2023江苏省海安市城南实中一模试卷
化 学
第I卷 选择题（共20分）
可能用到的相对原子质量：C-12，H-1，O-16，Ca-40，N-14
本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案。
1. 生活与环境密切相关，下列做法有利于保护环境的是（ ）
A.田间焚烧秸秆 B.回收废旧电池 C.随意排放污水 D.直接排放废气
2.北京冬奥会吉样物“冰墩墩”(如图)的制作主要由环保PVC、PC、ABS以及亚克力等材料组合制作而成，其中PVC是聚氯乙烯的简称。PVC属于（ ）
A. 合成材料 B. 复合材料 C. 无机材料 D. 天然材料
3. 粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作。下列图示对应的操作不规范的是
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铜有金属光泽，可用作导线 B．酒精具有可燃性，可用作溶剂
C．氮气难溶于水，可用作保护气 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
5.下列说法正确的是
A．在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈
B．浓盐酸露置于空气中质量会增大
C．棉纤维在空气燃烧时产生烧焦羽毛的气味
D．煤块粉碎后燃烧的目的是减少二氧化碳的排放
6. 人类的日常生活和工农业生产离不开水，下列说法正确的是（ ）
A．无法用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体
B．用水浇灭着火的纸箱，其原理是移除了可燃物
C．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水
D．使用加有洗涤剂的水可去除衣服上的油污
7.盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100g MgCl2的饱和溶液中含有a g MgCl2
D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
8.将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管
中一段时间。有关说法不正确的是（ ）
A.铜丝表面变黑，质量增加 B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
9. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。下列说法错误的是（ ）
A.图①红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏大
B. 图②加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，会导致玻璃弯管左侧液面降低
C.图③滴入浓硫酸后，气球胀大，说明氢氧化钠和硫酸反应放热
D. 图④通入CO2后，碳酸钠溶液变浑浊，说明氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应
10．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的
A．a 的值为 22
B．丁属于化合物
C．当甲为 2.5g 时，容器中丙与丁的质量之比为 2：1
D．当丁为 8g 时，容器中乙的质量为 19g
第II卷 非选择题（共40分）
11.（7分）“见著知微，见微知著“是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。
①保持氢气可燃性的最小粒子是_______（填符号）。
②构成氯化钠的微粒是________（填符号）。
(2)从微观知宏观。
①如图所示，微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_________（填编号，下同），属于同一种元素的是________。
②微粒A、E形成的化合物的化学式为________。
③爆炸性的高能N5+阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是________。
A．该粒子的电子数为34
B．该粒子的质子数为34
C．该粒子由5个氮分子构成
D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子
④如图所示，参加反应的甲与乙的质量比为________。
12.（8分）用氯化钾和钛白粉厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图：
【资料卡片】①三价铁，能和很多金属反应，如Fe2(SO4)3＋Cu==CuSO4＋2FeSO4。
②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇。
(1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入__________(填序号)，除去溶液中少量的杂质Fe2(SO4)3。
A．锌粉 B．铁屑 C．铜粉 D．氢气
(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35 ℃，其目的是__________________________________。
(3)反应Ⅱ中也生成了CO2，写出发生反应的化学方程式： 。
(4)反应Ⅲ中加入的KCl磨成粉末状的目的是__________________________________，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________________________。
(5)反应Ⅳ中：FeCO3在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
13.（8分）随着经济的发展，能源、资源、环境与安全成为人们日益关注的问题。
(1)天然气主要成分为甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式____________，关停燃气灶使火焰熄灭的原理是_______。
(2)生产汽车使用的部分材料如图1所示。
①上述材料中属于合成材料的是_________。
②生产汽车需要消耗大量的钢铁。钢铁锈蚀是铁与______发生反应，生活中为了防止菜刀生锈通常可采取的方法是_______。
(3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图2是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和 O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将______（填“变大”“变小”“不变”）。
(4)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是______（填字母序号，下同）。
A．甲醇（CH4O） B．甲酸（CH2O2）
C．乙醇（C2H6O） D．乙酸（C2H4O2）
14.（11分）某化学兴趣小组时学对家中“管道疏通剂”进行下列探究：
“管道疏通剂”包装袋上相关信息如图。
查阅资料：铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。该反应的化学方程式为：。(注：NaA1O2名称为偏铝酸钠，溶液显碱性，)
（1）该疏通剂与水反应产生的___________在空气中遇到明火可能会引起爆炸。该疏通剂需密封保存的原因是成分中的____________(填化学式)会与空气中有关物质发生反应，其中发生化合反应的化学方程式为______________________________。
（2）小华使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，原因可能是______________(写出一个即可)，
活动二：探究成分作用
（3）小夏取少量该疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中____________一定已完全反应。取少量反应后溶液，向其中滴入1滴酚酞试液，可观察到溶液呈_________色。
（4）该疏通剂中含有硝酸钠，硝酸钠中氮元素的化合价为_________。硝酸钠与氢氧化钠和铝粉均不反应，同学们对于疏通剂中硝酸钠的作用感到好奇。通过科学方法检验、该疏通剂与水反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。由此，小夏猜测：硝酸钠可能是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂。为判断该猜测是否正确，请你设计一个实验方案：________________________________________________________________________。(实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：铝粉、氢氧化钠溶液，硝酸钠粉末)
15.（6分）某优良供氧剂过氧化钙晶体（CaO2·xH2O）中常混有CaO，已知CaO2·xH2O受热分解有CaO、O2和H2O生成。
①称取3.248g该产品，充分加热，在标准状况（0℃，101.3kPa）下生成268.8mL气体（标准状况下，22.4L氧气的质量为32g）。
②取加热后的固体溶于稀盐酸，再加入足量Na2CO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.80g。
请回答下列问题：
(1)上述状况下268.8mL气体的质量为______。
(2)该产品中钙元素质量为______。
(3)通过计算确定该产品中CaO2·xH2O中的x值。（写出计算过程）
