信阳市名校2022-2023学年高二下学期期中教学质量检测
化学
本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。共100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将本人姓名、考生号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔在答题卡对应题目的答案标号上涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不要答在试题卷上。
3.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本大题分必考题和选考题两部分，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
(一)必考题(8小题,共24分)
1. 科学家发现了铝的“超级原子”结构和已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处
于相对稳定状态。下列说法正确的是
A. Al 和Al 互为同位素
B. Al “超级原子”中Al原子间通过离子键结合
C. Al 和Al 都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
D. Al 最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的化学性质相似
2. 现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是
A.元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构
B. 的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3
C.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D.质谱法和红外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
3.下列有机化合物说法不正确的是
A.甲苯 的一氯代物有3种
B. CH ═CH—CH ═CH 中所有原子可能共平面
C.化合物 的分子式为C H
D.1mol香兰素最多与4molH 发生加成反应
4. 2022年北京冬奥会的场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料，是以某双环烯酯为原料制得
的，其结构为下列有关该双环烯酯的说法正确的是
A.分子式为( C H O
B.1mol该物质能与3molH 发生加成反应
C.该分子中所有原子可能共平面
D.与H 完全加成后产物的一氯代物有9种(不含立体异构)
5. 辅酶 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如右图。下列有关辅酶的说法正确的是
A.分子式为
B.分子中含有14个甲基
C.分子中的四个氧原子不在同一平面
D.可发生加成反应，不能发生取代反应
6. 甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A.原子半径：丁>戊>乙
甲 乙
丙 丁 戊
B.非金属性：戊>丁>丙
C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
7. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外
层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元
素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是
A.简单离子的半径：D>C
B.简单氢化物的沸点：C>E
C. A、B可形成多种二元化合物
D.可电解熔融C、D形成的化合物来冶炼D的单质
8. 一种低毒杀虫剂的结构如图所示，其组成元素W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核内只有1个质子，M原子序数为Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A.简单氢化物沸点:Z>Y>Q
B.原子半径:M>Q>Z
C. W、X、Z和钠四种元素形成的离子化合物的水溶液一定显碱性
D.该杀虫剂结构中既含有极性共价键又含有非极性共价键
(二)选考题(共24分，每小题只有一个选项符合题意。考生只能从A和B选做其中之一，如果两部分都做，以A部分计分)
A：【选择性必修2：物质结构与性质】
9. 有关周期表和周期律的说法正确的是
A.周期表p区所有元素，电子最后填入的能级均为p能级
B.第二周期元素，第一电离能介于B和N之间的元素只有1种
C.同一周期，第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素
D.周期表第14列元素形成化合物种类最多
10. 下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。
x Y Z
R
W
J
下列说法正确的是
A. R基态原子的轨道表示式为：
B. Y 与Na 的半径大小关系为
C. X的第一电离能大于Y的第一电离能
D.表中电负性最大的元素为W
11.下列关于分子结构的说法正确的是
A.凡空间构型为正四面体形的分子其键角均为
B.凡分子的空间构型为平面三角形，中心原子采取sp 杂化
C.凡中心原子采取sp 杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体形
D.凡AB 型的共价化合物，其中心原子A均采取sp 杂化轨道成键
12. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b 表示晶胞的一部分。下列说法正确的是
A.该晶胞的体积为 B. K和Sb原子数之比为3:1
C.与Sb最邻近的K原子数为4 D. K和Sb之间的最短距离为
13. 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是
和NH: 和ClO C. NO 和 和
14. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO 转化为HCOOH。下列说法错误的是
A. Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C
B.如图结构吡啶环中C、N原子的杂化方式分别为 sp 、sp
C.该配合物中Ru的配位数是6
D. HCOOH的沸点比CH CHO高,主要原因是HCOOH分子间存在范德华力和氢键，而CH CHO分子间只有范德华力
15. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的
空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：
16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素基态原子的价电子排布式为
下列说法正确的是
A. W和T的单质混合加热可得化合物T W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X
C. Y、T单质的晶胞堆积方式相同
D. W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
16. 有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是
A.在NaCl晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体
B.在CaF 晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca
C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为1：2
D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
B：【选择性必修3：有机化学基础】
9. 某多环有机分子结构如右图所示，有关该分子的说法正确的是
A.分子式为
B.分子中含有8个五元碳环
C.分子中含有二个亚甲基 (—CH —)
D.一氯代物的同分异构体只有三种
10. 卤代烃被誉为有机合成的“桥梁”，其可通过发生取代反应使卤代烃的官能团发生转化或使卤代烃碳链增长，其取代反应的实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：
CH CH Br+NaOH→CH CH OH+NaBr(反应条件已略去)。则下列化学方程式书写错误的是
A. CH CH Br +NaCN→CH CH CN+NaBr
B. CH I+CH C≡CNa→CH C≡CCH +NaI
C. CH Br +CH CH ONa→CH ONa +CH CH Br
D. CH CH CH Cl+NH →CH CH CH NH +HCl
11. 聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A. m =n- 1 B.聚乳酸分子中含有两种官能团
C.1mol乳酸与足量的Na反应生成1mol H D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子
12. 2022年3月，我国科学家在实验室实现CO 到淀粉的全合成，其合成路线如图：
下列有关说法错误的是
A.反应②中,3.2g CH OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA
B.1mol DHA与乙酸发生取代反应，可能消耗乙酸的分子数目为NA
C. DHA存在核磁共振氢谱只有一种峰的同分异构体
D.为加快③反应速率，可采用高温环境进行反应
13. 有机物1-溴丁烷是一种重要的精细化工产品，在有机合成中作烷基化试剂。实验室用浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇和如图装置制备1-溴丁烷。下列说法错误的是
A.气体吸收装置的作用是吸收HBr，防止其污染空气
B.分液装置中要进行水洗分液、10%Na CO 洗涤分液、水洗分液等操作除去杂质
C.图中冷凝管中的冷凝水均为a口进b口出
D.浓硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1-丁醇的转化率等
14.下列实验操作或对实验事实的描述正确的有
①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗
②除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤
③向苯酚浊液中滴加Na CO 溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸
④将苯和溴水充分混合后再加Fe粉，可制得溴苯
⑤用浓溴水可将C H OH、AgNO 溶液、C H Br,苯酚溶液、苯区分开
⑥检验CH BrCOOH中的溴元素，取样加入足量的NaOH醇溶液并加热，冷却后加稀硝酸酸化，再加AgNO 溶液，观察沉淀颜色
⑦检验无水乙醇和浓硫酸加热产生的乙烯，将产生的气体通入酸性KMnO 溶液中，溶液褪色
A.①③④ B.①⑤ C.①③⑥ D.②⑤⑦
15. 立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如下转化关系，下列说法正确的是
A. L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
B. M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种
C. N分子可能存在顺反异构
D. L→M的反应类型为消去反应
16. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图：
下列说法不正确的是
A.反应③的化学方程式为
B.反应①属于取代反应
C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用Na CO 溶液鉴别
D.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有5种
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、填空题(共52分，本题分必考题和选考题两部分)
(一)必考题(两小题，共26分)
17. (13分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H 浓度之比是 。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的 Ba(OH) 溶液反应的离子方程式: 。
(3)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物浓度为0.1mol/L时，常温下pH最接近 (填序号)。
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应； C (g)+3A (g) ═2CA (g) △H =-92.4 反应达到平衡后，测得容器中含有 C 0.5mol,A 0.2mol,CA 0.2mol,总容积为1.0L。
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是 (填序号)。
A,C 0.6mol,A 0.5mol,CA 0mol
B. C Omol,A Omol,CA 1.2mol
C. C 0.6mol/L,A 0.5mol/L,CA 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K= 。
③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC ,平衡将 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
④已知0.4mol液态C A 与足量的液态双氧水反应，生成C 和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
18. (13分)硫脲[CS(NH ) ] 是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：
Ⅰ.硫脲的制备：
已知：将石灰氮(CaCN )和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。
(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是 (填序号)。
A.固体+浓硫酸 B.固体+稀硝酸 C.固体+稀盐酸
(2)仪器M的名称为 ，按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为 c→ (填仪器接口的小写字母)。
(3)装置C中反应温度控制在80℃,温度不宜过高或过低的原因是 ,装置C中反应的化学方程式为 。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
(4)装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性,用c mol/L KMnO 标准溶液滴定,滴定至终点时消耗KMnO 标准溶液VmL。
①硫脲[[CS( NH ) ]中硫元素的化合价为 价。
②滴定时，硫脲转化为 的离子方程式为 。
③样品中硫脲的质量分数为 (用含“m、c、V”的式子表示)。
(二) 选考题(共26分。考生只能从A和B选做其中之一，如果两部分都做，以A部分计分)
A：【选择性必修2：物质结构与性质】
19. (13分)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含的新型AIE分子的合成路线如下：
(1) Se 与S同族,基态硒原子价电子排布式为 。
(2)H Se的沸点低于H O,其原因是 。
(3)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物,下列说法正确的有 (填序号)。
A. I中仅有σ键 B. I中的Se—Se键为非极性共价键 C.Ⅱ易溶于水
D.Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有sp与sp 杂化 E.Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大
(4)Ⅳ中具有孤对电子的原子有 (填元素符号)。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 (填“>”或“<”)。研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠 ( Na SeO )可减轻重金属铊引起的中毒。 的空间结构为 。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。
①X的化学式为 。
②设X的最简式的式量为M，晶体密度为 则X中相邻K之间的最短距离为 nm(列出计算式，用 表示阿伏加德罗常数的值)。
20. (13分)我国科学家制备的NiO/Al O /Pt催化剂能实现氨硼烷(H NBH ) 高效制备氢气的目的，制氢原理：
请回答下列问题：
(1)基态 Al 原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为 。
(2)已知几种元素的电负性如下表所示。
元素 H B C N O
电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5
①上述制氢反应中,有 种元素的原子采取sp 杂化。
②B、C、N、O的电负性依次增大,其主要原因是 。
(3)某有机硼化合物的结构简式如图甲所示。组成该有机化合物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(4)磷化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图乙所示。以晶胞参数(晶胞边长)为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1,1,0),则c点硼原子的坐(5)四氢铝钠(NaAlH )是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图丙所示。
①Al的配位数为 。
②已知 NA为阿伏加德罗常数的值,晶体的密度为 g cm (用含a、NA的代数式表示)。
B：【选择性必修3：有机化学基础】
19. (13分) Reformatsky反应是利用醛或酮与卤代酸酯反应制备β-羟基酸酯的常用的简便方法，反应①:
(1)化合物Ⅰ与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。
(2)一定条件下， CH CH(Br)COOC H 与过量的I也可以发生类似反应①的反应，试写出该生成物的结构简式 。
(3)化合物Ⅱ所含官能团的名称是 ；其在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(4)化合物Ⅲ的分子式为 ,1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO 。
(5)化合物Ⅲ在加热条件与NaOH溶液反应，所得溶液加酸酸化生成化合物Ⅳ，试写出Ⅳ所形成的有机高分子的结构简式 。
20. (13分)有机物H是合成雄御激素的中间体，一种由A制备H的工艺流程如图：
已知：I
(其中R为烃基或氢原子)。
回答下列问题：
(1)D中官能团的名称为 。
(2)C→D的反应类型为 。
(3)写出B→C的化学反应方程式: 。
(4)E同分异构体中，满足下列条件的有 种(不含立体异构)；
①苯环上有2个取代基；
②能与FeCl 溶液发生显色反应；
③能发生银镜和水解反应。
其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 。
(5)参照上述合成路线，设计以甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)
。
化学参考答案及评分标准
一、选择题(共48分，每题3分)
(一)必考题(共24分)
1-8. DCADB CAC
(二)选考题(共24分，每小题只有一个选项符合题意。考生只能从A和B选做其中之一，如果两部分都做，以A部分计分)
9-16. DCBDC BAD
二、填空题(共52分)
17.(13分,除标注外,每空2分)
(3)C (1分)
(4)①BC(漏选扣1分) ②10 ③逆向
④N H (1)+2H O (l) N (g)+4H O(g) △H=-641.63kJ·mol (对应焓变值写641.625kJ·mol 也对)
18.(13分,除标注外,每空2分)
(1)C (1分)
(2)恒压滴液漏斗(少答“恒压”不扣分) (1分) a→b→d→e→f(见错不得分)
(3)温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速度缓慢(答案合理即可，答出一点得1分)
(4)①-2 (1分) ②5CS(NH ) +14MnO +32H 14Mn +5CO ↑+5N ↑+ 漏写气体和沉淀符号不扣分)
A【选择性必修2：物质结构与性质】
19.(13分,除标注外,每空2分)
(1)4s 4p (1分)
(2)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高
(3)BDE
(4)O、Se(漏写扣1分)
(5)①> (1分) ②正四面体形 (1分)
(6)①K SeBr
20.(13分,除标注外,每空2分)
(1)6:7 (1分)
(2)4 原子半径依次减小，得电子能力依次增强
(3)N>O>C>B
(5) 8
B：【选择性必修3：有机化学基础】
19.(13分,除标注外,每空2分)
(1)
(2)
(3)①碳溴键和酯基(漏写扣1分)
(反应条件漏写不扣分)
(1分) ②14.5
(5)
20.(13分,除标注外,每空2分)
(1)氨基、羧基(漏写扣1分)
(2)还原反应
(3) (反应条件漏写不扣分)
(4)①15 ②
(5) (3分)
