2023 年春学期期中考试
高二化学试卷
第Ⅰ卷 50分，第Ⅱ卷 50分， 共 100分，考试时间 75分钟
相对原子质量 H：1 、C：12、N：14、O：16、Si：28、Li：7、Cu：64 S：32
第Ⅰ卷 (选择题 共 50 分)
一、单选题：本题共 20 小题，1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分，共 50
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．对下列化学用语的理解正确的是（ ）
A．空间填充模型 既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
C．基态 Al 原子最高能级的电子云图为：
D．某基态原子的轨道表示式若写为： ，则违背了洪特规则
2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
2 2 6 2 4 2 2 6 2 3
①1s 2s 2p 3s 3p ②1s 2s 2p 3s 3p
2 2 3 2 2 5
③1s 2s 2p ④1s 2s 2p
则下列有关比较中正确的是（ ）
A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③=②>①
3. 下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是（ ）
A. 元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素
2
B. 基态原子最外层电子排布为 ns 的元素都位于周期表第 IIA 族
C. 主族元素处于元素周期表的 s区和 p区
D. 电负性最大的元素位于周期表的右上角(稀有气体除外)
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4. 下列分子的空间构型可用 sp2杂化轨道来解释的是（ ）
①BF3 ②CH2=CH2 ③ ④CH CH ⑤NH3 ⑥CH4
A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥
5. 甲壳素具有抗癌，抑制癌、瘤细胞转移，提高人体免疫力及护肝解毒作用。
其分子结构如图，该分子中含有的官能团种类有（ ）
A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种
6.3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)（ ）
A. 3 种 B. 4 种 C. 5 种 D. 6 种
7.下列有关物质的分离或鉴别说法正确的是（ ）
A.乙醛和乙醇无法通过核磁共振氢谱鉴别
B.酒精不能萃取水中的溶质，但是能萃取苯中的溶质
C.分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体继续放出
D.质谱法是测定相对分子质量的精确方法、也可用于确定简单的分子结构
8. 符合下面核磁共振氢谱图的有机物是（ ）
A. CH3COOCH2CH3 B. CH2=CHCH2CH3
C. D.
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9．观察表中数据，下列说法错误的是（ ）
化合物 MgO BaO NH4NO3 C2H5NH3NO3
熔点/℃ 2800 1923 170 12
A．向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点
B．CaO的熔点介于1923℃~ 2800℃之间
C．离子晶体的熔点一定高于分子晶体
D．离子晶体熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关
10．下列说法正确的是（ ）
A．CO2分子中σ键和π键的数目之比为1:2 B．SO2和 CS2均为 V形分子
C．NCl3子中的键角为120
2- 3
D．SiF4和 SO3 的中心原子均为 sp 杂化
11．下列说法错．误．的是（ ）
A．CH≡CCH(CH3)CH=CHCH3分子中含 1个手性碳原子
B．硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明极性：水>酒精>CS2
C． 的沸点高于 的沸点
D．H3PO4酸性强于 H3BO3，是因为 H3PO4中非羟基氧原子数大于 H3BO3中非羟基氧原
子数
12．下列说法正确的是（ ）
A．在任何情况下，都是σ键比π键强度大
3-
B．KSCN 是检验铁离子常用的指示剂，在[Fe(SCN)6] 离子中σ键与π键数目之比
为 3：2
C．非金属的电负性一定大于 1.8，金属的电负性一定小于 1.8
D．由极性键构成的非极性分子往往是高度对称的分子，如 BF3、PCl5、H2O2、CO2
13．下列关于金属键的叙述中正确的是（ ）
A．金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的静电吸引作用
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B．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
C．金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量
D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
14．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产
物中的 Na3[Ag(S2O3)2]常用于鲜花保鲜，下列说法正确的是（ ）
3
A．S2O
2-
3 的中心原子 S采用 sp 杂化方式
2-
B．S2O 3 的空间结构为三角双锥形
+
C．欲测定鲜花保鲜液中 Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用 NaCl 标准溶液滴定 Ag
- +
D．NaBr 的晶体结构与 NaCl 晶体相似，每个 Br 周围有 8个 Na
15．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错．误．的是（ ）
A．含 16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为 2NA
B．28 g 晶体硅中含有 Si-Si 键的数目为 2NA
C．18 g 冰中含有氢键数为 2NA
D．12g 石墨烯中含有 3NA个 C-C 键
16．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．冰晶体中与每个水分子紧密相邻分子为 12 个
B．碘晶胞中实际占有 4个碘原子
C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石>碘单质>MgO
1
D．MgO 晶胞中 b坐标参数为(1，1，0)，则 c坐标参数为( ，1，1)
2
17. 一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短
周期元素，其中只有 Y、Z、W位于同一周期，且 Y原子 s能级上的电子总数是 p
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能级上电子总数的 2倍，下列说法错．误．的是（ ）
A. X 分别与 Y、Z、W都可形成 10 电子分子
B. Y、Q 的最高价含氧酸酸性：Y>Q
C. Z、W 的电负性：Z
18. 酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴(II)结构
如图所示(Co 均形成单键，部分化学键未画明)。下列说法错．误．的是（ ）
A. 酞菁钴(II)中三种非金属元素的电负性大小顺序为
N>C>H
B. 酞菁钴(II)中碳原子的杂化方式只有 sp2杂化
C. 1 号和 3号 N原子与 Co(II)是通过配位键结合
D. 2 号和 4号 N原子的 VSEPR 模型均为平面三角形
19．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分
子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳
原子，则它的化学式为（ ）
A．Ti14C13 B．Ti13C14 C．Ti4C7 D．TiC
20．Li2O 的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为 a cm，下列说法正确的是（ ）
+
A．Li 在晶胞中的配位数为 8
+ 2-
B．Li 和 O 离子之间只有静电引力
+ 2- 3
C．Li 和 O 的最短距离为 a cm
8
120 -3
D．阿伏加德罗常数的值为 NA，晶胞密度为 g cmNAa
3
第 II 卷（非选择题 共 50 分）
21.（14 分） I.有机物 M(只含 C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦
的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用
的香料产品，其沸点为 148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物 M，然
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后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物 M的分子组成和结构，具体实验过程
如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
（1）如图 1所示，仪器 a的名称是_______，图中虚线框内应选用右侧的
_______(填“仪器 x”或“仪器 y”)。
步骤二：确定 M的实验式和分子式。
（2）利用元素分析仪测得有机物 M中碳的质量分数为 54.5%，氢的质量分数为
9.1%。
①M的实验式为_______。
②已知 M的密度是同温同压下 CO2密度的 2倍，则 M的分子式为_______。
步骤三：确定 M的结构简式。
（3）用核磁共振仪测出 M的核磁共振氢谱如图 2所示，图中峰面积之比为 1∶3∶
1∶3；利用红外光谱仪测得 M的红外光谱如图 3所示。
M中官能团的名称为_______，M 的结构简式为_______(填键线式)。
II.（4）按要求回答下列问题：
①CH3(CH2)3CH3 ②CH3CH2CH2CH2CH3 ③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
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其中，属于同系物的是______；属于同分异构体的是______；属于同种物质
的是________。
A．①② B．②③ C．③④⑤⑥⑦ D．①③ E．③④⑤⑦ F．④⑥
（5）分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )
A．6 种 B．7 种 C．8 种 D．9 种
22．（12 分）2020 年 12 月 17 日凌晨 1时 59 分，“嫦娥五号”首次实现了我国地
外天体采样返回目标，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了
H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr 等多种元素。
回答下列问题：
(1)NH3极易溶于水的原因是_______。
(2)Cr 2 2O 7 的结构如图所示。则该离子中σ键与π键的个数比为_______。
2+
(3)[Cr(NH3)3(H2O)2C1] 中配体分子 NH3、H2O 的空间结
构和相应的键角如图所示。
H2O 的键角小于 NH3的键角，原因是_______。
(4)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三
种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而
与不同金属离子作用。
+
①Li 与 X 的空腔大小相近，恰好能进入到 X的环内，且与氧原子的一对孤电子
+
对作用形成如图所示的稳定结构 W。W中 Li 与孤对电子之间的作用属于_____(填
标号)。
A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．配位键
+ +
②冠醚Y能与K形成稳定结构，但不能与Li 形成稳定结构，理由是_____________。
(5)已知 TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶
体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该
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阳离子的化学式为_______，阴离子的空间构型为_______。
(6)已知 TiN 晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中 Ti 原
子与 N原子的最近距离为 apm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则
-3 -1
晶胞的密度为_______g·cm 。[M(TiN)=62g·mol ，用含 a、
NA的代数式表示]。
23．（12 分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相
关信息如下表所示。
a 原子核外电子分别占 3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b 基态原子的 p轨道电子数比 s轨道电子数少 1
c 在周期表所列元素中电负性最大
d 位于周期表中第 8纵行
e 基态原子 M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
(1)画出 d元素的原子结构示意图__________________。
(2)b 与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素
符号表示)。
(3)c 的氢化物水溶液中存在的氢键有________种。
(4)a 与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点相差较大的原因是__________。
(5)若将 a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为 A，与 A互为等
电子体的一种分子为________(填化学式)。
(6)e 与 Au 的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中 e原子处于面心，
该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由 e原子与 Au 原子构成的四面体空隙中，
储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，
若该晶体的相对分子质量为 M，密度为 ag/cm ，则晶胞的体积为________(NA用
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表示阿伏加德罗常数的值)。
(7)a 形成的某种单质的层状结构如图，其中 a原子数、a—a键
数之比为__________。
24.（12 分）(1)基态 Mg 原子的能量最高的电子占据的原子轨道呈_______形，
1
原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用+ 2，则与之相
1
反的用 2，称为电子的自旋磁量子数，基态 Mg 原子核外电子自旋磁量子数的代
数和为_______。
(2)三氯化硼是一种重要的化工原料。形成BCl3分子时，基态 B原子价电子层上
的电子先进行激发，再进行杂化，激发时 B原子的价电子轨道表示式为
_______(填序号)。
A． B． C． D．
(3)与 Sc 同周期且其基态原子的未成对电子数与基态 Sc 原子相同的元素有___
种。
(4)已知元素呈气态时，从它的阳离子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功，
称为该元素的电离势，单位为电子伏特(eV)。Sc 的三种气态离子Sc 、Sc2 、Sc3 的
电离势分别为6.54ev、12.80ev、24.76ev，上述三种气态离子的电离势依次增大的原因
为_______。
(5)SO3分子的空间构型为___________。固态SO3
能以无限长链形式存在(如图所示)，长链结构中，
连接 2个 S原子的 O原子称为桥氧，连接 1个 S原子的 O原子称为端基氧，则与
S原子形成化学键键长更大的是___________(填“桥氧”或“端基氧”)。
(6)已知Co可形成晶胞结构如图所示，
以晶胞参数为单位长度建立的坐标
系可表示晶胞中各原子的位置，称作
原子的分数坐标，已知晶胞含对称中
心，其中 1号 O原子的分数坐标为
(0.6667，0.3333，0.1077)，2 号 O 原子的分数坐标为_____。
2023年春学期期中考试，化学试卷，第 9 页 共 9 页高二化学期中考试答案
选择题：
CABAB BDACD CBDAD DBCAD
填空题：除特殊说明，其余每空1分。
21题（14分）
（1） 蒸馏烧瓶 仪器y
（2） ①. (2分) ②. (2分)
（3） ①. 羟基、羰基(2分) (2分)
（4）BD(多选少选不得分) E AF(多选少选不得分)
（5）C
22题（12分）：
（1）氨气和水能够形成氢键，相似相溶原理(2分)
(2)2：1
(3)NH3含有一对孤对电子，而H2O含有两对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大
(4)①D ②Li+半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子的孤对电子形成稳定结构(或不易形成配位键、或形成配位键不稳定) (2分)
(5) TiO2+ (2分) 正四面体
(6)(2分)
23题（12分）
(1)略 (2) N> O> C (3) 4种 (4)SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体(2分) (5)SO3 (6) H4Cu3Au(2分) (2分) (7) 2:3(2分)
24题（12分）
（(1) 球 0
(2)C
(3)4(2分)
(4)随着气态离子所带正电荷数的增多，原子核对核外电子的引力增大(2分)
(5) 平面三角形 桥氧(2分)
(6)(0.3333，0.6667，0.6077)(2分)
