银川市西夏区2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学 试卷
可能用到的相对原子质量：Zn-65
一、单选题（本大题共24小题，每小题2分，共计48分）
1. 在刚刚过去的2022年，我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法不正确的是( )
A. 2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界制冰，比氟利昂更环保
B. 2022年我国风电、光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电符合绿色发展理念
C. 2022年我国锂离子电池产量同比增长超130%，锂离子电池属于二次电池
D. 2022年中国空间站全面建成，空间站所使用太阳能电池的主要成分为SiO2
2．下列说法正确的是 ( )
A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
B．工业制普通玻璃和生产陶瓷所使用原料相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
3. 自然界的氮循环包括以下过程。下列说法中正确的是（ ）
A．图中反硝化过程和氨氧化过程属于氮的固定
B．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
C．在氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3:4
D．土壤中的和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素
4.下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图： B．丙烷的分子式：C3H6
C．乙烷的球棍模型： D．氯化钙的电子式：
5．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化硫 D．将化学能转化为电能
6．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )
A．N2(g) NO(g) NaNO2(aq)
B．SO2BaSO3BaSO4
C. N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)
D. SiO2H2SiO3Na2SiO3
7. 具有以下碳骨架的烃，不属于烷烃的是（ ）
A． B． C． D．
8．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
则下列说法错误的是( )
A．过程中实现了光能转化为化学能
B．氢能资源丰富，属于可再生能源
C．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量
D．2H2O2H2↑＋O2↑反应的能量变化如图所示：
如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A. 紫色石蕊溶液变蓝色 B. 品红溶液褪色
C. 溴水颜色褪去 D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色
10．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是( )
A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2＋CSi(粗硅)＋CO2↑
B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物
C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞
D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构
11. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 的水溶液可以导电 是电解质
B 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 不溶于强酸
C 浓硝酸久置发黄 硝酸不稳定
D 浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色 浓硫酸具有脱水性
12．分析下图可知（ ）
A．分解为与时放出热量
B．断开中化学键时吸收热量
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲
D．和2的总能量小于的能量
13.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论不正确的是（ ）
O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
t = c时，反应处于平衡状态
t > c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降
14. 根据实验操作和和现象得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和和现象 结论
A 某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝 溶液中含NH
B 将两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近，中间出现白烟现象 浓氨水和浓盐酸都具有挥发性
C 除去粗盐中Ca2+、Mg2+、的实验中，过滤后，向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性 盐酸已滴加至完全反应的标准
D 某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HCI，沉淀不溶解 溶液中含有
15．关于烷烃性质的叙述中，不正确的是( )
A．烷烃同系物的熔沸点随分子内碳原子数的增多逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，再递变到固态
B．烷烃同系物的密度随分子内碳原子数的增多而逐渐增大，从比水轻递变到比水重
C．烷烃跟卤素单质在光照下能发生取代反应
D．烷烃同系物都不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
16．下列说法正确的是( )
A．的名称为异丁烷 B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体
C．和为同一物质 D．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物
17．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中反应物比生成物稳定
C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生
18. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极
B. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应
C. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn
D. 氢气产生在X电极上，移向Y电极
19．化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是( )
A．甲：电流由锌片经导线流向铜片
B．乙：负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大
20. 下列措施中，能够明显增大原反应化学反应速率的是（ ）
A. 在工业合成氨时，恒容条件下增加氮气的量
B. 在利用Zn与H2SO4制取H2时，将稀硫酸改为浓硫酸
C. 在稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强
D. 在Na与水反应时，增大水的用量
21．在某容器中发生反应，下列情况下能判断反应一定达到平衡状态的是（ ）
A．容器内混合气体摩尔质量不再改变 B．容器内的压强不再改变
C．容器内各气体浓度相等时 D．断开键的同时断裂2mol H-O键
22. 在不同条件下，分别测得反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是（ ）
A v(SO2) = 4 mol L-1 min-1 B. v(O2) = 2 mol L-1 min-1
C. v(SO3) = 1.5 mol L-1 s-1 D. v(SO2) = 1 mol L-1 s-1
23．向容积为2.0 L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O42NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．64 s时，反应达到化学平衡状态
B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C．若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高
D．前100 s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L－1·s－1
24.用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果（ ）
A．B．C． D．
二、非选择题（本大题共小题，共计52分）
25．(14分)图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)图2中N对应图1中物质的化学式为________，Y与金属铜反应所得产物的化学式为________。
(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(3)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为______________________________________。
(4)为验证（3）中生成的气体产物，化学兴趣小组的同学们在教师指导下设计并进行如图实验：
验证气体 实验现象 实验结果
①___________________ 有产生
②____________________ 有产生
请将能得出对应结论的实验现象填入右表中。
(5)从物质分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是__________(填字母)。
A．SO2 B．SO3
C．SiO2 D．NO2
(6)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是 。
26.(16分) 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为__________________________________________；
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为__________和__________；
(3)B装置中的干燥剂可选用__________；实验中观察到C装置中的现象是 ；
(4)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象
是 ，E中倒扣漏斗的作用是 ；
(5)用c装置做氨气喷泉实验可以说明氨气具有的性质是：_______________________________________；
（6）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：
①的化学方程为_____________________________________。
②的化学方程式为_____________________________________。
③列举两种不同类别的将HNO3转化为NH4NO3的化合物M：___________、___________。
(12分)
I.硝酸钠在工农业生产中有着广泛的用途。现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化学式)。
(2)③中反应的离子方程式是___________________________________。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是___________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的___________。
II.能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。
(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是_______(填字母)。
(2)该装置正极材料为_______(填电极的化学式)，发生了_______反应(氧化或还原)。
(3)若装置中转移了0.2mol电子，负极减少的质量是_______。
(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：
①电极d是_______(填“正极”或“负极”)；
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。
(本题10分)
已知断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E)：
化学键 H—H O=O O—H
E/(kJ·mol-1) 436 x 463
(1)反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)放出241.8 kJ能量，则根据所给键能数据可得x=________。
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
①计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是___________kJ。
②推测反应CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将CO2转化为重要有机原料CH3OH，该反应的化学方程式为。在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一段时间内CO2和CH3OH的物质的量随时间的变化如表所示。
时间 0 min 3 min 6 min 9 min 12 min
n(CH3OH) 0 mol 0.50 mol 0.65 mol 0.75 mol 0.75 mol
n(CO2) 1 mol 0.50 mol 0.35 mol a 0.25 mol
①上表中，a为___________mol。
②由表可知，3～6 min内，v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。
③对于上述反应，下列叙述正确的是___________。
A．当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态。
B．当该反应达到平衡后，。
C．由表可知，3 min时CH3OH的生成速率大于12 min时CH3OH的分解速率。银川市西夏区2022-2023学年高一下学期5月期中考试
化学 参考答案
一、单选题（本大题共24小题，每小题2分，共计48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D D D B A C C D A C C B
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 C D B C B B C A D C B B
非选择题（本大题共4小题，共52分）
25.（除标记空1分外，其余每空2分，共14分）
(1) CuFeS2 （1分） Cu2S（1分）
(2) 1∶2
(3) C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(4) ①D中品红稀溶液不褪色，E中溶液变浑浊 ②B中品红稀溶液褪色
(5) D
(6) 取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质
26.（除标记空2分外，其余每空1分，共16分）
（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O（2分）
生石灰 浓氨水
碱石灰 试纸变蓝
产生白烟 防止倒吸
氨气极易溶于水，氨水溶液呈碱性（2分）
① （2分）
② （2分）
③、NH4HCO3
27.（除标记空2分外，其余每空1分，共12分）
I.（1）BaSO4、BaCO3
Ba2＋＋=BaCO3↓ 2Ag+＋=Ag2CO3↓ （2分）
Na2CO3 HNO3
II.（1）C （2）Ag 还原 （3）6.5g (4)正极 11.2
28.（除标记空1分外，其余每空2分，共10分）
(1)496.4 (2)①136.5 ②吸热（1分）
(3)①0.25（1分） ②0.025 ③AC
