二O二三年牡丹江市初中学业水平考试第一次适应性考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137
一、判断与选择(本题共18小题，每题2分，共36分。1~15题每题各有一个正确选项，16~18题每题各有一个或两个正确选项，漏选一个选项得1分，多选或错选不得分，请将正确选项涂在答题卡相应的位置上)
1.我国制碱工业的先驱是
A.张青莲 B.屠呦呦 C.钱学森 D.侯德榜
2.为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是
A.氢气 B.氧气 C.氮气 D.二氧化碳
3.我国首艘液化天然气运输加注船投入使用，为海上船舶提供灵活的天然气加注服务。船上天然气储存区应张贴的标识是
A. B.
C. D.
4.骑乘电动车要安全佩戴头盔。制作头盔的塑料属于
A.金属材料 B.复合材料 C.有机合成材料 D.无机非金属材料
5.食用海产品、加碘盐可预防甲状腺肿大。这里的碘是指
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
6.搜救犬能发现埋在废墟下的幸存者。从微观的角度分析其主要原因是
A.分子质量与体积很小 B.分子之间有问隔
C.分子在不断运动 D.分子本身的体积增大
7.同学们交流的话题中不利于实现“碳达峰、碳中和”的说法是
A.推广共享单车 B.焚烧农作物秸秆
C.教科书循环使用 D.扩大绿化面积
8.“物质的性质决定物质的用途"，下列有关“物质一性质一 用途”对应关 系描述错误的是
A.活性炭一吸附性一作净水剂 B.石墨一导电性好一作电极
C.氢气一能燃烧一作燃料 D.氮气一难溶于水一作保护气
9.规范的实验操作是成功与安全的保障。下列实验操作正确的是
A.检查装置气密性 B.倾倒液体
C.滴加液体 D.称量氯化钠
10.下列对实验现象的描述正确的是
A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B.红磷在空气中燃烧,产生白色烟雾
C.浓硫酸滴在蔗糖固体表面，固体变黑
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光,生成氧化镁
11.钒元素被誉为“合金的维生索”,下列有关钒的说法错误的是
A.属于金属元素 B.原子序数为23
C.元素符号为V D.相对原子质量为50.94 g
12.身边-些物质的pH如下，下列说法错误的是
物质 洁厕灵 橘子 酱油 西瓜 鸡蛋液 牙膏 84消毒液
pH 1~2 3~4 3~4 4~5 6~7 8~9 12
A.酱油的酸性比西瓜的酸性强 B.蚊虫叮咬，可涂抹鸡蛋清或牙膏
C.胃酸过多的病人不宜空腹吃橘子 D.清理厕所污溃时，将洁厕灵与84消毒液混合使用效果更佳
13.化学知识可以指导生活实践。下列生活中的做法错误的是
选项 生活实践 化学知识
A 用无磷洗衣粉洗衣服 含磷的污水造成水体的富营养化
B 用甲醛水溶液浸泡动物标本 甲醛能破坏蛋白质结构，使其变质
C 叶色发黄的农作物施用硫酸钾 钾肥能够抗病虫害、抗倒伏
D 用酒精擦拭教室门把手、桌椅等 酒精能杀菌消毒
14.如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9%
C.20℃时，将20g的氯化钠加入50g水中，充分搅拌，可得到70g的饱和溶液
D.硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可通过降温结晶方法得到较为纯净的硝酸钾晶体
15.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A.硫酸中含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸
B.硝酸铵溶解吸收热量，物质溶解时温度一定下降
C.某物质在氧气中燃烧生成CO2、SO2和H2O，该物质中一定含碳 、氢、硫三种元素
D.氖原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
16.下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A.等质量的锌、铁分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
B.将一定量的水通电电解一段时间
C.向硝酸钡溶液中级慢滴加稀硫酸
D.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
17.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂方法正确的是
序号 物质 杂质 试剂、方法
A CO2 CO 通过灼热的木炭层
B NaNO3溶液 Na2CO3 适量的Ca(NO3)2溶液、过滤
C H2 H2O 通过浓硫酸
D NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、洗涤、干燥
18.将足量的镁粉加人100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3 g溶液，下列说法正确的是
A.生成氢气2.7g B.生成氢气0.3g
C.稀盐酸中溶质质量分数为10.95% D.参加反应的镁粉的质量为26g
二、填空与简答(本题共6小题，每空1分，共26分)
19.请用化学用语填空：
(1)2个硅原子_______________。
(2)氨分子_______________。
(3)标出过氧化氢中氧元素化合价_______________。
20.铝、铁、铜是生活中常见的金属。
(1)如图所示，体现金属具有的物理性质有_______(写一条)；
(2)防止铁锅生锈，生活中常用的方法是_______(写一条)；
(3)用打磨过的铁丝、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液，验证铜、铁、铝的活动性顺序，能发生反应的化学方程式为______________；
(4)对废旧的铝铁、铜制品合理的处理方法通常是_____________。
21.中国春节传统习俗蕴含了丰富的化学知识。
(1)①中，利用洗洁精的______________作用能去除油污；
(2)②中，豆腐中富含的营养素是________________，制作过程中需要大量的软水，可用_______来区分硬水和软水，生活中硬水软化的方法是_____________。
(3)③中，用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色的原因是________________；
(4)④中，制作馒头时需加人厨房中适量的_________(写化学式)，即能除去发酵时产生的酸，又能使馒头疏松多孔；
(5)⑤中，煮饺子时用漏勺捞饺子与化学基本操作中的_________原理相似，饺子煮熟后关闭燃气阀门，此操作运用的灭火原理是________________。
22.国际空间站清除宇航员呼吸产生的二氧化碳并产生火箭燃料，其反应的微观示意图如下：
(1)甲、乙、丙、丁四种物质中,属于单质的是____________；
(2)乙物质可燃，J物质不可燃，从微观角度分析原因是____________；
(3)参加反应的甲和乙的分子个数比为____________。
23.请根据科普短文回答有关问题。
臭氧
臭氧(O3)是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压放电的条件下能转化为臭氧。
绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，能将阳光中的紫外线转化成为热能加热大气，对大气有增温作用，是一切生命的保护层。地表臭氧则并非自然产生，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物与空气中的氧气结合而形成的。地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过教的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180徵克的环境中，会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。
日前，最断研究报告称，南极洲上空臭氧层的巨大空洞正在缓慢“愈合”，平流层上层的臭氧层显著恢复，减少了人类暴露于来自太阳的有害紫外射线。
(1)地表臭氧的形成过程属于________(填“物理”或“化学”)；
(2)臭氧发生器中发生反应的化学方程式为_______________；
(3)根据臭氧的性质，推测臭氧是产生效应的气体之一；
(4)为减少地表臭氧危害，请你提出一条生活中 可行的措施______________。
24.盐酸生产工业流程如下图所示。已知氯化氢(HCl)气体极易溶于水。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为______________；
(2)吸收塔中，水从上方喷酒，气体从下方通入，其目的是__________；
(3)废气处理中发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2X+Ca(ClO)2，X的化学式是________；
(4)若由合成塔出来的气体不经过冷却塔，直接进人吸收塔。对盐酸浓度的影响是______________。
三、分析与推断(本题每空1分，共5分)
25.A~G是初中化学常见的物质。A、B是常见的两种气体，B、C、D、F分别为不同类别的化合物，G是赤铁矿的主要成分，E转化为D时放出热量。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：
(1)A的化学式____________，E的俗称_____________；
(2)B→C发生反应的化学方程式为______________；C与 D的反应属于基本反应类型是_______反应；
(3)举出一个应用G与F反应原理的例子_______________。
四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共23分)
26.结合下列实验室常用仪器回答下问题：
(1)仪器②的作用___________(写一条)；
(2)加热时需放置在陶土网上的仪器是______ (填序号)；
(3)用⑥量取10 mL液体，若实际量取的液体体积为9 mL.则读数时的错误操作是_____________。
27.下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称_______________。
(2)选用A作高锰酸钾制取氧气的发生装置,发生反应的化学方程式为___________，该装置需要进行的改进是___________，开始收集氧气的最佳时刻为_____________，和高锰酸钾制氧气相比较，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的优点是_________________。
(3)实验室制取较多二氧化碳应选用的装置是_______(填字母)，验证二氧化碳集满的方法是______________。
28.兴趣小组的同学创新设计实验装置,完成了如下实验(装置气密性良好药品充足,部分装置省略)。
连接好装置：
(1)图甲为测定空气中氧气含量的实验装置。
实验过程中为使铜粉与空气充分接触，需要进行的实验操作是____________，充分反应后，冷却至室温,使气球恢复原状，此时注射器活塞应停在约_______mL刻度处(已知：实验前注射器活塞于40 mL处，玻璃管容积为80mL，气球中没有空气)。
(2)图乙是研究氧化碳 和氧化铜反应的实验装置。
步骤①：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象;
步骤②：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察实验现象。
设计步骤①的目的是____________，步骤②木炭粉处发生反应的化学方程式为______________，能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是________________。
29.茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
【实验活动1】小明按说明书取适量茶垢清洁剂放人有茶垢的杯子中,加人热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。
【提出问题1】产生的气体是什么
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。
【实验活动2】同学们设计实验方案进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取茶垢清洁剂置于试管中，加入热水将带火星的木条伸人试管内。 ____________________。 产生的气体是氧气
取茶垢清洁剂置于试管中，加入冷水，将带火星的木条伸入试管内。 试管中有持续的小气泡缓慢放出，带火星的木条不复燃。 木条不复燃的原因是______________。
【提出问题2】过碳酸钠与热水反应后所得溶液M中溶质的成分是什么
【作出猜想】猜想①：只有Na2CO4
猜想②：只有NaOH；
猜想③：既有Na2CO4，又有NaOH。
【实验活动3】同学们从下列试剂中选择合适的试剂设计并完成探究：
稀盐酸和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba(OH)2溶液。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量M，滴加_______________。 有气泡产生 猜想①正确，①中发生反应的化学方程式为____________。
②另取少量M，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入酚酞溶液。 ___________。
【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是______________。
【总结提升】使用茶垢清洁剂时，加入_________的水，效果更好；根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意的事项是___________(写一条)。
五、计算与应用(本题共2小题,30题3分，31题7分，共10分)
30.依题意回答下列问题:化学实验室现有溶质质址分数30%的双氧水,用该溶液配制成5%的双氧水300g。求：
(1)需婴30%的双氧水的质量_________g，需要水的质量__________g；
(2)已知某CO和O2的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为：4。现取6g该混合气体在密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为__________g。
31.某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
(1)m的值为________g；
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数___________。
二0二三年牡丹江市初中学业水平考试第一次适应性考试化学试题
参考答案及评分标准
一、判断与选择(本题共18道小题，每题2分，共36分。1-15题只有一个正确选项，16-18题有一个或两个正确选项，请将正确选项的字母填入括号内)
选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D B B C A C B D B
选项 10 l1 12 13 14 15 16 17 18
答案 C D D C D C A BC BC
二、填空与简答(本题共5小题，每空1分，共26分)
19. (1) 2Si；(2)NH3；(3)
20.(1)导热性、导电性、延展性(写一条即可)
(2)在铁锅表面涂些植物油或保持铁锅表面干燥
(3)
(4)回收再利用
21.(1)乳化；(2)蛋白质；肥皂水；煮沸
(3)常温下，碳的化学性质较稳定
(4)或
(5)过滤；隔离可燃物
22.(1)乙；(2)构成乙、丁两种物质的分子不同；(3)1：4
23.(1)化学；(2)3O22O3；(3)温室效应
(4)逐步淘汰消耗臭氧层的化学品，如禁止氟利昂的使用等或少开车，减少汽油燃料的使用等(合理即给分)
24.(1)；(2)使水与氯化氢气体充分接触
(3)H2O；(4)所得盐酸的浓度比理论值偏小
三、分析与推断(本题共1小题，每空1分，共5分)
25.(1)O2；生石灰
(2):复分解
(3)除铁锈等(合理即给分)
四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共23分)
26.(1)搅拌、引流(答一条即可)；(2)③；(3)俯视
27.(1)锥形瓶；(2)；试管口放一团棉花；气泡连续均匀放出时；操作简单，节能(合理即可)
(3)C；燃着的木条放在集气瓶口处，立即熄灭
28.(1)反复推拉注射器；16
(2)证明二氧化碳不能与氧化铜反应：；气球明显胀大，黑色粉末变为紫红色固体(两现象同时答出得分)
29.【实验活动2】带火星的木条复燃；冷水的温度低，使得反应缓慢，造成氧气浓度过低；
【实验活动3】足量的稀盐酸：；无明显现象；
【交流与讨论】引入氢氧根离子，干扰后续对氢氧化钠的检验；
【总结提升】热或温度高:密封防潮等(合理即给分)
五、定量与应用(本题共2小题，30题3分，31题7分，共10分)
30. (1)50；250；(2)4.4
31.(1)5.8……1分 (2)20%
(2)解：设恰好完全反应时生的质量为x，所需质量为y........1分由题意可知:恰好完全反应时生成沉淀质量为11.6g
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4……1分
120 58 142
y 11.6g x.............................................................1分
x=28.4g..........1分 y=24g..........1分
恰好完全反应时所得溶液中质量分数为
×100%=20%……1分
答：m的值为5.8g，恰好完全反应时所得溶液中质量分数为20%。
说明：解、设、答共1分。
