东莞中学、惠州一中、深圳实验、中山纪念、珠海一中
2022-2023学年高二下学期“五校联考”
化学参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A B D C B B A D C
11 12 13 14 15 16
B C D C C D
二、非选择题
17．（1）1, 3-二氯丙烷（1分）；羟基、醛基（2分，一个1分）
（2） （2分，物质1分，条件和配平1分）
（3） （2分）
（4）消去反应（1分） 氧化反应（1分）
（5）9（2分）
（6）（3分，每步1分，多写反应条件不扣分）
18．（1）球形冷凝管（1分，不写“球形”不扣分）
（2）分批加入苯甲醛并适时冷却，能够使反应不太剧烈，降低反应温度，避免苯甲醛、苯甲醇的挥发，减少副反应的发生，提高产率（合理即可）（2分，答案中要体现出反应在放热，分批加入可使温度不会太高）
（3）5（2分）
（4）上（2分）；蒸馏（2分）；
（5）A（1分）
（6）产品中混有其他杂质或部分苯甲醛被直接氧化为苯甲酸等（合理即可）（2分）；91.8％（2分，写0.918不扣分）
19．（1）H2C2O4 H+ + HC2O－ 4 （2分，物质1分，可逆符号1分，）
（2）AC （2分，少选1个扣1分，多选、错选不得分）
（3）c(Na＋)＞c(HC2O－ 4)＞c(H＋)＞c(C2O2－ 4)＞c(OH－) （2分，不写c不扣分，有1个浓度顺序错误扣1分，写成从小到大的顺序正确给1分）
（4）9:100或0.09（2分）
（5）1.5×10－5（2分）
（6）加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变浅紫色，且半分钟内不褪色（2分，少1-2个要点扣1分）
C（2分）
20．（1）AD（2分，少选1个扣1分，多选、错选不得分）
（2）①保持温度为300 ℃，将压强由p3增大到p1（2分，温度、压强各1分）
②＞（1分）=（1分）
③75%（2分）
（3）①＞（2分） ＜（2分）
②2（2分）东莞中学、惠州一中、深圳实验、中山纪念、珠海一中
2022-2023学年高二下学期“五校联考”试题
化 学
时间：75分钟 满分：100分
注意事项：
1. 答题前, 考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．N2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强
D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石
2．在硫酸工业中，通过如下反应使SO2转化为SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) H＜0。下列说法不正确的是
A．为使SO2尽可能多地转化为SO3，工业生产中的反应温度越低越好
B．使用合适的催化剂可加快该反应的反应速率
C．通入过量的空气可以提高SO2的转化率
D．反应后尾气中的SO2必须回收
3．下列与盐类水解有关的叙述正确的是
A．用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸时，可选用甲基橙作指示剂
B．将镁条投入到NH4Cl溶液中观察到有气体放出
C．配制FeCl3溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊
D．在空气中加热MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2固体
4．在恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) H＞0。下列说法不正确的是
A． S＞0
B．反应在高温下能自发进行
C．当混合气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡状态
D．容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)＝1∶2时，反应一定达到平衡状态
5．MoO3可以催化1, 2-丙二醇()获得多种有机物，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．1, 2-丙二醇难溶于水
B．MoO3是反应中间体
C．反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成
D．反应过程中Mo形成共价键的数目始终保持不变
6．下列关于物质的检验与除杂的说法正确的是
A．除去中乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
B．鉴别己烷、己烯、四氯化碳、淀粉-KI溶液：用溴水
C．检验溴乙烷中的溴元素：加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色
D．除去溴苯中的Br2：通入乙烯与Br2发生加成反应
7．有机物M是一种重要的芳香族化合物，其结构简式如图所示。下列有关M的说法不正确的是
A．含有3种官能团
B．一定条件下，1 mol M最多可消耗2 mol NaOH
C．可发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应
D．M中所有碳原子不可能处于同一平面
8．已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是
A．M的一氯代物有3种
B．N分子不存在顺反异构体
C．该反应原子利用率为100%
D．M、N和W均能使酸性KMnO4溶液褪色
9．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1, 4-二氧杂螺[2, 2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是
A．1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol O2
B．该有机物的二氯代物有3种（不考虑立体异构）
C．该有机物所有原子均处于同一平面
D．该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体
10．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)
A．①装置用于实验室制备乙炔 B．②装置制备并收集乙酸乙酯
C．③装置用于实验室制硝基苯 D．④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
11．下列关于有机物同分异构体的说法不正确的是（不考虑立体异构）
A．分子式为C5H12O且能与钠反应放出H2的有机物有8种
B．与等量的Br2发生加成反应，可能生成的产物有4种
C．某单烯烃和H2加成后得到烃，该烯烃可能的结构有2种
D．与互为同分异构体的芳香化合物有5种
12．化合物c是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如图。下列说法不正确的是
A．反应①的反应类型为取代反应
B．1 mol b与H2加成，最多可消耗4 mol H2
C．1 mol c与浓溴水反应，最多可消耗4 mol Br2
D．b、c互为同分异构体，且含有的官能团数目相同
13．已知：(g) (g) ΔH＞0。下列说法正确的是
A．表示丁烯燃烧热的热化学方程式为C4H8(g) + 6O2(g)＝4CO2(g) + 4H2O(g) ΔH＝Q kJ·mol－1（Q＜0）
B．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．反-2-丁烯燃烧热的数值更大
D．稳定性：反-2-丁烯＞顺-2-丁烯
14．甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：
反应Ⅰ：2CH3OH(g) HCOOCH3(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋135.4 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋106.0 kJ·mol－1
向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3OH(g)发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。（已知：HCOOCH3的选择性=）
下列说法错误的是
A．HCOOCH3(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋76.6 kJ·mol－1
B．实线代表的是CH3OH的转化率
C．553 K时，H2的体积分数为0.25
D．高于553 K时，虚线趋势下降可能是因为HCOOCH3分解
15．常温下，用0.100 mol·L－1 NH4SCN溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液，Fe(NO3)3作指示剂，测得溶液中pSCN [－lg c(SCN－)]、pAg [－lg c(Ag＋)]随加入NH4SCN溶液体积的变化关系如图所示。已知：Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓；常温下，Fe3＋在pH＞2时易形成沉淀Fe(OH)3。下列说法错误的是
A．为防止指示剂失效，溶液应维持pH＜2
B．该温度下AgSCN的溶度积常数Ksp(AgSCN)＝10－12
C．V(NH4SCN)=50 mL时，pAg=11.48（已知lg3=0.48）
D．相同实验条件下，若改为0.050 mol·L－1 AgNO3溶液，则滴定终点a向左平移
16．室温下，向某浓度的二元碱X(OH)2水溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，所得溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．X(OH)2的Kb1=10－4.8
B．X(OH)Cl的水溶液显碱性
C．pH＝7时，c[X(OH)2]＜c(X2＋)＜c[X(OH)＋]
D．pH＝9.2时，c(OH－)＝2c(X2＋)＋c(H＋)＋c[X(OH)＋]
二、 非选择题：共4题，共56分。
17．（14分）物质G是升高白细胞的常见药物，一种合成G的路线如图：
已知： ＋ R〞－CHO （R、R 、R〞代表烃基或氢原子）
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ，D中含氧官能团的名称为 。
（2）反应①的化学反应方程式为 。
（3）试剂X的结构简式为 。
（4）反应④、⑤的反应类型分别是 、 。
（5）在G的同分异构体中，能满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。
①含苯环；②含有2个醛基；③2个氯原子连在同一个碳原子上。
（6）参照上述合成路线，写出以CH3CH(OH)CH3和OHC－CH2－CHO为原料合成的路线（不用注明反应条件）。
18．（14分）苯甲醇与苯甲酸都是常见的化工原料，工业上常在碱性条件下由苯甲醛制备苯甲醇与苯甲酸。某实验室模拟其生产过程，实验原理、实验方法及步骤如下：
实验原理：（该反应放热）
查阅资料：苯甲醛在空气中极易被氧化，生成白色苯甲酸。
名称 相对分子质量 密度 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性
水 醇 醚
苯甲醛 106 1.04 g/cm -26 179.62 微溶 易溶 易溶
苯甲酸 122 1.26 g/cm 122.13 249 微溶 易溶 易溶
苯甲醇 108 1.04 g/cm -15.3 205.7 微溶 易溶 易溶
乙醚 74 0.714 g/cm -116.3 34.6 微溶 易溶 --
实验方法及步骤如下：
Ⅰ.向盛有足量KOH溶液的反应器中分批加入新蒸过的10.2 mL（10.6 g）苯甲醛，持续搅拌至混合物变成白色蜡糊状A，转移至锥形瓶中静置24小时以上。反应装置如图1所示。
Ⅱ.步骤Ⅰ所得产物后续处理如图2所示。
回答下列问题。
（1）仪器a的名称为_______。
（2）步骤Ⅰ中苯甲醛需要分批加入且适时冷却的原因是___________________________________________。
（3）产品1在核磁共振氢谱图中有____组峰。
（4）为获取产品1，将乙醚萃取液依次用饱和亚硫酸氢钠溶液、10％碳酸钠溶液和水进行洗涤并分液。“萃取”时，应取分液后_______（填“上”或“下”）层液体并加入无水MgSO4，操作①的名称为_____________。
（5）下列仪器在操作②中不需要用到的是_______（填字母）。
A．分液漏斗 B．酒精灯 C．烧杯 D．玻璃棒
（6）①若产品2产率比预期值稍高，可能的原因是_______。
②产品2经干燥后称量，质量为5.6 g，计算其产率为_______(精确到0.1％)。
19．（14分）草酸（H2C2O4）是常见的二元弱酸，常温下电离平衡常数Ka1=6×10－2、Ka2=2×10－4。
（1）草酸的第一步电离方程式为___________________________________________。
（2）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是__________（填标号）。
A．分别向等体积等浓度的草酸溶液和盐酸中投入大小、纯度均相同的锌粒，后者反应更剧烈
B．中和等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消耗碱的量更多
C．pH＝2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后，前者pH更小
D．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（3）0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________。
（4）某温度下，Ksp(CaC2O4)=4×10－8，Ksp(CaCO3)=3.6×10－9。在含CaCO3和CaC2O4的悬浊液中，则溶液中___________。
（5）常温下，反应NH3 H2O(aq)＋HC2O－ 4(aq) C2O2－ 4(aq)＋NH＋ 4(aq)＋H2O(l)的平衡常数K＝3×105，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝_______________。
（6）某实验小组利用氧化还原滴定测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x的值。实验步骤如下：准确称取m g样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。判断达到滴定终点的现象是_____________________________，以下操作会造成所测x值偏高的是________（填标号）。
A．酸式滴定管未用标准溶液润洗
B．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面
C．配制标准溶液时，定容时俯视刻度线
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
20．（14分）甲烷重整制合成气（CO和H2的混合气体），然后再合成甲醇，是天然气综合利用的重要途径。
（1）利用合成气制甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如图1中a、b所示。下列说法正确的是_________（填标号）。
A．上述反应的ΔH＝－91 kJ·mol－1
B．a反应正反应的活化能为510 kJ·mol－1
C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH
D．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段
（2）在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，测得平衡体系中CH3OH的体积分数在不同压强（p）下随温度的变化情况如图2所示。
①平衡状态由D点移至B点，可采取的具体措施为__________________________；
②A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC) 的关系为KA KB KC（填“＞”“＜”或“＝”）；
③在C点时，CO的转化率为________。
（3）甲烷重整制合成气，主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2
各反应平衡常数与温度的关系如图3。
图3
①假设ΔH、ΔS不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：lnK1－lnK2=( )，R为正常数。则ΔH1_______0（填“＞”或“＜”，下同），ΔH1_______ΔH2。
②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000 K时，平衡时2，则_______。
