安徽省淮南市三年（2021-2023）高考化学模拟题分类汇编-01选择题
1. 年北京冬奥会被誉为科技奥运绿色奥运，从清洁能源到环保材料，化学高科技所起的作用功不可没。下列有关说法错误的是( )
A. 二氧化碳跨临界直冷制冰技术环保节能安全无毒
B. 颁奖礼服内胆添加的石墨烯发热材料为有机高分子材料
C. 滑雪服采用的剪切增稠流体材料可有效减小空气阻力
D. 冬奥火炬“飞扬”外壳采用的是碳纤维与高性能树脂制成的新型复合材料
2. 在实验室采用如图所示装置进行气体的干燥、收集和尾气处理，合理的是( )
选项 气体 溶液
氢氧化钠溶液
水
氢氧化钠溶液
饱和食盐水
A. B. C. D.
3. 用为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A. 氯化铜溶液中的数小于
B. 聚乙烯含有的碳原子数为
C. 标准状况下， 与水反应转移的电子数为
D. 惰性电极电解食盐水，若线路中通过电子电量，则阳极产生气体
4. 以葡萄糖为原料制得的异山梨醇如图是重要的生物质转化平台化合物。下列关于该物质的叙述错误的是( )
A. 一氯代物有种 B. 与己二酸互为同分异构体
C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能发生取代、氧化和消去反应
5. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 中国天眼用到的碳化硅是一种新型的硅酸盐材料
B. 新冠病毒可使用双氧水或酒精消毒，其消毒原理相同
C. 火星大气中发现的气态化合物不能使带火星木条复燃
D. 嫦娥五号登月采集样本中含有、与互为同位素
6. ，已知二元弱酸的，，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A. 加入溶液之前，溶液的约为
B. 点，
C. 、、三点的溶液中，点水电离出来的最大
D. 若取点溶液与的氨水溶液等体积混合体积变化可忽略
7. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( )
A. 二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌 B. 二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料
C. 可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥 D. 蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质
8. 化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是( )
选项 现象或事实 解释
用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂 酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
加热能杀死流感病毒 病毒的蛋白质受热变性
过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
用作塑料的阻燃剂 受热易分解，产生水吸收热量
9. 短周期元素、、、的原子序数依次增加．、、、分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两元素对应的单质．若与、甲与乙摩尔质量相同，与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略，则下列说法中正确的是( )
A. 相对分子质量，沸点
B. 常温常压下的氢化物为气体，的氢化物为固体
C. 原子半径：
D. 的最高价氧化物的水合物为强碱
10. 异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性如图所示，其结构中具有亲水性的酰胺基和疏水性的异丙基。下列有关说法不正确的是( )
A. 可通过加聚反应合成高分子膜
B. 升温时高分子膜中有键的形成
C. 高分子膜在低温时以亲水作用为主
D. 高分子膜在高温时会发生体积收缩
11. 一种由原子序数依次增大的短周期主族元素、、、组成的化合物在化学和医药工业中常用作还原剂如图所示，其中表示化学键，可能为单键或双键，最外层电子数为电子层数的倍。下列叙述正确的是( )
A. 简单离子半径：
B. 与、与形成的化合物化学键类型一定相同
C. 与形成的化合物中各原子均满足电子稳定结构
D. 的最高价氧化物对应的水化物酸性强于碳酸
12. 如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖转化为葡萄糖内酯，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法正确的是( )
A. 图中的离子交换膜为阴离子交换膜
B. 负极区发生的电极反应主要为
C. 碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体
D. 理论上消耗标况下，可生成葡萄糖内酯
13. 实验测得溶液的随温度变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 段随温度升高溶液的减小，原因是水解被抑制
B. 点溶液和点溶液的相等
C. 将点溶液恢复到，
D. 点、点溶液均有
14. 阿司匹林是影响人类历史进程和走向的化学药品，其化学名称为乙酰水杨酸结构如图。下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是( )
A. 分子式为
B. 分子中所有原子可能共平面
C. 苯环上的二氯代物有种
D. 可以发生水解反应和中和反应
15. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是 ( )
选项
实验装置
实验目的 用标准液滴定盐酸锥形瓶中 除去气体中混有的杂质 由溶液制取胆矾 检查装置气密性
A. B. C. D.
16. 全固态锂电池能量密度大，安全性能高引起大量研究者的兴趣。一种以硫化物固体电解质的锂硫电池的工作示意图如图。下列说法错误的是 ( )
A. 和分别为电池的负极和正极
B. 电流由电极经导线、锂电极，固态电解质回到电极
C. 电极的反应为：
D. 硫化物固体电解质在空气中易发生反应，是实现电池实际应用的挑战
17. 水体中过量氨氮以表示或总氮溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素总量含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 除去氨氮的总反应化学方程式
B. 整个过程中发生的反应都是氧化还原反应
C. 在较高温度下，氨氮去除率会降低
D. 投入过多，总氮去除率可能会下降
18. 年卢瑟福通过蜡烛在空气中燃烧，在剩余气体中发现了。年贝采利乌斯用金属还原得到单质。已知在前四周期主族元素中原子半径最大，的原子序数大于且二者原子序数之和为。下列有关说法正确的是( )
A. 单质沸点
B. 原子最外层电子数：
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 、、均可以与形成共价化合物
19. 化合物、、、，下列说法不正确的是( )
A. 、、、互为同分异构体 B. 除外均可发生加成反应
C. 、中所有原子处于同一平面内 D. 一氯代物同分异构体最多的是
20. 设阿伏加德罗常数的值为 ，则下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，含氯原子数为
B. 与过量稀 反应，电子转移数为
C. 水溶液中含有的氧原子数为
D. 和 在密闭容器中混合，生成 分子数为
21. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其中只有为金属元素。、、最外层电子数之和为；与、与分别同周期；与形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是( )
A. 常温常压下的单质为气态 B. 的氢化物为共价化合物
C. 和的原子半径大小： D. 与形成的化合物属于碱性氧化物
22. 锂铜空气燃料电池如图容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：，下列说法错误的是( )
A. 放电时，当电路中通过 电子的电量时，有透过固体电解质向极移动，有标准状况下氧气参与反应
B. 整个反应过程中，氧化剂为
C. 放电时，正极的电极反应式为：
D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生
23. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是( )
选项 实验操作与现象 结论
向溶液中加少量溴水，再滴加，振荡，静置，分层，上层无色，下层紫红色 溴的非金属性强于碘
向溶液中先加入溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解 溶液已变质
向溶液中先滴加少量溶液，生成白色沉淀，然后再滴加溶液，生成黑色沉淀 溶解度：
向滴有酚酞的溶液中，逐滴加入溶液，溶液红色逐渐褪去 溶液是酸性溶液
24. 常温下向 的溶液中逐滴加入 的氨水，溶液的及导电能力变化趋势如图。下列分析正确的是( )
A. 各点溶液中的阳离子浓度总和关系是：
B. 常温下，的水解平衡常数数量级是
C. 、两点溶液中，水的电离程度相等
D. 点溶液中，微粒浓度关系是：
25. 下列有关实验操作和结论均正确的是( )
选项 操作 结论
配制溶液时加入适量的硝酸 抑制水解
浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去 “黑面包实验”产生的气体具有还原性
往溶液中滴加溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无
幼儿使用含的牙膏，可以使牙齿上的转化为，防止蛀牙
A. B. C. D.
26. 双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的是( )
A. 气体为氢气，气体为氧气
B. 溶液为，为
C. 隔膜为阳离子交换膜、隔膜为阴离子交换膜
D. 该电解反应的总方程式可以表示为：
27. 常温下，向 的溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液及导电能力变化如图．下列分析不正确的是( )
A. 点导电能力增强，说明为弱酸
B. 点溶液，此时酸碱恰好中和
C. 点溶液存在、
D. 、两点水的电离程度：
答案和解析
1.【答案】
【解析】A.采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂，具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点，故A正确；
B.颁奖礼服内胆添加的石墨烯发热材料为为碳元素的单质，不是有机高分子材料，故B错误；
C.剪切增稠液体材料在常态下处于粘稠的半液体状态，高速撞击下分子立刻相互连接形成防护层，滑雪服采用的剪切增稠液体材料，对运动员有保护作用，故C正确；
D.冬奥火炬“飞扬”外壳采用的是碳纤维与高性能树脂制成的，属于新型复合材料，故D正确；
故选：。
A.二氧化碳跨临界直冷制冰无污染、环保安全；
B.石墨烯属于碳元素的单质，高分子化合物是指相对分子质量大于的物质；
C.剪切增稠液体材料，在常态下处于粘稠的半液体状态，高速撞击下分子立刻相互连接形成防护层；
D.碳纤维与高性能树脂制成的碳纤维为复合材料。
本题主要考查化学在科技、生活中的广泛应用，科技、生活中蕴含着化学知识、化学原理，以培养学生学习化学的兴趣，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：易和空气中氧气反应，故不能用排空气法收集，难溶于水，不能用氢氧化钠吸收，故A错误；
B.氨气是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度比空气小，可用向上排空气法收集，易溶于水，可以用水吸收尾气，故B正确；
C.二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，且密度比空气大，不能用向上排空气法收集，故C错误；
D.氯气密度比空气大，不能用向上排空气法收集，难溶于食盐水，不能用食盐水处理尾气，故D错误；
故选：。
A.易和空气中氧气反应，且难溶于水；
B.氨气密度比空气小，易溶于水；
C.二氧化硫不能用碱石灰干燥，密度比空气大；
D.氯气密度比空气大，难溶于食盐水。
本题考查常见气体的制备及收集方法，把握尾气处理特点为解答关键，注意掌握常见气体的性质、制备原理、尾气处理装置，试题侧重考查学生的化学实验能力，题目难度不大。
3.【答案】
【解析】解：溶液体积未知，依据，无法计算铜离子物质的量和个数，故A错误；
B. 聚乙烯含有物质的量昂为：，含有的碳原子数为，故B正确；
C.标准状况下， 与水反应，如果氯气完全反应则转移的电子数为，氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以转移电子数小于，故C错误；
D.气体状况未知，不确定，无法计算气体的体积，故D错误；
故选：．
A.依据判断；
B.聚乙烯最简式为，据此解答；
C.氯气与水反应为可逆反应；
D.气体状况未知．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，注意气体摩尔体积使用条件和对象．
4.【答案】
【解析】解：除了醇羟基外，含有种氢原子，其一氯代物有种，故A正确；
B.该有机物和己二酸的分子式都为，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
C.该分子中饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中所有原子一定不共平面，故C错误；
D.含有醇羟基、醚键，具有醇和醚的性质，醇羟基能发生消去反应、氧化反应和取代反应，故D正确；
故选：。
A.除了醇羟基外，含有几种氢原子，其一氯代物就有几种；
B.该有机物和己二酸的分子式都为，结构不同；
C.该分子中饱和碳原子具有甲烷结构特点；
D.含有醇羟基、醚键，具有醇和醚的性质。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：碳化硅是一种新型无机非金属材料，不是硅酸盐，故A错误；
B.的乙醇不具有氧化性，能够使蛋白质变性，而双氧水因为具有氧化性能够使蛋白质变性，二者杀菌消毒原理不同，故B错误；
C.二氧化碳不支持木条的燃烧，所以火星大气中发现的气态化合物不能使带火星木条复燃，故C正确；
D.、与质子数不相同，不是同位素，故D错误。
故选：。
A.碳化硅不是硅酸盐；
B.的乙醇不具有氧化性，双氧水具有氧化性；
C.二氧化碳不支持木条的燃烧；
D.质子数相同，中子数不同的核素互为同位素。
本题考查物质的性质与应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及用途为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，注意同位素概念，题目难度不大。
6.【答案】
【解析】解：加入溶液之前，二元弱酸的，，，，，，设为，，，，溶液的约为，故A正确；
B.加入氢氧化钠溶液的体积可知，点为和的混合溶液，，，则，故B错误；
C.点为溶液，，，说明电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，点为和的混合溶液，，，则，溶液显酸性，说明磷酸二氢根离子电离大于磷酸氢根离子的水解，点为溶液，水解溶液显碱性，、、三点的溶液中，点水电离出来的最大，故C正确；
D.点为溶液浓度，与的氨水溶液等体积混合会溶液中，溶液中存在电荷守恒：，溶液中存在物料守恒：，消去得到，，溶液显碱性，，则，得到，故D正确；
故选：。
A.，已知二元弱酸的，，，，设为，，，，计算溶液的；
B.加入氢氧化钠溶液的体积可知，点为和的混合溶液，，，据此判断；
C.点为溶液，，，说明电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，点为和的混合溶液，，，则，点为溶液，水解溶液显碱性；
D.点为溶液浓度，与的氨水溶液等体积混合会溶液中，溶液中存在电荷守恒：，溶液中存在物料守恒：，消去得到。
本题考查了弱电解质的电离平衡及其计算、图象变化分析判断、离子浓度大小比较等知识，掌握弱电解质的电离平衡特征、理解电离平衡的影响因素是解题关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及其应用，题目难度中等。
7.【答案】
【解析】解：二氧化硫有毒，能够使蛋白质变性，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；
B.二氧化碳是植物光合作用的原料，是气体肥料，故B正确；
C.可以用熟石灰检验铵态氮肥，不能检验硝态氮肥，故C错误；
D.蔗糖为双糖，淀粉、纤维素为多糖，都属于糖类物质，故D正确；
故选：。
本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的结构组成、性质用途即可解答，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物性质，把握氧化还原反应、乙烯的特性、两性氢氧化物的性质、蛋白质的变性等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。
【解答】
A.乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；
B.高温能够使蛋白质变性，故B正确；
C.过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠做供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C错误；
D.受热分解生成并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D正确；
故选C。
9.【答案】
【解析】解：为，为，硫化氢相对分子质量大于水的，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水的，故A正确；
B.为元素，对应的氢化物为液体，故B错误；
C.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径应为，故C错误；
D.为，对应的最高价氧化物的水化物为硫酸，呈酸性，故D错误．
故选A．
A、、、为短周期内原子序数依次增大的元素，、、、分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质，与乙均为淡黄色固体，则乙为，为，能与反应生成甲为，硫与氧气摩尔质量均为与的摩尔质量相等，均为，且与酸反应生成，与氧气反应生成二氧化硫与，可推知为，为，为，故A为元素、为元素、为元素、为，以此解答该题．
本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，“物质的颜色及均由短周期元素组成”为推断突破口，基本属于猜测验证型题目，熟练掌握元素化合物性质，注意识记一些特殊的相对分子质量质量，难度较大．
10.【答案】
【解析】解：异丙基酰胺中含有碳碳双键，可通过加聚反应合成高分子膜，故A正确；
B.升温时高分子膜中没有键的形成，故B错误；
C.该高分子膜在高温时会从可溶状态变成不可溶状态，所以高分子膜在低温时以亲水作用为主，故C正确；
D.高分子膜的水溶液高温时会发生相变，由均相体系变成非均相体系，体积会骤然收缩，故D正确；
故选：。
A.含有碳碳双键的有机物可以通过加聚反应得到高聚物；
B.升温时高分子膜中没有键的形成；
C.该高分子膜在高温时会从可溶状态变成不可溶状态；
D.高分子膜的水溶液高温时会发生相变，由均相体系变成非均相体系，体积会骤然收缩。
本题主要考查陌生有机物的性质，题目难度一般。
11.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，为、为、为、为，
A.电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：，故A错误；
B.过氧化钠含离子键、共价键，只含离子键，故B错误；
C.与形成的化合物若为，不满足电子稳定结构，故C错误；
D.的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，酸性强于碳酸，故D正确；
故选：。
原子序数依次增大的短周期主族元素、、、，最外层电子数是其电子层数的倍，只能位于第二周期Ⅵ族，则为；可形成带个单位正电荷的阳离子，且原子序数大于，则为；只形成个共价键，的原子序数最小，为；的原子序数最大，应位于第三周期，结合酸根离子可知为，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、酸根离子来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：图中离子交换膜能让氢离子透过，故离子交换膜为阳离子交换膜，故A错误；
B.左侧碳纳米管为负极，电极反应式为，，故B错误；
C.碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成，有良好导电性能，且能高效吸附气体，故C正确；
D.由两极反应可知，电池总反应为，消耗标况下的物质的量为，可生成葡萄糖内酯，故D错误；
故选：。
由图可知，右侧碳纳米管为正极，电极反应式为，左侧碳纳米管为负极，电极反应式为，，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
13.【答案】
【解析】解：点之前，升温减小，主要原因是升温促进了水的电离，水解受到促进，故A错误；
B.升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠，点碳酸钠的成分多，点溶液碳酸氢钠成分多，碳酸根水解程度大于碳酸氢根离子，氢氧化离子浓度不等，故B错误；
C.升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠，若将点溶液恢复到，由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，故混合溶液应大于，故C错误；
D.点、点溶液均存在物料守恒：，故D正确；
故选：。
A.盐类的水解是吸热反应，升温促进盐的水解平衡右移，盐的水解是对水的电离的促进；
B.升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠，碳酸根水解程度大于碳酸氢根离子，据此回答；
C.点时部分碳酸氢钠已分解为碳酸钠，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，据此分析溶液的；
D.点、点溶液均存在物料守恒，据此回答。
本题考查了盐类水解原理分析判断、溶液变化的实质理解应用，注意图象变化的特征分析，题目难度中等。
14.【答案】
【解析】解：由结构可知分子式为，故A正确；
B.乙酰水杨酸分子中含有甲基，甲基上连接的个原子为四面体结构，不可能共平面，故B错误；
C.如图，乙酰水杨酸的苯环上含有种，两个原子在苯环上相邻时有种结构、、，两个原子处于间位有种结构、，处于对应时有种结构，所以其苯环上的二氯代物有种，故C正确；
D.分子中含、，所以可发生水解反应和中和反应，故D正确；
故选：。
由图示结构可知乙酰水杨酸的分子式为，其分子中含有官能团为苯环、、，结合苯、羧酸、酯的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯与羧酸的性质，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：氢氧化钠可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管，故A错误；
B.除去二氧化碳中的氯化氢杂质，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；
C.得到含结晶水的晶体，不能用蒸发结晶的方法，蒸发浓缩溶液，并通过冷却结晶、过滤的方法可获得胆矾晶体，故C错误；
D.关闭止水夹，从长颈漏斗加入蒸馏水，形成半断液柱，观察长颈漏斗液柱是否变化，可判断气密性，故D正确；
故选：。
A.应用碱式滴定管；
B.应用饱和碳酸氢钠溶液除杂；
C.得到含结晶水的晶体，需要冷却结晶；
D.关闭止水夹，观察长颈漏斗液柱是否变化。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】解：据分析可知和分别为电池的负极和正极，故A正确；
B.电流由正极经导线到达负极，电流由电极经导线、锂电极，固态电解质回到电极，构成闭合回路，故B正确；
C.硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极的导电性，故C正确；
D.全固态锂电池能量密度大，安全性能高引起大量研究者的兴趣，硫化物固体电解质在空气中易发生反应是错误的，故D错误；
故选：。
该电池总反应，负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为：，移向正极，所以是正极，发生还原反应：，据此答题。
本题考查了原电池原理的应用，正确判断正负极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
17.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了化学反应原理的知识点，明确质量守恒和电子转移守恒是解本题关键，注意运用化学知识解释工艺流程，题目难度不大。
【解答】
A.根据箭头方向可知，、是反应物，氯化钠、氮气和水是生成物，根据质量守恒和电子转移守恒写出化学方程式为：，故A正确；
B.其中和水反应生成次氯酸和氢氧化钠的反应中，为化合价没有发生变化的反应，不是氧化还原反应，故B错误；
C.易挥发，温度较高时溶解度减小，氨氮去除率会降低，故C正确；
D.具有强氧化性的投入过多，会氧化部分成或，总氮去除率可能会下降，故D正确；
故选：。
18.【答案】
【解析】解：结合分析可知，为，为，为，为元素，
A.单质硅形成晶体为共价晶体，其沸点较高，金属为金属晶体，其沸点较低，则单质沸点，故A正确；
B.、的最外层电子数分别为、，则原子最外层电子数：，故B错误；
C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性，则简单氢化物的稳定性：，故C错误；
D.与形成的为离子化合物，故D错误；
故选：。
年卢瑟福通过蜡烛在空气中燃烧，在剩余气体中发现了，则为元素；年贝采利乌斯用金属还原得到单质，已知在前四周期主族元素中原子半径最大，则为；化合物中的化合价应该为，的化合价为，的原子序数大于且二者原子序数之和为，则为，为元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
19.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.、、、分子式相同，都为，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B.不含碳碳双键，、、都含碳碳双键，则除外均可发生加成反应，故B正确；
C.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则中所有原子不处于同一平面内，故C错误；
D.、有种，含有种，含有种，则一氯代物同分异构体最多的是，故D正确。
故选：。
20.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
【解答】
A、在标况下不是气体，无法计算出其物质的量和原子数目，故A错误；
B、与过量的稀反应生成硝酸铁，转移的电子数为 ，故B正确；
C、水溶液中除了含有氧原子，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于个，故C错误；
D、和反应方程式为，根据方程式知，与恰好完全反应生成，但和之间存在转化，方程式，所以产物分子数小于，故D错误；
故选：。
21.【答案】
【解析】解：根据分析可知：为元素，为，为元素，为元素。
A.的单质为氮气，常温常压下氮气为气态，故A正确；
B.的氢化物为，属于共价化合物，故B正确；
C.电子层越多原子半径越大，则原子半径，故C正确；
D.与形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，故D错误；
故选：。
短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其中只有为金属元素。、、最外层电子数之和为；与形成的化合物可被氢氟酸腐蚀，该化合物为二氧化硅，则为、为元素；与、与分别同周期，则位于第二周期，位于第三周期，可能为、、元素，、、最外层电子数之和为，当为时，的最外层电子数，为元素，其原子序数大于，不满足条件；当为时，的最外层电子数，为，不可能；当为时，的最外层电子数，为元素，满足条件，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，利用讨论法推断元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的综合应用能力。
22.【答案】
【解析】解：放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过 电子的电量时，根据，，当电路中通过 电子的电量时，有透过固体电解质向极移动，参与反应的氧气为 ，在标准状况下的体积为，故A错误；
B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生，放电时转化为，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为，故B正确；
C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为，故C正确；
D.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为，因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成，故D正确。
故选：。
本题考查原电池原理，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握在整个过程中的作用。
23.【答案】
【解析】解：溴与发生氧化还原反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，则分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，故A正确；
B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，则不能确定溶液是否变质，故B错误；
C.硝酸银足量，均有沉淀生成，则不能比较、的溶解度，故C错误；
D.钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液红色逐渐褪去，结论不合理，故D错误；
故选：。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、平衡移动、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
24.【答案】
【解析】解：溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，点导电能力最强，点最弱，溶液中的阳离子浓度总和最大的是点，故A错误；
B.根据图象可知， 的溶液的，则，，的电离平衡常数，则的水解平衡常数数，故B正确；
C.、两点导电能力相等，但溶液的分别为、，都抑制了水的电离，点，点，所以对水的电离程度的影响不同，故C错误；
D.点溶质为等浓度的和，溶液中存在电荷守恒：，还存在物料守恒：，二者结合可得：故D错误；
故选：。
本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及盐的水解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
25.【答案】
【解析】解：稀硝酸能够氧化亚铁离子，则配制溶液时不能加入适量的硝酸，故A错误；
B.“黑面包实验”产生了和，可以被溶液吸收，不会被溶液吸收，故B错误；
C.检验铵根离子时，应该用浓氢氧化钠溶液且需要加热，否则无法判断溶液中是否含有，故C错误；
D.幼儿使用含的牙膏，可以使牙齿上的转化为，防止蛀牙，由于溶解度越小则越小，则溶度积，故D正确；
故选D．
A.稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
B.生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，二氧化碳不会被吸收；
C.氨气极易溶于水，检验铵根离子时需要加热；
D.溶度积越小，难溶物越难溶，据此进行分析．
本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及氧化还原反应、离子检验、难溶物溶解平衡等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
26.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了电解池原理的应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意根据外加电源的正负极判断电解池的阴阳极，根据离子移动方向判断离子交换膜，注意把握题目中给出的信息，题目难度中等。
【解答】
A.在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以气体为氧气，气体为氢气，故A错误；
B.在阳极氢氧根离子放电生成氧气，同时生成氢离子，所以阳极生成硫酸，即溶液为硫酸；在阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，所以阴极生成，即溶液为氢氧化钠，故B错误；
C.根据外加电源的正负极可知有气体生成的一极为阳极，有气体生成的一极为阴极；阳离子透过隔膜向阴极移动，则隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过隔膜向阳极移动，隔膜为阴离子交换膜，故C错误；
D.在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为，故D正确；
故选D。
27.【答案】
【解析】解：点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；
B.体积图象可知点溶液，此时与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成，故B正确；
C.根据图象可知，点时溶液的，混合液呈碱性，则，结合电荷守恒可知：，故C正确；
D.点酸碱恰好中和，为弱酸弱碱盐，点氨水过量，一水合氨抑制水的电离，则、两点水的电离程度：，故D错误。
故选：。
本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较、溶液导电性及其影响等知识，题目难度中等，明确酸碱混合的定性判断及溶液酸碱性与溶液的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．
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