2.3分子结构与物质性质 同步练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列过程中共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B．③④⑥⑧
C．①②④⑤ D．④⑥
2．下列说法不正确的是
A．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
B．有下列分子：①CO2②NO2③SO2④BF3⑤NH3，分子的VSEPR模型为平面三角形的是 ②③④
C．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
D．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含“未成对电子”
3．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基苯甲醛的高
C．、、、的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．的稳定性强于
4．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是
选项 事实 推测
A 氨气易于溶水生成NH3·H2O 磷化氢易溶于水生成PH3·H2O
B Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第IVA族的元素的单质都可作半导体材料
C HCl在1500℃时分解，HI在300℃ 时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D H2Se的沸点比H2S的高 H2S的沸点比H2O的高
A．A B．B C．C D．D
5．在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法正确的是
①每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子
②键角有180°、120°、90°三种
③受热后会分解生成，分子呈三角锥形
④分子中5个键完全相同
A．①④ B．②③ C．①③④ D．②③④
6．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是
A．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
C．用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
D．用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯
7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列判断正确的是
① ② ③ ④
A．第一电离能：④>③ B．电负性：③>②
C．离子半径：②>④ D．氢化物的沸点：③>①
8．下列现象与氢键有关的是：
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④HF、NH3都极易溶于水。
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③
9．下列物质的沸点高低顺序正确的是
A． B．
C． D．
10．下面对概念的描述不正确的是
A．键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量
B．量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道
C．有对映(手性)异构体的分子叫做手性分子
D．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能
11．周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，可制取各种硫化物；在食品工业中用作抗氧化剂和防腐剂；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硒(34Se)和碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se。下列说法正确的是
A．、都是由极性键构成的极性分子
B．ⅥA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大
C．的燃烧：
D．CuSe和浓硝酸反应：
12．下列说法正确的是
A．次氯酸的结构式为：H-Cl-O B．虚线表示邻烃基苯甲醛的分子间氢键：
C．醛基的碳氧双键有极性： D．组成天然蛋白质的氨基酸可以表示为
13．天然气水合物(可燃冰)在海底的低温高压环境下形成，是有巨大潜力的未来能源。但其易分解产生大量甲烷，对其开采可能引发巨大的温室效应灾难。因此，可燃冰的开采仍处于试验阶段。一种天然气水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个水分子笼。每一个水分子笼中可容纳一个CH4分子或一个水分子。其中一种笼结构如图所示。则下列说法错误的是
A．构成水分子笼的水分子之间以氢键连接，故可燃冰不稳定易分解
B．笼骨架上的每一个水分子可能参与形成两个水分子笼
C．若每8个水分子笼中有6个容纳CH4分子，另两个容纳水分子，则该天然气水合物的平均组成可表示为6CH4·46H2O
D．该天然气水合物晶体中可能包含不止一种水分子笼
14．NF3常用于微电子工业，可由反应4NH3+3F23NH4F+NF3制备。下列说法正确的是
A．中子数为36的铜原子为Cu B．NH3的电子式为
C．NH4F中含有离子键和共价键 D．NF3是非极性分子
二、填空题
15．(1)是一种常用溶剂，每个分子中存在___________个键。在H－S、H－Cl两种共价键中，化学键的极性较大的是___________，键长较长的是___________。
(2)水与中，分子极性较小的是___________(填分子式)。
(3)与分子的空间结构分别是___________和___________；相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________(写分子式)，理由是___________。
(4)醋酸分子的球棍模型如图甲所示。在醋酸分子中，碳原子的轨道杂化类型有___________。
16．数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
目前空气的主要成分 N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等
原始大气的主要成分 CH4、NH3、CO、CO2等
用上表所涉及的分子填写下列空白：
(1)由极性键构成的非极性分子有_______和_______(填写化学式)。
(2)沸点最高的物质是_______(填写化学式)，用所学的知识解析其沸点最高的原因_______
(3)分子中不含孤对电子的分子(除稀有气体外)为 _______ (填写化学式)，它的空间结构为_______。
(4)CO的结构可表示为C≡O，与CO结构最相似的分子是_______(填写化学式)，这两种结构相似的分子中，分子的极性_______(填“相同”或“不相同”)
三、实验题
17．是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为―59.5℃，沸点为11.0℃，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：
(1)下列关于分子结构和性质的说法错误的是_______。
A．分子中只含σ键 B．分子具有极性
C．可与水分子间形成氢键 D．分子的空间结构为V形
(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是_______。
(3)装置A中反应的化学方程式为_______。
(4)装置B的作用是_______，装置C中使用冷水的目的是_______。
(5)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备，反应的离子方程式为_______。
(6)我国规定自来水厂用处理后，出厂水中余量为。针对消毒的水中含有、、等多种含氯微粒，我国科学工作者研制出能将这些微粒区别测定的碘量法。应用碘量法检测水中的浓度，实验步骤如下：
Ⅰ.取某地自来水样100mL于锥形瓶中，用微量的稀硫酸溶液调至pH为1~3，然后加入一定量的碘化钾，并加入几滴淀粉溶液。
Ⅱ.向25mL滴定管中加入的溶液，用该标准液滴定步骤Ⅰ中的溶液至终点，消耗溶液20.00mL。
已知：①在酸性条件下的还原产物为；
②。
计算水样中的浓度是_______。步骤Ⅱ滴定终点的判断依据是_______，如果滴定结束时仰视读取滴定管中溶液的体积，则测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
四、计算题
18．(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．C
5．B
6．D
7．D
8．B
9．D
10．B
11．A
12．D
13．C
14．C
15． 2 H-Cl键 H-S键 V形 直线形 是非极性分子，和都是极性分子，根据“相似相溶”规律，在中的溶解度较大 、
16．(1) CH4 CO2
(2) H2O 液态水中存在氢键，使分子间作用力增大，沸点升高
(3) CH4 正四面体形
(4) N2 不相同
17．(1)AC
(2)稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸
(3)
(4) 作安全瓶，防止C中溶液倒吸入A中 吸收，防止分解
(5)
(6) 0.135 当滴入最后一滴溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 偏大
18． ＜ C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋ ＞ 水分子之间存在氢键 73.10%
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