2023年中考化学京改版（2013）一轮练习题--酸与碱
一、单选题
1．下列生活生产中的做法，利用中和反应原理的是
A．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 B．利用生石灰与水反应放热煮鸡蛋
C．用石灰浆吸收SO2防治酸雨 D．用干冰制造舞台云雾
2．下列区分物质的试剂或方法不正确的是
A．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌） D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
3．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是
A．由红色逐渐变为无色 B．由蓝色逐渐变为红色
C．由红色逐渐变为蓝色 D．由无色逐渐变成红色
4．下列说法中不正确的是
A．农业上可采用喷灌、滴灌来节水
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．有颜色的植物均可制成酸碱指示剂
D．在钢铁表面涂油可防止生锈
5．下列客观事实的微观解释正确的是
选项 客观事实 微观解释
A 红墨水在热水中扩散比在冷水中快 水分子间有空隙
B H2O在通电条件下产生H2 H2O分子中有H2
C 橡皮容易被压形变 分子间存在斥力
D NaCl溶液能导电 溶液中存在自由移动的Na+、Cl﹣
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验现象描述中，正确的是( )
A．将硝酸铵固体溶于水中：白色固体消失，放出热量
B．镁在空气中燃烧：发出耀眼的白光，放出热量，产生大量的白雾
C．将一氧化碳通入氧化铁中加热反应后：红棕色固体变为黑色粉末
D．打开浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
7．下列气体中，即能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A．CO2 B．HCl C．O2 D．NH3
8．下图所示实验基本操作错误的是
A．倾倒液体 B．点燃酒精灯
C．洗涤试管 D．稀释浓硫酸
9．下列关于 Ca(OH)2与 NaOH 的描述正确的是
A．饱和溶液升温均变不饱和
B．均能与 K2CO3溶液反应
C．均可作为干燥剂
D．其水溶液均能导电
10．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是
A．Al(OH)3 难溶于水，可用于治疗胃酸过多症
B．石墨具有良好的导电性，可用于制铅笔芯
C．KMnO4 固体易溶于水，可用于制取氧气
D．洗洁精具有乳化作用，可用于去除油污
11．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热
B．用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化功能
C．制糖工业中利用活性炭来脱色，是因为活性炭具有吸附性
D．用纯碱改良酸性土壤，是因为纯碱与酸发生中和反应
12．推理是学习化学的常见方法，以下推理合理的是（ ）
A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
B．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
C．碱溶液能使石蕊溶液变蓝，氢氧化钾是碱，其溶液能使石蕊溶液变蓝
D．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属
二、填空题
13．SO3和CaO均能与水反应生成相应的酸和碱，现把10克SO3、CaO、NaCl分别溶于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是_____（两空均填溶质的化学式）；所得溶液的pH＜7的是_____。
14．根据所学的知识回答下列问题。
(1)如图为稀释浓硫酸的操作图示，在量筒内装的物质是___________，其中玻璃棒的作用___________。
(2)在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是___________玻璃棒的作用___________。滴加稀盐酸的目的是___________。
15．从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。
①钨丝②稀盐酸③硝酸铵④干冰
(1)可用作除锈的是__________；
(2)溶于水温度降低的是___________；
(3)白炽灯灯泡里面灯丝是___________；
(4)可用作人工降雨的是___________。
16．把生锈的铁钉（铁锈的成分Fe2O3）放入过量的稀盐酸中，铁锈会溶解，溶液变成黄色，写出反应的化学方程式_____；铁锈完全溶解后，还看到有气泡产生，经检验是氢气，写出反应的化学方程式_____。
三、推断题
17．A~H是初中化学常见的物质，其中F是大理石的主要成分，A和D是气体，C是红色金属单质，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：
(1)F的化学式为______。
(2)反应②属于基本反应类型中的______。
(3)反应③______（选填“放出”或“吸收”）热量。
(4)反应①的化学方程式为______。
18．化学反应中的颜色变化极具美感！如图表示化学反应中溶液的颜色变化，回答下列问题：
(1)若X是稀硫酸，a可能是______（填指示剂名称）。
(2)若X是稀硫酸，写出b可能的物质______（填化学式），c可能的物质______（填化学式）。
(3)请写出符合d的一个化学方程式______。
(4)若X是稀盐酸，则d______（填“可能”或“不可能”）是单质。
四、实验题
19．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成自的探究实验。
(1)第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性(提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为_______→_______→______→_______(填写仪器序号字母)。C中发生反应的方程式为_____。
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将_______(填“增大”“减小”“不变”之一)，原因是石灰水中的_______减少的缘故。(从以下选项中选出正确答案)
A．Ca2+ B．H2O C．OH- D．无法判断
(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究(资料显示该塑料只含C，H，O三种元素)，所选仪器按“A→B1→>E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，(B1，B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为______；为什么在装置最后接碱石灰干燥管其作用是______。
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为_______g(计算结果可为分数形式)。
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一)。
20．初中化学教材中的一些实验如图，请你回答下列问题：
(1)A实验中玻璃棒不断搅拌的作用是___________。
(2)B实验设计不能用于验证质量守恒定律，应怎样改进此装置___________。
(3)C实验中测得氧气含量偏小的原因可能是___________（答出一点即可）。
(4)D实验分液漏斗里是NaOH溶液，锥形瓶中是CO2，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，小明同学发现气球涨大认为反应发生了，但桐桐认为还应该补充的实验是取反应后的溶液滴加___________：若有___________证明反应发生了。
五、计算题
21．化学兴趣小组欲测定某赤铁矿石样品的纯度，进行如下实验：取10g样品放入烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应(杂质既不溶于水，也不参加反应)，过滤后得到 200g 溶质质量分数为10%的硫酸铁不饱和溶液 请计算该样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程)
22．用溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液中和 50g 的稀硫酸，反应过 程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算稀硫酸中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应；
【详解】A、用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应；
B、利用生石灰与水反应放热煮鸡蛋，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不是中和反应；
C、用石灰浆吸收SO2防治酸雨，是非金属氧化物与碱的反应，不是中和反应；
D、用干冰制造舞台云雾，是干冰升华时吸热，使周围的温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，不是中和反应。
故选A。
2．D
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，可用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，不符合题意；
B、白酒具有酒香味，白醋具有醋酸味，气味不同，可用闻气味的方法区分，不符合题意；
C、黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法区分，符合题意。
故选D。
3．A
【详解】氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，酸性溶液和中性溶液不能使酚酞溶液变色，向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸，此过程烧杯中溶液颜色的变化是由红色逐渐变为无色 ，故选A。
4．C
【详解】A、农业上可采用喷灌、滴灌来节水，此选项正确；
B、用肥皂水可区分硬水和软水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，此选项正确；
C、能制成酸碱指示剂的物质，需具备在酸碱溶液中显示不同颜色的性质，与植物本身的颜色关系不大，此选项错误；
D、防止铁生锈的方法有涂油、刷漆等，在钢铁表面涂油可防止铁和氧气、水接触，防止生锈，此选项正确。
故选C。
5．D
【详解】A、红墨水在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项解释错误。
B、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项解释错误。
C、橡皮容易被压形变，是因为受到了外力的作用，不能用分子间存在斥力进行解释，故选项解释错误。
D、NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+、Cl﹣，故选项解释正确。
故选D。
6．C
【详解】A、将硝酸铵固体溶于水中要吸收热量，错误；B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，错误；C、一氧化碳还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变成黑色，正确；D、浓硫酸具有吸水性，打开装有浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口无明显变化，错误。故选C。
7．C
【分析】浓硫酸呈酸性，不能用于干燥碱性气体，氢氧化钠呈碱性，不能用于干燥酸性气体。
【详解】A、CO2是酸性气体，不能用固体氢氧化钠干燥，不符合题意；
B、HCl是酸性气体，不能用固体氢氧化钠干燥，不符合题意；
C、O2是中性气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥，符合题意；
D、NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，不符合题意。故选C。
【点睛】浓硫酸呈酸性，不能用于干燥碱性气体，例如氨气。氢氧化钠呈碱性，不能用于干燥酸性气体，例如二氧化碳气体、二氧化硫气体、氯化氢等。
8．D
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确；
C、洗涤试管时，刷洗时须转动或上下移动试管刷，图中所示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选：D。
9．D
【详解】A、Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小，因此将饱和Ca（OH）2溶液变为不饱和溶液的方法为降温，而不是升温，故A说法错误；
B、NaOH和 K2CO3溶液不发生反应，错误；
C、NaOH在空气中易潮解，吸收水蒸气，可以作干燥剂；而Ca（OH）2无潮解现象，不能吸水不能作干燥剂，错误；
D、 Ca(OH)2与 NaOH溶于水能够电离出氢氧根离子和金属阳离子，其水溶液均能导电，正确；
故选D。
10．D
【详解】A、氢氧化铝能和胃酸发生中和反应，因此可用于治疗胃酸过多，并不是因为其难溶于水，故A错误；
B、石墨可用于制作铅笔芯是因为石墨具有质软的性质，并不是因为其导电性，故B错误；
C、KMnO4固体用于制取氧气时因为高锰酸钾中含有氧元素且加热的时候能产生氧气，并不是因为高锰酸钾固体易溶于水，故C错误；
D、洗洁精可用于去除餐具上的油污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故D错误。
故选D。
11．D
【详解】A、干冰升华吸热，所以干冰能用于人工降雨，不符合题意；
B、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，不符合题意；
C、制糖工业中利用活性炭来脱色，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不符合题意；
D、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，纯碱是碳酸钠是盐，不属于中和反应，符合题意。故选D。
12．C
【详解】A、依据离子的概念分析解答；
B、依据有机物的特点分析解答；
C、依据碱的化学性质分析解答；
D、依据金属的化学性质分析解答。
解：A、离子是带电的离子或原子团，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带电但不是离子；
B、有机物是含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等；
C. 碱溶液能使石蕊溶液变蓝，氢氧化钾是碱，其溶液能使石蕊溶液变蓝，正确；
D. 活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，如稀硫酸与碳酸氢钠反应。
13． Ca(OH)2 H2SO4
【详解】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是微溶于水，而三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸与氯化钠都溶于水，因此溶解质量最少的为氢氧化钙，得到溶质质量分数最小；硫酸为酸性，溶液pH＜7，氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，氯化钠溶液显中性，pH=7，所以pH＜7的是硫酸；
故答案为：Ca(OH)2；H2SO4。
14．(1) 浓硫酸 搅拌使放出热量及时散发掉防止酸液溅出
(2) 指示反应进行 搅拌使反应充分进行 和碱反应
【解析】(1)
稀释浓硫酸必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故在量筒内装的物质是浓硫酸，其中玻璃棒的作用搅拌使放出热量及时散发掉防止酸液溅出。
(2)
酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，与碱性溶液变红色；在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是指示反应的进行，玻璃棒的作用搅拌使反应充分进行，滴加稀盐酸的目的是和碱反应。
15．(1)②
(2)③
(3)①
(4)④
【详解】（1）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故填：②；
（2）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故填：③；
（3）钨是熔点最高的金属，可用作白炽灯灯泡里面的灯丝，故填：①；
（4）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：④。
16．
【详解】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：；
当铁锈完全反应后，铁与盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：。
17．(1)CaCO3
(2)分解反应
(3)放出
(4)
【分析】F是大理石的主要成分，F是碳酸钙，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则H是氧化钙，D是二氧化碳；加热时B与气体A反应生成红色金属单质C和气体D（二氧化碳），则C为铜，B为氧化铜，A是一氧化碳；D（二氧化碳）与E反应生成碳酸钙和G，二氧化碳和氢氧化钙反应可以生成碳酸钙和水，则E是氢氧化钙，G是水；代入验证正确。
【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，故填：CaCO3。
（2）反应②是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故填：分解反应。
（3）反应③是氧化钙和水的反应，放出热量，故填：放出。
（4）反应①是氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
18．(1)紫色石蕊试液
(2) Fe2O3 Fe
(3)/
(4)不可能
【解析】(1)
若X是稀硫酸，硫酸呈酸性，a是一种指示剂，遇到硫酸变红，则a为紫色石蕊试液，故填紫色石蕊试液。
(2)
若X是稀硫酸，稀硫酸与b反应得到黄色溶液，含有铁离子的盐溶液呈黄色，即生成的溶液中的溶质是硫酸铁，而稀硫酸能够与氧化铁反应生成硫酸铁，即b可能为氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填Fe2O3；
常见浅绿色溶液中含有亚铁离子，稀硫酸能够与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶于水后溶液呈浅绿色，即c可以是铁，其化学式为Fe，故填Fe。
(3)
常见蓝色溶液是硫酸铜溶液，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜的物质是氧化铜和氢氧化铜，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故填CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
(4)
X是稀盐酸，如d为单质，X与d反应后得到蓝色溶液，蓝色溶液中应含有铜离子，则d为铜，而铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成盐和氢气，即b不可能是单质，故填不可能。
19．(1) A C B F 减小 C
(2) 吸收空气中的水蒸气和二氧化碳避免影响实验结果 偏大
【详解】（1）①在实验室中制备、收集干燥纯净的ニ氧化碳气体，要先除杂质氯化氢气体，再干燥除去水蒸气，最后用向上排空气法收集，装置的连接顺序是：A → C→B →F ；
C中碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠和水和二氧化碳，方程式为：；
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水；溶液的碱性变小，所以溶液的 pH 变小；二氧化碳和氢氧化钙反应溶液的碱性变小，即溶液中的氢氧根离子减少，故选：C；
（2）①仪器 A 中过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，方程式为：；
根据塑料中的成分只含C，H，O三种元素，和氧气反应生成物应该为水（用B2装置中的浓硫酸吸收）和二氧化碳（用D装置澄清石灰水吸收），装置最后接碱石灰干燥管其作用是：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳避免影响实验结果；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊， D 装置增加的质量就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量=；
③仪器 B 是吸收氧气中的水蒸气，若没有该装置，会使仪器 B 增重的质量偏大，即水的质量增加，因此测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将偏大
20．(1)散热
(2)应该在密闭的容器内反应
(3)红磷的量不足（或未待集气瓶冷却就打开止水夹）
(4) 足量的稀盐酸 有气泡冒出
【详解】（1）稀释浓硫酸时会放出大量的热，故使用玻璃棒搅拌是为了散热；
（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成则无法验证质量守恒定律，故应在密闭的容器内进行反应；
（3）实验中测得氧气含量偏小的原因可能是红磷的量不足，导致氧气未被完全反应，则使实验结果偏小，或未待集气瓶冷却就打开止水夹，由于剩余气体受热体积变大，故使实验结果偏小，故填：红磷的量不足（或未待集气瓶冷却就打开止水夹）；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗气体时容器内气体减少，压强变小，从而如图气球变故，但二氧化碳也可能溶于水是气压变小，故应检验是否有碳酸钠生成，根据碳酸钠性质，可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于氢氧化钠也能与盐酸反应，故加入足量的盐酸，有气泡冒出证明由碳酸钠生成，则证明二氧化碳和氢氧化钠反应，故填：足量的稀盐酸；有气泡冒出。
21．该样品中氧化铁的质量分数为80%。
【分析】赤铁矿主要成分氧化铁，杂质不溶于水，也不参加反应。氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，已知反应产物出形成溶液的浓度和质量，可求出产物硫酸铁的质量，再结合质量守恒定律，铁元素质量不变，可计算出样本中氧化铁的质量进而计算出赤铁矿石样品的纯度。
22．4.9%
【详解】解：由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为40g，溶质的质量为：40g×5%=2g；
设50g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x
解得：x=2.45g
稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=4.9%
答：稀硫酸溶质的质量分数为4.9%。
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