第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．分类是学习化学常用的方法。下列物质分类不正确的是
A．单质：金刚石、液氧、氦气
B．盐：氯酸钾、锰酸钾、氯化银
C．混合物：空气、硬水、石灰水
D．氧化物：冰、五氧化二磷、氯化钙
2．类推是学习化学的重要方法，下列类推成立的是（ ）
A．某化合物在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，所以该化合物一定含碳、氢元素
B．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化一定是燃烧
C．碱溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱溶液
D．溶液中析出晶体，溶质的质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
3．下列数据为常见水果的近似pH，胃酸过多的人应该多吃的水果是
A．柠檬pH=2.1 B．苹果pH=3.0
C．菠萝pH=5.1 D．柿子pH=8.5
4．化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作不正确的是
A．稀释浓硫酸 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．取用固体粉末
5．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．酸性溶液的pH一定小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液
C．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定同种元素
D．化学反应通常伴随着能量变化，所以能量发生变化的反应一定是化学反应
6．下列各种物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气供给呼吸 B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．稀盐酸除铁锈 D．稀有气体作为灯管制霓虹灯的填充气
7．下列实验操作正确的是
A．点燃镁条 B．放置滴管
C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
8．现有 CuO 和 Fe2O3 组成的混合物 a g，向其中加入溶质质量分数为 19.6%的硫酸溶液 50g，恰好完全反应。若将 a g 该混合物在足量 H2 中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
A．1.6a g B．（a﹣1.6）g C．（a﹣3.2）g D．1.6 g
9．将浓H2SO4滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸
A．仅变红 B．仅变黑 C．先变红再变黑 D．先变黑再变红
10．现有5gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与200g溶质的质量分数为4.9%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液。则下列说法错误的是
A．原固体混合物中镁元素的质量为3.6g
B．所得的溶液中只有一种溶质
C．所得不饱和溶液的质量为205g
D．所得不饱和溶液中溶质的质量为12g
11．下列装置能达到对应实验目的的是
A． 比较MnO2和Fe2O3的催化效果
B． 制取并收集CO2气体
C． 确认CO2和Ca(OH)2已发生反应
D． 形成蓝色喷泉
12．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是
A．都可以用来改良酸性土壤
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D．它们的溶液都能吸收二氧化硫气体
二、填空题
13．已知甲、乙分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。如图表示：向盛有10mL甲(其中滴有少量紫色石蕊溶液)中加入乙时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题：
(1)甲是______________；滴有少量紫色石蕊溶液的甲呈______色。
(2)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是__________(指示剂除外)。
14．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氮气②盐酸③纯碱④金刚石，选择适当物质的化学式填空。
（1）可用来裁玻璃的是_____；
（2）人体胃液中含有的酸是_____；
（3）用来制洗涤剂的是_____；
（4）焊接金属时常用作保护气的是_____。
三、实验题
15．如图所示，在白色点滴板 1~6 的孔穴中，分别滴加 2 滴稀盐酸。
（1）无明显变化的孔穴有________（填孔穴序号）。
（2）孔穴 3 中发生反应的化学方程式为_____
（3）孔穴 6 中发生反应的化学方程式为_______。
16．实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答下列问题：
(1)写出仪器的名称：①_________ ；②_________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集更纯净的氧气，应选用的收集装置为 _________（填序号），反应的化学方程式为 _________若用 E 来收集氧气，收集完毕的操作顺序是_______（填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
(3)实验室可用 B 装置制取氢气，该装置的优点是_________。为体现上述优点，锌粒应放在_________（填“试管底部”或“隔板上”）。
(4)NO2是一种红棕色的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，水溶液呈酸性。用 F 装置收集 NO2，气体从_________（填“a”或“b”）端进入，为了防止 NO2污染空气，另一端导管可通入盛有__溶液的烧杯中。
四、推断题
17．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的化合物，A、C、D均含有同一种金属元素，B、C常用于实验室制取二氧化碳。它们的相互关系如图所示（图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
(1)A的俗称是______。
(2)B的一种用途______。
(3)反应D→C的化学方程式为______（写一个）。
(4)B与C的反应属于______（填基本反应类型）。
18．已知A～E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质生成另一种物质，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A、C是铁的氧化物，C是红棕色固体，E是胃酸的主要成分。
(1)C的化学式为___________；
(2)A→B的化学方程式为___________；
(3)C—E的基本反应类型为___________；
(4)E→D的化学方程式为___________。
五、计算题
19．向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：
(1)根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。
(2)试计算该稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案：
1．D 2．A 3．D 4．B 5．B 6．D 7．D 8．B 9．C 10．A 11．C 12．D
13． NaOH溶液或氢氧化钠 蓝色 HC1和NaCl（或为氯化钠 、氯化氢）
14． C HCl Na2CO3 N2
15． 2、4、5 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
16．(1) 铁架台 集气瓶
(2) E
①③②
(3) 可以控制反应的发生和停止 隔板上
(4) a 氢氧化钠
17．(1)生石灰
(2)金属除锈（制造药物等）
(3)Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O[或者Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH]等
(4)复分解反应
18．(1)Fe2O3
(2)（合理即可）
(3)复分解反应
(4)（合理即可）
19．(1)放热
(2)解：设盐酸的溶质质量为，
根据图像，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是10g；
氢氧化钠溶液中溶质质量是：
解得
盐酸的溶质质量分数为
答：盐酸的质量分数是
