2023年中考化学人教版（五四学制）一轮复习题--金属和金属材料
一、单选题
1．括号内是鉴别下列各组物质的试剂或方法，不正确的是
A．水与过氧化氢溶液——（加入少量二氧化锰粉末） B．氮气、二氧化碳——（燃着的木条）
C．铁粉和铜粉——（看颜色） D．酒精和白醋——（闻气味）
2．2021年5月15日“祝融号”火星车成功着陆。该车使用了新型镁锂合金，下列说法正确的是
A．镁锂合金属于金属材料 B．锂属于非金属元素
C．镁锂合金的熔点比镁的高 D．镁锂合金的硬度比镁的小
3．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe
②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3
③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2
④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2
⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2
其中正确的个数有
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．铁器在空气中易被腐蚀，则铝制品在空气中也易被腐蚀
B．化学变化常伴随能量变化，故化学变化一定会有热量放出
C．点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要先检验其纯度
D．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
5．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化
B．因为铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，所以铝制品在空气中也易被腐蚀
C．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质
6．下列有关金属的说法正确的是
A．生铁的含碳量比钢的含碳量高 B．铁元素是地壳中含量最多的金属元素
C．大多数金属在自然界中以单质形式存在 D．真金不怕火炼，说明金的熔点很高
7．下列实验方法一定能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中
B 鉴别CO、H2、CH4三种气体 分别点燃，再验证其燃烧产物
C 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 分别加入适量的稀盐酸
D 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．过量的锌粉加入含有AgNO3, Mg(NO3)2的溶液中，充分反应后过滤，得到的固体中含有的金属是（ ）
A．Zn 、Ag B．Zn． Ag． Mg C．Mg． Ag D．Zn． Mg
9．下列物质属于纯净物的是
A．酸奶 B．不锈钢 C．蒸馏水 D．洁净的空气
10．为探究铁、铜、M三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是
实验操作
现象 产生气泡 无明显现象 M丝表面析出红色固体
A．铁M铜 B．M铁铜 C．铁铜M D．铜M铁
11．下列知识归纳，完全正确的一组是
A、能量变化 B、环境保护
①电解水是将电能转化成化学能②煤燃烧是将化学能转化成热能 ③在化学反应中只有燃烧才能放出热量 ①小区设置废旧电池回收箱②重复使用塑料袋和塑料盒 ③工业“三废”处理达标后排放
C、数字含义 D、资源节约
①Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷②SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子 ③：化合物中镁元素显+2价 ①废旧金属回收利用②提倡使用乙醇汽油 ③实验后用剩药品放回原瓶
A．A B．B C．C D．D
12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．
B．
C．
D．
13．如图为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是
A．铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来
B．生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于化合物
C．铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D．废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染
二、填空题
14．（1）小明同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末并搅拌，静置一会儿后，用如图所示装置过滤，回答以下问题：
①图中还缺少的一种仪器是_________。
②过滤完成后，小明发现滤液依然呈绿色，可向滤液中加入__________除去色素。
③ 若要检验过滤后的水样是硬水还是软水，可向水样中加入__________。
（2）能源是人类生存和发展的基础，能源及其应用成为人们日益关注的问题。
化石燃料包括煤、石油、_________等，这些都是重要的能源。为了减少环境污染，人们正在开发使用太阳能、风能等新能源，请再举一例新能源________。
（3）铁是年生产量最大的金属，但铁制品容易生锈。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和__________等发生化学反应的过程。为了防止铁栏杆生锈，可以采取的措施是__________。
15．化学就在我们身边。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是______________（填化学式）；
②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有______种情况。
（2）工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，请用化学方程式表示_____________________________________________。
16．结合金属在溶液中的活动性顺序回答下列问题。
（1）锡（Sn）比铅（Pb）的活动性_________；
（2）利用铝丝、硫酸铜溶液、银丝来验证铝、铜、银的活动性顺序，若将铝丝和银丝同时放入取出的硫酸铜溶液，一段时间后，可在_________丝表面观察到有红色物质；
（3）向某AgNO3、Cu（NO3）2和KNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则下列说法中正确的是_________。
A 滤渣中一定含有银和铜
B 滤渣中可能含有铜和镁
C 滤液中一定含有KNO3和Mg（NO3）2
D 滤液中一定含有AgNO3和Cu（NO3）2
17．每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，防止金属的腐蚀已成为科技领域的重大问题。
（1）铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的___和水蒸气共同作用的结果。
（2）为了防止铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀铬等方法。这些方法的共同防锈原理是____。在铁路建设中，常利用以下反应制取铁单质：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，则X的化学式为____，该反应的基本类型是____。
（3）稀盐酸常用来清除铁锈，请写出用稀盐酸清除铁锈的化学方程式_______
（4）某同学学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质定，结果是：
物质 厕所清洁剂 食醋 食盐水 牙膏 肥皂 厨房清洁剂
pH 2 3 7 9 10 12
上述物质中，容易直接腐蚀铁制下水管道的有________；
三、推断题
18．A、B为两种黑色粉末，D为紫红色金属单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。
(1)写出B物质的化学式：______。
(2)写出C物质的一种用途______。
(3)写出图中气体E与Fe2O3反应的化学方程式______。
19．A、B、C、D、E 为初中常见物质，对应变化过程均为初中常见反应A、E为黑色固体，B为单质。C溶液为蓝色。
(1)E名称______；
(2)A化学式：______；
(3)DC对应的化学方程式______；
(4)A—C过程中对应的实验现象______；
(5)下列说法正确的是______。
a．B一定为气体
b．A、D化学性质不同本质原因：构成分子不同
c．一定量A加入C溶液中，所得溶液质量可能变大
d．EA可用于工业冶炼金属
e．BD一定发生氧化反应
四、实验题
20．实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答下列问题：
(1)图一中在装入药品前必须_______。图二中小气球的作用是_______，发生反应的化学方程式是_______。
(2)由图一实验可推知反应后剩余气体的化学性质是_______。
(3)图二装置的硬质玻璃管中空气体积为24mL，反应前注射器活塞位于16mL刻度处，反应完毕后，最终注射器活塞停留于9mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_______。小明分析该实验结果与理论值有差异的可能原因是_______。(答一条)
(4)图二实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_______(填序号)。
A．铜粉平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞
C．减少加热时间节省燃料 D．铜粉要足量
(5)某兴趣小组的同学在老师指导下，对于图一的实验原理进行了进一步探究，过程如下：将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。他们用激光笔点燃红磷。
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想与假设】①有氧气剩余；②无氧气剩余
【实验操作】待红磷熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，他们用激光笔点燃白磷。
【得出结论】分析图乙得出，猜想_______正确(填①或②)。
【反思交流】①曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是_______。
②根据本实验的结论，用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否精确并说明理由_______。
21． 某化学兴趣小组为了验证Fe、Cu、Zn的金属活动性顺序，小明设计了如下实验方案:
（1）该实验方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀硫酸的质量、浓度均相同．
（2）甲、乙实验得出Zn 的金属活动性比Fe强，依据的实验现象是:________．
（3）甲、乙两个实验无法得出两种金属与另外一种金属的活动性强弱，小聪同学补充设计了丙实验来证明，他发现X片表面有红色固体析出，则X、Y可能分别是________，反应的化学方程式为________．
（4）实验得出Fe、Cu、Zn三种金属由弱到强的金属活动性顺序为________．
（5）小亮也设计了一套实验方案来证明Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序，他选择的药品不可能是________．
A Zn片 Cu片FeSO4溶液
B Cu片FeSO4溶液ZnSO4溶液
C Fe片 Zn片 Cu片H2SO4溶液
D Fe片ZnSO4溶液CuSO4溶液
五、计算题
22．磁铁矿石（含Fe3O4是常用的炼铁原料，将其中的Fe3O4转化为Fe。假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有646tFe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
23．普通白铜是铜镍合金，在工业上用途广泛。由于外观与银极为相似，常被不法商人用来冒充白银谋取暴利。已知白铜中的金属镍与稀盐酸反应的化学方程式为，为了鉴别真伪，某校化学兴趣小组取该样品40g分四次加入盛有100g未知浓度的盐酸溶液的烧杯（已知烧杯质量为50g）中，充分反应后，测得烧杯和烧杯内物质的质量数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入样品的质量/g 10 10 10 10
烧杯和烧杯内物质的总质量/g 159.9 169.8 m 189.7
（1）________________﹔
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数是________________；
（3）样品中铜的质量分数是________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A.过氧化氢溶液加上二氧化锰粉末会有气泡产生，水与二氧化锰粉末混合无明显现象，选项A正确；
B.燃着的木条伸入到氮气、二氧化碳中都会熄灭，选项B错；
C.铁粉是黑色的，铜粉是紫红色，选项C正确；
D.酒精有酒味，白醋有醋味，选项D正确；
故选B
2．A
【分析】根据合金的性质、元素的简单分类进行分析判断。
【详解】金属材料包括纯金属及合金，合金的熔点低于组成它的纯金属，合金的硬度大于组成它的纯金属，故选项A正确，选项C和选项D错误；由锂带“钅”字旁，所以属于金属元素，故选项B错误；
故选A。
3．C
【分析】铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu，可以得到个数比Fe2O3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCl3和Cu的个数比为2:3，完全反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可得剩余FeCl2：CuCl2：Cu=2:1:2。故固体甲和滤液乙分别为Cu和FeCl2、CuCl2。
【详解】①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe，正确
②滤液乙中不含FeCl3；溶液中存在FeCl2和CuCl2，正确；
③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl2 ，正确；
④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl2 ，正确；
⑤若充分反应后Zn有剩余，则CuCl2、FeCl2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选C。
4．C
【详解】A、铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀，推理错误；
B、化学变化常伴随能量变化，故化学变化一定会有热量的变化，比如二氧化碳和碳单质在高温下生成一氧化碳，该反应是吸热反应，推理错误；
C、点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要先检验其纯度，推理正确；
D、构成物质的微粒有分子、原子、离子，不是所有的物质都是由分子构成的，推理错误。
故选C。
5．A
【详解】A、原子得失电子形成离子的过程中，最外层电子数发生改变，质子数不变，质子数决定元素种类，因此元素种类不变，符合题意；
B、铝与空气中的氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铝制品在空气中耐腐蚀，不符合题意；
C、燃烧一般都伴随着发光、放热现象，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，例如电灯发光，不符合题意；
D、只由一种元素组成的纯净物是单质，故含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，不符合题意；
故选A。
6．A
【详解】A、生铁含碳量一般在2 %-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，所以生铁的含碳量比钢的含碳量高，选项正确；
B、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，选项错误；
C、大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中以化合物形式存在，选项错误；
D、真金不怕火炼，说明金的化学性质很稳定，很难与氧气发生化学反应，选项错误；
故选A。
7．B
【详解】A、检验一瓶气体是否为CO2，应选用澄清的石灰水，故选项实验方法不能达到实验目的。
B、CO、H2、CH4三种气体燃烧分别生成二氧化碳、水、二氧化碳和水，用分别点燃、再验证其燃烧产物的方法可以鉴别，故选项实验方法能达到实验目的。
C、澄清石灰水和NaOH溶液均能与适量的稀盐酸发生中和反应，均无明显变化，不能鉴别，故选项实验方法不能达到实验目的。
D、将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中，均能与AgNO3反应置换出银，说明了活动性Zn＞Ag，Cu＞Ag；无法比较锌和铜的金属活动性，故选项实验方法不能达到实验目的。
故选B。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．A
【详解】由于金属活动性：Mg＞Zn＞Ag，过量的锌粉加入含有AgNO3，Mg(NO3)2的溶液中，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸镁不反应，锌过量，故充分反应后，过滤，得到的固体中含有的金属是Zn、Ag。
故选A。
9．C
【详解】A、酸奶含有多种物质，是混合物。
B、不锈钢含有碳、铁等多种物质，是混合物。
C、蒸馏水只含有水一种物质，是纯净物。
D、洁净的空气含有氧气、氮气等多种物质，是混合物。
故选C。
10．A
【详解】分析实验可知：将M加入稀盐酸中，产生气泡，M能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序里，M排在氢前；
将M放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，M与硫酸亚铁不反应，则铁比M活泼；
将M放入硫酸铜溶液中，M丝表面析出红色固体，M能与硫酸铜反应，说明M比铜活泼；
故三种金属的活动性顺序为：铁＞M＞铜。
故选A。
11．B
【详解】A、不只是燃烧才放出热量，如酸碱中和反应也会放出热量，故错误；
B、小区设置废旧电池回收箱有利于资源的回收和防止环境的污染；重复使用塑料袋和塑料盒节约了资源与能源；工业“三废”处理达标后排放可以防止造成环境的污染，故正确；
C、在化学式中，元素符号右下角的数字表示该物质的一个分子中所含该原子的个数，则SO3中的“3”一个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故错误；
D、实验后用剩药品要放到指定的容器内，不能放回原瓶，以免造成试剂的污染，故错误。
12．C
【详解】A、铁和活动性比铜的强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铜的活动性排在氢后，铜不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，故A选项不能都实现；
B、碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，只在高温的条件下碳不能转化为一氧化碳；一氧化碳不与澄清的石灰水反应，故B选项不能都实现；
C、水在通电的条件下反应生成氧气，氧气和镁在点燃的条件下反应生成氧化镁，故C选项都能实现；
D、氧化铁和一氧化碳常温下不能反应，需要在高温的条件下才能反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，若转化为葡萄糖需要绿色植物进行光合作用才能完成转化，故D选项转化不能实现；
故选C。
13．B
【详解】A、铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来，此选项说法正确；
B、生铁是由铁和碳等元素组成的合金，在物质分类中属于混合物，此选项说法错误；
C、铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀，此选项说法正确；
D、废旧金属铁循环利用可节约资源，减少对环境的污染，此选项说法正确。
故选B。
14． 玻璃棒 活性炭 肥皂水 天然气 潮汐能（合理即可） 水蒸气 刷油漆
【详解】（1）①图示过滤操作中需要用玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗内，因此还缺少玻璃棒；
故填：玻璃棒
②活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素；
故填：活性炭
③检验硬水与软水可向水样中加入肥皂水，产生泡沬较多的是软水，产生泡沬较少的是硬水；
故填：肥皂水
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气；人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；
故填：天然气；潮汐能（合理即可）
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程；防止铁栏杆生锈，可以在铁栏杆上刷油漆，使铁与氧气和水隔绝，可以达到防止铁生锈的目的。
故填：水蒸气；刷油漆
15． Ag Cu 三种 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【详解】（1）根据反应现象分析解答；
（2）根据化学方程式的书写规则解答。
解：（1）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。①若滤液呈无色，说明铜已经被完全置换，则滤渣中一定含有的物质是银和铜；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明锌没有剩余，则滤液中所含溶质的成分可能有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，只含Zn(NO3)2三种情况。
（2）工业上可用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，化学方程式表示为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2。
16． 强 铝 BC
【详解】（1）通过金属活动性顺序表可知，锡在铅的前面，所以锡的活动性比铅强。故答案为：强；
（2）通过金属活动性顺序表可知，铝、铜、银的金属活动性顺序为：铝＞铜＞银。将铝丝和银丝同时放入硫酸铜溶液中，铝会和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到溶液由蓝色变为无色、铝丝表面有红色物质析出。而银不会反应。所以一段时间后，能够在铝丝表面观察到有红色的物质析出。故答案为：铝；
（3）通过金属活动性顺序表可知，银、铜、钾、镁四种金属的活动性顺序为：钾＞镁＞铜＞银。所以将镁粉放入到混合溶液中，不会和KNO3反应，会优先置换AgNO3中的Ag。等硝酸银全部反应完毕，而且此时镁粉仍有剩余时，则镁粉会置换出Cu（NO3）2中的Cu。若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则说明滤液中的硝酸银已经完全反应，滤液中一定没有硝酸银。
A、若镁粉的量很少，恰好和硝酸银反应，则此时滤渣只有金属银。A错误；
B、若镁粉的量恰好与硝酸银反应完全，则此时滤渣有银。若镁粉的量恰好与硝酸银、硝酸铜反应完全，则此时滤渣有银、铜。若镁粉过量，则滤渣有银、铜、镁。B正确；
C、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银。镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。那么滤液中一定含有未被反应的硝酸钾和反应生成的硝酸镁，可能含有硝酸铜，一定没有硝酸银。C正确；
D、镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银。镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。那么滤液中一定含有未被反应的硝酸钾和反应生成的硝酸镁。若向滤液样品中加入稀盐酸，无明显变化，则说明滤液中的硝酸银已经完全反应，滤液中一定没有硝酸银，但不能确定硝酸铜反应的程度，滤液中不能确定是否含有硝酸铜。D错误。
故答案为：BC。
17． 氧气 使铁与水和氧气隔绝 Al2O3 置换反应 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 厕所清洁剂或食醋
【分析】（1）根据金属的锈蚀原理来分析；
（2）根据防锈措施、质量守恒定律以及基本反应类型的判断方法来分析；
（3）根据除锈的原理来分析；
（4）根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【详解】（1）铁在空气中的锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果；故填：氧气；
（2）防止钢铁生锈的方法是使铁与水和氧气隔绝；根据质量守恒定律中反应前后原子的种类及个数不变，反应前有2个铁原子、3个氧原子、2个铝原子，反应后除X外，有2个铁原子，因此可推知X的化学式为：Al2O3；该反应是一种单质与一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应。故填：使铁与水和氧气隔绝；Al2O3；置换反应；
（3）铁锈的成分为氧化铁，和酸反应生成对应的盐和水，方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）铁能与酸性的物质发生化学反应，由表中数据可知，厕所清洁剂、食醋的pH均小于7，均显酸性，能和铁制下水管道发生化学反应。故填：厕所清洁剂或食醋。
18．(1)CuO
(2)灭火（气体肥料等）
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【分析】D为紫红色金属单质，所以为铜；A、B为两种黑色粉末，且A还能与C在高温下反应得到E，所以说明A为黑色物质碳；B为黑色物质氧化铜；C为反应生成的二氧化碳；E为二氧化碳与碳在高温条件下生成的一氧化碳；带入验证无误。
(1)
B物质为氧化铜。
故填：CuO。
(2)
C物质为二氧化碳，所以C的一种用途为灭火（气体肥料等）。
(3)
E与Fe2O3反应也就是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳。
故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
19．(1)四氧化三铁
(2)Fe
(3)
(4)铁的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
(5)ade
【分析】A、E为黑色固体，且能相互转化，初中常见的黑色固体有铁粉、碳、四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰等，A、E为黑色固体，且能相互转化，可知A、E其中之一为铁粉，另一个为四氧化三铁，C溶液为蓝色说明C溶液可能是含铜离子的盐，根据A和C可以反应可知A应为铁粉，E为四氧化三铁；又知B为单质，A（铁粉）和B能相互转化，且B和E（四氧化三铁）能反应，可推测B为氢气，A（铁粉）能转化为D，C（含铜离子的盐）和D能相互转化，B（氢气）也能转化为D，可知D应为铜，故C可以为硝酸铜，代入检验，推导正确。
(1)
根据分析可知E为四氧化三铁；
(2)
根据分析可知A为铁粉，化学式为Fe；
(3)
根据分析可知D为铜，C为硝酸铜，铜和硝酸银溶液能反应生成硝酸铜和银，化学方程式为；
(4)
由分析可知A为铁粉，C为硝酸铜，二者反应的化学方程式为，现象是：铁的表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；
(5)
a．根据分析可知B为氢气，故该项正确；
b．由分析可知A是Fe，D是Cu，二者化学性质不同本质原因：由不同种原子构成，故该项错误；
c．由分析可知A是Fe ，C为硝酸铜，一定量Fe加入硝酸铜溶液中，反应的化学方程式为 ,可知每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，溶液质量一定减小，故该项错误；
d．由分析可知E为四氧化三铁，A是Fe，四氧化三铁与还原剂反应可以转化成铁单质，可用于工业冶炼金属，故该项正确；
e．由分析可知B为氢气，D是Cu ，如氢气与氧化铜在加热的条件下反应，生成Cu和水，利用了氢气的还原性，氢气一定发生氧化反应，故该项正确；
故选ade。
20．(1) 检查装置的气密性 调节装置内的气压，促进铜与氧气充分反应
(2)不可燃、不助燃(或化学性质稳定)
(3)
装置漏气或铜粉的量不足或装置未冷却就读数
(4)ABD
(5) ① 白磷燃烧继续消耗氧气 不精确，红磷燃烧并不能将氧气完全消耗
【解析】(1)
如图是测定空气中氧气含量，故反应前要检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性；图二可以通过对注射器的推拉使装置内的空气流动，从而是氧气与铜充分反应，此时小气球可以收缩和膨胀，实现操作，故填：调节装置内的气压，促进铜与氧气充分反应；铜和氧气加热生成氧化铜，化学方程式为：；
(2)
由于红磷燃烧后未将所有气体消耗，说明剩余气体不可燃、不助燃(或化学性质稳定)
(3)
该实验测得空气中氧气的体积分数为，故填：；比实际空气中氧气含量低有可能是：装置漏气或铜粉的量不足或装置未冷却就读数等原因；
(4)
A、铜粉平铺在玻璃管中使铜和氧气充分接触，正确；B、反复推拉注射器的活塞，可以使空气与铜充分接触C、减少加热时间可能造成未使铜和氧气充分反应，错误；D、铜粉要足量，可以是氧气完全反应，正确；故选：ABD；
(5)
【得出结论】根据乙图可知C点为红磷燃烧后氧气浓度，一会后气体由于降温体积收缩，氧气浓度略有升高，但此时氧气浓度为大约说明装置内还有氧气，故说明猜想①正确，故填：①；
【反思交流】①曲线DE段表示氧气再一次减小说明此时的白磷燃烧又消耗氧气；
②根据本题由于红磷燃烧后装置内还含有氧气，故用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法不精准，故填：不精确，红磷燃烧并不能将氧气完全消耗。
21． 锌和稀硫酸反应现象比铁和稀硫酸反应更剧烈生成气体速度更快 Fe、CuSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn＞Fe＞Cu B
【详解】（2）锌和稀硫酸反应现象比铁和稀硫酸反应更剧烈生成气体速度更快，说明金属活动性，锌强于铁，故填：锌和稀硫酸反应现象比铁和稀硫酸反应更剧烈生成气体速度更快。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明金属活动性铁强于铜，再加上甲乙实验结论金属活动性锌强于铁，可得Zn＞Fe＞Cu，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe、CuSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（4）实验得出Fe、Cu、Zn三种金属由弱到强的金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu，故填：Zn＞Fe＞Cu。
（5）A、锌和硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，说明金属活动性Zn＞Fe，铜和硫酸亚铁不反应说明金属活动性Fe＞Cu，故金属活动性Zn＞Fe＞Cu，能证明金属活动性，不符合题意。
B、铜和硫酸锌、硫酸亚铁都不反应，只能证明金属活动性，Zn＞Cu、Fe＞Cu，无法比较铁和铜的金属活动性强弱，不能证明金属活动性，符合题意。
C、铜和硫酸不反应，铁和锌反应说明金属活动性Zn＞Cu、Fe＞Cu，铁和锌与硫酸反应，锌反应更剧烈速度更快，说明金属活动性Zn＞Fe，故金属活动性可得Zn＞Fe＞Cu，能证明金属活动性，不符合题意。
D、铁和硫酸锌不反应，金属活动性Zn＞Fe，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性Fe＞Cu，故金属活动性Zn＞Fe＞Cu，能证明金属活动性，不符合题意。
故选：B。
22．用含有646千克Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁质量为487.3吨。
23．（1）179.7；（2）；（3）
【详解】（1）由于第一次和第二次可以看出加入10g样品对应总质量都是减少0.1g，按照这个规律第三次加入应该也是减少0.1g，烧杯和烧杯内物质的总质量为179.7g，
（2）分析数据可知，生成的总质量为
设30g样品中镍的质量为x，HCl的质量为y，
x=8.85g
y=10.95g
所用盐酸溶液的溶质质量分数为×100%=10.95%。
（3）样品中铜的质量分数为×100%=70.5%
答：（1）m=179.7；
（2）所用盐酸溶液的溶质质量分数是 10.95%；
（3）样品中铜的质量分数是 70.5%。
答案第1页，共2页
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