重难点05 常见气体的制取
常见气体的制取要求学生熟练掌握实验室制取气体的一般思路：反应原理、发生装置和收集装置的选择、实验的操作步骤、气体的检验和验满等，以及在实验过程中须注意的事项。此部分知识是必考题型，多以实验题形式考察。
1．发生装置
（1）固体加热型
装置 说明
①常用于实验室加热高锰酸钾、氯酸钾制取氧气。 ②用高锰酸钾制取氧气时，需在试管口塞一团棉花，目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
（2）固液常温型
装置
说明 ①上述装置可用于过氧化氢分解制取氧气、实验室制取二氧化碳和氢气。 ②最后1个装置随时控制反应停止的原理：当用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生的气体无法排出，使装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应停止
2.收集装置
3．常见气体的检验与验满
氧气 二氧化碳
检验 方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳
验满 方法 向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已集满 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已集满
1.仪器名称的书写。
2.反应原理的化学方程式。
3.发生和收集装置的选择。
4.装置气密性的检查
5. 气体的验满及检验。
一、实验题
1．根据如图中的实验装置问答：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。
【答案】 锥形瓶 稀盐酸 b 将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 生石灰和水反应生成氢氧化钙放热 不能
【详解】（1）由图可知，a为锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，分液漏斗中盛装的药品是稀盐酸，二氧化碳密度比空气大，用装置C收集CO2，气体应从导管口b通入，故填：稀盐酸；b。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好，高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，该反应需要加热，发射装置可选B，故试管中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：将导气管伸入水中，用手捂住试管，导气管末端有气泡冒出，说明气密性好；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）生石灰和水反应生成氢氧化钙放热，氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气，故实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故填：生石灰和水反应生成氢氧化钙放热；不能。
2．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
I组：O2和CO2的实验室制取
(1)仪器a的名称是______。
(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。
(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。
【答案】(1)试管
(2) B C
(3) 用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值 稀盐酸
(4) 酚酞 红
【详解】（1）仪器a的名称是试管；
（2）实验室制取O2的发生装置为固固加热型和固液不加热型，实验室制取CO2的发生装置为固液不加热型，若用用同一套装置分别制取O2和CO2，则该发生装置为固液不加热型，应选择B；
由于氧气密度比空气大，不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可以采用向上排空气法，故该收集装置为向上排空气法，应选择C；
实验室制取氧气的固液不加热型的发生装置，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，测定溶液的pH，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当测得pH=1的溶液为稀盐酸；
（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸至过量，溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，则观察到溶液由红色变为无色。
3．根据下图”(省略夹持仪器)回答问题:
(1)仪器e的名称是_______。
(2)用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为_________，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、h、____(填序号)，收集氧气(用于做铁丝燃烧实验)应选取的仪器是_____(填序号)。
(3)用锌粒和稀盐酸制备H2(可随时使反应发生或终止)应选取的仪器是____(填序号)。
(4)氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用(3)中产生的H2与金属钙反应制取CaH2(见图)。
请回答:
①洗气瓶中m、n应选下列试剂的_______、_______(填序号)；
I.NaHCO3溶液II.NaOH溶液Ⅲ.浓硫酸。
②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是_______。
③CaH2与水反应的化学方程式为________；为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是(说出仪器名称及所装试剂)____。
【答案】 量筒 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a、i b、o、l、g c、j、f、n II Ⅲ 先通一段时间氢气，排除装置内的空气 CaH2+2H2O=2H2↑+Ca（OH）2 干燥管 碱石灰、铁粉
【详解】(1)根据常见仪器解答；(2)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；根据实验中需要的仪器分析解答；(3)根据反应原理、反应要求分析解答；(4)①根据制取氢气过程中容易混有氯化氢气体分析解答；②根据为防止钙被氧化必须先通一会儿氢气解答；③根据氢化钙与水反应生成氢气和氢氧化钙解答；根据为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须用碱石灰进行干燥、除杂解答。(1)仪器e的名称是量筒；(2)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；制备并导出氧气的装置是酒精灯、试管、导管、单孔橡胶塞，应选取的仪器是c、h、a、i；收集氧气(用于做铁丝燃烧实验)应选取的仪器是集气瓶、玻璃片、导管l、及水槽（集气瓶底要留有少量水），故选b、o、l、g；(3)用锌粒和稀盐酸制备H2(可随时使反应发生或终止)应选取的仪器是c、j、f、n；(4)①制取氢气过程中容易混有氯化氢气体，应用氢氧化钠溶液除去，故m为氢氧化钠溶液，故选II，n为浓硫酸，故选Ⅲ；②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是先通一段时间氢气，排除装置内的空气；③氢化钙与水反应生成氢气和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=2H2↑+Ca（OH）2；为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是装有碱石灰、铁粉的干燥管。
4．请根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验室制取氧气有多种方法。
①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是___________（写出操作、现象和结论）。
②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，反应后通过___________、洗涤、干燥等操作回收MnO2。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。选择的装置组合是___________（填字母），其中___________（填仪器名称）用来添加稀盐酸。
(3)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①可燃物燃烧的条件之一是___________。
②当氧气浓度变为___________%时蜡烛不再燃烧。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是___________。
【答案】(1) 将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满 过滤
(2) BE 分液漏斗
(3) 与氧气接触 15.3 氮气/N2
【详解】（1）①用装置A固固加热型制取氧气，且试管口处没有棉花，该反应为氯酸钾在二氧化锰的催化作用下和加热条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
用装置E向上排空气法收集氧气，由于氧气能够支持燃烧，所以检验氧气是否集满的方法是将带火星的木条，放在集气瓶口，若复燃，则满；
②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，为回收二氧化锰，由于二氧化锰难溶于水，所以反应后通过过滤、洗涤、干燥等操作回收MnO2；
（2）实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，该反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
该反应物为固体和液体，反应条件为常温，该反应的发生装置为固液不加热，发生装置应选择B，由于二氧化碳的密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，该气体的收集方法为向上排空气法，收集装置应选择E，综上制取装置为BE；
分液漏斗用于添加稀盐酸；
（3）①燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，根据蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由此可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
②根据图像可知，当氧气浓度变为15.3%时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧；
③由于空气中含量最多的气体是氮气，其次是氧气，氮气不能燃烧也不支持燃烧，则蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。
5．根据下图回答有关问题：
(1)图一中仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是______(填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口______(选填“a”或“b”)通入。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为______。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是______。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是_______；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是______。
【答案】(1)酒精灯
(2) C b
(3) 可以控制反应速率 能与水反应生成酸 二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)
【详解】（1）图一中仪器①的名称是酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制氧气，该反应为固体加热型，发生装置选C；使用装置D排空气法收集时，由于氧密度比空气大，故收集氧气时应长进短出，应从导管口b通入；
（3）实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应化学方程式为；图一中，与装置A中的长颈漏斗相比，选用装置B使用的是分液漏斗，分液漏斗上有旋塞，可以通过控制旋塞来控制液体滴加的速率，从而可以起到控制反应速率的目的；将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ干燥的紫色石蕊试纸条不变色，而试纸Ⅱ湿润的紫色石蕊试纸条变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸条变红，饱和澄清石灰水变浑浊，若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中混有氯化氢气体(或盐酸有挥发性等)。
6．下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为________。
③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象为______。
(2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应： ）
①在该装置中，洗气瓶C1的作用为_______。
②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_____，以免发生危险。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为_____g（结果用代数式表示）。
【答案】(1) BCE 比在空气中燃烧更剧烈（合理即可）
(2) 除去氢气中混有的水蒸气 纯度
【详解】（1）①、用过氧化氢制备干燥的氧气，则应选择B作为发生装置，生成的氧气用浓硫酸干燥处理，并用向上排空气法收集，则仪器连接顺序为BCE，故填：BCE；
②、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，方程式为 ，故填；
③、氧气能够帮助燃烧，所以点燃的蜡烛转移至装满氧气的集气瓶中时，蜡烛燃烧更剧烈，故填比在空气中燃烧更剧烈（合理即可）；
（2）①、装置B中产生的氢气紧接着需要在装置A中反应，氢气在点燃或者加热前必须保证纯度，以免引发爆炸。浓硫酸具有吸水性，可将氢气中混有的水蒸气除去。所以洗气瓶C1的作用是除去氢气中混有的水蒸气；
②、在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的纯度，以避免发生危险。故填纯度；
③、氢气和氧化铁反应的方程式为 ，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量保持不变，所以反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则固体减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，即参与反应的氧化铁中氧元素的质量为 ，所以ag氧化铁样品中氧化铁的质量为 ，故填。
7．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：①______，②______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：______，可选用的发生装置是______（填字母序号）。用F装置收集氧气，停止实验时，应先______，再熄灭酒精灯。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是______，锌粒应该放在______。
(4)通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是______（填字母序号，写一种即可）。
【答案】(1) 长颈漏斗 集气瓶
(2) A 将导管移出水面
(3) 随时控制反应的发生和停止 多孔塑料板上
(4)E/F
【详解】（1）标号仪器的名称：①是长颈漏斗，②集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则该反应的化学方程式：，反应需要加热，则可选用的发生装置是A。用F装置收集氧气，停止实验时，为防止水倒吸进试管，引起试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（3）C装置含有多孔塑料板，可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，故C装置的优点是随时控制反应的发生和停止，固体应放在多孔塑料板上，则锌粒应该放在多孔塑料板上。
（4）甲烷密度比空气小，难溶于水，用向下排空气法收集或排水法收集，故实验室制取甲烷可选用的收集装置是E或F。
8．根据图示实验，回答下列问题。
(1)图1实验制取氢气的化学方程式为________。基本反应类型是________。
(2)若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。
(3)图2实验点燃氢气前，需_______。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。
(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。
a.水的相对分子质量 b.氢气、氧气的密度 c.氢原子、氧原子的质量
(5)下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____
【答案】(1) 置换反应
(2)向下排空气法
(3) 检验其纯度 氢元素和氧元素
(4)bc/cb
(5)每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子
【详解】（1）图1实验锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（2）氢气的密度比空气小，且不溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，若要收集干燥的氢气，应采用向下排空气法；
（3）图2实验点燃氢气前，需检验其纯度，以防氢气不纯，点燃发生爆炸；氢气是由氢元素成的，氧气是由氧元素组成的，点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由氢元素与氧元素组成；
（4）图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有氢气、氧气的密度以及氢原子、氧原子的质量；故选：bc；
（5）如图4是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是每个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，2个氢原子结合成1个氢分子，2个原子结合成1个氧分子。重难点05 常见气体的制取
常见气体的制取要求学生熟练掌握实验室制取气体的一般思路：反应原理、发生装置和收集装置的选择、实验的操作步骤、气体的检验和验满等，以及在实验过程中须注意的事项。此部分知识是必考题型，多以实验题形式考察。
1．发生装置
（1）固体加热型
装置 说明
①常用于实验室加热高锰酸钾、氯酸钾制取氧气。 ②用高锰酸钾制取氧气时，需在试管口塞一团棉花，目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管
（2）固液常温型
装置
说明 ①上述装置可用于过氧化氢分解制取氧气、实验室制取二氧化碳和氢气。 ②最后1个装置随时控制反应停止的原理：当用弹簧夹夹紧胶皮管时，产生的气体无法排出，使装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物分离，反应停止
2.收集装置
3．常见气体的检验与验满
氧气 二氧化碳
检验 方法 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则该气体为氧气 将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳
验满 方法 向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已集满 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已集满
1.仪器名称的书写。
2.反应原理的化学方程式。
3.发生和收集装置的选择。
4.装置气密性的检查
5. 气体的验满及检验。
一、实验题
1．根据如图中的实验装置问答：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是___________；用装置C收集CO2，气体应从导管口___________（填“b”或“c”）通入。
（3）用装置B制取O2，检查装置气密性的操作是___________，试管中反应的化学方程式为___________。
（4）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是___________；制得的氨气___________（填“能”或“不能”）用装置D收集。
2．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
I组：O2和CO2的实验室制取
(1)仪器a的名称是______。
(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。
(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。
3．根据下图”(省略夹持仪器)回答问题:
(1)仪器e的名称是_______。
(2)用高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式为_________，制备并导出氧气的装置应选取的仪器是c、h、____(填序号)，收集氧气(用于做铁丝燃烧实验)应选取的仪器是_____(填序号)。
(3)用锌粒和稀盐酸制备H2(可随时使反应发生或终止)应选取的仪器是____(填序号)。
(4)氢化钙(CaH2)常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用(3)中产生的H2与金属钙反应制取CaH2(见图)。
请回答:
①洗气瓶中m、n应选下列试剂的_______、_______(填序号)；
I.NaHCO3溶液II.NaOH溶液Ⅲ.浓硫酸。
②为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是_______。
③CaH2与水反应的化学方程式为________；为防止空气中的O2、CO2、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，必须在导管末端再连接的装置是(说出仪器名称及所装试剂)____。
4．请根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验室制取氧气有多种方法。
①用装置A制取氧气，反应的化学方程式为___________。用装置E收集氧气，检验是否集满的方法是___________（写出操作、现象和结论）。
②用过氧化氢溶液和MnO2混合制取氧气，反应后通过___________、洗涤、干燥等操作回收MnO2。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。选择的装置组合是___________（填字母），其中___________（填仪器名称）用来添加稀盐酸。
(3)实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
①可燃物燃烧的条件之一是___________。
②当氧气浓度变为___________%时蜡烛不再燃烧。
③蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是___________。
5．根据下图回答有关问题：
(1)图一中仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，可从图一中选择的发生装置是______(填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口______(选填“a”或“b”)通入。
(3)实验室制二氧化碳的化学方程式为______。图一中，与装置A相比，选用装置B制二氧化碳的优点是______。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是_______；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是______。
6．下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述方法制氧气的化学反应方程式为________。
③收集满一集气瓶氧气，用燃烧匙将在空气中点燃的蜡烛转移至该盛有氧气的集气瓶中，观察到的实验现象为______。
(2)用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中Fe2O3的质量（杂质为铁粉），设计了实验方案，所选仪器按“B→C1→A→C2”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应： ）
①在该装置中，洗气瓶C1的作用为_______。
②在加热或点燃氢气实验前，一定要先检验氢气的_____，以免发生危险。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来求算该样品中Fe2O3的质量。反应前将a g氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为bg，则ag此氧化铁样品中Fe2O3的质量为_____g（结果用代数式表示）。
7．下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：①______，②______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：______，可选用的发生装置是______（填字母序号）。用F装置收集氧气，停止实验时，应先______，再熄灭酒精灯。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用C装置作为发生装置，该装置的优点是______，锌粒应该放在______。
(4)通常情况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室制取甲烷可选用的收集装置是______（填字母序号，写一种即可）。
8．根据图示实验，回答下列问题。
(1)图1实验制取氢气的化学方程式为________。基本反应类型是________。
(2)若要收集干燥的氢气，应采用_______收集(填收集方法)。
(3)图2实验点燃氢气前，需_______。点燃后，烧杯壁上出现水雾，说明水是由_______组成。
(4)图3实验测得V(a)：V(b)=1:2，要确定水分子中氢氧原子个数比，还需要的数据有_____(填序号)。
a.水的相对分子质量 b.氢气、氧气的密度 c.氢原子、氧原子的质量
(5)下图是水分子分解示意图，水分解过程的微观解释是____
