第2章化学键 化学反应规律 练习卷
一、单选题
1．2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是（ ）
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸（钢板）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe-3e-═Fe3+，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．收集氯气用排饱和食盐水的方法
B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3
3．298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.38kJ/mol在该温度下，取0.5 molN2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在的情况下进行反应，最后反应放出的热量为
A．等于46.19kJ B．大于46.19 kJ C．小于46.19 kJ D．无法确定
4．有关化学反应原理的下列说法中正确的是
A．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
D．电池的两个电极不可能材料相同
5．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．S2-的结构示意图 B．乙烯的结构式
C．羟基的电子式 D．聚丙烯的结构简式
6．下列措施中，能增大化学反应速率的是
A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水
B．Al和稀硫酸反应制取H2时，将稀硫酸换成浓硫酸
C．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，将石灰石粉碎
D．用KClO3固体分解制取O2时，增加KClO3的用量
7．下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A．② B．②③ C．①②⑤ D．全部
8．从环境保护角度分析，人类最理想的能源是( )
A．氢气 B．煤炭 C．石油 D．核能
9．Mg﹣H2O2电池可用于无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A．Mg电极是该电池的正极
B．溶液中Cl﹣向正极移动
C．该电池的总反应为：Mg+H2O2═Mg（OH）2
D．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
10．不属于工业合成氨条件的是
A．铁触媒做催化剂 B．常压 C．500℃左右 D．N2和H2的投料比为1∶2.8
11．工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法中错误的是
A．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
B．适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率
C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D．NH3的转化率为最大值时，该反应达到平衡状态
12．羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒温密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g)，下列说法正确的是（ ）
A．若为恒容容器，混合气体的密度保持不变说明反应达到化学平衡状态
B．若为恒容容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率加快
C．若为恒压容器，气体的平均相对分子质量不变说明达到化学平衡状态
D．若为恒压容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率减小
13．锂海水电池在航海中有着重要应用，其示意图如图所示，电池反应为2Li+2H2O=2LiOH＋H2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．金属镍作正极
B．金属锂发生氧化反应
C．可将化学能转化为电能
D．电子从锂电极经海水流向镍电极
14．下列化学反应可以设计成原电池的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
15．近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量比2：3充入CO和H2，400℃时反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 5
n(CO)(mol) 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007
(1)如图表示反应中CH3OH的变化曲线，其中合理的是___________。
(2)用CO表示从0~2s内该反应的平均速率v(CO)=___________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a.v(CH3OH)=2v(H2)
b.容器内压强保持不变
c.断开2molH-H键的同时断开4molC-H键
d.容器内密度保持不变
(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从___________(填A或B)通入，a极附近溶液pH将___________(填升高，降低或不变)，b极的电极反应式是___________。
16．向2L的刚性密闭容器中充入1molCH3OH(g)和1.3molH2O(g)，只发生上述①、②反应。测得H2O(g)、CO2、H2、CO的平衡体积分数与温度的关系如图所示，CH3OH(g)的平衡体积分数极低，则图中的曲线b、d表示的物质依次是________、________。若体系在某温度下经5min达平衡状态，平衡时气体的总物质的量为4.26mol，CO的物质的量为0.8mol，则前5min甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=_______mol·L-1·min-1，该温度下反应②的平衡常数K=_______(保留至小数点后两位)。
17．请填写下表：
微粒符号 结构示意图 电子式
Cl ________ ____________
H— ___________ ___________
Al3+ _____________ ________________
Ar _________________ ______________
18．如图所示，组成一个原电池。
(1)当电解质溶液为稀硫酸时：
①Zn电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应为______。
②Cu电极是______极，其电极反应为______。
(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，铁是______极，电极反应式是______；原电池总反应方程式是_____。(写离子方程式)。
19．Ⅰ.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示：
(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______(填“正”或“负”)极。外电路中电流由_______流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列生成物措施可行的是_______。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强 D．滴加几滴CuSO4溶液
Ⅱ.在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则：
(4)用物质A表示的反应速率为_______。
(5)2min时物质B的浓度为_______。B的转化率为_______。
(6)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态_______。
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量 D．混合气体的总物质的量
E.单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC F.用A、B、C表示的速率比为1：2：3
G.正反应速率v(B)=0.4 mol·L-1·min-1，逆反应速率v(D)=0.6 mol·L-1·min-1
(7)下列说法正确的是_______。
A．升高温度改变化学反应的限度 B．化学反应的限度与时间长短无关
C．增大B的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．化学反应的限度是不可能改变的
E.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
20．中国炼丹家大约在唐代或五代时期就掌握了以炉甘石点化钥石(即钥石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金颜色相似的钥石金。
(1)钥石金的成分是___________(写化学式)
(2)炉甘石转化为钥石的有关方程式为___________，___________；该化学反应的类型分别为：___________，___________；所得气体产物的电子式为：___________
21．氮元素单质及其化合物在工农业生产中有重要应用。
(1)氮原子结构示意图为____；氮气分子的电子式为：____。
(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为____；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作为一种化肥俗称____，长期施用容易造成土壤酸化板结。
(3)FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生反应的方程式为Fe2++2NH3 H2O=Fe(OH)2+2NH和____。
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方式为____。若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为____g。
22．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。
a Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c 溶液的颜色不变 d.溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）许多过渡(金属)元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡：H+ + CrO2-(亮绿色)+H2OCr(OH)3(s)Cr3+(紫色)+ 3OH-
下列有关说法中正确的是_______
a 加酸则平衡向右移动,则生成Cr3+盐,加碱则平衡向左移动,生成亚铬酸盐(CrO2-)
b 在一定条件下存在：Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O
c Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d Cr(OH)3（固）在水中的存在叁个平衡
23．用电子式表示下列化合物的形成过程：
(1)Na2S：___________；
(2)CaCl2：___________；
(3)CH4：___________；
(4)CO2：___________。
(5)H2S：___________；
(6)MgF2：___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．金属失去电子被氧化，是氧化过程，故A错误；
B．金属与外加直接电源的负极相连，作阴极，被保护，所以将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，能保护水闸，故B正确；
C．有的合金能提高金属的抗腐蚀性，如不锈钢，故C错误；
D．与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中，金属铁为负极，易被腐蚀，发生Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
故答案为B。
2．B
【详解】A．氯气溶于水的反应是可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，可以降低Cl2的溶解度，收集氯气用排饱和食盐水的方法可以用勒夏特列原理解释，正确；
B．催化剂不影响平衡，只影响速率，故加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3不能用勒夏特列原理解释，错误；
C．氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，氢氧化钠固体加入浓氨水中，OH-浓度增大，平衡逆向移动，促使氨气逸出，能用勒夏特列原理解释，正确；
D．2SO2+O22SO3是体积减小的可逆反应，增大压强，平衡正向移动，增大二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，正确；
故选B。
3．C
【详解】由反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol可知，生成2mol氨气时放出92.38kJ热量；0.5 molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于1mol，放出的热量小于46.19 kJ。综上所述，故选C。
4．B
【详解】A．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，有时需要通过吸热反应吸收的热量降低环境温度，有利用价值，故A错误；
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，因该反应正向为混乱度增大的过程，△S＞0，不能自发进行，即△H T·△S＞0，则△H＞0，故B正确；
C．适宜的温度下，酶的催化活性最大，反应速率最快，升温可能使酶的催化活性降低，反应速率降低，故C错误；
D．原电池的两个电极可以是相同的材料，如氢氧燃料电池中正负极都是石墨，故D错误；
答案选B。
5．B
【详解】A. S2-的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，S2-的结构示意图为，故A错误；
B. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构式为：，故B正确；
C. 羟基是电中性基团，电子式为，故C错误；
D. 丙烯的结构为CH2＝CH－CH3，发生加聚反应时，碳碳双键打开，聚合后得到，故D错误。
故答案选B。
6．C
【详解】A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故A不符合题意；
B．Al和稀硫酸反应制取H2时，将稀硫酸换成浓硫酸，Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，故B不符合题意；
C．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，将石灰石粉碎，块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，故C符合题意；
D．用KClO3固体分解制取O2时，增加KClO3的用量，固体反应物的浓度无变化，对反应速率无影响，故D不符合题意；
答案为C。
7．A
【分析】影响化学反应速率的外因有浓度、温度、压强、催化剂。其中，浓度只针对于有浓度概念的物质；如溶液、气体等，压强只针对于气体。
【详解】①若反应物是纯固体或纯液体，增加反应物的物质的量不能使反应速率加快，①错误；
②升高温度一定能提高活化分子的百分含量，从而加快反应速率，②正确；
③压强只对含有气体的体系有影响，若反应中不含气体，则该条件无法加快反应速率，③错误；
④若反应物是加入的反应物是纯固体或纯液体，则不会影响反应速率，④错误；
⑤MnO2不是所有反应的催化剂，对于不用MnO2做催化剂的反应，加MnO2不会影响反应速率；⑤错误；
综上所述，正确的只有②，故选A。
【点睛】本题一定要注意，纯固体和纯液体是没有浓度概念的，所以增大这两类物质的用量，不会影响反应速率。
8．A
【详解】A．氢气燃烧只生成水，不污染空气，是人类最理想的能源，A满足题意；
B．煤炭燃烧会产生CO、CO2、SO2等造成环境问题的物质，B不满足题意；
C．石油产品燃烧生成CO、CO2等造成环境问题的物质，C不满足题意；
D．核能的利用可能造成核泄漏，D不满足题意。
答案选A。
9．C
【分析】镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，失电子被氧化，应为原电池的负极，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，得电子被还原，应为原电池的正极，电极反应式为H2O2+2e-═2OH-，结合原电池的工作原理解答该题。
【详解】A. 镁是活泼金属，Mg-2e-═Mg2+，Mg失电子是该电池的负极，故A错误；
B. 原电池中阴离子移向负极，所以溶液中Cl﹣向负极移动，故B错误；
C. 负极反应式为Mg-2e-═Mg2+，正极反应式为H2O2+2e-═2OH-，所以该电池的总反应为：Mg+H2O2═Mg(OH)2，故C正确；
D. H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，故D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查原电池的知识，注意根据物质的性质判断正负极，正确书写电极反应式为解答该题的关键。
10．B
【详解】合成氨反应的适宜条件是：
压强：从化学平衡角度和化学反应速率角度选择高压；
温度：从化学平衡角度选低温，从化学反应速率角度选高温，综合选择500℃左右；
浓度：N2和H2的投料比为1∶2.8并将气态氨气变成液态并从平衡混合物中分离出去，及时补充氮气和氢气；
催化剂：铁触媒催化剂；
答案选B。
11．C
【详解】A. 使用催化剂加快了反应速率，缩短反应到达平衡的时间，可提高生产效率，A项正确；
B. 增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高NH3的转化率，B项正确；
C. 升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误；
D. NH3的转化率为最大值时，达到反应的最大限度，说明反应达到平衡状态，D项正确。
答案选C。
12．D
【详解】A．该反应中反应物和生成物全部为气体，所以反应前后气体的总质量不变，容器恒容，则气体的密度一直不变，不能判定反应是否达到平衡，故A错误；
B．恒容通入氮气，参与反应的各物质的浓度没有发生变化，所以反应速率不变，故B错误；
C．该反应前后气体系数之和不变，所以反应前后气体的总物质的量不变，反应物和生成物全部为气体，气体总质量不变，所以气体的平均相对分子质量一直不变，不能判定反应是否达到平衡，故C错误；
D．恒压条件下通入氮气，容器体积变大，参与反应的各物质的浓度减小，反应速率减小，故D正确；
故答案为D。
13．D
【分析】根据总反应Li+2H2O=2LiOH＋H2↑可知Li被氧化，则金属锂为负极，金属镍为正极。
【详解】A．金属锂发生还原反应为负极，则金属镍为正极，故A正确；
B．锂单质反应生成锂离子，化合价升高，发生氧化反应，故B正确；
C．原电池可将化学能转化为电能，故C正确；
D．电子不能在海水中移动，电子经导线由金属镍流向金属锂，故D错误；
故答案为D。
14．D
【详解】A．中 无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故A错；
B．为酸碱中和反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不能设计原电池，故B错；
C．虽然属于氧化还原反应，但为非自发进行，故C错；
D．属于自发进行的氧化还原反应，可设计为原电池，故D正确；
答案选D。
15． b 0.003mol·L-1·s-1 b A 降低 O2+4e-+2H2O=4OH-
【详解】(1) CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时CH3OH物质的量为CO物质的量的变化量 n(CO)，图表中CO的物质的量0~3s变化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s浓度变化量为0.0065mol/L，图象中只有b符合，故答案为：b；
(2) 0~2s内CO物质的量的变化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，故答案为：0.003mol·L-1·s-1；
(3) a.反应速率之比等于化学计量数之比，2(CH3OH)=(H2)为正反应速率之比，故a不选；
b.反应前后气体的物质的量变化，当容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故b选；
c.断开2molH-H键表示正反应，断开4molC-H键表示逆反应，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故c不选；
d.由于反应前后气体的质量，容器的体积均不变，所以密度一定不变，故d不选；
答案选：b；
(4)电子由a流向b，说明a为负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A通入，b通入氧气；由a极发生的电极反应CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O可知，反应消耗OH-，则a极附近溶液pH将降低；b极发生的电极反应为氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：A；降低；O2+4e-+2H2O=4OH-。
16． CO2 CO 0.098 2.33
【详解】根据题干信息，CH3OH(g)的平衡体积分数极低，可以认为反应反应①中CH3OH近似完全反应，故有：反应②可知，只有反应②有CO生成，故随着温度升高，反应②平衡正向移动，故CO、H2O的百分含量一直增大，为曲线c或d所示，有H2O的物质的量比CO的大，故曲线c为H2O、曲线d为CO，而CO2、H2的百分含量则一直减小，故曲线a、b所示，又H2的物质的量大于H2，故曲线a为H2，b为CO2，若体系在某温度下经5min达平衡状态，平衡时气体的总物质的量为4.26 mol，CO的物质的量为0.8 mol，根据三段式分析，设反应转化了xmol的CH3OH，则有：， 故有：1-x+x-0.8+3x-0.8+0.8+1.3-x+0.8=4.26，解得：x=0.98mol，故前5min的甲醇的平均反应速率(CH3OH)=，该温度下反应②的平衡常数K=，故答案为：CO2；CO；0.098；2.33。
17． Al3+
【详解】Cl原子核电荷数为17，原子核外电子数为17，其原子结构示意图为，电子式为；
H-的核内质子数为1，核外电子数为2，其离子结构示意图为，电子式为；
Al3+的核内质子数为13，核外电子数为10，其离子结构示意图为，电子式为Al3+；
Ar原子核电荷数为18，原子核外电子数为18，其原子结构示意图为，电子式为。
【点睛】电子式是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，其中：①原子的电子式依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“ ”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对；②简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，其电子式就是其离子符号本身．例如：Al3+；③简单阴离子应标出离子结构中最外层电子总数，再加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷，例如：。
18． 负 Zn－2e－=Zn2＋ 正 2H＋＋2e－=H2↑ 负 Fe－2e－=Fe2＋ Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑
【详解】(1)当电解质溶液为稀硫酸时，Zn比铜活泼，为负极，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋；铜是正极，溶液中的H+得到电子，电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑，故答案为负；Zn－2e－=Zn2＋；正；2H＋＋2e－=H2↑；
(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，由于铁比铜活泼，所以铁是负极，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋，铜是正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，电池的总反应为：Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案为：负；Fe－2e－=Fe2＋；Fe+2H＋=Fe2＋＋H2↑；
19．(1)放热
(2) 正 铜
(3)AD
(4)0.1 mol/(L·min)
(5) 1.6mol/L 20％
(6)BC
(7)AB
【详解】（1）根据图示知，反应物能量高于生成物能量，故该反应为放热反应。
（2）上述反应Fe失去电子被氧化，H+得到电子生成H2，若设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极，铁为负极，H2SO4为电解质溶液，外电路中电流由正极流向负极，由铜电极流出。
（3）A. 改铁片为铁粉，增大了与H+的接触面积，加快反应速率；
B. 改稀硫酸为98%的硫酸，常温下与铁发生钝化反应，表面生成致密氧化膜阻止了反应的进一步发生，反应速率减慢；
C. 该反应是固体与液体的反应，增大压强对反应速率无影响；
D. 滴加几滴CuSO4溶液，Fe与被置换出的Cu构成原电池的两极，加快了氧化还原反应的速率；
故选AD。
（4）依据题意，C表示的反应速率为，根据同一反应不同物质表示的速率比值等于系数之比，用物质A表示的反应速率为=。
（5）2min时物质C的物质的量增加了0.6mol·L-1×2L=1.2mol，则物质B减少了1.2mol×=0.8mol，剩余4mol-0.8mol=3.2mol，浓度为= 1.6mol/L；B的转化率为=20％。
（6）A.一定温度下，密闭容器中该反应气体分子数没有改变，混合气体的压强始终不变，其不再发生变化时，不表明上述反应已达到平衡状态；
B.该体系气体总质量发生改变，容器体积不变，混合气体的密度是变量，其不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态；
C.该体系中气体总质量发生改变，气体总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，其不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态；
D.该反应气体分子数始终不变，混合气体的总物质的量始终不变，其不再发生变化时，不表明上述反应已达到平衡状态；
E.单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC，这两种说法均指正反应速率，不表明上述反应已达到平衡状态；
F.用A、B、C表示的速率比为1：2：3，没有指明正逆方向，不表明上述反应已达到平衡状态；
G.正反应速率v(B)=0.4 mol·L-1·min-1，逆反应速率v(D)=0.6 mol·L-1·min-1，D是固体物质，其浓度是常量，不用于表达反应速率；
故选BC。
（7）A.升高温度平衡发生移动，改变化学反应的限度，A正确；
B.化学反应的限度是可逆反应达到平衡状态，与时间长短无关，B正确；
C.增大B的浓度，正反应速率瞬时加快后逐渐下降，逆反应速率逐渐加快，C错误；
D.化学反应的限度受温度、浓度等影响，是可能改变的，D错误；
E.已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快，E错误；
故选AB。
20． Zn、Cu ZnCO3ZnO+CO2↑ 2ZnO+C2Zn+CO2↑ 分解反应 置换反应
【分析】将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金颜色相似的钥金石，碳酸锌受热分解生成氧化锌，氧化锌、氧化亚铜与碳在高温反应生成锌铜合金。
【详解】(1)根据分析，将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃，分别发生反应ZnCO3ZnO+CO2↑、2ZnO+C2Zn+CO2↑，2Cu2O+C4Cu+CO2，得到由Zn、Cu组成的钥金石，及钥金石的成分为Cu、Zn；
(2)由(1)可知，炉甘石转化为钥石的有关方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑、2ZnO+C2Zn+CO2↑，前者为分解反应，后者为置换反应，生成的气体为CO2，分子中C原子和O原子分别形成两对共用电子对，其电子式为。
21．(1)
(2) NH3+HCl=NH4Cl 硫铵
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4) 2NH3+3O22HNO2+2H2O 4.7
【详解】（1）氮是7号元素，其原子结构示意图为；氮气中两个氮原子之间形成氮氮三键，其电子式为：；
（2）浓盐酸与氨气反应产生NH4Cl，因此产生白烟，反应的化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，这是由于浓硫酸与挥发的NH3反应产生硫酸铵或硫酸氢铵，固体的化学式是(NH4)2SO4或[NH4HSO4]，俗称硫铵；
（3）氨气与FeSO4液滴反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化产生红褐色的Fe(OH)3，因此看到的现象是：先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3 H2O=Fe(OH)2+2NH和4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，同时产生水，该反应的化学方程式为：；在反应中每转移12 mol电子，反应会产生2 mol HNO2，其质量是m(HNO2)=2 mol×47 g/mol=94 g，现在反应过程中转移0.6mol的电子，则反应产生HNO2的质量
22． 橙 cd 0.06 ab
【分析】(1)根据浓度对化学平衡移动的影响知识来回答；
(2)根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断；
(3)根据氧化还原反应中的电子守恒知识来计算回答；
(4)a．根据浓度对化学平衡移动的影响知识来回答；
b．根据Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式来回答；
c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成NaCrO2；
d．Cr(OH)3(固)在水中的存在的平衡体系知识来回答。
【详解】(1)若平衡体系的pH=2，在酸性环境下，化学平衡2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O正向移动，溶液显示橙色；
(2)a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，不一定平衡，故a错误；
b．2v正(Cr2O72-)=v逆(CrO42-)是平衡状态，故b错误；
c．溶液的颜色不变，证明各组分的浓度不随时间的变化而变化，故c正确；
d．溶液的pH值不变，即溶液的酸性不变，氢离子浓度不变，达到了化学平衡状态，故d正确；
故选cd；
(3)第②步中，还原0.01molCr2O72-离子，即得到了0.06mol的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，即需要0.06mol的FeSO4 7H2O；
(4)a．根据化学平衡移动的影响，可以知道加酸则平衡向右移动，则生成Cr3+盐，加碱则平衡向左移动，生成亚铬酸盐(CrO2-)，故a正确；
b．Cr元素的氢氧化物在水中有两种电离方式，所以Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O；Cr(OH)3+3H+=Cr3++3H2O，故b正确；
c．Cr3+盐中加入NaOH溶液，先产生沉淀氢氧化铬，后沉淀消失，溶液变成NaCrO2，溶液显示亮绿色，故c错误；
d．Cr(OH)3(固)在水中的存在沉淀溶解平衡和电离平衡两大平衡体系，故d错误；
故选ab。
23．
【分析】用电子式表示化合物的形成的过程中，式子的左边是形成化合物的原子的电子式，右边是物质的电子式，同时表示出电子的转移，中间用→连接，注意判断物质是离子化合物还是共价化合物，由此分析。
【详解】(1)Na2S为离子化合物，两个钠原子失去两个电子，一个硫原子得到两个电子形成硫化钠，用电子式表示形成过程为：；
(2)CaCl2为离子化合物，一个钙原子失去两个电子，两个氯原子各得到一个电子，用电子式表示形成过程为：；
(3)CH4为共价化合物，一个碳原子和四个氢原子各形成一对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；
(4)CO2是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，碳原子和两个氧原子各形成两对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；
(5)H2S为共价化合物，硫原子和两个氢原子各形成两对共用电子对，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为：；
(6)MgF2为离子化合物，一个镁原子失去两个电子，两个氟原子各得到一个电子形成氟化镁，用电子式表示形成过程为：。
【点睛】需要注意共价化合物和离子化合物的电子式的表示的区别，为容易混淆的地方。
答案第1页，共2页
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