2023年中考化学沪教版（上海）一轮复习题-初识酸和碱
一、单选题
1．下列生活中的现象或做法，解释不正确的是
选项 现象或做法 解释
A 蜡烛燃烧后质量减小了 蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了
B 划玻璃的刀头上镶一小粒金刚石 金刚石是天然存在的最硬物质
C 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来 压强减小，气体溶解度增大
D 人被蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂水减轻痛痒 肥皂水显碱性
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验操作正确的是
A． B． C． D．
3．碱石灰干燥剂是由固体NaOH和CaO组成的混合物，能用它来干燥的气体有（ ）
A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
4．实验室有氧化铜和氧化铝的固体混合物 12g，与稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干得到 30g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为
A．50% B．60% C．70% D．80%
5．如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是：①浓H2SO4；②浓NaOH溶液；③饱和NaCl溶液
A．① B．② C．①② D．①③
6．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钙溶液，无明显现象
B．取少量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取少量溶液样品，滴入适量澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
7．化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述中正确的是
A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑
C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟
D．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体
8．下列实验操作正确的是
A． B．稀释浓硫酸
C． D．
9．化学实验是科学探究的重要学习方式。下列实验操作正确的是：
A．AB．BC．C D．D
10．适量的 可以改良酸性土壤
A．稀盐酸 B．煤气 C．氢氧化钙 D．生石灰 E．硝酸钾
11．依次属于单质、化合物的是
A．水、氢氧化钠 B．金刚石、石灰石
C．五氧化二磷、氮气 D．石墨、二氧化碳
12．下列有关实验现象的描述不正确的是
A．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，并放出大量热量
C．铁在氧气中燃烧，最终生成黑色四氧化三铁
D．蘸有浓硫酸的木条变黑
二、填空题
13．回答下列问题
(1)按要求从氧化钙、氢氧化镁、碳酸氢钠、氢气、浓硫酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质___________；
②一种有吸水性的酸___________；
③一种难溶性的碱___________；
④一种能分解的盐___________。
(2)古人云：“民以食为天"，济南市莱芜区就有很多知名的特产，其中老干烘茶、莱芜三辣、口镇方火烧块豆腐、高庄芹菜等都比较有名。
①莱芜老干烘自古便是莱芜人喜好的饮品，茶叶的药效成分有茶多酚（其化学式为C17H19N3O），具有防止血管硬化、防止动脉粥样硬化等多种功效。茶多酚属于___________（填“有机物”或“无机物”），由碳、氢、___________、氧四种元素组成（填写元素名称）。
②莱芜是“三辣”之乡。作为“三辣”之一的大蒜，在切开后会产生一种大蒜素（化学式为C6H10OS2），有较强的抗菌作用。大蒜素中，碳元素和硫元素的质量比为___________（填最简整数比），所含元素质量分数最大的元素是___________（填写元素符号）。
③在豆腐的制作过程中，会产生大量的豆渣，用纱布将豆渣和豆浆分离的过程与我们化学实验中___________原理相似。方火烧主要成分是淀粉[（C6H10O5）n]，淀粉在人体内转化为葡萄糖（C6H12O6）并溶解在血液里，提供营养，进而提供能量。欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最适宜选用的是___________（填序号）。
A．石蕊试液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液 E．碘水
④高庄芹菜质地脆嫩，富含人体所需的钙、铁、锌、维生素B1、维生素C等多种元素和营养物质。上述所含元素中不属于人体所需的微量元素的是___________（填元素符号），人体缺乏___________后会引起坏血病。
14．（1）写成符合下列要求的物质， 将其化学式填入空格中。
①可用于人工降雨的氧化物______；
②可用于金属表面除锈的酸______；
③可改良酸性土壤的碱______。
（2）用上述几种元素组成适当的物质， 出符合下列要求的化学方程式
①有化合物参加的化合反应：______；
②有氧化物生成的分解反应：______。
15．请从H、N、O、C、Cl、Na、Ca等几种元素中选择适当元素，按要求填空：
（1）写出下列粒子符号。
①2个氧原子______。
②2个氢氧根离子______。
（2）从氮气、二氧化碳、生石灰、盐酸、苏打中选出相应物质填写化学式。
①可用作干燥剂的是______；
②可用作灭火剂的是______。
16．利用所学知识填空
（1）煤、石油和______通常称为三大化石燃料。
人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，化石能源的大量使用会产生SO2、CO、NO2、CO2等气体和粉尘，其中在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候变暖的是______，填化学式，下同导致酸雨的主要危害物质是______。
日常生活中，人们常把煤做成蜂窝状，这样做的目的是______，煤炉燃煤取暖时，燃料的燃烧分为了上、中、下三层，其中上层发生的化学方程式为______。熄灭煤炉时，人们习惯是将煤炉进风口关闭，其灭火原理为______。填序号
A．隔绝氧气
B．清除可燃物
C．降低可燃物的着火点
D．将温度降至可燃物着火点以下
（2）现有如下几种物质：A石墨；B高锰酸钾；C稀硫酸；D氯化钠；E熟石灰；F二氧化碳，选择适当的物质填空。填序号
可作气体肥料的是______，可用于实验室制氧气的是______，可用于改良酸性土壤的是______。
三、推断题
17．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。将A高温煅烧，得到B与D， 它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系、反应条件等略去）， 试回答：
(1)B的化学式为________；
(2)C在工农业生产、生活中的主要用途__________（写出一条）。
(3)D+F→E的化学方程式：__________。
18．A-F是初中化学常见的物质，且均含有同一种元素，它们相互间的关系如图所示，已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，其中C可用于玻璃、造纸、纺织、石油精炼、洗涤剂生产等领域，F是相对分子质量最小的氧化物(注：图中反应条件及部分反应物生成物已省略，“-”表示反应关系，“→”表示转化关系)，请回答：
(1)写出下列物质C的化学式_______。
(2)写出D与E反应的化学方程式_______。
四、实验题
19．为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置(夹持仪器省略)进行实验：
Ⅰ．验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水(含少量Na2SO4)至充满管a和管b．关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤二：检验管中气体。
(1)Na2SO4在水中能解离出______，增强了水的导电性。
(2)电解时观察到的现象有：______。
(3)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到____，则证明气体为H2；若观察到______，则证明气体为O2。
(4)某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化，其原因是______。
(5)若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定_____。
Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加水(含少量Na2SO4)至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源。
步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。
(1)测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与______，读取pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。
(2)管b溶液呈_______性，若向溶液中加入______，溶液变为红色，也能得出此结论。
(3)图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是______(填对应选项的字母)。
20．下图为实验室常用的实验装置，请回答问题：
(1)写出带有标号仪器的名称：①__________________；②______________。
(2)若用A、C装置组合制取氧气，实验中，观察到水槽中气泡_____________(填“刚一冒出”或“连续均匀冒出”)时，开始收集。收集完毕时，应先_______(填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”)。
(3)写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式：____________________________。
(4)硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S，某同学用F装置来处理H2S。
①实验室制取H2S的化学方程式为___________________________________________。
②该装置用于收集H2S，说明其密度比空气___________________(填“大”或“小”)。
③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是________________，漏斗的作用是_________。
五、计算题
21．某化工厂用3.7t的熟石灰处理溶质质量分数为2%的硫酸废液，待测得废液pH＝7时再进行排放。理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是多少？
22．向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：
(1)根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。
(2)试计算该稀盐酸的溶质质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、蜡烛燃烧后质量减小了，是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了，不符合题意；
B、划玻璃的刀头上镶一小粒金刚石，是因为金刚石是天然存在的最硬物质，不符合题意；
C、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体溶解度减小，符合题意；
D、人被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌的蚁酸显酸性，涂抹肥皂水减轻痛痒，是因为肥皂水显碱性，可以中和蚁酸，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
D、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
故选A。
3．B
【详解】A、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故错误；
B、氧气不与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来干燥，故正确；
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故错误；
D、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，不可以用氢氧化钠来干燥，故错误。
点睛：
由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作干燥剂，此干燥剂属于碱性干燥剂，俗称碱石灰。干燥剂选用的总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体。
4．C
【详解】CuO和H2SO4反应产生CuSO4和水，Al2O3和H2SO4反应产生Al2(SO4)3和水，固体混合物 由CuO和Al2O3变为CuSO4和Al2(SO4)3的混合物，观察可知增加的质量为“SO3”=30g-12g=18g，设硫酸根的质量为x，
解得x=21.6g，原固体混合物中金属元素的质量分数等于。
故选C。
5．C
【详解】①浓硫酸具有吸水性，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，但二氧化碳不能使紫色石蕊便红，符合题意；
②氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被除去，则紫色石蕊不变色，符合题意；
③若为饱和氯化钠，则二氧化碳无法被除去，进入乙中仍为潮湿的二氧化碳，紫色石蕊变红，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，所以加入氯化钡溶液，会生成白色沉淀，故错误；
B、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生。现象表述错误，故错误；
C、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成氢氧化钠，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠，；故错误；
D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂质，故正确。
故选D。
7．B
【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
D、细铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
故选：B。
8．A
【详解】A、蒸发食盐水时用酒精灯外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，待出现大量晶体时停止加热，操作正确，符合题意；
B、稀释浓硫酸时应浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，操作错误，不符合题意；
C、托盘天平称量无腐蚀性固体时，托盘上应垫上洁净纸，左边放物品，右边放砝码，操作错误，不符合题意；
D、用胶头滴管向试管中加液体时，胶头滴管应垂直悬空，避免胶头被污染，操作错误，不符合题意。
故选A。
9．B
【详解】A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，错误；B、稀释浓硫酸时将倒入浓硫酸水中，并不断搅拌，正确；C、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在瓶底放水，防止生成的熔融物炸裂瓶，错误；D、测定溶液pH时，要用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，不能把试纸直接放入试液中，错误。故选B。
点睛：浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
10．C
【详解】A、稀盐酸显酸性，不能改良酸性土壤，不符合题意；
B、煤气的主要成分是一氧化碳，不能改良酸性土壤，不符合题意；
C、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与酸反应，但是放出大量的热，会损坏植物，一般不选择生石灰，不符合题意；
E、硝酸钾显中性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选C。
11．D
【分析】由同种元素组成的纯净物属于单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物属于化合物。
【详解】A. 水由氢氧两种元素组成，氢氧化钠由钠、氧和氢三种元素组成，所以水和氢氧化钠都属于化合物，故A不符合题意。
B. 金刚石由碳元素组成，属于单质；但是石灰石主要成分是碳酸钙，石灰石是一种混合物，单质和化合物属于纯净物。故B不符合题意；
C. 五氧化二磷油磷和氧两种元素组成，属于化合物；氮气由氮元素组成属于单质，故C不符合题意；
D. 石墨由碳元素组成属于单质；二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于化合物，故D符合题意。
故选D。
12．C
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，放出热量，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，符合题意；
D、浓硫酸具有脱水性，故蘸有浓硫酸的木条变黑，不符合题意。
故选C。
13．(1) H2 H2SO4 Mg（OH）2 NaHCO3
(2) 有机物 氮 9：8 C 过滤 E Ca 维生素C
【解析】(1)
①氢气具有可燃性，且氢气中只有一种原子，则氢气是一种可燃性气体单质；
②浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸是由氢离子和酸根构成的，则浓硫酸是一种有吸水性的酸；
③氢氧化镁难溶，且氢氧化镁是由金属离子和氢氧根离子构成的，则氢氧化镁是一种难溶性的碱；
④碳酸氢钠不稳定，受热易分解，且碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的，则碳酸氢钠是一种能分解的盐。
(2)
茶多酚（其化学式为C17H19N3O）是含碳元素的化合物，属于有机物，且该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的。
大蒜素（化学式为C6H10OS2）中，碳元素和硫元素的质量比为（12×6）：（32×2）=9：8；由于元素的质量分数=，而物质的相对分子质量越大，则元素的质量比相对越大，质量分数就越大，又由于大蒜素中碳、氢、氧、硫元素的质量比为（12×6）：（1×10）：16：（32×2）=36：5：8：32，则碳元素的质量分数最大。
豆渣能从纱布中透过，而豆浆可以，则说明用纱布将豆渣和豆浆分离的过程与过滤原理相似；由于碘遇淀粉变蓝，则检验食物中是否含有淀粉，应选用碘水，即选E。
钙、铁、锌中钙元素属于常量元素，铁和锌属于微量元素；人体缺乏维生素C会引起坏血病。
14． CO2 HCl或H2SO4 Ca（OH）2
【详解】（1）①固体二氧化碳俗称干冰，属于氧化物，常用于人工降雨，可用于人工降雨的氧化物是CO2；
②酸与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈的酸是HCl或H2SO4；
③氢氧化钙属于碱，与酸反应生成盐和水，可以用来中和酸性土壤，可改良酸性土壤的碱是Ca（OH）2；
（2）①有多种元素组成的纯净物叫做化合物，多种物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应，有化合物参加的化合反应：；
②一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，有氧化物生成的分解反应：。
15． 2O 2OH- CaO CO2
【详解】（1）①原子的表示方法用元素符号表示，表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；2个氧原子2O。
②由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其符号前加上相应的数字；2个氢氧根离子2OH-。
（2）①可用作干燥剂的是生石灰氧化钙CaO，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
②可用作灭火剂的是二氧化碳CO2，二氧化碳不燃烧也不支持燃。
16． 天然气 CO2 SO2、NO2 增大煤与空气的接触面积，促进煤的完全燃烧 A F B E
【详解】解：、煤、石油和天然气通常称为化石燃料；
b、二氧化碳（化学式为CO2）在大气中的含量不断上升，导致温室效应增强，全球气候会变暖；二氧化硫、二氧化氮（化学式为SO2、NO2）能和水反应生成显酸性的物质，当雨水的酸性达到一定程度，即时，就形成酸雨；
c、将煤做成蜂窝状，能增大煤与氧气的接触面积，促进煤的完全燃烧；煤炉燃煤取暖时，燃料的燃烧分为了上、中、下三层，其中上层燃烧最充分，人们习惯是将煤炉进风口关闭，其灭火原理为隔绝氧气或空气，故选A；
二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料；实验室常用高锰酸钾制取氧气；熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，故填：F；B；E。
17．(1)CaO
(2)改良酸性土壤
(3)CO2+C2CO
【分析】A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，则A是碳酸钙；B为氧化物，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，所以E是CO；F是单质，将A高温煅烧，得到B与D，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，D是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，F会转化成E、二氧化碳，所以F是碳或氧气，E是CO，代入验证，推断正确。
【详解】（1）根据分析，B是CaO；
（2）根据分析，C是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等；
（3）根据分析，D+F→E是二氧化碳和碳在高温下反应产生CO，方程式是：。
18． Na2CO3 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【详解】C可用于玻璃、造纸、纺织、石油精炼、洗涤剂生产等领域，所以C为碳酸钠，C的化学式为Na2CO3；F是相对分子质量最小的氧化物，所以F是水，而碳酸钠和水都含有的元素是氧，所以A-F均含有氧元素，且A、B、C、D、E是不同类别的物质；A能和水相互转化，且含有氧元素，则A为氧气，A能转化成B，B能和碳酸钠相互转化，则B为二氧化碳，水能转化成E，E能和碳酸钠反应，则E是氢氧化钙，D既能和氢氧化钙反应，又能和碳酸钠反应，则E是含氧酸，可能是硫酸或硝酸等，D与E反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
19． Na+、SO42﹣ 连接电源两极的电极上有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比为1:2 气体燃烧产生淡蓝色火焰 木条燃烧更旺盛 排除硫酸钠反应产生气体的可能 管a与管b产生气体的体积以及该温度下氢气和氧气的密度 标准比色卡对照 碱 无色酚酞 C
【详解】I．(1)纯水很难导电，硫酸钠在水中能解离成自由移动的钠离子和硫酸根离子，增强了水的导电性；
(2)电解时可观察到的现象为：连接电源两端的电极上均有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比约为1:2；
(3)氢气能燃烧，氧气可助燃；故将燃烧的木条放在玻璃尖嘴口后打开活塞，若气体燃烧，产生淡蓝色火焰，则该气体为氢气；若木条燃烧更剧烈，则该气体为氧气；
(4)实验后还需检验硫酸钠的质量是否发生改变，以排除实验过程中硫酸钠发生反应产生气体的可能，从而确定只有水发生分解；
(5)若要确定水中氢、氧原子个数比，需测定实验过程中产生氢气和氧气的体积及该温度下氢气和氧气的密度，从而确定水中氢、氧元素的质量比，进而求出水中氢、氧原子的个数比。
II．(1)测定溶液的pH时，将待测溶液滴在pH试纸上，将试纸所显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH；
(2)管b溶液的pH大于7，说明其呈碱性，除用pH试纸测定其酸碱度外，还可用无色酚酞试液测定其酸碱性；
(3)水能解离成自由移动的带电荷的氢离子和氢氧根离子，电源的正极会吸引带负电荷的氢氧根离子，发生反应后生成氧气；电源的负极会吸引带正电荷的氢离子，发生反应后生成氢气。
20． 分液漏斗 集气瓶 连续均匀冒出 从水中取出导气管 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑ 大 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 防止溶液倒吸
【详解】(1)①是分液漏斗，②是集气瓶；(2)用排水法收集的时机不能是刚一冒气泡，否则收集到的是空气使氧气不纯；收集完毕若先熄灭酒精灯会引起水的倒流使试管炸裂，故应该先从水中取出导气管；(3)BE组合适合制取固液常温型的反应及密度比空气小的气体，因此可以是熟悉的氢气用活泼金属和酸反应制得，故方程式为：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；
(4)①块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S，化学方程式为：H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑；②根据收集方法及进气管(长管)可以判断硫化氢的密度比空气大；
③因为硫化氢有毒,能溶于水形成氢硫酸，故可以和氢氧化钠发生酸碱中和反应，从而防止多余的硫化氢逸散到空气中污染空气；化学方程式表示为：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O；漏斗可以增大与氢氧化钠的接触面积，防止溶液倒吸入集气瓶。
21．245t
【详解】设反应的硫酸质量为x。
x＝4.9t
理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是： ＝245t
答：理论上这些熟石灰可以处理硫酸废液质量是245t。
22．(1)放热
(2)解：设盐酸的溶质质量为，
根据图像，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量是10g；
氢氧化钠溶液中溶质质量是：
解得
盐酸的溶质质量分数为
答：盐酸的质量分数是。
答案第1页，共2页
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