第一章《原子结构与性质》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列说法不正确的是
A．铜、氨水、CO2都属于非电解质
B．因为NaH2PO2是正盐，所以H3PO2是一元酸
C．盐酸、有色玻璃、碱石灰都属于混合物
D．金刚石和足球烯C60互为同素异形体
2．叶腊石是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。、、、均为短周期元素，原子序数依次递增。是地壳中含量最高的元素，原子在元素周期表中的周期数等于族序数，的简单阳离子与含有相同的电子数，原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是
A．叶腊石中只含有离子键
B．第一电离能大小：
C．工业上常用电解法制备元素的单质
D．的最高价氧化物的水化物可溶于的最高价氧化物的水化物
3．下列微粒中，未成对电子数最多的是
A．O：1s22s22p4 B．P：1s22s22p63s23p3
C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2
4．下列说法或有关化学用语的使用正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B．基态Fe原子的价层轨道表示式为
C．硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大
D．基态铜原子的价层电子排布式为
5．已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是
A．a、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键
B．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b
C．b 单质的电子式为：b××b
D．c、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c
6．稀土元素是指元素周期表中15个镧系元素以及钪和钇，它们在科技、生产中有广泛的应 用，被称为万能之土，还被称为工业上的维生素。我国拥有丰富的稀土资源，约占世界 已知储量的80%．其中稀土铈(Ce)元素可作为反应核燃料的稀释剂，金属铈在空气中易氧 化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，下列说法正确的是( )
A．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，合金具有硬度大，熔点大等性能
B．用少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，离子方程式为Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+
C．金属铈着火，可用水灭火
D．金属铈应储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
7．光气是一种重要的有机合成中间体，它的一种合成方法为：。泄露时，可用液氨解毒，原理为。下列说法正确的是
A．基态碳原子的轨道表示式： B．的结构式：
C．的填充模型： D．的电子式：
8．元素X的L层电子数是K层电子数的三倍，元素Y的K层电子数与M层电子数相等，则X、Y形成的常见化合物的化学式为
A．YX B．XY C．X2Y D．Y2X
9．工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+CMgCl2+CO。下列说法正确的是
A．基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5 B．Mg2+与O2-具有相同的电子层结构
C．MgCl2的电子式为 D．O表示中子数为16的氧原子
10．某新型漂白剂（）可用于漂白各种动物毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是
A．WX、WZ2均是离子化合物
B．W、X、Y对应的原子半径顺序为：W＞X＞Y
C．X、Y与Z均可以形成化合物
D．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸
11．图中表示的是元素的某种性质(X)随原子序数的变化关系，则X可能是
A．元素的原子半径 B．元素的第一电离能
C．元素的最高化合价 D．元素的电负性
12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是
W X
Y Z
A．W元素的简单氢化物可用作制冷剂
B．单核阴离子的还原性Y强于X
C．Y元素最高正价和最低负价的代数和为4
D．Z分别与钠、镁、铝元素形成的化合物都属于离子化合物
二、非选择题（共10题）
13．氢元素的三种核素
氢元素的原子核 原子名称 原子符号(X)
质子数(Z) 中子数(N)
________________ ________________ 氕 ________________
________________ ________________ 氘 ________________
________________ ________________ 氚 ________________
14．下表是ⅥA族部分元素的相关性质。
元素性质 8O 16S 34Se 52Te
单质熔点(℃) -218.4 113 450
单质沸点(℃) -183 444.6 685 1390
主要化合价 -2 -2、+4、+6 -2、+4、+6
原子半径 逐渐增大
单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接化合
请回答下列问题：
(1)硒的熔点范围可能是_______。
(2)碲的化合价可能有_______。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_______(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的_______(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_______。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：_______
_______Al2Te3＋_______=2Al(OH)3↓＋_______H2Te↑
15．已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。请回答：
(1)从电子填充能级来看，碘属于_____________区元素：第一电离能：I_____________Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。
(2)Cu+的价层电子排布式是__________________________，Cu原子有_____________种不同能量的电子，Cu2+具有_____________种不同运动状态的电子。
(3)根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应离子方程式是_____________。
(4)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为__________________________；欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S____________（填“＞”“＜”或“＝”）I-。
(5)CuI用于监测空气中汞蒸气：4CuI(白色)+Hg=Cu2HgI4(亮黄色)+2Cu。Cu2HgI4是___________。
A．氧化产物
B．还原产物
C．既是氧化产物又是还原产物
D．既不是筑化产物也不是还原产物
(6)间接碘量法用于测定溶液中Cu2+含量，即向含Cu2+的溶液中加入足量KI溶液和几滴指示剂X，再用Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是___________（已知：I2+2=2I-+）。
16．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a 减压 b 增加NH3的浓度 c 升温 d 及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________
（3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是___________。通过比较_____________可判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱。
（4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是________。CS2熔点高于CO2，其原因是 ______。
17．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案 实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置 A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中 B．溶液呈浅紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置 C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中 D．溶液呈橙色
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：___________________________________________________________。
（2）实验用品
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1NaBr溶液、0.1mol·L－1NaI溶液等；
②仪器：__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：____________________________
实验方案 实验现象 化学方程式
①
②
③
④
（4）实验结论：______________________________________________________________。
18．利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_______、_______、_______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_______。
(2)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入_______溶液，B中应加入Na2CO3，装置C中发生的化学反应方程式为_______。
19．某同学利用下图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是________。
(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到C溶液中现彖为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______吸收尾气。
(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加______(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。
20．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
21．用表示原子：
(1)中性原子的中子数N=___________。
(2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N=___________。
(3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N=___________。
22．W、X、Y、Z是汽车尾气中含有的4种主要元素。W元素原子核外只有1个电子；X是金刚石的组成元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同一短周期元素，这三种元素原子最外层电子数之和为15。
（1）W在元素周期表中的位置为___。
（2）X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。
（3）Y与Z的原子半径大小关系为：Y___Z（填“＞”或“＜”）。
（4）Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物稳定性___（填“强”或“弱”）。
（5）写出Y的气态氢化物的电子式为___。
参考答案：
1．A
A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．由NaH2PO2是正盐可知H3PO2只能电离出一个氢离子，为一元酸，故B正确；
C．盐酸是HCl的水溶液，有色玻璃是向玻璃中加入了有色物质，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，它们都是混合物，故C正确；
D．金刚石和足球烯 C60 是碳元素组成的不同单质，互为碳元素的同素异形体，故D正确。
答案选A。
2．C
、、、均为短周期元素，原子序数依次递增。是地壳中含量最高的元素，则Y为O；原子在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al；的简单阳离子Al3+与（OH-）含有相同的电子数，则X为H；原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，则W的电子排布式为1s22s22p63s23p2，W为Si。
A．叶腊石的化学式为Al2(Si4O10)(OH)2，既有离子键，又有共价键，故A错误；
B．非金属性越强，失去一个电子越难，第一电离能越大。非金属性：O＞Si＞Al，则第一电离能：O＞Si＞A，故B错误；
C．工业上常用电解熔融Al2O3制取Al，故C正确；
D．Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，W的最高价氧化物的水化物为H2SiO3，Al(OH)3不溶于H2SiO3，故D错误；
故选C。
3．C
4．B
A．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层S轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；
B．基态铁原子价层电子排布式为，价层电子排布图为，B正确；
C．P原子的3p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的S原子，C错误；
D．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，故29号Cu元素基态原子的价层电子排布式为，D错误；
故答案选B。
5．D
已知化合物中的 b 元素不存在正价，则b为F元素，则a为O元素，c为S元素，d为Cl元素。
A．a为O元素，c为S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均为只含共价键的共价化合物，故A错误；
B．离子所含电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径：S2->Cl->O2->F-，即c>d>a>b，故B错误；
C．b单质为F2，电子式为，故C错误；
D．同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性Cl>S，则气态氢化物的稳定性比较：d >c，故D正确；
综上所述答案为D。
6．D
A．合金具有硬度大、熔点低的性能，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，A错误；
B．根据Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+可知还原性：Fe2+＞Ce3+，而I-的还原性比Fe2+强，所以少量碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，I-、Fe2+均会被氧化，B错误；
C．金属铈与水会很快反应并产生气体，金属铈着火，不能用水灭火，C错误；
D．金属铈在空气中易被氧气氧化变暗，受热时燃烧，则金属铈应储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源，D正确；
故答案为D。
7．B
A．基态碳原子的轨道表示式：，A错误；
B．分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯单键，结构式：，B正确；
C．填充模型是用一定大小的球体来表示不同的原子的模型；不是直线型分子，充填模型为： ，C错误；
D．是由铵根离子和氯离子构成的，电子式：，D错误；
故选B。
8．A
元素X的L层电子数是K层电子数的三倍，故X为O元素，元素Y的K层电子数与M层电子数相等，故Y为Mg元素。可以形成的化合物为MgO，故选A。
9．B
A．Cl为17号元素，基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，其价层电子排布式为3s23p5，选项A错误；
B．Mg2+与O2-均为10电子结构，具有相同的电子层结构，核外均为两个电子层，电子数分别为2、8，选项B正确；
C．MgCl2由镁离子和氯离子构成，为离子化合物，其电子式为 ，选项C错误；
D．O表示质量数为16、质子数为8、中子数为8的氧原子,选项D错误；
答案选B。
10．B
W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，则W、X、Y、Z分别为Mg、O、B、H，由此分析。
A．W、X、Z分别为Mg、O、H，WX、WZ2分别为MgO、MgH2均是离子化合物，故A正确；
B．W、X、Y分别为Mg、O、B，Mg位于第三周期，O、B位于第二周期，同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，对应的原子半径顺序为：W＞Y＞X，故B错误；
C．X、Y、Z分别为O、B、H，O、B与H可形成H2O、BH3，故C正确；
D．B的最高价氧化物对应水化物为硼酸，为弱酸，故D正确；
答案选B。
11．B
从图中可知，同周期元素随原子序数的增加，从左到右X值逐渐增大，并且第IIIA比第IIA小，第VIA比第VA的小，，满足这一特点的是第一电离能，故答案是：B。
12．D
X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。
A．W元素的简单氢化物NH3易液化，可用作制冷剂，选项A正确；
B．同主族从上到下阴离子还原性依次增强,所以S2-的还原性比O2-强，选项B正确；
C．Y元素最高正价+6和最低负价-2的代数和为4，选项C正确；
D．Z分别与钠、镁、铝元素形成的化合物NaCl、MgCl2都属于离子化合物，但AlCl3是共价化合物，选项D错误；
答案选D。
13． 1； 0； ； 1； 1； H或D； 1； 2； H或T。
氢元素的三种核素的名称分别为：氕、氘、氚，氕的质子数为1，中子数为0，原子符号为：，氘的质子数为1，中子数为1，原子符号为：H或D，氚的质子数为1，中子数为2，原子符号为：H或T，故答案为：1；0；；1；1；H或D；1；2；H或T。
14．(1)113℃～450℃
(2)-2、+4、+6
(3)H2Te、H2Se、H2S
(4) 还原性 2H2Se＋O2=2Se＋2H2O
(5)Al2Te3＋6H2O =2Al(OH)3↓＋3H2Te↑
本题信息是ⅥA族O、S、Se、Te四种元素单质熔点、元素化合价、原子半径等性质，总结其中递变规律并利用所学元素周期律：可知随着原子序数的递增，单质熔点逐渐增大，元素非金属性依次减弱，单质和氢气化合越来越困难，主要化合价相同。
（1）由信息可知VIA族元素单质的熔点随着原子序数的增大而增大，所以Se的熔点大于S而小于Te，即大于113℃而小于450℃。故答案为：113℃～450℃；
（2）由题中信息知第ⅥA族O非金属性强，主要化合价为-2，S、Se主要化合价为-2、+4、+6，Te化合价可能有2、+4、+6。答案为：-2、+4、+6；
（3）由图中信息知S、Se、Te随原子序数的增大，原子半径依次增大，非金属性减弱，与H2反应越来越难，H-X键减弱，氢化物水溶液的酸性增强，氢化物水溶液酸性由强到弱的顺序H2Te>H2Se>H2S。故答案为：H2Te、H2Se、H2S；
（4）H2Se中Se的化合价为-2价，处于该元素的最低价，具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化生成Se与水，化学方程式为：2H2Se+O2=2H20+2Se。故答案为：还原性；H2Te、H2Se、H2S；
（5）根据元素原子守恒可知，反应物还有H2O，反应前后元素的化合价没有发生变化，根据原子守恒配平，化学方程式为:Al2Te3+6H O=2Al(OH)3↓+3H2Te↑。故答案为：Al2Te3+6H O=2Al(OH)3↓+3H2Te↑；
15．(1) p ＞
(2) 3dl0 7 27
(3)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
(4) 2Cu+I2=2CuI ＞
(5)A
(6)当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好从蓝色变为无色，且半分钟内不改变
（1）碘的价电子5s25p5，从电子填充能级来看，碘属于p区元素；碘最外层7个电子，易得1个电子，失电子难，铜4s能级上只有1个电子，易失去，故第一电离能：I>Cu，故答案为：p；＞；
（2）Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子中没有运动状态相同的电子；Cu原子先失去4s能级1个电子，再失去3d能级1个电子形成Cu2＋，Cu+的价层电子排布式是3d10，Cu原子有7种不同能量的电子，Cu2+具有27种不同运动状态的电子，故答案为：3dl0；7；27；
（3）根据题意：还原性Cu＞I－＞Cu＋，碘离子对应的氧化产物是单质碘，铜离子做氧化剂时被还原为低价的亚铜离子，反应离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
（4）久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应，即2Cu+I2=2CuI↓；碘离子的还原性比硫离子的还原性弱，所以碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，故答案为：2Cu+I2=2CuI；＞；
（5）化合价升高的汞元素所在产物Cu2HgI4是氧化产物，故选A，故答案为：A；
（6）利用淀粉作指示剂，反应结束时，碘消耗完，蓝色消失。达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好从蓝色变为无色，且半分钟内不改变，故答案为：当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好从蓝色变为无色，且半分钟内不改变。
16． bc 2NH3＋CO2＋H2O→（NH4）2CO3、（NH4）2CO3＋CO2＋H2O→2NH4HCO C＞N＞O＞H O2和S的氧化性 CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大
（1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，所以选bc；
（2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；
（3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H；
氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是；
比较O2和S的氧化性、H2O和H2S的稳定性都可以判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱；
（4）CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。
17． 探究同主族元素性质的相似性和递变性 试管 胶头滴管 烧杯
实验方案 实验现象 化学方程式
① D Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
② A 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
③ B Br2＋2NaI=2NaBr＋I2
④ C 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
同主族元素性质相似；同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱
根据题中信息判断实验目的；根据实验要求和实验操作，判断所缺仪器；根据实验填写实验现象和反应的化学方程式；根据实验现象得出同主族元素性质递变规律；据此解答。
（1）依据某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，结合实验过程和实验现象可知实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；答案为探究同主族元素性质的相似性和递变性；
（2）该实验涉及滴加溶液做实验，则需胶头滴管，实验过程中离不开试管、烧杯；答案为试管，烧杯，胶头滴管。
（3）①将氯水滴加到NaBr溶液中,振荡后再加入适量CCl4，振荡、静置；D．分层，上层无色，下层橙红色，反应为Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2；
②将一小块金属钠放入到冷水中；A．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失，反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡,静置；B．分层，上层无色，下层紫红色，反应为Br2+2NaI═2NaBr+I2；
④将一小块金属钾放入冷水中；C．浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失，反应为2K+2H2O═2KOH+H2↑；答案为
实验方案 实验现象 化学方程式
① D Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
② A 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
③ B Br2＋2NaI=2NaBr＋I2
④ C 2K＋2H2O=2KOH＋H2↑
（4）钠和钾都与水反应，但反应剧烈程度不同，钾比钠活泼；氯、溴、碘同属于同主族元素，实验的反应和现象可知，氯气置换出溴单质，溴单质可以置换出碘单质，说明氧化性Cl2＞Br2＞I2，证明化学性质相似，但存在不同，同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱；答案为同主族元素性质相似，同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱。
18．(1) 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 S2-+Cl2=S↓+2Cl-
(2) H2SO4 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
本实验的目的是通过非金属单质之间的置换反应来验证非金属的变化规律，通过制取Cl2，Cl2置换S单质以验证Cl、S的非金属强弱，结合实验装置和实验室制取氯气的方法进行分析解答。
(1)
由实验装置，制取氯气时为固液不加热装置，则先利用浓盐酸和KMnO4来制取Cl2，再用Cl2与Na2S反应产生S验证氯的非金属性大于硫。故装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中有淡黄色沉淀S生成，则反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-；
(2)
要证明非金属性：C＞Si，则A中加稀硫酸、B中加Na2CO3，产生二氧化碳气体，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生，反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。
19． 分液漏斗 防止倒吸 变蓝 NaOH溶液 Na2SiO3 饱和NaHCO3
（1）仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸,可以避免C中液体进入锥形瓶中；正确答案: 分液漏斗；防止倒吸。
(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,氯气具有强氧化性,可与碘化钾反应生成碘,因淀粉遇碘变蓝色,则可观察到溶液变蓝,氯气有毒,不能排放到空气中,可与氢氧化钠溶液反应而被吸收；正确答案:变蓝；NaOH溶液 。
(3)因碳酸比硅酸强,二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性,干扰实验结果,需要将二氧化碳中的氯化氢除掉,根据氯化氢与碳酸氢钠反应,而二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应,可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,正确答案: Na2SiO3 ；饱和NaHCO3。
20． 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键
现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。
根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。
(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；
(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；
(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；
(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。
21． A-Z A-x-n A-x+n
(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z；
(2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n；
(3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。
22． 第一周期IA族 H2CO3 ＞ 弱
W元素原子核外只有1个电子，是氢元素，X是金刚石的组成元素，X是碳元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同一短周期元素，这三种元素原子最外层电子数之和为15，碳元素最外层有4个电子，则Y和Z最外层电子数之和是11，则Y是氮元素，Z是氧元素，据此回答问题。
（1）W是氢元素，其在元素周期表中的位置为第一周期IA族；
（2）X是碳元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3；
（3）同一周期原子半径从左到右随原子序数递增而减少，则Y与Z的原子半径大小关系为Y>Z；
（4）同一周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，Y的气态氢化物是NH3， Z的气态氢化物是H2O，氢化物的稳定性NH3比H2O弱；
（5）写出Y的气态氢化物是NH3，其电子式为
