全册综合复习模拟训练
2022——2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2
单选题
1. 下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是( )
A. 键角： B. 热稳定性：
C. 沸点： D. 第一电离能：
2. 前周期元素、、、的原子序数依次增大。和的基态原子的能级上各有两个未成对电子，与同族，原子核内有个质子，下列说法正确的是( )
A. 原子半径：
B. 简单气态氢化物的热稳定性：
C. 元素第一电离能：
D. 元素的一种氧化物晶胞如图所示，该氧化物为
3. 某化合物结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A. 含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序：
B. 中氮原子的杂化方式既有也有
C. 中所含有的化学键类型有离子键、共价键、配位键、氢键
D. 中非金属元素原子间形成的和的数目比为：
4. 二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A. 其分子式为 B. 分子中的失去了能级上的个电子
C. 分子中既含有极性共价键又有非极性共价键 D. 铁元素的第二电离能小于它的第三电离能
5. 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是( )
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B. 配离子为，中心离子为，配位数为，配位原子为
C. 配合物中键数目为
D. 该配合物为离子化合物，易电离，配合物电离得到阴阳离子共个
6. 二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是在以上能升华，沸点是，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是
A. 二茂铁属于分子晶体
B. 在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键
C. 已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有个碳原子采取杂化
D. 中一定含有键
7. 利用反应金刚石可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是( )
A. 属于离子晶体
B. 和金刚石中的杂化方式相同
C. 该反应利用了的强还原性
D. 晶体结构如图，每个周围有个
8. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列图式正确的是( )
A. 的球棍模型：
B. 基态原子的外围电子轨道表示式为：
C. 分子间的氢键：
D. 丙氨酸的手性异构体：
9. 下列关于物质结构的命题表述中正确的是( )
乙醛分子中碳原子的杂化类型有和两种
元素位于周期表第四周期族，核外电子排布式为，属于区
非极性分子往往具有高度对称性，如、、 、 这样的分子
、中阴阳离子个数比相同
是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
氨水中大部分与以氢键用“”表示结合成分子，根据氨水的性质可知的结构式可记为：
晶体沸点高于，是因为共价键键能小于
A. B. C. D.
10. 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。乙基甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是
A. 该离子液体中、杂化方式均有 B. 阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键
C. 阳离子中键数目是键数目的倍 D. 该离子液体与水能够形成氢键
11. 钛酸钙矿物的晶体结构如图所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图所示，其中为，另两种离子为和下列说法不正确的是( )
A. 钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有个
B. 图中，为
C. 中键角大于中键角
D. 钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心
12. 某螯合物含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配合物是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知、、、、为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，为地壳中含量最高的元素，形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是 ( )
A. 基态原子价电子排布式为 B. 该化合物中通过螯合作用形成的配位键是
C. 第一电离能由小到大的顺序是： D. 形成的简单气态氢化物的沸点比其同族的高
13. 磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷，结构见图与反应得和，固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是( )
A. 很稳定是因为分子间含有氢键 B. 的空间构型为平面三角形
C. 与中的键角相同 D. 分子结构与分子相似，熔沸点更低
14. 下列有关化学用语表述正确的是 ( )
A. 的模型：
B. 基态的价层电子的轨道表示式：
C. 的名称： 乙基， 二丁烯
D. 二氧化硅的分子式：
15. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐用代表。经射线衍射测得化合物的晶体结构，其局部结构如下图所示，从结构角度分析中两种阳离子的不同之处是( )
A. 中心原子的杂化轨道类型 B. 中心原子的价层电子对数
C. 空间结构 D. 共价键类型
二、填空题
16. 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
的基态原子价电子排布式为______________。
的基态原子共有_________种不同能级的电子。
制备的反应为。
上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____用元素符号表示。
分子中所有原子均满足电子构型，分子中键和键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为_____________。
、的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为和则熔点：________填“”、“”或“”。
和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
该晶体的化学式为_____________。
已知该晶胞的摩尔质量为，密度为设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_____用含、、的代数式表示。
17. 锗石是自然界中含有锗元素的一类矿石的统称；锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：．
基态原子价电子排布式为___________________________。
锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物如锗酸钠：；二锗酸钠： 等，也能形成类似于烷烃的锗烷。
中锗原子的杂化方式是___________________。
中键与键的数目之比为___________________________。
至今没有发现大于的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因________________________。
化学键
键能
利用离子液体可电沉积还原金属，其熔点只有，其中结构如图所示。分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键原子数，代表参与形成的大键电子数，则离子中的大键应表示为______________________。
硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_________；已知晶胞边长为，乙图为甲图的俯视图，若原子坐标为，为则原子坐标为_________________；若该晶胞密度为，的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数为
____________________填含、的表达式。
18. 过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：
基态原子价电子的轨道表示式______________________________。
氮化铬在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由与尿素反应先得到配合物，然后在通有和混合气体的反应炉内热分解制得。
尿素中、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。
中存在的化学键有__________________填标号
A.极性共价键 非极性共价键 氢键
D.配位键 金属键 离子键
四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。
的沸点依、、 、次序升高的原因是__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________。
结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依、、、次序，中的化学键的离子性
________________ 、共价性____________________。填“增强”、“减弱”或“不变”．
丁二酮肟常与形成图所示的配合物，图是硫代氧的结果：
的熔、沸点高于的原因为________________________________________________。
某的晶胞如图所示。可以完全替代该晶体中位置或者位置，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图所示，其中更稳定的替代型产物的化学式为
_________________________________。
三、简答题
19. A、、、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，、相邻且同周期，、同主族。、能形成甲、乙两种化合物，原子个数比分别为：和：，其中甲为常见的溶剂。是地壳中含量最多的金属元素，元素为同周期电负性最大的元素。为第四周期未成对电子数最多的元素，请回答下列问题：
、中第一电离能更大的元素基态原子的价电子排布式为 ______，在周期表中属于 ______区。
与形成的离子的键角比与形成的分子的键角 ______填“大”或“小”。
与同族，的空间构型为 ______。的分子结构如图所示，则该化合物中的杂化方式是 ______。
与甲、的简单离子构成配合物，在含有该配合物的溶液中加入过量溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到白色沉淀。已知该配合物的配位数为，则其化学式为 ______。
已知、构成的化合物可形成如图所示的二聚体，其熔点，沸点。该二聚体形成的晶体类型为______，晶体中含有的作用力有 ______填序号。
A.离子键
B.共价键
C.金属键
D.配位键
E.范德华力
F.氢键
白磷的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示小圆圈表示白磷分子。已知晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的数值为，则该晶胞中含有原子的个数为 ______，该晶体的密度为 ______用含、的代数式表示。
。
20. 钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：
基态原子的价层电子排布式为_______。
已知组成和结构相似的物质，物质的熔点随着相对分子量的增大而增大。的四卤化物熔点如下表所示，解释熔点出现反常的原因是_______。
化合物
熔点
的晶胞如图所示，其组成元素钙位于元素周期表中的_______区填、、、，钙和镓的第一电离能大小顺序是_______，图示晶胞中的配位数是_______。
一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为和有机碱离子，其晶胞如图所示。有机碱中有配位键，提供空轨道的微粒是_______；图中的与图中的_______空间位置相同，若晶胞参数边长为，则晶体密度为_______列出计算式。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活运用能力。
【解答】
A.为平面三角形，键角为，为正四面体，其键角为，为三角锥形，键角为，为型，其键角为，所以键角：，故A错误；
B.非金属性越大，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性的最强，故氢化物的稳定性最大，故B错误；
C.、、分子间存在氢键，导致其沸点较高，则的沸点最低，、、均含分子间氢键，但水分子之间氢键多，则沸点：，故C错误；
D.同周期从左向右第一电离能增大，但原子的最外层电子半满，为稳定结构，则元素的第一电离能的大小顺序：，故D正确；
故选：。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，注意掌握元素周期律，掌握均摊法进行晶胞有关计算。
【解答】
前周期元素、、、的原子序数依次增大，和的基态原子的能级上各有两个未成对电子，电子排布分别为、，则为、为；与同族，则为元素；原子核内有个质子，则为；
由分析可知，为、为、为、为，以此解题；
A.同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径硫碳氧，故A错误；
B.元素的非金属性强弱与氢化物稳定性一致，非金属性氧硫，故简单气态氢化物的热稳定性：，故B正确；
C.同主族自上而下第一电离能减小，故元素第一电离能：，故C错误；
D.晶胞中黑色球数目为，白色球数目为，二者数目之比为：，故该氧化物不可能为，可能为，故D错误；
故选：。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及杂化方式、电负性大小、化学键的类型、键和键的判断，属于基本知识的考查，难度中等，选项是易错题，与之间不属于非金属元素之间形成的键。
【解答】
A.同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，另的电负性大于，所以含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为：，故A正确；
B.中氮原子有单键的，也有双键的，所以原子的杂化方式既有也有，故B正确；
C.结构为分子，不是阴阳离子构成的，不含有离子键，含有共价键、配位键、分子内氢键，但氢键不属于化学键，故C错误；
D.中非金属元素原子间形成的单键有个，双键有个，双键中含有个键和个键，键共有个，键和键的数目比为：，故D正确；
故选：。
4.【答案】
【解析】A.由结构简式可知，其分子式为，A正确；
B.分子中的为亚铁离子，失去了最外层能级上的个电子，B错误；
C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键，C正确；
D.铁元素的第一电离能小于第二电离能，第二电离能小于第三电离能，D正确；
答案选B。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查配合物知识，难度不大。掌握配合物中化学键类型的判断、配合物相关概念以及化学键的计算等知识为解答关键。
【解答】
A.与之间存在离子键，与之间存在配位键，中碳原子与氮原子之间存在极性键共价键，不存在非极性键，错误；
B. 配合物中，配离子为，中心离子为 ，配位数为 ，配位原子为，正确；
C. 配合物中键数目为，正确；
D. 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为：， 配合物电离得到阴阳离子共 ，正确。
6.【答案】
【解析】A.根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确；
B.与之间形成的化学键时，碳原子提供孤电子对，提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，B错误；
C. 由图可知：只有号碳原子形成个共价键，无孤电子对，杂化类型为杂化；、、、号碳原子有个键，无孤电子对，杂化类型为杂化，因此仅有个碳原子采取杂化，C正确；
D.中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中含有一个键，一个键，D正确；
故答案选B。
7.【答案】
【解析】A.是由阴阳离子构成的，所以属于离子晶体，故A正确；
B.和金刚石中原子价层电子对数都是，原子都采用杂化，故B正确；
C.该反应中元素化合价由价变为价，则在该反应中作还原剂，还原剂具有还原性，故C正确；
D.根据氯化钠晶胞结构，晶体中每个周围有个，每个周围有个，故D错误。
故选：。
8.【答案】
【解析】解：是直线型分子，分子中原子和原子之间以双键结合，故其球棍模型为，故A错误；
B.的基态原子的电子排布式为：，和能级上的电子排布为半充满状态，所以基态铬原子外围电子轨道表示式为，故B错误；
C.分子间的氢键属于分子间作用力，氢键比化学键弱，分子间的氢键用虚线表示，则分子间的氢键：，故C错误；
D.丙氨酸中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基，且连结和氢原子，为手性碳原子，该分子为含有手性碳原子的分子，存在手性异构体，故D正确；
故选：。
本题考查了球棍模型、电子轨道表示式、氢键、手性异构等知识，题目难度不大，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质结构以及性质，为高频考点，难度不大。掌握杂化类型的判断方法、核外电子排布规律、分子极性和非极性判断、氢键等知识为解答关键。
【解答】
乙醛的结构简式为，甲基上的碳原子为饱和碳原子，其杂化类型为杂化，醛基上的碳原子连有碳氧双键，其杂化类型为杂化，即乙醛分子中碳原子的杂化类型有和两种，正确；
是Ⅳ族的主族元素，其核外电子排布式为，属于区元素，错误；
非极性分子往往具有高度对称性，如、、这样分子，而是极性分子，错误；
由和构成，其阴阳离子个数比为，由和构成，其阴阳离子个数比也是，故、中阴阳离子个数比相同，正确；
是一种蓝色的沉淀，与酸发生中和反应生成盐和水，与氨水形成配位化合物，则不是两性氢氧化物，错误；
氨水中大部分与以氢键用“”表示结合成分子，根据氨水的性质可知的结构式可记为：，正确；
和属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越高，但是分子间存在氢键，故HF晶体沸点高于，错误；
综上所述，正确的是，故选C。
10.【答案】
【解析】
【分析】本题主要考查杂化理论、配位键、氢键、键、键等有关知识，难度一般。
【解答】
A.该离子液体中根据原子形成的化学键有个双键，判断应采用的是杂化，还有碳原子形成的是四个单键，判断采用的是杂化，原子形成的有个双键，判断是杂化，另一个原子接的都是单键，判断是，故A正确；
B.阴离子中的原子采用杂化，根据模型判断空间构型是正四面体。根据杂化理论判断原子中有空轨道，有孤对电子，故还含有配位键，故B正确；
C.根据单键是键，双键中一根是键，一根是键，判断该物质中含有键是个，键，键数目不是键数目的倍，故C错误；
D.该物质中含有电负性大的和原子，故能与水中的氢原子形成氢键，故D正确；
故选C。
11.【答案】
【解析】由图可知在钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有个，正确；
根据均摊法，由图可知，晶胞中有离子个，有离子个，有离子个，根据正负化合价代数和为可知，为，错误；
．中的原子没有孤电子对，键角较大，氨气中氮原子有对孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，键角较小，正确；
由图可知钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，正确；
12.【答案】
【解析】
【分析】
为地壳中含量最高的元素，故为号元素；与其他元素形成一个共价键，故是最外层有一个或者个电子的元素，且原子序数小于，所以是号元素；与其他元素形成四个共价键，故元素最外层有个电子，且原子序数小于，故为号元素；元素位于和元素之间，故元素是；可以形成二价阳离子，故最外层有个电子，且原子序数大于，故可以是号元素或者号元素，核外电子排布式为各层全充满，的核外电子排布式为第三层轨道未充满，故元素为。
【解答】
A.元素为，基态原子价电子排布式为，故A项错误；
B.由题意，螯合作用需成环，图中有个配位键，但有一个未成环，故通过螯合作用成环的配位键只有，故B项错误；
C.元素、、属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第Ⅴ族的价电子层排布式为：，轨道半充满，第Ⅵ族的价电子层排布式为：，所以第Ⅴ族的第一电离能大于第Ⅵ族的第一电离能，则三者大小顺序是，即，故C项错误；
D.通常来说，分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量即式量越大，分子间作用力越强；但是、、形成氢化物时，熔沸点比同族高，因为和这几个极性强的分子间形成氢键，氢键的作用力很强，远远大于其他氢化物的范德华力，所以沸点比同族其他氢化物高，故D项正确；
故答案选D。
13.【答案】
【解析】略
14.【答案】
【解析】A.价层电子对数为：，模型为平面三角形，A错误；
B.基态的价层电子的轨道表示式：，B错误；
C.含官能团的最长主链上个碳原子，取代基为乙基，名称：乙基，二丁烯，C正确；
D.二氧化硅为原子晶体，无分子式，化学式为，D错误；
故选：。
15.【答案】
【解析】
【分析】
中的阳离子为和，中原子形成个键，不含孤电子对，价层电子对数为，采用杂化，空间构型为正四面体，中原子形成个键，含有个孤电子对，价层电子对数为，采用杂化，空间构型为三角锥形。
【解答】
A.由上述分析可知，和中心原子的杂化轨道类型均为杂化，故A不符合题意；
B.由上述分析可知，和中心原子的价层电子对数均为，故B不符合题意；
C.的空间构型为正四面体，的空间构型为三角锥形，故C符合题意；
D.和中含有的共价键均为键，故D不符合题意；
答案选C。
16.【答案】 ：
【解析】考查电子排布式的书写，属于过渡元素，价电子包括最外层电子和次外层能级上的电子，即的价电子排布式为 ；铁元素属于号元素，电子排布式为，共有种不同能级的电子；考查电负性的规律、化学键数目的判断、杂化类型的判断，非金属是、、，同周期从左向右电负性增大，根据中化合价，推出的电负性大于，根据中化合价，的电负性大于，即电负性由大到小的规律是，所有原子满足电子稳定结构，即的结构式为，成键原子间只能形成一个键，双键之间有个键，因此键和键数目的比值为：；有个键，无孤电子对，价层电子对数为，杂化类型为；考查晶体熔沸点高低判断，和都属于离子晶体，根据所给离子半径，半径小于，的晶格能大于，的熔点高于；考查晶胞的计算，位于晶胞的顶点，晶胞实际占有的个数为，位于面上和内部，晶胞实际占有的个数是，因此化学式为；晶胞的质量为，根据密度的定义，晶胞的体积为 。
17.【答案】
：
和的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定分
；；
【解析】【解析】
为号元素，电子排布式为，则基态原子价电子排布式为。答案为：；
中，锗原子的价层电子对数为，所以杂化方式是。
个中，含有个键和个键，所以含有个键、个键，键与键的数目之比为。
至今没有发现大于的锗烷，可从表中提供的、键能进行分析，从而得出原因：和的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定。答案为：；；和的键能较小，键容易断裂，形成的锗烷不稳定；
在离子中，含有个、个，形成大键时，原子各提供个电子、原子各提供个电子，但形成的微粒是带个单位正电荷的阳离子，所以还要失去个电子，从而得出形成大键的原子数目是，电子数目是，所以大键应表示为。答案为：；
从硒化锌的晶胞结构图甲可以看出，该晶胞中原子的配位数为，则硒原子的配位数也是；已知晶胞边长为，乙图为甲图的俯视图，原子坐标为，为，，，则原子的轴长为、轴长为、轴长为，从而得出原子坐标为， ，；在硒化锌晶胞中，含有个原子和个原子，若该晶胞密度为，的摩尔质量为，则，阿伏加德罗常数为。答案为：；， ，；。
【点睛】
计算晶胞中所含原子个数时，可利用均摊法。
18.【答案】
均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大
减弱； 增强
分子间存在氢键
【解析】【解析】
基态原子的价电子排布式为，价电子轨道表示式为：；
同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第Ⅱ和第族元素的第一电离能大于相邻元素，所以、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：；
氮和氢之间是极性共价键，和之间是配位键，故选AD；
属于分子晶体，不含分子间氢键，范德华力越大，熔、沸点越高，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，所以熔、沸点依次增高，故答案为：均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大；
的熔点先降低，后升高，且同主族从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，依、、、次序，中的化学键的离子性减弱、共价性增强；
由结构可追中含有羟基，可形成分子间氢键，分子间作用力较大，熔沸点较高，故A的熔、沸点高于的原因为：分子间存在氢键；
根据晶胞结构图，位置铁原子数是，位置铁原子数是，原子数是，能量越低越稳定，所以可以完全替代该晶体中位置铁产物稳定，化学式为。
19.【答案】；
大
正四面体；
分子晶体；
；
【解析】
【分析】
本题考查物质结构和性质，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确原子结构、原子杂化类型判断、晶体类型判断方法、密度计算方法是解本题关键，题目难度较大。
【解答】
是地壳中含量最多的金属元素，则为；、能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为：和：，甲为常见的溶剂，则为元素、为元素，甲为、乙为；、相邻且同周期，则为元素；、同主族，结合原子序数可知为；元素为同周期电负性最大的元素，是；为第四周期未成对电子数最多的元素，外围电子排布应为，为；
是、元素元素，、中第一电离能更大的元素为，基态原子的价电子排布式为：；为元素，元素位于第四周期第Ⅵ族，在周期表中属于区，故答案为：；；
与形成的离子为，该离子中原子价层电子对数且不含孤电子对，所以为正四面体构型，与形成的分子为，氨气分子中原子价层电子对数且含有个孤电子对，为三角锥构型，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以与形成的离子的键角比与形成的分子的键角大；
中原子价层电子对数且不含孤电子对，为正四面体构型；根据结构图所示，分子中每个存在条键和对孤电子对，故价层电子对数为，为杂化；
根据题干信息，外界中含有个氯离子，则配合物与外界的之比为：，甲是，配合物的配位数为，中心离子是，故还有个在内界，则其化学式为；
分子晶体熔沸点较低，根据熔沸点可知该二聚体形成的晶体类型为分子晶体；结合结构图和价电子数可知，周围四条化学键其中一条是配位键，晶体中含有的作用力有范德华力、共价键、配位键；
根据均摊法，该晶胞中含有的个数为，原子个数；晶胞体积，该晶体的密度。
20.【答案】
氟的电负性大，形成的晶体是离子晶体，其他钛卤化物形成的是分子晶体
或钙镓
或氢离子 或有机碱离子
【解析】钛的原子序数为，原子核外有个电子，位于周期表中第周期第Ⅳ族，其基态原子的价层电子排布式为：；
根据题中信息，氟的电负性大，熔点高，应为离子晶体，而 、、的熔点都比较低，属于分子晶体，一般而言，熔点：离子晶体分子晶体，而组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高，故答案为：氟的电负性大，形成的晶体是离子晶体，其他钛卤化物形成的是分子晶体；
元素属于Ⅱ族元素，价电子排布式为，位于元素周期表中的区；同一周期元素，其第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第Ⅱ族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能大小顺序是钙镓；如图所示，晶体中的配位数是；
中提供孤对电子、氢离子提供空轨道；比较晶胞可知，将图中周围紧邻的八个晶胞中体心上的离子连接起来，就能变为图所示结构，图中的与图中的空间位置相同；该晶胞中个数为、个数、个数，晶胞质量，晶胞体积，晶体密度。
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