2023年中考鲁教版化学第7单元 常见的酸和碱一轮复习演练习题含答案
鲁教版第7单元 常见的酸和碱
一、选择题。
1、下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2、对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是（ ）
A．Y中一定含有Na元素 B．X可以是单质
C．Y可能是NaCl D．X可能是FeCl3
3、要测定日常中下列用品的pH，其数值最大的是（ ）
A.白醋 B.汽水 C.苏打水 D.蒸馏水
4、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（ ）
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
5、下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．加入块状固体
6、向含有HCl和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7、很多水果酸甜可口，富含维生素C，能有效防止坏血病。下列水果中酸性最强的是（ ）
A.苹果pH≈2.9 B.凤梨pH≈4.0
C.香蕉pH≈6.6 D.荔枝pH≈5.0
8、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
9、下列各实验中都用到了水，其中主要体现水发生化学变化的是（ ）
A．燃烧的条件 B．铁丝燃烧C．稀释浓硫酸 D．CO2的性质
10、某一溶液由盐酸、稀硫酸、碳酸钾、氯化铁中的两种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（ ）
A．该溶液中含有硫酸和盐酸 B．该溶液中含有碳酸钾和硫酸
C．该溶液中含有盐酸和氯化铁 D．该溶液中含有稀硫酸和氯化铁
11、往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（ ）
A. B. C. D.
12、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“ ”“ ” “ ”“ ”表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ）
A． 表示氯离子
B． 表示钠离子
C． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是 和 结合生成水分子
13、下列实验现象中正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧：发出黄光，放热，产生大量白雾
B．一氧化碳还原氧化铜：红色固体逐渐变为黑色
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
D．镁条放入稀盐酸中：剧烈反应，产生大量气泡，放热
14、下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．稀盐酸
15、水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）
A.熟石灰 B.硫酸铜 C.稀盐酸 D.氯化钠
二、填空题。
16、选择符合下列要求的概念，并用其序号填空：
①原子②分子③离子④电子⑤核电荷数⑥最外层电子数
(1). 元素的种类取决于原子的___________；
(2). 化学变化中最小的微粒是___________；
(3). 氢氧化钠溶液能导电，是因为其溶液中存在自由移动的___________；
(4). 水和双氧水的化学性质不同，是因为它们的___________结构不同。
17、回答下列问题：
（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是 。该反应的化学方程式为 。
（2）氢氧化钠露置在空气中不但能吸收 发生潮解，而且还能与空气中的 反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为： 。
18、如图所示，在白色点滴板①~⑥的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液。
（1）孔穴⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_____（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是_____。
19、向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热至液体蒸干，观察到__ 。
20、浓硫酸：
①吸水性（物理性质）——_________剂（不能干燥碱性气体如_________）
②脱水性（化学性质）—强腐蚀性。
③强氧化性——与活泼金属反应不产生_________气。
④稀释：_________入水、沿器壁、慢慢、搅拌。（浓硫酸溶于水放出大量热，且水的密度比浓硫酸小）
21、归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质 。
22、有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是___。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是___，所得溶液的pH___7（选填“＜”、“=”或“＞”）
23、人体不同器官内体液有不同的酸碱度。
(1)以下是人体内部分体液的pH值
体液 细胞外液 唾液 胃液 胰液 尿液 血液
pH值 6.8—7.0 6.5-7.5 0.9—1.5 8.0-8.4 4.8—8.4 7.35—7.45
其中酸性最强的是_______(填写体液名称)。
(2)呼吸性酸中毒是指体内堆积过多的二氧化碳，使血液中碳酸(H2CO3)的浓度增大，这是因为____ (写出主要反应的化学方程式)。
(3)常见的抗酸药有NaHCO3、Al(OH)3和MgO等，胃溃疡患者不宜选择使胃内气体增多的抗酸药，以上不适合胃溃疡患者使用的是_______。
三、科学探究题。
24、某矿井中的瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体的成分，兴趣小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论。
【查阅资料】CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；碱石灰是固体NaOH和生石灰的混合物。
【实验装置】
(1)同学甲认为，碱石灰的作用是防止空气中的_______和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意。
(2)同学乙认为，若装置C中的氧化铜由黑色变为________，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是________(用化学方程式表示)。
(3)同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在_______(填字母)装置间再增加一个装有浓硫酸的洗气瓶(编号为F)，才能证明含有CH4。
(4)同学丁认为，B装置可有可无。你是否同意？________(填“同意”或“不同意”)。
(5)同学戊认为，该装置存在着________重大安全隐患，小组成员一致同意。
【实验探究】综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：
装置 实验现象(或数据) 实验结论
A 石灰水变浑浊 通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有________。
B 无明显现象
C 黑色粉末变成红色
D 装置D增重3.6g
E 装置E增重4.4g
四、计算题。
25、现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液98g于烧杯中，逐渐加入足量的氯化钡溶液，反应中物质间的质量关系如图所示。
请计算：
（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数是多少。
（2）若取一定量该硫酸溶液配制50g溶质的质量分数为7％的稀硫酸，需加入水的质量是多少g？
2023年中考鲁教版化学第7单元 常见的酸和碱一轮复习演练习题含答案
鲁教版第7单元 常见的酸和碱
一、选择题。
1、下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
2、对反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓的分析，错误的是（ ）
A．Y中一定含有Na元素 B．X可以是单质
C．Y可能是NaCl D．X可能是FeCl3
【答案】B
3、要测定日常中下列用品的pH，其数值最大的是（ ）
A.白醋 B.汽水 C.苏打水 D.蒸馏水
【答案】C
4、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（ ）
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
【答案】C
5、下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤 B．倾倒液体
C．稀释浓硫酸 D．加入块状固体
【答案】B
6、向含有HCl和FeCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
7、很多水果酸甜可口，富含维生素C，能有效防止坏血病。下列水果中酸性最强的是（ ）
A.苹果pH≈2.9 B.凤梨pH≈4.0
C.香蕉pH≈6.6 D.荔枝pH≈5.0
【答案】A
8、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH大于7
B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后所有元素的化合价均无变化
【答案】D
9、下列各实验中都用到了水，其中主要体现水发生化学变化的是（ ）
A．燃烧的条件 B．铁丝燃烧C．稀释浓硫酸 D．CO2的性质
【答案】D
10、某一溶液由盐酸、稀硫酸、碳酸钾、氯化铁中的两种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（ ）
A．该溶液中含有硫酸和盐酸 B．该溶液中含有碳酸钾和硫酸
C．该溶液中含有盐酸和氯化铁 D．该溶液中含有稀硫酸和氯化铁
【答案】C
11、往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
12、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“ ”“ ” “ ”“ ”表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ）
A． 表示氯离子
B． 表示钠离子
C． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D．此反应的实质是 和 结合生成水分子
【答案】D
13、下列实验现象中正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧：发出黄光，放热，产生大量白雾
B．一氧化碳还原氧化铜：红色固体逐渐变为黑色
C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
D．镁条放入稀盐酸中：剧烈反应，产生大量气泡，放热
【答案】D
14、下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．氯化铜溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化镁溶液 D．稀盐酸
【答案】D
15、水稻对镉的吸收量与土壤pH的关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（ ）
A.熟石灰 B.硫酸铜 C.稀盐酸 D.氯化钠
【答案】A
二、填空题。
16、选择符合下列要求的概念，并用其序号填空：
①原子②分子③离子④电子⑤核电荷数⑥最外层电子数
(1). 元素的种类取决于原子的___________；
(2). 化学变化中最小的微粒是___________；
(3). 氢氧化钠溶液能导电，是因为其溶液中存在自由移动的___________；
(4). 水和双氧水的化学性质不同，是因为它们的___________结构不同。
【答案】（1） ⑤ （2） ① （3） ③ （4） ②
17、回答下列问题：
（1）澄清石灰水若敞口久置，观察到现象是 。该反应的化学方程式为 。
（2）氢氧化钠露置在空气中不但能吸收 发生潮解，而且还能与空气中的 反应而变质，因此氢氧化钠必须密封保存。写出氢氧化钠露置空气中变质的化学方程式为： 。
【答案】（1）石灰水表面生成一层白膜；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（2）水分；二氧化碳；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
18、如图所示，在白色点滴板①~⑥的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液。
（1）孔穴⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_____（填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是_____。
【答案】（1）碱性； （2）②⑤； （3）③
19、向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热至液体蒸干，观察到__ 。
【答案】有白色固体出现
20、浓硫酸：
①吸水性（物理性质）——_________剂（不能干燥碱性气体如_________）
②脱水性（化学性质）—强腐蚀性。
③强氧化性——与活泼金属反应不产生_________气。
④稀释：_________入水、沿器壁、慢慢、搅拌。（浓硫酸溶于水放出大量热，且水的密度比浓硫酸小）
【答案】（1） 干燥 （2） 氨气 （3） 氢 （4） 浓硫酸
21、归纳总结是学习化学的一种方法。莉莉整理的氢氧化钠的化学性质如图。结合此图回答下列问题：
（1）氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为 ，所以要密封保存。实验室须密封保存的物质还有 （填一种）。
（2）写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质 。
【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；浓硫酸。 （2）硫酸铜。
22、有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是___。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是___，所得溶液的pH___7（选填“＜”、“=”或“＞”）
【答案】氧气 二氧化碳是否能与水反应 ＜
23、人体不同器官内体液有不同的酸碱度。
(1)以下是人体内部分体液的pH值
体液 细胞外液 唾液 胃液 胰液 尿液 血液
pH值 6.8—7.0 6.5-7.5 0.9—1.5 8.0-8.4 4.8—8.4 7.35—7.45
其中酸性最强的是_______(填写体液名称)。
(2)呼吸性酸中毒是指体内堆积过多的二氧化碳，使血液中碳酸(H2CO3)的浓度增大，这是因为____ (写出主要反应的化学方程式)。
(3)常见的抗酸药有NaHCO3、Al(OH)3和MgO等，胃溃疡患者不宜选择使胃内气体增多的抗酸药，以上不适合胃溃疡患者使用的是_______。
【答案】 (1) 胃液 (2) CO2+H2O=H2CO3 (3) NaHCO3
三、科学探究题。
24、某矿井中的瓦斯气体可能含有CO、CO2、CH4等气体。为确定该气体的成分，兴趣小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论。
【查阅资料】CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；碱石灰是固体NaOH和生石灰的混合物。
【实验装置】
(1)同学甲认为，碱石灰的作用是防止空气中的_______和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意。
(2)同学乙认为，若装置C中的氧化铜由黑色变为________，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是________(用化学方程式表示)。
(3)同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在_______(填字母)装置间再增加一个装有浓硫酸的洗气瓶(编号为F)，才能证明含有CH4。
(4)同学丁认为，B装置可有可无。你是否同意？________(填“同意”或“不同意”)。
(5)同学戊认为，该装置存在着________重大安全隐患，小组成员一致同意。
【实验探究】综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验现象和数据填写结论：
装置 实验现象(或数据) 实验结论
A 石灰水变浑浊 通过实验现象和数据，小组成员一致认为该气体样品中含有________。
B 无明显现象
C 黑色粉末变成红色
D 装置D增重3.6g
E 装置E增重4.4g
【答案】 （1）CO2（二氧化碳） （2）红色 CO+CuOCu+CO2
（3）BC（CB）
（4）不同意 爆炸(或中毒、或没有处理尾气等) CO2、CH4
四、计算题。
25、现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液98g于烧杯中，逐渐加入足量的氯化钡溶液，反应中物质间的质量关系如图所示。
请计算：
（1）原硫酸溶液中溶质的质量分数是多少。
（2）若取一定量该硫酸溶液配制50g溶质的质量分数为7％的稀硫酸，需加入水的质量是多少g？
【答案】（1）10％； （2）15g
