第七章《溶液》测试题
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．过滤操作要做到“一贴、二低、三靠”
B．加热或点燃任何可燃性气体前都要先验纯
C．验纯氢气时,试管口向上靠近酒精灯点火
D．电解水可用带火星的木条去检验正极产生的气体
2．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是
A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸
C．盐酸与块状石灰石反应能制取CO2，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热
3．KNO3与NH4C1的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NH4C1的大
B．t2℃时，两种溶液中的溶质质量相等
C．t3℃时，配制等质量的KNO3与NH4C1的饱和溶液，需要水的质量NH4C1>KNO3
D．两种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，两种溶液的溶质质量分数大小关系不变
4．将50℃的硝酸钾饱和溶液，降温至0℃后再升温至20℃，其过程中始终未变的是
A．硝酸钾的溶解度 B．溶质的质量
C．溶液的质量 D．溶剂的质量
5．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是
A．T1℃＜T2℃＜T3℃
B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水
C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液
D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a
A．20℃时，甲和乙两种物质的溶解度均为30 g
B．40℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大10 g
C．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，溶质质量分数不变
D．将40℃时甲的不饱和溶液降温至20℃，溶液会变为饱和溶液
7．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．t2℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙＞甲
C．0~t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
D．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
8．下列物质与水混合后，可以形成乳浊液的是
A．食盐 B．花生油 C．面粉 D．蔗糖
9．下列关于实验现象的描述中正确的是
A．用燃着的火柴去点蜡烛熄灭时产生的白烟，不能将蜡烛重新点燃
B．引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变成红色
D．向饱和的食盐溶液中加入少量蔗糖固体，蔗糖固体不能溶解
10．下列实验方案中不能达到目的的是
A．用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液 B．用水鉴别氯化钠固体和硫酸铜固体
C．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋 D．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体
11．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（A、B、C析出晶体时均不含结晶水），根据曲线图所示，下列说法正确的是
A．t2℃时，溶解度最大的物质是A
B．若将M点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是降低温度
C．t2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶剂质量的大小关系是（忽略水的挥发）B＞A=C
D．t1℃时，将A、B、C三种固体物质分别溶于水所得溶液的溶质质量分数C＞A=B
12．生活中常提到溶液，那么化学当中溶液是指
A．均一、稳定、无色透明的混合物 B．均一、稳定的混合物
C．均一、稳定、透明的化合物 D．均一、稳定、透明的液体
二、填空题
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，将25g丙固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为____g。
（2）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是____（填序号）。
（3）将t2℃时甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是_________。
（4）向100g t2℃的水中加入55g甲的固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的固体析出。“全部溶解”的原因可能是______。
14．防疫中的化学
2022年3月，我们威海居民全力投入到抗击新冠疫情的战斗中，在抗击新冠肺炎疫情的过程中，用到很多化学知识。
(1)新冠肺炎病毒也是由分子构成的，请用分子的知识解释下列问题：
①没有直接接触新冠肺炎患者的身体也可能被感染______。
②防疫时可用酒精温度计测量体温______。
(2)佩戴医用口罩可以有效预防新冠肺炎，口罩隔离病毒的原理相当于化学实验中的______操作。
(3)在抗疫过程中“含氯消毒剂”被广泛使用。ClO2是一种新型的含氯灭菌消毒剂。在通常情况下，a．ClO2是一 种有刺激性气味的黄绿色气体；b．熔点-59℃；c．沸点11℃；d．在常温下，1L水中大约能溶解2.9g ClO2 （水的密度为1g/mL）；e．ClO2受热或者见光易分解生成氯气（Cl2）和氧气；f．具有强氧化性和很强的腐蚀性；g．我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气对饮用水进行消毒。
根据文章内容，回答下列问题：
①ClO2的名称是______，ClO2和Cl2中氯元素的化合价分别为______。
②上文中描述二氧化氯化学性质的是（填字母编号）______，由上述信息可知，ClO2消毒剂的保存方法______。
③写出e中发生化学反应的方程式______。
④工业上制备ClO2的反应方程式：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2______。
(4)酒精（化学式C2H5OH）和过氧乙酸（化学式C2H4O3）也可以有效杀灭新冠病毒。
①两种物质分别在氧气中完全燃烧的产物是相同的，从物质组成的角度解释其原因是______。
②下列关于两种物质的说法正确的是______（填序号）。
A．宏观：过氧乙酸由2个碳元素、4个氢元素、3个氧元素组成
B．微观：过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
C．定性：过氧乙酸和酒精都属于氧化物
D．定量：酒精中碳、氢、氧元素的质量比为12：3：8
15．A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
（2）当温度在t2至t3℃之间时，A物质与B物质___________（填“能”或“不能”）配制成溶质质量分数相同的饱和溶液。
（3）将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是___________。
（4）t3℃时将88gA的饱和溶液稀释成溶质质量分数为20%的溶液需加___________g水。
（5）在t3℃时，将80gX物质加入到100水中，充分溶解后降温至t1℃，溶液中析出固体质量的变化如图二所示，则X为___________（填“A”或“B”“C”）。
三、实验题
16．某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。
(1)图中仪器a的名称是_______。
(2)用双氧水制氧气化学方程式为_______，收集氧气的装置可选用_______(填字母)。
(3)充分加热氯酸钾和1.5g二氧化锰制氧气，发生装置应选用_____(填字母)。氯化钾的溶解度34g(20℃)。将残留固体冷却至室温，称得其质量为4.6g。欲将氯化钾全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约_______(填字母)。
A 10mL B 20mL C 30mL D 40mL
(4)实验室制取CO2的化学方程式为_______，选用发生装置B时，长颈漏斗下端管口应伸入液面以下，原因是_______。C装置与B装置相比优点是_______。
四、简答题
17．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答
（1）P点的含义是_____。
（2）t1℃时，将10gA物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_____g
（3）t2℃时，取等质量的A、B、C三种物质分别配制成饱和溶液，需要水的质量最小的是_____。
（4）t3℃时，将接近饱和的C溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是_____（填字母序号）。
A 溶质的质量一定变大
B 溶剂的质量一定变小
C 溶质的质量分数一定变大
五、计算题
18．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标答如图所示。这瓶浓盐酸的溶液质量为_____g，溶质的质量为______g。若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的_____mL，水的体积约是_____mL。(计算结果精确到0.1)
参考答案：
1．C2．B3．C4．D5．D6．D7．B8．B9．C10．D11．C12．B
13． 61 adcb 乙＞甲＞丙 甲固体溶于水时放热
14．(1) 分子在不断运动 分子间有间隔，温度升高分子间隔变大
(2)过滤
(3) 二氧化氯 +4、0（或+4价、0价） ef 常温下避光密封保存
(4) 酒精和过氧乙酸都是由碳元素、氢元素和氧元素组成 D
15． C>B>A 能 B 152 A
16． 分液漏斗 D或者F A A 防止气体从长颈漏斗下端逸出(液封) 能够控制反应的速率
17． t3℃时，A、B两物质的溶解度相等为25g 55 B C
18． 590 218.3 45.8 145.9
