2022-2023-2 高三年级化学学科五月考质量调查试卷 第 1 页 共 7 页
天津名校 2022-2023-2 高三年级化学学科五月考质量调查试卷 3．新中国科技题材邮票展现了我国化学化工的发展和成就。下列邮票所涉及的主要产物不属于有
机化合物的是（ ）
本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。
第 I 卷 1 至 3 页，第 II 卷 4 至 7 页。考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!
Ⅰ 12 第 卷（本卷共 道题，每题 3 分，共 36 分）
A．生产橡胶 B．生产汽油 C．侯氏制碱法 D．合成结晶牛胰岛素
一．选择题（每题只有一个正确选项） 4．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）
1．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究
A O O．制硝酸： N 22 →NO H 2O →催化剂 50%HNO
M g(N O3 ) 23 →蒸馏 浓 HNO3 2
成果。下列有关说法不正确的是（ ）
石灰乳 盐酸 电解
A．《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒 B．制取镁：海水 →Mg (OH) →MgCl2溶液 →Mg 2
之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”由此判断铁华粉是指醋酸亚铁 C H O/浸泡 H SO /H O 萃取．制碘：干海带 2 →浸出液 2 4 2 2 →碘水 → I2
B．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
D Cl 热空气吹出 SO 吸收溴蒸气 Cl．制溴：浓缩海水 2 →Br2 → 2 →HBr 溶液 2 →Br2
C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，
5．侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。1926 年，塘沽“红三角”牌纯碱在万国博
乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验
D．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、 览会获金质奖章。反应：NaCl+CO2 + NH3 +H2O = NaHCO3 ↓ +NH4Cl，是“侯氏制碱法”的重要
玉石等 反应。下面是 4 位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是（ ）
2．近年来我国航天技术迅猛发展，天宫、问天、神舟、天问等体现了中国科技的强大，下列说法 A．小韩同学说：该条件下 NaHCO3的溶解度较小
错误的是（ ） B．小韦同学说：NaHCO3不是纯碱
A．中国空间站的“问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性 C．小羊同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵，可做化肥
B．“天宫”空间站的太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 D．小任同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
C．神舟十四号顺利发射、“天宫课堂”在中国空间站开讲，在太空失重状态下，“水油分离实
验”中，分液静置不可实现水和油的分离
D．负责执行中国第一次火星探测任务的“天问一号”火星车，使用的热控保温材料纳米气凝胶
可产生丁达尔效应
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6．侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。实验室模拟侯氏制碱法，下列装置的选 9． 是目前发现的最后一种元素，也是最重的一种元素，元素符号为 Og，是人工合成的放射性
择及连接顺序最优的是（ ） 稀有气体元素，它的发现标志着元素周期表第七周期被全部填满。用钙离子撞击锎（Cf）靶，可
249 Cf +48 Ca →y Og + 31 n
以产生 Og，其反应可表示为： 98 20 x 0 ，下列说法错误的是（ ）
y
A. x Og 原子核内有 176 个中子，质子数为 118
48 Ca 40B. 20 20 Ca与 的化学性质几乎相同
C. Og 是一种性质稳定的非金属元素
D. 锎为过渡元素
A．abcgh B．aghbcd C．aefbcd D．aefbcgh
3
7． 下列离子方程式正确的是（ ） 10． 阴离子PO4 和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图
A ．将 NO2 通入 NaOH 溶液中： 2NO + 2OH =NO + NO +H O 中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是（ ） 2 3 2 2
B H O NaCl H O + 2Cl ．将 2 2 溶液滴入 溶液中： 2 2 = 2OH
+Cl2 ↑
C KMnO Mn2+ 2+．将 4 溶液滴入 溶液中：Mn + 4MnO
4 + 4H2O = 5MnO
2 + 8H+4
D -KI IO- IO- +5I-．用醋酸和淀粉 溶液检验加碘盐中的 3 ： 3 +6H
+ =3I2 +3H2O
8．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A. 其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种
B. 所含元素原子的杂化轨道类型不只一种
C. 3 二脲基分子中 N H 的 H 和 PO4 离子的 O 形成分子内氢键
D. 二脲基分子中有多个手性碳原子
A．加热 c、e 时需垫石棉网 B．a 和 d 可用于蒸馏
C．b 和 e 用于灼烧海带灰 D．a 和 f 可用于物质分离
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11． 2023 年天津一中化学组开设了“传感器实验”选修课，其中几位同学利用数字化实验进行铁的 12．甲酸 (HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活
电化学腐蚀实验探究，实验结果如下图所示，以下说法中正确的是（ ）
性成分R3N ，R 为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分
数)与废水初始 pH 关系如图(已知甲酸Ka = 1.8×10
4 )，下列说法不正确的是（ ）
A． pH = 2.0 时，体系压强增大的主要原因是反应放热
B．整个过程中，铁是负极，参与反应生成铁离子
C． pH = 4.0 时，只发生析氢腐蚀，不发生吸氧腐蚀
D． pH = 6.0 时，正极可能发生的电极反应为：O 2 + 4 e
+ 4 H + = 2 H 2 O A. 活性成分R3N 在水中存在平衡：R3N +H2O R3NH
+ +OH
B. pH = 5 的废水中c (HCOO ) : c(HCOOH) = 18
C. 废水初始 pH < 2.4，随 pH +下降，甲酸的电离被抑制，与R 3NH 作用的HCOO 数目减少
D. +废水初始 pH > 5，离子交换树脂活性成分主要以R3NH 形态存在
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第Ⅱ卷（本卷共 4 道题） （5）近日“宁德时代”宜布 2023 年实现钠离子电池产业化，钠离子电池以其低成本、高安全性及
13．（14 分）2022 年诺贝尔化学奖表彰科学家在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。点击
其优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是 Na+在正负极间的镶嵌与脱
化学的代表反应为 Cu 催化的叠氮-炔基 Husigen 环加成反应， NaN3、SO2F2、FSO2N2 等均是点
嵌。该电池一种正极材料为NaFeFe (CN) ，写出 Na1+xFeFe (CN) 参与的充电时的电极反应为
击化学中常用的无机试剂。回答下列问题： 6 6
（1）以下选项中，是氟原子激发态的电子排布式，且其中能量较高的是________。（填标号） __________________________________________________________。
a.1s2 2s2 2p43s1 b.1s2 2s2 2p43d2 c.1s2 2s12p5 d.1s2 2s2 2p33p2
（2）SO2F2 的分子结构如图所示，键角α1 >α2 的原因主要是_________________。
（3） NaN3 是叠氮酸（HN3 ）的钠盐，HN3 在常温下是液体，沸点相对较高，为 308.8K，主要
原因是________________________________________________________________________。
（4）氮、铜形成的某一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为 apm，沿体对角线投影如图所
示。
Cu 已知该晶胞中原子的分数坐标如下： ： 0,0,
1 1 1
； 0, ,0 ； ,0,0
；N：(0，0，0)，
2 2 2
其中与 Cu 原子等距且最近的 Cu 原子有___________个，则该化合物的化学式为___________。
请画出该晶胞的结构示意图。
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14．（18 分）叶酸拮抗剂（M）是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的 ①苯环上有 2 个取代基
路线如下： ②能够发生银镜反应
③与FeCl3 溶液发生显色发应
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为 6：2：2：1：1 的结构简式为
___________________________________________________；
（6）参照上述合成路线，以乙烯和 为原料，设计合成 的路线(其
他试剂任选)。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为_______________________________；
（2）A → B，D → E的反应类型分别是___________________，___________________；
（3）M 中虚线框内官能团的名称为_______________；
（4）写出B→ C的化学方程式
_____________________________________________________________________；
（5）B 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)
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15．（18 分）过氧乙酸(CH3COOOH)在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域等有广泛应用。实验室利 慢关闭仪器 7 处放空阀，温度维持为 55°C；
用醋酸(CH3COOH)与双氧水(H2O2)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH3COOOH)。同 ③待真空度达到反应要求时，打开仪器 3 的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为 35%的双氧水；
时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点 90.7°C)及时分离出水，以提高产率。实验装置如图所示， ④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，打开放空阀，打开活塞逐滴放出适量水……；
请回答下列问题： ⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器 2，分
离仪器 2 中的混合物，初步得到粗产品。
（1）仪器 2 的名称是_______，
仪器 2 中制备过氧乙酸(CH3COOOH)的化学反应方程式为_______________________________；
（2）反应体系采用抽气泵抽气减压的目的是____________________________________________。
（3）实验过程中打开油水分离器活塞，分离出水的目的是___________________；
（4）待观察到___________(填现象)时，说明反应已经结束；
（5）反应结束，分离仪器 2 中的混合物初步得到粗产品的方法是_______；
（6）粗产品中过氧乙酸(CH3COOOH)含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 2 等份。其中
KI 0.10mol·L-1 (I +2S O2 一份用过量 溶液与过氧化物作用，以 的硫代硫酸钠溶液滴定碘 2 2 3 =2I-
已知： +S4O
2
6 )消耗量为 V1mL；另一份用 0.02mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为 V2mL。则样
i.过氧乙酸为无色有刺激性气味液体，易溶于水；极不稳定，遇高热会引起爆炸；氧化性与高锰酸
品中的过氧乙酸的浓度为_______mol·L-1。
钾相当。
①过氧乙酸被 I-还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为____。
ii.相关物质性质
②用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)____。
物质 密度/(g cm-3) 熔点 沸点/℃
乙酸 1.05 16.6 118
过氧化氢 1.46 -0.43 150.2(分解)
过氧乙酸 0.79 0.7 105(分解)
乙酸丁酯 0.88 -78 127
实验步骤：
①向油水分离器中加入适量蒸馏水液面低于分水器支管口；
②仪器 2 中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器 6 中通冷却水，开通仪器 1 和 8，缓
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16．（14 分）异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈
等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列
问题。
（1）利用下列键能数据，计算下列异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应：
(CH3 ) CHCH3(g)= (CH3 ) C = CH2 (g) +H
2 2 2
(g) 的ΔH = _________ kJ mol 1 。
化学键 C C C=C C H H H O H O = O
键能/ (kJ mol 1 ) 347.7 615 413.4 436 462.8 497.3
（2）在压强100kPa 下，异丁烷的平衡转化率 α随温度的变化结果如下图所示。
其中 x n (H2 ) / n (异丁烷)为曲线_______，
判断依据是_______________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________。
（4）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，
写出该反应的热化学方程式
___________________________________________________________________。
并比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优缺点
该反应的平衡常数K 随温度升高而________(填“增大”“减小”或“不变”)。计算820K 时的平衡常 ___________________________________________________________________ p
___________________________________________________________________
数，Kp = ________ kPa (结果保留一位小数)。
___________________________________________________________________。
（3）在温度853K 、压强100kPa 下，初始反应气体组成 n (H2 ) / n (异丁烷)或 n(Ar) / n (异丁烷)
与平衡时异丁烷摩尔分数 x 的关系如下图所示。2023年高三5月考参考答案
1
23
4
5
6
7
8
9
B
A
C
D
10
C
C
Y
11
D
C
12
13.(14分)
B
0
D
(1)d
(2)双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用（答出Π电子也可以）
(3)HN3分子间可形成氢键
(4)8 Cu;N
(小球为N,大球为Cu)
(5)Na,FeFe(CN)-xe=NaFeFe(CN)+xNa*
14.（18分)
(1)
COOH
(2）)
还原反应
取代反应
(3)酰胺基
(4)方程式略
(5)15H0
CHO
H2C-CH2-
H20
DBBA(溴化剂)
催化剂
C,CHOH OCC,CH
Br◇CHO
CH2Cl2
OH
(6)
0
HN
15.(18分)
(1)三颈烧瓶CH:COOH+H,O,催化刻)CH,COOOH+H,O
(2)减压可以降低共沸物的沸点，防止温度过高导致氧乙酸分解
(3)过氧乙酸产率相关即可
(4)仪器5油水分离器液面高度保持不变
(5)过滤（抽滤）
(6)
0.1(V-V2)
DCHCOOOH+21+2H'=CH&COOH+12+H20
②空气中氧气也会将碘离子转化为碘单质，导致标准液的量增加
16.(14分)
(1)+123.5
(2)①大②33.3
(3)
①M
②加入其他气体，体系总物质的量增加，异丁烷摩尔分数×减小。加入H,平衡逆向移动，
异丁烷转化率减小，平衡时×增加。总结果是随着(H,)n(异工烷)增加，x减小：加入稀有
气体A,对于分子数增加的反应，平衡正向移动，异丁烷转化率增加，平衡时X减小。因此，
相同条件下加入稀有气体，平衡时x相对较低。
(4)
(CH,),CHCH,(g)+O.(g)-(CH,),C-CH.(g)+H,O(g)AH--117.45kJ.moF-
②空气中0，与产物中H,反应生成H,0,同时惰性的N,加入该分子数增加的反应中，二者
均可使平衡正向移动，提高异丁烯产率。
缺点：空气中0，对异丁烷或异丁烯深度氧化，使得异丁烯产率降低。
