大兴区 2022~2023 学年度第二学期期中检测
高一化学参考答案及评分参考
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
本部分共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A A D B A C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C B C D B B
第Ⅱ卷（非选择题 58 分）
本部分共 5 小题，共 58 分。
15.（10 分）
物 质 用途
A. 过氧化钠 a. 供氧剂 （3 分）
B. 二氧化硫 b. 制冷剂
C. 液氨 c. 光导纤维
D. 二氧化硅 d. 制硫酸
（1）说明：【每条线 1分】
（2）①负极 （1 分）
2H+ + 2e- == H2 （1 分）
说明：【配平、e- 、H+符号有错扣分】
②Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （2 分）
说明：【写成化学方程式得 1 分；其它酌情给分】
电流表指针发生偏转，铜片表面有气泡 （1 分）
说明：【只写“电流表指针发生偏转”可得分】
（3）b c （2 分）
说明：【漏选得 1 分，错选得 0 分】
16.（12 分）
（1）2 SO2+ O2 2SO3 （2 分）
说明：【化学式正确、配平错误 1 分；不写可逆号扣 1 分；反应条件可放宽】
（2）0.8 使用催化剂或增大压强或升高温度 （2 分、1 分共 3 分）
（3）50% （2 分）
（4）5 （1 分）
（5）a c （2 分）
说明：【漏选得 1 分，错选得 0 分】
（6）
（2 分）
说明：【各分子数目正确得 2 分；数目比例正确、没按 80%转化得 1 分】
17.（13 分）
Δ
（1） Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O （2 分）
说明：【化学式 1 分；配平 1 分】
氧化性、酸性 说明：【不分前后顺序】 （2 分）
（2） 品红溶液褪色 还原 （每空 1 分共 2 分）
有黄色固体生成，说明：【“黄色固体”或“淡黄色沉淀”或“乳白色沉淀”均可得分】
（1 分）
Na2S 中 S 的化合价是-2 价，有较强的还原性， SO2 中 S 的化合价是+4 价，具有氧化性，所
以二者可以发生氧化还原反应，生成中间价态的 S。 说明：【“化合价、氧化、还原性描述
完整得 2 分；只写一方面得 1 分】 （2 分）
（3） SO + 2OH-2 = SO 2-3 + H2O 或 SO2 + OH- = HSO - 3 （2 分）
说明：【写成化学方程式且完全正确得 2 分；化学式 1 分；配平 1 分】
（4）试管①冷却后，将其中的物质缓慢倒入盛水的烧杯中 （2 分）
说明：【“冷却”1 分；“入水”1 分】
18．（11 分）
（1） BaCl2 Na2CO3 （每空 1 分，共 2 分）
说明：【写物质名称正确不扣分】
（2）过滤； OH- + H+ = H2O、CO 2- 3 + 2H+ = H2O + CO2↑ （共 5 分）
说明：【“过滤”错字扣分；写成化学方程式且完全正确得 2 分；】
（3）向其中先滴加盐酸，再加入 BaCl2 溶液，若无沉淀则证明 SO 2-4 已除净 （2 分）
（4）蒸发皿 （1 分）
说明：【“蒸发皿”错字扣分】
（5）BaSO4 （1 分）
说明：【写物质名称正确不扣分】
19.（12 分）
（1）3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2 分）
说明：【化学式 1 分；配平 1 分】
（2）硝酸浓度大 （1 分）
（3）溶解了生成的 NO2 （1 分）
特殊说明：【阅卷标记（3）-a】
①红棕色气体溢出，溶液由绿色变为蓝色 （1 分）
说明：【只写“溶液颜色变化”可得分】
②否，加水后 Cu2+浓度变小，同时 NO2 与 H2O 发生反应 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO
使 NO2 浓度减小，由①可知，溶液也能变蓝 （1 分；2 分共 3 分）
说明：【“3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO”书写正确，可得 1 分】
（4）①将 NO2 全部转化为 NO （1 分）
② 浓硝酸 （1 分）
③ C 中上方气体仍为无色，D 中溶液变绿 （2 分）
说明：【每条线 1 分】
