专题3《从海水中获得的化学物质》单元测试卷
一、单选题
1．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法。下列有关说法错误的是（ ）
A．甲乙容器中所给物质的组成微粒均为分子
B．甲乙容器可以得出结论为：凡是化学反应，反应前后分子总数不会发生变化
C．此反应后碳元素的化合价升高
D．图甲所示物质中碳、氢元素的质量比是3:1
2．下列各组中的物质，不能发生化合反应的是
A．Na与Cl2 B．Na2O与H2O C．Al2O3与HCl D．FeO与O2
3．根据物质的组成与性质进行分类，NH3属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氢化物
4．新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳。这是由于镁合金具有以下性能中的
①熔点低 ②美观 ③坚固耐磨 ④密度小 ⑤导热性好
A．①②④ B．②④⑤ C．②④ D．③④
5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是
A．OH +HCl=H2O+Cl B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑
6．下列微粒中，只有氧化性的是
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Cu2+ ⑦Mg
A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
7．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是
A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、H＋、SO32－、Cl－
C．Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－ D．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－
8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
9．在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、NO、SO、Na+ B．Na+、NO、Ag+、Cl-
C． K+、Cl-、HCO、Na+ D．Ba2+、NO、CO、K+
10．生活离不开化学，下列说法不正确的是
A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
B．碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳
C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等
D．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化
11．下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．干冰、铁、胆矾 B．液态氧、氧化钙、石灰水
C．氮气、氯化氢、烧碱 D．水、碘酒、熟石灰
12．下列叙述正确的是（ ）
①Cl-和Cl2的性质相同
②ClO-具有氧化性
③Cl-比Cl多1个电子
④盐酸具有酸性、氧化性，还原性
⑤Cl-具有酸性
⑥Cl2的氧化性比MnO2的强
⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A．①②⑤⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．②③④⑥
13．下列变化存在电子转移，且符合图示的是
A．用NaOH溶液吸收氯化氢气体
B．SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．将氨气通入稀硫酸中
D．FeSO4溶液在空气中变质
14．从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将少量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，下列说法正确的是
A．有可燃性气体产生
B．最终得到无色溶液
C．最终生成蓝色沉淀
D．96gCuO2发生反应产生O2的质量为16g
15．粗盐中含有少量Mg2+ 、Ca2+ 以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程，下列说法错误的是
A．“操作A”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“沉淀b”的主要成分是Mg(OH)2 、CaCO3
C．“操作B”是指蒸发结晶
D．“溶液b”中的离子主要是Na+、OH- 、CO
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
①Na2O2：_____；
②Na2O：_____。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价。
O3：______；Na2O2：_____；Na2O：____。
17．下列说法正确的是________
A．室温下Na与空气中反应制取
B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．下列转化能一步实现：
D．碳酸钠可用于去除餐具的油污
E.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
F.金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明Ⅱ具有氧化性
G.除去固体中的，方法是将固体加热至恒重
18．下列几种物质：①NaHCO3晶体；②Na2O2；③NaHSO4溶液；④CO2；⑤Ba(OH)2溶液；⑥C2H5OH(酒精)；⑦KMnO4；⑧氨水；⑨饱和FeCl3溶液。
根据要求回答下列问题：
(1)上述各物质属于电解质的是_______(填物质编号，下同)；属于非电解质的是_______。
(2)③中盐的电离方程式为_______；⑦在水中的电离方程式为_______。
(3)写出少量④通入⑤中反应的离子方程式：_______；③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_______
(4)将⑨加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，写出该反应的离子方程式：_______
(5)向③中加入⑤至溶液中恰好沉淀完全，写出该反应的离子方程式：_______。
三、实验题
19．在铝制易拉罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是_________________，反应的离子方程式为____________________一段时间后，又可以观察到___________________原因是____________________________，反应的化学方程式为______________________________；
20．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)b中采用的加热方式是___________，c中化学反应的离子方程式是___________。
(3)d的作用是___________，可选用试剂___________ (填标号)。
A． B． C． D．
(4)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液：
1号试管溶液颜色不变。
2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显___________色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。
21．已知：①白磷的熔点为44.1℃；②PCl3是无色液体，沸点为76.1℃，易溶于乙醇，遇水立刻水解；实验室用如图所示装置制备PCl3。
请回答下列问题：
(1)仪器M的名称为___________，装置B中的试剂为___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置D中冷凝水的入口为___________(填“m”或“n”)，蒸馏烧瓶中收集到的产物中可能混有的杂质为___________。
(4)装置E的作用为___________。
(5)PCl3和水反应生成H3PO3和HCl的化学方程式为___________。
试卷第4页，共5页
参考答案：
1．B
【来源】陕西省渭南市大荔县同州中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题
【分析】通过分析题中给出的图象可知，反应前容器中有5个氧气分子，2个甲烷分子，反应后变成了2个CO2分子，4个水分子，并剩余1个氧气分子。
【详解】A．容器甲中的物质为甲烷和氧气，乙中的物质为二氧化碳，水和氧气，均由分子构成，A项正确；
B．质量守恒定律指的是反应前后，原子总数不变而非分子总数不变，B项错误；
C．反应前甲烷中的碳为-4价，反应后二氧化碳中的碳为+4价，价态升高，C项正确；
D．甲中的甲烷，碳和氢的质量比为12:4即3:1，D项正确；
答案选B。
2．C
【来源】浙江省温州十校联合体2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】A． Na与Cl2反应,是化合反应，故A不符合题意；
B． Na2O与H2O反应,是化合反应，故B不符合题意；
C． Al2O3与HCl反应,是复分解反应，故C符合题意；
D． FeO与O2反应，是化合反应，故D不符合题意；
故C符合题意
3．D
【来源】【浙江新东方】在线化学73高一下
【详解】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A不符；
B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，氨自身不能电离出氢氧根离子，故B不符；
C． 阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故C不符；
D． 由两种元素构成、其中一种为氢元素的化合物为氢化物，氨由N和H两种元素组成，故D符合；
故选D。
4．B
【来源】山西省太原市2020-2021学年高二上学期期中质量监测化学（文）试题
【详解】新型镁合金被大量用于制造笔记本电脑外壳，是由于其具有良好的导热性，镁合金还美观大方、坚固耐磨，与熔点、密度无关，故答案选择B。
5．C
【来源】2019年9月29日《每日一题》必修1——每周一测
【详解】A. 稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H++OH =H2O，A项错误；
B. 氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH =Cu(OH)2↓，B项错误；
C. 铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C项正确；
D. 铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D项错误；
答案选C。
6．C
【来源】甘肃省民勤县第一中学2022-2023学年高一上学期开学考试化学试题
【详解】①S2-中硫元素化合价只能升高，只有还原性；
②Fe2+中铁元素化合价既能升高到+3价、又能降低到0价，既有还原性、又有氧化性；
③Fe3+中铁元素化合价只能降低，只有氧化性；
④S中硫元素化合价既能升高到+4价，又能降低到-2价，既有还原性、又有氧化性；
⑤H+中氢元素化合价只能降低，只有氧化性；
⑥Cu2+中铜元素化合价只能降低，只有氧化性；
⑦Mg中镁元素化合价只能升高，只有还原性；
综上分析，只有氧化性的为③⑤⑥，答案选C。
7．A
【来源】河北省石家庄市第二中学、唐山市第一中学等“五个一联盟”2019-2020学年高一上学期期末联考化学试题
【分析】题中附加的条件是无色透明，分析各选项时不能离开这个条件。
【详解】A. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-各离子间不能发生反应，能大量共存，且溶液无色透明，A选项符合题意；
B. H+、SO32-能生成难电离的HSO3-、H2SO3或生成SO2气体，B选项不符合题意；
C. Cu2+显蓝色，且能和OH-生成沉淀，C选项不符合题意；
D. Ca2+和CO32-能生成沉淀，D选项不符合题意；
答案选A。
8．D
【来源】吉林省延边朝鲜族自治州2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
【详解】A．无需加氧化剂就能实现，如直接与水或冷的碱反应均可生成，故A不选；
B．需要加入活泼金属即可，故B不选；
C．属于非氧化还原反应，所以既不需要加氧化剂又不需要家还原剂，故C不选；
D．中的C元素化合价升高北洋，所以需要加入氧化剂才能实现的转化，故选D。
答案选D
9．C
【来源】辽宁省协作校2020-2021学年高一上学期第一次联考化学试题
【详解】A．Cu2+在溶液中为蓝色，A不满足题意；
B．Ag+、Cl-可形成AgCl的沉淀，不能大量共存，B不满足题意；
C．K+、Cl-、HCO、Na+均为无色离子，且相互不发生离子反应，能够大量共存，C满足题意；
D．Ba2+、CO可形成BaCO3的沉淀，不能大量共存，D不满足题意；
答案选C。
10．B
【来源】江西师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期12月考试化学试题
【详解】A．血液属于胶体，根据胶粒不能透过半透膜，溶液的微粒可以通过半透膜，则血液透析利用半透膜将有害物质移出体外，故A正确；
B．碳酸氢钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳，故B错误；
C．过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，且过氧化钠具有强氧化性，可漂白有色物质，则既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等，故C正确；
D．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验是金属离子中电子发生跃迁的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；
答案选B。
11．B
【来源】2014-2015学年甘肃省天水市秦安县二中高一上学期期中考试化学试卷（带解析）
【详解】A、干冰属于化合物，铁是单质，胆矾是纯净物，A错误。
B、物质分类正确，B正确。
C、烧碱是NaOH，属于化合物，C错误。
D、水是化合物，碘酒是混合物，D错误。
答案选B。
12．C
【来源】高一必修第一册（苏教2019）专题3专题综合检测卷
【详解】①为阴离子，具有8电子的稳定结构，为分子、具有强氧化性，不同的粒子，性质不同，错误；
②ClO-中氯元素为+1价，具有氧化性，正确；
③Cl得到1个电子变成，故比Cl多1个电子，正确；
④盐酸中有酸性，氧化性，有还原性，正确；
⑤没有酸性，有还原性，错误；
⑥和浓盐酸反应生成，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以的氧化性比的强，错误；
⑦中氯元素的化合价处于中间价态（0价），既有氧化性，又有还原性，错误；
综上，正确的为②③④，故选C。
13．D
【来源】上海市静安区2021-2022学年高三上学期一模考试化学试题
【详解】A．用NaOH溶液吸收制取氯气的尾气，只有 Cl元素化合价发生变化，氯气既得电子又失电子，A错误；
B．SO2气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2失去电子，即气体失电子发生氧化反应，B错误；
C．将氨气通入水中，反应中没有电子的转移，不属于氧化还原反应，C错误；
D．FeSO4溶液在空气中变质，O2得电子，即气体得电子发生还原反应，D正确；
答案选D。
14．D
【来源】重庆市第八中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
【解析】CuO2和Na2O2性质相似，则CuO2投入过量稀硫酸溶液中，和稀硫酸反应生成硫酸铜、氧气和水，反应方程式为：2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑；
【详解】A．得到的气体是氧气，没有可燃性，故A错误；
B．溶液中溶质为硫酸铜，溶液呈蓝色，故B错误；
C．最终得到硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成，故C错误；
D．n(CuO2)==1mol，生成氧气的物质的量为：n(O2)=n(CuO2)=0.5mol，氧气的质量为：0.5mol×32g/mol=16g，故D正确；
答案选D。
15．D
【来源】山西省太原市2021-2022学年高三上学期期中检测化学试题
【详解】A．“操作A”为过滤，目的是除去粗盐中的泥沙，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．粗盐中含有少量Mg2+ 、Ca2+，加入过量碳酸钠可以除去Ca2+，生成CaCO3，加入氢氧化钠可除去Mg2+ ，生成Mg(OH)2，B正确；
C．“操作B”是指蒸发结晶，将浓氯化钠溶液蒸发结晶后的到纯净的氯化钠固体，C正确；
D．“溶液b”中的离子主要是Na+、OH- 、CO、Cl-，D错误；
答案选D。
16．(1) 2Na+O2 4Na+O2=2Na2O
(2) 0 -1 -2
【来源】吉林省白城市第十四中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
【详解】（1）①Na在空气中加热与氧气反应生成，化学方程式为2Na+O2；
②Na在空气中不加热与氧气反应生成Na2O，化学方程式为4Na+O2=2Na2O；
（2）O3是单质，单质价态为0价；Na2O2中Na为+1价，根据化合物价态代数和为零，可求得氧的价态为-1价；Na2O中Na为+1价，根据化合物价态代数和为零，可求得氧的价态为-2价。
17．CDEF
【来源】专题3第二单元综合拔高练-高中化学苏教2019版必修第一册
【详解】A．室温下Na与反应生成，A项错误；
B．可用于治疗胃酸过多是由于能够与盐酸反应，与受热分解无关，B项错误；
C．受热分解生成，与反应生成和NaOH，C项正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，可发生水解而使溶液呈碱性，油污的主要成分是油脂。在碱性条件下可发生水解，生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，从而去除油污，D项正确；
E．与反应生成，常用作呼吸面具的供氧剂，E项正确；
F．集气瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，中碳元素化合价降低，表现氧化性，F项正确；
G．加热时分解生成，G项错误；
故答案为：CDEF；
18．(1) ①②⑦ ④⑥
(2) NaHSO4= Na++H++SO KMnO4=K++
(3) CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
(4)
(5)
【来源】湖北省武汉市第十一中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
【详解】（1）①NaHCO3晶体的水溶液能导电，NaHCO3晶体属于电解质；②Na2O2在熔融状态下能导电，Na2O2属于电解质；③NaHSO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④CO2自身不能电离，CO2属于非电解质；⑤Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥C2H5OH(酒精) 自身不能电离，C2H5OH属于非电解质；⑦KMnO4的水溶液能导电，KMnO4属于电解质；⑧氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑨饱和FeCl3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；上述各物质属于电解质的是①②⑦；属于非电解质的是④⑥；
（2）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4= Na++H++SO；KMnO4在水溶液中电离出K+、 在水中的电离方程式为KMnO4=K++；
（3）少量CO2通入Ba(OH)2溶液中生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O；NaHSO4溶液和氨水反应生成硫酸钠、硫酸铵，反应的离子方程式为；
（4）将饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体，该反应的离子方程式为；
（5）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，NaHSO4和Ba(OH)2的反应比为1:1，生成硫酸钡沉淀、水、氢氧化钠，反应的离子方程式为。
19． 二氧化碳与NaOH溶液反应，易拉罐内压强减小
易拉罐重新鼓起来 易拉罐上的铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，罐内压强增大 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
【来源】2011-2012学年福建省南安一中高二上学期期中考试化学（文）试题
【分析】CO2属于酸性氧化物,能和NaOH反应生成盐和水，铝能和NaOH反应生成NaAlO2和氢气,根据容器中气体的变化来分析解答。
【详解】CO2属于酸性氧化物,能和NaOH反应生成盐和水，反应方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，离子方程式为：；二氧化碳被吸收,导致容器内压强减小,则易拉罐突然变瘪；反应一段时间后，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应过程中生成氢气,导致容器内压强增大,则铝罐膨胀,反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
故答案为: 二氧化碳与NaOH溶液反应，易拉罐内压强减小；，易拉罐重新鼓起来；易拉罐上的铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，罐内压强增大；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
20．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水
(2) 水浴加热 Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O
(3) 吸收尾气Cl2 AC
(4) 紫 小于
【来源】海南省华中师范大学琼中附属中学2022届高三第二次月考化学试题
【分析】MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，a中为饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl，b中发生反应3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，可制备KClO3，c中发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用于制备NaClO，d用于吸收未反应的Cl2，防止污染空气。
（1）
根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；根据分析，a中的试剂为饱和食盐水；
（2）
根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；根据分析，c中Cl2在NaOH溶液中发生歧化反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；
（3）
根据分析， d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；
A．Na2S可以将Cl2还原成Cl-，可以吸收Cl2，A符合题意；
B．Cl2在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收Cl2，B不符合题意；
C．Cl2可以Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，C符合题意；
D．Cl2与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，D不符合题意；
故选AC；
（4）
1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色，说明1号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入CCl4振荡，静置后CCl4层显紫色。
21． 分液漏斗 浓硫酸 MnO2+ 4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O n PCl5 吸收未反应的氯气和防止空气中的水蒸气进入反应器 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
【来源】河南省名校联盟2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
【分析】实验室用如图所示装置制备PCl3，A装置中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，由于PCl3遇水立刻水解，制取的氯气中含有水蒸气，通过B装置浓硫酸进行干燥，氯气在装置C中与白磷反应生成PCl3，经过冷凝，在圆底烧瓶中收集PCl3，E装置用于吸收未反应的氯气和防止空气中的水蒸气进入，防止PCl3水解，则E中应盛放碱石灰。
【详解】(1)根据装置构造，仪器M的名称为分液漏斗；装置B的作用为干燥氯气，则B中的试剂为浓硫酸；
(2)根据分析，装置A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，发生反应的离子方程式为MnO2+ 4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O；
(3)装置D中冷凝水的流向应该是下进上出，则入口为n；由于PCl3+ Cl2= PCl5(s)，会有PCl5溶解其中，则蒸馏烧瓶中收集到的产物中可能混有的杂质为PCl5；
(4)根据分析，装置E的作用为吸收未反应的氯气和防止空气中的水蒸气进入反应器；
(5)有题意，PCl3和水反应生成H3PO3和HCl，根据原子守恒，化学方程式为PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl
