石灰（1分）
7-2-1ac（2分）
7-2-2（2分）
第8题（12分）
8-1（2分）
8-2（1分）
8-3、（2分）
8-4当调节使和完全沉淀时，也会被部分沉淀（1分）
8-5（2分）
8-6-1
8-6-2（2分）
第9题（9分）
9-1向容器中加入催化剂（或加入或）（1分）
9-2ad（2分）
9-3-1<（1分）<（1分）
9-3-2 3（2分）4（2分）
