3.3海洋化学资源的综合应用
一、单选题
1．海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C．在工业上一般采用电解MgCl2溶液的方法得到金属镁单质
D．海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化
2．下列说法不正确的是
A．煤的气化是化学变化
B．电解饱和食盐水可制取氯气
C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英
D．电解氯化镁溶液可制取金属镁
3．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是
A．
B．
C．
D．
4．下列说法不正确的是
A．碘化银常被用于制作感光材料，还可用于人工降雨
B．二氧化硅可用于制作光学镜片、石英坩埚、光导纤维
C．钠可用于制作高压钠灯，发出黄光，透雾能力强
D．镁合金被大量用于火箭、导弹、飞机等制造业
5．下列资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A．用乙烯制聚乙烯 B．用蒸馏法淡化海水
C．海带提碘 D．煤的干馏
6．海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下：
下列说法中，不正确的是
A．过程I发生的是物理变化 B．过程III中主要发生复分解反应
C．过程I～III的目的是富集、提纯 D．可以通过电解溶液得到镁
7．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图示。下列说法不正确的是
A．步骤④⑤是为了是溴富集
B．步骤③说明具有挥发性
C．步骤④说明具有还原性
D．步骤③中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离
8．类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中，正确的是
类比对象 结论
A． Cl2+H2O═HCl+HClO I2+H2O═HI+HIO
B． Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- I2+2Fe2+═2Fe3++2I-
C． S+FeFeS S+CuCuS
D． Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于海水提溴说法中，错误的是
A．苦卤可以直接用作海水提溴的原料
B．需要用到氯气进行氧化
C．溴的沸点比水低，可以用热空气吹出
D．从海水中提溴是因为溴在海水中含量很高
10．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是
A．N2 B．O2 C．Ar D．Cl2
11．下列有关物质的用途说法正确的是
A．氧化镁常用于制造信号弹和焰火
B．溴可用于生产多种药剂，如杀虫剂、抗爆剂等
C．铜盐可杀死某些细菌，故常用硫酸铜作自来水消毒剂
D．氢氧化铁胶体可用于净水和杀菌消毒
12．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是
A．漂白粉溶液可用于夏天游泳池杀菌消毒
B．菜刀洗净后擦干是为了防止发生化学腐蚀
C．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察其是否变蓝
D．安装煤燃烧过程的固硫“装置，主要是为了提高煤的利用率
13．下列说法不正确的是
A．在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华
B．铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属
C．高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池
D．液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂
14．某同学设计实验从海带中提取碘:
①滴加稀硫酸和双氧水
②在海带中加入少量酒精,点燃使其燃烧为灰烬,在灰烬中加水搅拌
③加四氯化碳并振荡
④过滤
⑤分液
该实验的合理操作顺序是
A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④
15．下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
16．选出下列物质对应的用途与性质(填序号)
氧化铁：_______碳酸氢钠：_______氯气：_______
A．烘焙糕点 B．做红色油漆和染料 C．使淀粉碘化钾试纸变蓝且不褪色
17．海水是自然赐给人类的宝藏，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。请按要求完成下列问题：
I．从海水提取的粗盐中除了含有泥沙之外，还含有、、等杂质，由粗盐获得精盐的一般
步骤如下：
(1)操作Ⅱ的名称为_______，加入的试剂①、②分别是_______溶液、_______溶液(填化学式)。
Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：
(2)步骤①中不会用到下列仪器中的_______。
A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 D．泥三角
(3)步骤④发生的离子反应方程式为_______。
(4)海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，请设计一种检验含碘水溶液中是否含有硫酸根离子的方法：_______。
(5)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取200mL样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液100mL。则该样品中的含量是_______g/L。
18．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
(1)海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、______池和结晶池。
②工业上通常以NaCl 、CO2和 NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式____________________________________________________。
(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
Ⅰ.电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有___________________。
II.上图中虚线部分表示_________离子交换膜。 淡水从__________（A或B）排出。
(3)用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：
Ⅰ.写出反应③的离子方程式为____________________。
II.通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？________。
Ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是___________。
19．从海水中提取溴的流程
（1）酸化：将提取食盐后的母液用_______酸化，目的是抑制________的反应。
（2）氧化：将氯气通入母液中，将溶液中的溴离子转化为_______，离子方程式为：________。
（3）空气吹出：鼓入热空气，使溴从溶液中______出来，_______得到粗溴水。
（4）精制：将粗溴水进一步精制，得到高纯度的单质溴。
20．（1）请写出高温时铁和水蒸气反应的化学方程式：_______________。
（2）写出碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液的离子方程式：___________。
（3）装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，请用离子方程式表示原因：______。
（4）写出镁条在足量的二氧化碳中燃烧的化学方程式：_______________。
三、实验题
21．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是____________(填序号)。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是_________。
(3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是____________(填序号)。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时液滴飞溅剧烈
C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
D．蒸发皿上沾有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
(4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又进行了如下处理(假定可溶性杂质只有、两种)。
①提供的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、KOH溶液，饱和NaCl溶液。
从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是____________________。
②在滤液中加盐酸的作用是____________________、____________________(用化学方程式表示)。
参考答案：
1．C2．D3．C4．A5．B6．D7．C8．A9．D10．C11．B12．A13．B14．C15．B
16． B A C
17．(1) 过滤
(2)B
(3)
(4)取少量溶液于试管中，加过量的稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明有硫酸根离子
(5)127
18．(1) 蒸发 NaCl+ NH3 + CO2+ H2O=NH4Cl + NaHCO3↓
(2) H2 NaOH 阴 A
(3) 5Br－+BrO+ 6H+=3Br2 + 3H2O 富集溴，提高溴的浓度 温度过低，难以将溴蒸出，但温度过高，又会将大量的水蒸馏出来
19． 硫酸 氯、溴与水 溴单质 Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 挥发 冷凝
20． 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 HCO3- + OH-=CO32-+H2O 2OH-+SiO2=H2O+SiO32- 2Mg+CO22MgO+C
21． A 蒸发皿 ABD NaOH溶液、溶液
