第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl
2．学习了酸、碱、盐的性质后，同学们设计了下面实验方案，其中不正确的是（ ）
A．浓硫酸干燥氢气和氧气 B．澄清的石灰水检验二氧化碳气体
C．少量稀盐酸检验熟石灰是否变质 D．石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱
3．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的
A．反应前后原子的种类和个数不变
B．反应前后氢元素的化合价发生了改变
C．参加反应的物质的粒子个数比为2：1
D．该反应为置换反应
4．苹果醋因含有一定量的醋酸而具有酸的化学性质。下列物质不能与醋酸反应的是
A．大理石 B．铜锌合金 C．铜制品 D．石蕊
5．冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往，火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体。有关信息如图所示，下列说法正确的是
A．丙烷和铝合金都属于混合物
B．火种灯燃料完全燃烧会生成一氧化碳和水
C．铝合金的硬度比铝大
D．铝有很好抗腐蚀性的原因是铝的化学性质不活泼
6．实现下列变化后，溶液的pH值变小的是（ ）
A．蒸发海水析出食盐
B．稀硫酸跟铁片反应
C．向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳
D．向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡
7．一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀，下列说法正确的是（已知：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）
A．剩余固体为混合物
B．原固体加热共生成3.6gH2O
C．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2
D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，清耗HCl的质量不相等
8．下列关于反应类型判断正确的是
A．高锰酸钾制氧气属于化合反应
B．红磷燃烧属于分解反应
C．一氧化碳还原氧化铁属于置换反应
D．氢氧化钠与稀盐酸反应属于复分解反应
9．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是
序号 甲 乙
① 铜、锌的混合物 稀盐酸
② 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液
③ 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液
④ 生锈的铁钉 稀盐酸
A．①② B．②④ C．③④ D．④
10．在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（ ）
A．两次天平指针最终都在刻度盘中间
B．两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边
11．下列各组物质的鉴别，用括号内的物质不能区分的一组的是
A．固体：氧化铜、木炭粉、铁粉（稀硫酸）
B．液体：NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、Na2SO4溶液（氢氧化钡溶液）
C．固体：NaCl、NaOH、CaCO3（水）
D．液体：BaCl2溶液、稀盐酸、Ca（NO3）2溶液（碳酸钠溶液）
12．向ZnCl2和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是
A．Fe、Cu
B．Zn、Fe、Cu
C．Zn、Cu
D．Zn、Fe
二、填空题
13．生活中处处有化学，请回答下列问题。
(1)从以下物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①锰结核②纯碱③熟石灰④可燃冰
中和硫酸厂污水中过量的硫酸___________；
蕴藏在海底的金属矿物___________；
在洗涤剂、去污粉中的加入的盐___________；
被科学家誉为“未来能源”的矿物燃料___________。
(2)写出下列过程的化学方程式，并标注反应基本类型。
①古代湿法炼铜___________
②电解氯化镁获得金属镁___________
③氯化铵溶液和熟石灰反应___________
14．洁厕灵的有效成分是 HCl ，不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是 _____（用化学方程式表示）。84 消毒液广泛应用于宾馆、医院等的卫生消毒，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），它不能与洁厕灵混用，如果二者混用，会产生一种有毒气体氯气（Cl2），同时生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_________。
15．五种物质之间的转化关系如图所示，回答下列有关问题：
（1）③反应的基本类型是 _____ 。
（2）完成①转化中，可在Na2CO3溶液中加入的物质类别是 _____ （选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。
（3）写出转化中属于中和反应的化学方程式 _____ 。
（4）⑧反应时一定发生的现象是 _____ ；若④反应出现蓝色沉淀，则反应的化学方程式是 _____ ；
（5）①～⑧能够逆向转化的有 _____ （填序号）。
三、推断题
16．某固体中可能含有Ca(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、FeCl3、BaCl2中的一种或几种，为探究固体的组成，进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液；
②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；
③取步骤②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤得到滤渣甲和滤液乙。
回答下列问题：
(1)由步骤①可知，原固体中一定不存在的物质是_______________。
(2)步骤②产生气泡反应的化学方程式为______________________________。
(3)滤渣甲是_________；滤液乙中一定存在的离子有（写离子符号）___________________ 。
17．有一包白色固体，可能由氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及如图所示。
（1）操作a为_________。
（2） 无色溶液B与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学方程式为________________。
（3）白色沉淀A为_________。
（4）这包白色固体是由_____________（填化学式）组成的。
四、实验题
18．金属及其合金在日常生活中有大量广泛的应用。
（1）金属资源储量有限，且不可再生，请写出一种保护金属资源的途径。_____
（2）某化学小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
①丙图中反应的化学方程式是_____；
②化学小组经讨论后认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，需再补充一个实验操作是_____
19．某化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明如图，这种化肥含氮量是否达到16%呢？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能够吸收H2O和CO2，但是不吸收NH3。
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2。
【性质探究】
(1)据化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是_____ (填字母)。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
(2)该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是______________。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热， B中的现象是_______。
③碳酸氢铵在受热时发生反应的化学方程式 ______________。
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。
她称量装置D的质量如表：
实验前D装置的质量 149g
实验后D装置的质量 152.4g
(3)由此分析得知：反应中产生氨气的质量为______g。
(4)通过反应的方程式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素的质量分数为_____。结论：这种化肥含氮量____16%。
五、计算题
20．某实验小组要定量测定氯化钠（含氯化钙杂质）的组成，称量固体混合物质量14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液，恰好完全反应。充分过滤，称得滤液的总质量为100g。计算：
(1)原固体中氯化钠的质量；
(2)所得滤液中溶质的质量分数。
参考答案：
1．B 2．C 3．C 4．C 5．C 6．C 7．C 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A
13．(1) ③ ① ② ④
(2) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 MgCl2Mg+Cl2↑ 分解反应 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 复分解反应
14． Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
15． 复分解反应 BD NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl ②⑤
16．(1)氯化铁/FeCl3
(2)
(3) 硫酸钡/BaSO4 H+、Cl-、Na+
17． 过滤 碳酸钡（或BaCO3） BaCl2、Na2CO3
18． 防止金属锈蚀、回收废旧金属、寻找金属代用品等（合理即可） Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu（NO3）2 将铁片放入硫酸铜溶液中或将铜片放入稀盐酸中等（合理即可）
19．(1)AC
(2) 检查装置气密性 石灰水变浑浊 NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
(3)3.4
(4) 14% 未达到（或小于）
20．(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成碳酸钙的质量为：14g+96g-100g=10g
解：设原固体中氯化钙的质量为x
x=11.1g
故原固体中氯化钠的质量为：14g-11.1g=2.9g
答：原固体中氯化钠的质量为2.9g
(2)解：设反应生成氯化钠的质量为y
y=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数为：
答：所得滤液中溶质的质量分数为14.6%
