中考化学冲关测试卷(二)试题
满分65分，考试时间65分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40
第一部分 选择题(共15分)
(本部分包括13道小题，1-11小题，每题1分；12、13小题，每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。)
1. 下图中实验涉及的变化属于化学变化的是
A. 蜡烛燃烧 B. 蜡烛熔化 C. 水汽结雾 D. 产生白烟
2. 下列物质属于纯净物的是
A. 石油 B. 氮气 C. 煤炭 D. 啤酒
3. 成人每天需通过膳食摄入25g-30g油脂。下列食物富含油脂的是
A. 米饭 B. 蔬菜 C. 奶油 D. 水果
4. 规范的操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是
A.读取液体体积 B.连接仪器
C.点燃酒精灯 D.过滤河水
5. 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A.Ca3(PO4)2 B.CO(NH2)2 C. D.
6. “盛京大剧院”是沈阳市的地标建筑之一(见下图)，它的建造共使用了上万吨重的钢骨架，25600块玻璃。下列有关说法正确的是
A. 钢比铁的硬度小 B. 钢骨架不会被酸雨腐蚀
C. 玻璃和钢铁都属于无机材料 D. 玻璃与陶瓷是同一种物质
7. 图1、图2是自然界中碳、氧循环简图。下列说法正确的是
A. 即使反应物相同，但反应条件不同，生成物也会不同
B. 转化1、2实现了太阳能与化学能的相互转化
C. 转化3可以将大气中的二氧化碳全部吸收
D. 转化4会大幅度降低大气中氧气含量
8. 二氧化硅(SiO2)可用于制作晶体管和集成电路。二氧化硅属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
9. 如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释错误的是
A. 装置内气体分子的数目增多 B. 装置内气体分子的间隔变大
C. 装置内气体分子的运动速率加快 D. 装置内气体分子的大小没有变化
10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是
A. 化学观念：酸溶液中都含有氢离子，所以具有相似的化学性质
B. 科学思维：离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C. 科学探究与实践：用新制的氢氧化铜检验果汁中是否含有葡萄糖
D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
11. 实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制100g3%的氧化钠溶液。下列操作会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大的是
A. 量取水时，仰视读数 B. 量取6%的氯化钠溶液时，仰视读数
C. 混匀后未使用玻璃棒搅拌 D. 配好的溶液装人试剂瓶时，有少量酒出
12. 硫辛酸()被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法正确的是
A. 属于无机化合物 B. 氢元素质量分数最大
C. 由26个原子构成 D. 相对分子质量为206
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A 鉴别硬求和软水 取样，观察是否有沉淀物
B 和鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 取样，与熟石灰混合研磨，小心闻气味
C 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的小木条伸入集气瓶，观察木条是否熄灭
D 鉴别术炭粉和氧化铜粉末 观察颜色，黑色的是木炭粉
第二部分 非选择题(共50分)
二、(本部分包括6道小题，除16(3)②2分，18题(7)第二空2分和19题(6)②2分外，其余每空1分，共50分)
14.(5分)2022年北京冬奥会是一届充分体现“科技、智慧、绿色、节俭”特色的冬奥会。
(1)化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量磅化镉发电玻璃。下图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息。
①镉的相对原子质量为__________。
②碲有多种化合价，读作___________。
③镉、碲属于不同种元素的最本质原因是_____________。
(2)本届冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料。
①写出氢气燃烧的化学方程式____________。
②冬奥火种灯燃料是丙烷，关闭火种灯的燃料开关，会使火焰熄灭，采用的灭火原理是________。
15.(7分)如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，可选用的收集装置是_______(填字母序号)。
(3)在装入高锰酸钾前应进行的操作是___________，在试管口放一团棉花的目的是_____________。
(4)用氯酸钾制取氧气时若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的。其原因是______。
(5)用B装置制取二氧化碳气体时，长颈漏斗下端口应伸入液面下，原因是______。
16.(10分)水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。
(1)探究水的组成
18世纪中叶，法国科学家拉瓦锡做了一个实验：将水蒸气通水蒸气 不过红热的铁制枪管，在高温条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。装置如图一所示。
①写出实验中发生反应的化学方程式_____________。
②该实验得出的结论为：水是由__________元素组成的。
③可以证明该结论的实验还有__________(写一个)。
(2)水是重要的溶剂
图二是a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题，
①在______°C时，a、c两种物质的溶解度相等。
②在t2°C时，向盛有30g物质a的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。
③若a物质中混有少量b物质，最好采用______的方法提纯a。
④t2°C时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶质质量由多到少的顺序为________。
(3)水是应用广泛的实验用品
①图三为探究可燃物燃烧条件的实验(白磷着火点
为40°C，红磷着火点为240°C)。实验中热水的作用为_______。
②图四实验中水的作用为_____________。
17.(6分)化学是一门以实验为基础的自然科学。化学实验能够帮助我们解释生活现象，发现科学规律，促进科学进步和发展。
基础实验一：验证微粒之间有间隙
(1)如上图所示，用甲、乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入。容易被压缩的注射器是_______(填“甲”或“乙”)。通过对比上述两个实验，可以得出:微粒间有间隔，在相同条件下，空气中微粒间的间隔比水中的_______(填“大”或“小”)。
基础实验二：认识二氧化碳的性质
(2)根据图一实验中的现象可以得出CO2具有的物理性质是________。
(3)图二中干燥的紫色石蕊纸花_________(填“变”或“不变”)红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是____________。
基础实验三：探究铁生锈
(4)探究铁生锈条件的实验如右图。一段时间后，观察到试管A中铁钉生锈，试管B、C中铁钉无明显变化。通过对比A、B中的现象，可得出铁生锈与氧气有关，则试管B、C中除铁钉外，还需要的药品分别是___ ______。
18.(9分)从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律是化学独特的研究方法。
宏观辨识
某化学小组对酸碱盐的知识进行了归纳总结，列出了如下关系图(短线“一”表示物质之间在一定条件下可以发生化学反应)。
(1)关系图中六个化学反应，总共涉及______种基本反应类型。
(2)若反应①生成白色沉淀，写出一个符合要求的化学方程式____________。
(3)反应②属于中和反应，在生产生活中有广泛应用。请举出一例_________。
微观探析
某同学以镁和氯化亚铁溶液反应为例表示反应③的微观过程如下图。
(4)请从微粒的电子得失角度描述上述反应的微观本质为_______________。
(5)上述实验说明镁、铁的金属活动性关系为___________。
符号表征
下图是过氧化氢在一定条件下发生反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(6)上述反应的化学方程式为_____________。
(7)在B图中将相关微粒图形补充完整___________，补充B图的依据是______________。
19.(13分)《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载(“石”指石灰石)，石灰石是重要的化工原料。某化学兴趣小组围绕石灰石进行了以下探究。
Ⅰ.石灰石分解的探究
【实验1】如图所示，利用煤气灯(煤气的主要成分是CO)煅烧石灰石(煅烧时杂质不发生变化)。
(1)同学们煅烧石灰石时，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯，发现石灰水变浑浊，产生浑浊的化学方程式为_________________。根据上述现象能否推断煅烧石灰石产生二氧化碳？并请说明理由______。
(2)用煅烧后的固体继续做如下图甲所示的实验。
①继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管A，溶液自下而上又变为红色。解释出现上述现象的原因____________________。
②请设计实验证验实验1中的石灰石是部分发生分解：
实验操作 实验现象 实验结论
___________ ________________ 实验1中的石灰石部分分解
【实验2】如图乙，取少量碳酸钙粉末于试管B，加入2mL水，振荡，制成碳酸钙悬浊线液，滴加2滴无色酚酞试液，酚酞试液变红。加热后，溶液红色变浅。经测定发现液体的pH变小。另一组同学测得在常温下四种混合体系的pH如下表所示。
混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 溶液CaCl2 ④CaCO3悬浊液
pH 11.6 7.0 7.0 10.1
(3)实验证明，碳酸钙悬浊液中形成了碳酸钙的______(填“饱和”或“不饱和”)使溶液。
(4)碳酸钙的溶解度受温度影响的情况是___________。
(5)碳酸钙悬浊液使酚酞变红与____________(填微粒符号)有关，理由是___________。
Ⅱ. 石灰石用途的探究
(6)工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，主要的反应为：。请回答下列问题：
①硫元素的化合价在反应前后的变化为___________。
②按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5t碳酸钙的石灰石桨参加反应。则废气中二氧化硫的质量分数__________。
(7)石灰石是高炉炼铁的原料之一。石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率。分析加入石灰石能提高生铁产率的原因可能是：_____________。
中考化学冲关测试卷(二)
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
选项 A B C D C C A A
题号 9 10 11 12 13
选项 A B B D B
1. A【解析】A蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化:B、C、D都只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。
2. B【解析】A、C、D中物质都是由多种物质组成的，属于混合物；B是由一种物质组成。
3. C【解析】A中富含淀粉，属于糖类；B、D中富含维生素；C中富含油脂。
4. D【解析】A量取液体读数时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平；B试管放在桌上再塞进塞子，可能压破仪器:手放在导管上，导管易折断，扎伤手；C用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，会发生火灾。
5. C 【解析】只含有营养元素中钾元素的肥料。
6. C 【解析】A钢是铁合金，硬度比纯铁大:B钢的主要成分是铁，能与酸性物质发生反应，援腐蚀；C玻璃和钢铁均属于无机材料；D玻璃与陶瓷不属于同种物质。
7. A【解析】A中转化1和转化3对比即可说明。故A正确:B实现太阳能与化学能相互转化的是转化3、转化4；C植物光合作用不能将大气中的CO_全部吸收；D转化4不会大幅度降低大气中氧气含量。
8. A 【解析】二氧化硅是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物。
9. A【解析】图中导管口有气泡冒出，是因为温度升高，分子运动速率变快，分子间的间隔变大，分于本身没有改变。
10. B 【解析】B离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是电子或质子等；D可燃 1性气体遇明火易发生爆炸，为防止发生爆炸，加油站要严禁烟火。
11. B 【解析】A. 量取水时，仰视读数，量取的水偏多，溶质质量分数偏小；C. 混匀后未用玻璃棒搅拌，不影响溶质质量分数；D. 配好的溶液装瓶时酒出，不影响溶质质量分数。
12. D 【解析】A硫辛酸()是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物；B硫辛酸()中，碳、氢、氧、硫元素的质量比为=96：1：14：32：64，可见其中碳元素的质量分数最大；C每个硫辛酸()分子是由8个碳原子、14个氢原子、2个氧原子、2个硫原子，共26个原子构成的；D硫辛酸()的相对分子质量：。
13. B【解析】A硬水与软水的鉴别方法为加人肥皂水，振荡后观察产生泡沫的多少及白色垢状物的多少；B含铵根离子的物质能与碱反应释放出有刺激性气味的氨气，用这种方法鉴别出铵盐；C氢气和二氧化碳都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭；D木炭粉和氧化铜粉末都是黑色的，无法用观察颜色的方法区分这两种物质。
二、非选择题
14.(1)①112.4；②五氧化二碲；③核电荷数(或质子数)不同
(2)①2H2+O22H2O；②移走可燃物
【解析】(1)①由元素周期表中的信息可知蔼的相对原子质量为112.4；②由两种元素组成的化合 1物的化学式读法一般是从右往左读作“几某化几，Te2O5读作五氧化二磅；③元素的种类是由核电荷数(即质子数)决定的。
(2)②关闭火炬的燃气开关灭火，原理是清除可燃物
15. (1)水槽
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；E或F
(3)先检查装置的气密性；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
(4)高锰酸钾受热分解产生二氧化锰，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，加快其分解速率
(5)防止气体从长颈漏斗逸出
【解析】(2)通常状况下氧气的密度大于空气密度；且不易溶于水也不与水反应，选用的收集装置是E或F。
16. (1)①3Fe+4H2OFe3O4+4H2；②氢、氧；③水的电解(或氢气在空气中燃烧，合理即可
(2) ①t1；②75；③降结晶a＞b＞c；(3)①隔绝空气，使白磷温度达到着火点(各1分，共2分)②防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部
【解析】(2)②t2°C时，a的溶解度为50g，则t2°C时100g水中最多可溶a物质50g，则50g水中最多可溶a物质25g，在t2°C时，向盛有30ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为25g+50g=75g；③由于a的溶解度随温度的影响变化较大。b的溶解度受温度影响较小，故若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a；④t2°C时，溶解度由大到小为a＞b＞c，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，则t2°C时饱和溶液中溶质质量分数a＞b＞c，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶质质量由大到小的顺序为a＞b＞c
7. (1)甲；大
(2)通常状况下，CO2的密度比空气大
(3)不变 将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放人另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中
(4)B中装满煮沸并迅速冷却的蒸馏水，C中充满干燥的空气(其它合理答案均可)
【解析】(1)在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的大，易被压缩。
(2)燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
(3)若要证明二氧化碳能与水反应，则需要让二氧化碳接触到水，生成碳酸，使纸花变红，因此要将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放人另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中。
(4)A、B中的现象，可得出铁生锈与氧气有关。A中铁钉与水、氧气接触，所以需要控制的变量是氧气，B中应当装满蒸馏水，铁钉不与氧气接触。A、C对比应当得出铁生锈与水有关，需要控制的变量是水，C中应当装满干燥的空气。
18.(1)二(或2)
(2)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl理即可)
(3)用氢氧化铝治疗胃酸过多(合理即可)
(4)每个Mg原子失去2个电子，生成Mg2+；每个Fe2+得到2个电子，生成Fe。
(5)Mg比Fe金属活动性强
(6)
(7)反应前后原子的种类，数量和质量没有改变，且每个氧分子由2个氧原子构成(各1分，共2分)
【解析】(1)金属和盐的反应属于置换反应，盐和盐、酸和碱、碱和盐的反应属于复分解反应所以关系图中总共涉及到2种基本反应类型。
(3)中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。生活中的应用如用熟石灰改良酸性土壤、用氢氧化镁、氢氧化铝治疗胃酸过多、用稀氨水涂抹蚊虫叮咬处等。
(4)由图可知Fe2+得到Mg原子失去的2个电子，生成Fe。
(7)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数量和质量没有改变，每个氧分子由2个氧原子构成。
19. (1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；不能，因为煤气的主要成分为CO，CO燃烧也会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。
(2)①溶液中的氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，酚酞溶液的红色褪去；氢氧化钙微溶于水，晃动时氢氧化钙继续溶解，溶液呈碱性，使酚酞变红(合理即可)②滴人适量稀盐酸，有气泡产生。
(3)饱和
(4)溶解度随温度升高而降低
(5)氧化钠和氯化钙溶液不能使酚酞溶液变红，说明钠离子、氯离子和钙离子不能使酚酞溶液变色，碳酸钠溶液与碳酸钙悬浊液都能使酚酞溶液变红，所以碳酸钙悬浊液使酚酞变红与其结构中的碳酸根有关。
(6)+4→+6；0.16%(2分)
(7)石灰石高温分解产生二氧化碳，二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，在单位时间内可与更多氧化铁反应生成铁，故提高了铁的产率。
【解析】(2)①氧化钙与水反应生成氢氧化钙氢氧化钙微溶于水，上层是氢氧化钙饱和溶液。下层是氢氧化钙固体。上层氢氧化钙溶液与盐酸反应生成氯化钙和水显中性，酚酞溶液的红色褪去；晃动时，下方的氢氧化钙固体继续溶于水.溶液呈碱性，使酚酞变红 ②检验石灰石没有完全分解，即检验固体中含有碳酸钙，加人稀盐酸有气泡产生即可。
(3)碳酸钙悬浊液能使无色的酚酞试液变红，说明有少量碳酸钙溶于水，大部分碳酸钙不能继续溶解于水中，因此形成碳酸钙的饱和溶液。
(4)滴入酚酞试液的碳酸钙悬浊液升温后，溶液颜色变浅，说明溶液碱性减弱。水中溶解的碳酸钙减少，可说明碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低。
(5)碳酸钠溶液与碳酸钙悬浊液都能使酚酞溶液变红，而氯化钠和氯化钙溶液不能使酚酞溶液变红，说明销高子、氯离子和钙离子不能使酚酞溶液变色，所以碳酸钙悬浊液使酚酞变红与其结构中的碳酸根离子有关。
(6)设废气中二氧化硫的质量为x，
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
200 128
5t x
，t
×100%=0.16%。
