2.1 化学键与物质构成 同步练习 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
一、单选题
1．下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是
A． B． C． D．
2．有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A．石油裂解只破坏极性键
B．含极性键的共价化合物一定是电解质
C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Y)＞r(X)
B．非金属性强弱顺序：X＞W＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
D．化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同
4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．CO2 B．H2O
C．PCl5 D．NH3
5．下列化合物中所有化学键都是共价键的是
A．Na2O2 B．NaOH C．BaCl2 D．H2SO4
6．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是
A．CH4 B．CO2 C．NH4Cl D．H2O2
7．下列物质中，存在离子键的是
A．N2 B．NH3 C．NaOH D．HCl
8．五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中W与X能形成最简单的有机化合物，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的焰色试验呈黄色，R的原子半径是所在周期中最小的。下列叙述不正确的是
A．Y和Z可形成含共价键的离子化合物
B．简单离子半径：R＜Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R>X
D．常温下呈液态的原因是分子间存在氢键
9．下列说法不正确的是（ ）
A．氨沸点高于砷化氢是因为氨分子间存在氢键
B．与得电子能力相同
C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关
D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
10．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R是农作物“肥料三要素”之一，在短周期主族元素中X的原子半径最大，R、X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列推断错误的是
A．Y、Z的气态氢化物的水溶液都显酸性 B．简单离子半径：R＜X＜Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z D．化合物RZ3中各原子最外层均满足8e-稳定结构
11．下列电离方程式中，书写不正确的是
A． B．
C． D．
12．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列化学用语正确的是
A．NH4Cl的电离方程式：NH4ClNH4++Cl-
B．N2的电子式：
C．Cl-的结构示意图：
D．H2O的结构式：
13．下列化学用语完全正确的一组是
A．质量数为31的磷原子：
B．硫离子结构示意图：
C．次氯酸电子式：
D．熔融电离：；溶解于水，其电离：
14．下列叙述错误的是
①热稳定性：
②最外层两个电子的元素不一定在第ⅡA族
③晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
A．②④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．②③④⑤ D．①③⑤⑦
二、填空题
15．X、Y、Z是短周期主族元素，在元素周期表中相对位置如图所示：
X
Y Z
已知：Y的最外层有4个电子。请回答下列问题：
(1)X元素的元素符号是_______；
(2)Y元素在周期表中位于第_______族；
(3)Z的氢化物中的化学键属于_______(填“离子键”或“共价键”)；
(4)化合物属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
16．回答下列问题：
(1)用电子式表示下列物质：
①CO2：____；②N2：____；③HClO：____；④NH4Cl____；⑤H2O2：____；⑥MgCl2：____。
(2)其中仅含离子键的是____，含非极性键的共价化合物是____。(本题只需写序号)
三、实验题
17．水合肼()是一种用途广泛的化工原料，在空气中会与反应产生烟雾。利用尿素制备的实验流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ制备溶液的离子方程式为_______；该反应为放热反应，为避免副反应发生，需控制温度不高于40℃，可采取的措施是_______(任答一条)。
(2)由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得的装置如图1所示，反应原理为：
①仪器X的名称为_______，干燥管中盛装的试剂为_______。
②的电子式为_______。
③反应过程中，如果分液漏斗中溶液滴速过快，部分与反应产生大量氮气，该化学反应方程式为_______。
④蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液进一步处理还可获得副产品和，和的溶解度曲线如图2所示。获得粗品的操作是蒸发结晶、_______、洗涤、干燥。
(3)馏分中水合肼含量的测定方法：称取馏分0.2500g，加入适量固体，配成溶液，滴入0.1500的溶液。实验测得消耗溶液的体积为18.00，则馏分中的质量分数为_______。()
四、计算题
18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。
19．通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为____。
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．A
5．D
6．D
7．C
8．B
9．D
10．B
11．B
12．D
13．A
14．D
15．(1)N
(2)ⅣA
(3)共价键
(4)盐
16．(1)
(2) ⑥ ⑤
17．(1) 冰水浴冷却/将缓慢通入溶液
(2) (直形)冷凝管 碱石灰 趁热过滤
(3)27.00%
18． r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ ) Al2O3+2OH-=2+ H2O NH3+HNO3=NH4NO3
19．+236 kJ·mol-1
试卷第1页，共3页
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