2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮练习--海水中的化学
一、单选题
1．下列关于多金属结核的叙述中，正确的是
A．多金属结核是锰结核 B．多金属结核是锰的化合物
C．锰结核是一种纯净物 D．多金属结核在世界上储量很少
2．下列各组物质的俗称、化学式、用途不一致的的是
A．干冰 CO2 用于人工降雨 B．苏打 Na2CO3 广泛用于玻璃、造纸等工业生产
C．烧碱 NaOH 改良酸性土壤 D．碳铵 NH4HCO3 常用作氮肥
3．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（ ）
A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3
4．分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去天然水中的异味 通过活性炭吸附
B 除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳 点燃混合气体
C 除去氯化钠固体中的泥沙 加入足量的水溶解后过滤，将滤液蒸发
D 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入适量的碳酸钙固体充分反应
A．A B．B C．C D．D
5．关于各元素相对含量说法正确的是
A．地壳中含量最高的元素是铝 B．人体中含量最高的元素是氢
C．空气中含量最高的元素是氧 D．海洋中含量最高的元素是氧
6．下列关于物质用途的说法中，错误的是
A．碳酸钙用作补钙剂 B．碳酸氢钠用于焙制糕点
C．纯碱溶液用于除水垢 D．食盐用作调味品
7．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。以下说法错误的是
A．从反应类型看：该反应属于置换反应
B．从质量守恒看：分子数目不变
C．从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D．从表示方法看：该反应的化学方程式为
8．初中我们学习了很多变化，下列变化与其他变化不同的是
A．海水晒盐 B．氢氧化钠潮解
C．石油的综合利用 D．酒的酿造
9．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．高温时，碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀
10．下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是
A．、Fe3+、Na+、OH- B．K+、、Ba2+、NO3-
C．Cl-、K+、、Na+ D．K+、Cl-、、Na+
11．溶解固体物质时，使用玻璃棒的作用
A．增大溶解度 B．防止液体溅出
C．引流 D．加速固体溶解
12．定量分析是学习化学的方法之一，以下分析正确的是（ ）
A．粗盐提纯实验中，若过滤时滤纸破损会导致所得氯化钠产率偏低
B．蜡烛在空气中燃烧，生成物的总质量等于蜡烛减少的质量
C．含相等质量氧元素的CO和CO2的质量比为14:11
D．1.6g硫在2g氧气中充分燃烧，生成3.6g二氧化硫
二、填空题
13．为除去粗盐中泥有的泥沙，某学习小组进行以下实验：(实验环境温度为20℃)回答下列问题：(如图为氯化钠的溶解度曲线)
(1)由图可知：20℃时，NaC1的溶解度是_______g。
(2)实验过程中，多次用到玻璃棒。溶解时玻璃棒搅拌的目的是________；过滤时玻璃棒的一端要靠在滤纸的_______处。
(3)过滤时，若漏斗中的液面高于滤纸的边缘，造成的后果是_______选填字母)。
a.过滤速度慢 b.滤纸破损 c.滤液仍然浑浊
(4)为了提高实验效率，现有1.8g粗盐样品溶解时，所需水的最佳体积是_______mL。(已知：水的密度为1g/mL)
14．粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①___________，②___________，③___________，④___________。
对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①___________，②___________，③___________，④___________。
15．（1）选用符合要求的物质的字母表填空。
A．氯化钠 B．干冰 C．氧气 D．氮气 E．石墨
①常用作电池电极的是_____；
②常用作食品保护气的是_____；
③常用作厨房调味剂的是_____；
④常用作人工降雨的是_____。
（2）解决生产中的下列问题时，利用的是哪种性质上的差异，选用对应的字母填空。
A．密度 B．硬度 C．沸点 D．熔点
①氮气和氧气的_____不同，因此可用分离液态空气的方法制取氧气；
②金的___比二氧化硅(黄沙的主要成分)大，因此在冲沙淘金时先沉降。
16．大理石的主要成分是___________（填化学式，下同）；改良酸性土壤所用的碱是___________；我国著名化工专家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所产生的“碱”是__________；食盐主要成分是________．
三、推断题
17．下图表示某些物质间转化关系。A是大理石的主要成分，C是气体，D是一种黑色的固态非金属单质；E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2:1；H是一种有刺激性气味的气体，M常用于制作糕点的发酵粉。
请回答下列问题。
（1）写出物质的化学式：D______，G_______。
（2）写出下列反应的化学方程式：①________________， ②________________。
（3）反应③能够发生的原因是____。
（4）此种塑料________（填“能”或“不能”）用于食品包装。
18．已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别物质，其中B的固体和E的浓溶液常作实验室的干燥剂，F是常见的一种红棕色固体，它们之间存在如图所示的关系，(“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)请按要求回答下列问题。
(1)写出C的化学式：______。
(2)写出下列化学方程式：
A→B：_____________________________。
D＋F：______________________。
(3)D→C最多可以通过____种基本反应类型实现。
(4)将B溶液与E溶液充分混合，所得溶液的pH＝7，此时溶液中大量存在的粒子有________。
四、实验题
19．下图所示为粗盐提纯的主要操作。
A 溶解 B 蒸发 C 过滤
(1)正确的操作顺序为_______(填字母序号)。
(2)蒸发过程中，氯化钠的质量_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)称量精盐质量时，将精盐放在托盘中的纸上，天平指针偏左，合理的操作是_______(填字母序号)。
A 减少砝码或游码 B 增加砝码或游码 C 减少药品 D 增加药品
20．实验室现有高锰酸钾、大理石和37%的浓盐酸，及下列仪器，请回答有关问题：
（1）指出图中仪器的名称：①_____。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，该反应的化学方程式为_____；可选用的发生装置是_____（填字母）。
（3）与装置B相比，C装置的优点是_____（写一个），小明用C装置，取浓盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为_____；
【查阅资料】①碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
②碳酸氢钠不与二氧化碳反应。如果小明想制的纯净的二氧化碳气体，可将气体依次通过下列试剂_____，并用上图中_____收集。
（4）为了避免用浓盐酸制取二氧化碳，导致气体不纯的现象发生，现取50mL37%浓盐酸稀释成7.4%的稀盐酸，理论上需加水_____mL。
五、计算题
21．某化学兴趣小组的同学为测定家用食用纯碱（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数是否与标签相符，该小组同学称取11样品，加足量水配成溶液，在溶液中加入过量的氢氧化钙溶液，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀的质量为10g。
请你通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与标签相符。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
22．为了测定某石灰石的纯度，某兴趣小组同学取用了8g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸40g均分成4份加入（假设杂质不参加反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
第一次 第二次 第三次 第四次
所加稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余石灰石样品的质量/g 6 4 2 2
（1）该石灰石样品的纯度为_________（质量百分数）；
（2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？（要求根据化学方程式进行计算）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、多金属结核也称为锰结核，正确；
B、多金属结核不是锰的化合物，是含锰的混合物，错误；
C、锰结核是含锰的混合物，不是纯净物，错误；
D、多金属结核的含量很高，错误。故选A。
2．C
【详解】A、干冰是二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其物质的俗称、化学式、用途一致；B、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，广泛用于玻璃、造纸等工业生产，其物质的俗称、化学式、用途一致；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，但是不能用于改良酸性土壤，通常用熟石灰改良酸性土壤，其物质的俗称、化学式、用途不一致；D、碳铵是碳酸氢铵的俗称，其化学式为NH4HCO3，是一种常用的氮肥，其物质的俗称、化学式、用途一致。故选C。
3．D
【分析】盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红，在滴有紫色石蕊的稀盐酸中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的，说明溶液仍呈酸性。
【详解】A、由于氧化钙过量，CaO会先和稀盐酸反应生成氯化钙和水，再和水反应生成氢氧化钙，最终溶液显碱性，溶液红色会变为蓝色，不符合题意；
B、过量的NaOH会和稀盐酸发生中和反应生NaCl和水，氢氧化钠过量，最终溶液显碱性，溶液红色会变为蓝色，不符合题意；
C、过量的Na2CO3与稀盐酸反应生NaCl、二氧化碳和水，Na2CO3溶液水解显碱性，溶液会变蓝，不符合题意；
D、过量的AgNO3与稀盐酸反应生成AgCl沉淀和硝酸，硝酸银过量但显中性，硝酸显酸性，最终溶液显酸性，溶液仍然呈红色，符合题意。故选D。
4．B
【详解】A、利用活性炭吸附性除去天然水中的异味，能达到实验目的；
B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不可燃不助燃，除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳不能用点燃混合气体的方法，可用澄清石灰水或氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通过浓硫酸，选项操作不能达到实验目的；
C、泥沙难溶于水，除去氯化钠固体中的泥沙，加入足量的水溶解后过滤，将滤液蒸发，能达到实验目的；
D、碳酸钙难溶于水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能达到实验目的。
故选B。
5．D
【详解】A. 地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，故含量最多的金属元素是Al，此选项错误；
B. 人体中含量最高的元素是氧元素，此选项错误；
C. 空气中含量最多的气体是氮气，故空气中含量最高的元素是氮元素，此选项错误；
D. 海洋中含量最高的物质是水，水中氧元素的含量最高，所以海洋中含量最高的元素是氧，此选项正确。
故选D。
6．C
【详解】A、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂，不符合题意；
B、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可用于焙烤糕点，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，纯碱和碳酸钙、氢氧化镁不反应，不能用于除水垢，符合题意；
D、食盐有咸味，可用作调味品，不符合题意。
故选C。
7．A
【分析】
【详解】A、从反应类型看：该反应是两种化合物发生反应生成一种单质和化合物，不属于置换反应，说法错误；
B、从量的角度看：反应前水分子、二氧化碳分子各3个，共6个分子，反应后氧分子、甲烷分子个数分别为4、2，共6个分子，分子数目不变，说法正确；
C、从反应价值看：该反应中二氧化碳与水发生反应在催化剂和光照条件下生成氧气和甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，反应中二氧化碳是反应物，有利于碳减排，延缓温室效应，说法正确；
D、从表示方法看：中二氧化碳与水发生反应在催化剂和光照条件下生成氧气和甲烷，反应的化学方程式为，说法正确。
故选A。
8．D
【详解】A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；
B、氢氧化钠潮解是由于氢氧化钠的固体的吸水性导致的，没有产生新物质，属于物理变化；
C、石油的综合利用是利用了各成分的沸点不同分离成多种物质，属于物理变化；
D、酒的酿造，酒是新物质，属于化学变化。
故选：D。
9．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，选项错误；
B、高温时，碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误；
D、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，观察到产生蓝色沉淀，选项正确，故选D。
10．C
【详解】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、OH-和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误；
B、、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意，故选项正确；
D、、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
11．D
【详解】溶解固体物质时，使用玻璃棒的作用是加速固体溶解。
故选D。
12．C
【详解】A、过滤时滤纸有破损，会使NaCl的产率偏高，故错误；
B、蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和，故错误；
C、氧元素质量相等，则氧原子个数也相等；一个CO和CO2分子中氧原子个数比为1：2，要氧原子个数相等，所需CO和CO2分子个数比为2：1，此时物质中含有相同氧元素，当CO和CO2含有相同的氧元素时CO和CO2的质量比为（2×28）：（1×44）=14：11，故正确；
D、硫和氧气反应的化学方程式为：S+O2SO2可知，硫、氧气、二氧化硫的质量比为1：1：2，故1.6g硫在2g氧气中充分燃烧，生成3.2g二氧化硫，故选项说法错误。
故选C。
13．(1)36
(2) 搅拌，加速溶解 三层滤纸
(3)c
(4)5
【解析】(1)
根据溶解度曲线，可知20℃时，NaC1的溶解度是36.0g，故填：36；
(2)
在溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解；过滤时玻璃棒的一端要靠在滤纸的三层滤纸，防止滤纸破损，故填：三层滤纸；
(3)
如果过滤时，滤液高于滤纸边缘，会造成滤液仍然浑浊，故选：c；
(4)
根据题中产率的计算公式 可知：提纯的精盐质量越多，产率越高，将1.8g粗盐样品配制成接近饱和状态的氯化钠溶液，则配成饱和溶液需要水的质量为 ，水的体积为 ，故填：5。
14． 溶解 过滤 蒸发 计算产率 搅拌，加速粗盐溶解 引流 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 转移固体
【详解】粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤：①溶解；②过滤，除去不溶于水的杂质；③蒸发；④计算产率。对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解；②过滤时，玻璃棒的作用是引流；③蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；④计算产率时，玻璃棒的作用是转移固体，故填：溶解；过滤；蒸发；计算产率；搅拌，加速粗盐溶解；引流；搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；转移固体。
15． E D A B C A
【详解】（1）①石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填：E；
②氮气化学性质稳定，且无毒，可用作食品保护气，故填：D；
③氯化钠有咸味，可用作厨房调味剂，故填：A；
④干冰升华吸热，可用作人工降雨，故填：B；
（2）①分离液态空气制取氧气，是利用氮气和氧气的沸点不同，将其分离，故填：C；
②金的密度比二氧化硅的密度大，故在冲沙淘金时先沉降，故填：A。
16． CaCO3 Ca（OH）2 Na2CO3 NaCl
【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，因此碳酸钙的化学式表示为CaCO3；
改良酸性土壤所用的碱是氢氧化钙，氢氧化钙的化学式表示为Ca（OH）2；
纯碱，其学名是碳酸钠，碳酸钠的化学式表示为Na2CO3；
食盐主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式表示为NaCl。
17． C NH4Cl CaCO3CaO+CO2↑ CaC2+2H2O=C2H2 ↑ +Ca(OH)2 NaHCO3溶解度较小，结晶析出（或其他合理答案） 不能
【分析】A是大理石的主要成分，A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C是气体，所以C是二氧化碳，B是氧化钙；D是一种黑色的固态非金属单质，D可能是碳，碳与氧化钙反应生成E，E由两种元素组成，其中D元素的质量分数为37.5%，与另一种元素原子个数之比为2：1，根据质量守恒定律可知，E是CO2或者CaC2，CaC2中碳元素的质量分数=，CO2中碳元素的质量分数=，所以D是碳，碳和氧化钙在高温的条件下生成碳化钙，所以E是碳化钙；H是一种有刺激性气味的气体，H可能是氨气，M常用于制作糕点的发酵粉。M可能是碳酸氢钠，C（CO2）、H（NH3）、氯化钠溶液反应生成M（NaHCO3）和G，根据侯氏制碱法原理可知，NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，H是氨气，G是氯化铵；碳化钙和水反应生成乙炔和F，根据质量守恒定律可知，F可能是氢氧化钙，F与G加热时生成H（氨气），氢氧化钙与氯化铵加热时生成氯化钙、水和氨气，经过验证，推导正确。
【详解】根据以上分析可知：
（1）所以D是碳，化学式为：C，G是氯化铵，化学式为：NH4Cl；
（2）①是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；②碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，化学方程式为：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca （OH）2；
（3）反应③能够发生的原因是：常温下，NaHCO3的溶解度较小而析出；
（4）乙炔和盐酸反应生成的塑料中含有氯元素，所以此种塑料不能用于食品包装。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18． H2O Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH) 2 Na＋、SO42-、H2O
【详解】（1）A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中B的固体和E的浓溶液常用作实验室的干燥剂，所以B是氢氧化钠，E是硫酸，A和氢氧化钠可以相互转化，所以A是碳酸钠，硫酸、氢氧化钠都会转化成C，所以C是水，F是常见的一种棕色物质，会转化成水，所以F是氧化铁，D会与氧化铁反应，会与水相互转化，所以D是氢气，经过验证，推导正确，所以C是H2O；
（2）A→B的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（或者是碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠），化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH)；D+F的反应是氢气和氧化铁在高温的条件下生成铁和水，化学方程式为： ；
（3）D→C的转化是氢气转化成水，可以通过氢气和氧气点燃生成水，氢气和氧化铜加热生成水，所以最多可以通过2种基本反应类型实现；
（4）将氢氧化钠溶液与硫酸溶液充分混合，生成硫酸钠和水，所得溶液pH=7，此时溶液中大量存在的粒子有H2O、Na+、SO42 。
19． ACB 不变 B
【详解】(1)正确的操作顺序为：先溶解、再过滤、最后蒸发溶剂；
正确顺序为：ACB。
(2)蒸发过程中，溶剂质量减小，但溶质质量不变，则氯化钠的质量不变；
(3)称量精盐质量时，将精盐放在托盘中的纸上，天平指针偏左，说明精盐质量大，合理的操作是：增加砝码或游码，使指针居中，可以准确测量精盐质量。
20． 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； A（填字母）。 可以控制反应的进行和停止（或随时添加液体等，合理即可） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； JG， E。 238。
【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；高锰酸钾制氧气的反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的发生装置为A；
（3）①在装置C中，固体药品物放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。制取气体时，装置C与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应的进行和停止（或随时添加液体等，合理即可）；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②生成的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，根据资料可知：二氧化碳可与碳酸钠溶液反应，且二氧化碳也可与氢氧化钠溶液反应，所以实验须先用碳酸氢钠溶液将氯化氢除去，再用浓硫酸干燥，二氧化碳密度比空气大，然后用向上排空气法收集二氧化碳。如果小明想制取的纯净的二氧化碳气体，可将气体依次通过下列试剂JG，并用上图中E收集；
（4）设：理论上需加水的质量为x。
50ml×1.19g/mL×37%=7.4%(x+50ml×1.19g/mL) x=238g合238mL。
【点睛】气体在除去杂质时，先除杂，后干燥．即一般是把水蒸气之外的杂质除去，然后再用干燥剂将水蒸气除去。
21．不相符
【详解】设生成10.00g碳酸钙所需碳酸钠的质量为x，
，
x=10.6g，
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数=×100%=96.4%小于98%，故与标签不相符。
22．（1）75%
（2）解：设10g稀盐酸中含溶质的质量为x
=
x=1.46g
所用稀盐酸溶质的质量分数=×100%=14.6%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为14.6%。
【详解】（1）由图可知，前三次每加入10g稀盐酸，减少的固体的质量为2g，即10g稀盐酸与2g碳酸钙完全反应，第四次加入10g稀盐酸后，剩余固体的质量与第三次加入10g稀盐酸剩余的固体质量相同，说明最终得到的2g固体是样品中的杂质，则样品中碳酸钙的质量=8g 2g=6g，该石灰石样品的纯度=×100%=75%；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
