第九单元《金属》测试题
一、单选题
1．关于金属及合金的说法错误的是
A．合金属于合成材料 B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
2．下列各组化学方程式及对应的基本反应类型均正确的是
A．Cu + 2HCl = CuCl2 + H2↑ 置换反应
B．SO2 +Ca(OH)2= CaSO3 +H2O 复分解反应
C．2KClO32KCl+ 3O2 分解反应
D．H2O + CO2 H2CO3 化合反应
3．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②
4．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应前后分子、原子、元素种类均未改变
B．该反应属于置换反应
C．催化剂反应前后质量减少
D．甲醛中碳、氢、氧原子个数比为1：2：1
5．下列化学方程式及反应的基本类型都正确的是
A．胃舒平中的氢氧化铝可以中和胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；中和反应
B．《神农本草经》中记载：“石胆能化铁为铜”,石胆即硫酸铜：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；置换反应
C．铝制品耐腐蚀：2Al+3O2=2Al2O3；化合反应
D．石灰浆粉刷墙壁后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；复分解反应
6．一包固体粉末可能含有铁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
下列选项错误的是
A．滤液B中一定含有H2SO4、FeSO4、CuSO4
B．滤液A中一定没有KOH
C．滤渣甲加入稀硫酸后产生的气泡是氢气
D．原固体粉末中一定含有铁粉和氧化铜，可能含有碳粉
7．下列物质之间的转化，不能通过一步反应实现的是
A．H2O→H2 B．CO2→CO C．Fe→Ag D．CuO→C
8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理不正确的是
A．生铁和钢的含碳量不同，所以它们的机械性能不同
B．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
D．离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子
9．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为
A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g
10．X、Y、Z 三种金属中，只有X 在自然界中以单质形式存在；将 Y、Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．X、Z、Y D．Y、X、Z
11．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在空气中燃烧，有明亮的蓝紫色火焰 B．碳在氧气中燃烧发红光
C．黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留有痕迹 D．二氧化碳通入石蕊溶液后，溶液变蓝
12．某工厂废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶液，取部分废液于烧杯中，加入一定量锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如下图，同时得到以下结论，其中说法错误的是（ ）
A．图中纵坐标表示Cu(NO3)2的质量
B．在a点表示的溶液中加稀盐酸，一定有白色沉淀产生
C．c点时烧杯中有两种金属单质，d点时烧杯中有三种金属单质
D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定无气泡产生
二、填空题
13．高铁使人们的出行更加方便、快捷。请回答下列问题。
(1)动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和___________性。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度___________。
(2)动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是___________。
(3)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是：高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为___________；请推测该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。
14．根据要求回答下列问题
（1）用化学用语表示
①碳酸氢铵中的阳离子____________ ②葡萄糖_____
（2）生活中常把榨好的蔬菜汁放到面粉中做成蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是淀粉和________。
（3）木材着火，用水浇灭，其原理主要是________________。
（4）铁是应用最广泛的金属。喷漆能防止铁生锈，原因是___________；工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为___________。
（5）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
① 硬水有害健康，可以用_____鉴别硬水和软水。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是________。
② 生活中含磷洗涤剂的过量使用是导致水体富营养化，水质恶化的因素之一。这里的“磷”是指______（填选项序号）。
A 元素 B 原子 C 离子 D 分子
15．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
（1）合金材料的研发
①合金的很多性能与组成它们的纯金属不同。下图中能表示锡铅合金的是_____ （填序号“a”“b”或“c”）。
②镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是_____（任写一个化学方程式）。
③2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，该材料在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有_____（填序号）。
a．硬度大 b．密度小 c．易导电 d．耐腐蚀
（2）金属的腐蚀和防护
钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____ 和_____等物质发生化学反应的结果，铁一旦生锈若不除去会加快生锈速度，写出实验室用硫酸除去铁锈的化学方程式_____；
（3）金属活动性的比较
某同学为了验证镁、铜、银的活动性顺序，他选择了打磨过的铜丝和硫酸镁溶液，你认为他还需要的另外一种溶液是_____溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 _____。
（4）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：
①纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为_____。
②请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+_____。在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是_____。
三、实验题
16．久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：
物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。
化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。
(1)经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中______。
(2)常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。
（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3 Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）
同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。
①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是______。
②完成该实验应选择的装置为______（填字母）。
③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是______。
A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余
B．装置气密性不好
C．反应结束，立即读数
四、推断题
17．下图中字母A－I分别表示初中化学常见的物质，其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体，H是一种无色无味的气体，“→”表示物质间存在转化关系，图中部分反应物、生成物和反应条件已略去。
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A： ________ 、I： ________ 。
（2）写出反应②的化学反应方程式 _____________ 。
（3）写出G＋F→I的化学反应方程式 __________ ，基本反应类型属于 ________ 反应。
（4）关于气体H：若H可以供给呼吸，则自然界中可通过 ________ 来实现C→H的转化；若H为一种有毒气体，常用于工业炼铁，请写出一个工业炼铁原理的化学方程式 __________ 。
五、计算题
18．工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来.计算：
（1）Fe2O3的相对分子质量是_____；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是_____t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁_____t。
19．某兴趣小组借助镁铜合金测定稀硫酸中溶质的质量分数。取该合金样品3g放入气体发生装置中，然后将60g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.03
（1）生成氢气的总质量为 g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
参考答案：
1．A 2．D 3．D 4．D 5．B 6．A 7．D 8．B 9．B 10．B 11．C 12．C
13．(1) 导电 大
(2)隔绝氧气和水
(3) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 放热
14． NH4+ C6H12O6 维生素 降低温度到着火点以下，达到灭火的目的 隔绝了氧气和水与铁的接触 肥皂水 加热煮沸 A
15． a （或） abd 氧气 水 硝酸银 Fe3O4 2HCl 保护气，防止纳米级铁粉在高温的条件下与氧气发生反应。
16．(1)可能会除去部分镁
(2) 量筒 ABC ABC
17． CaCO3 Cu(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH 2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 复分解 光合作用 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
18．（1）Fe2O3的相对分子质量是56×2+16×3=160。
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是1000t×80%=800t。
（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．
解得： x≈583.3t
答：（1）Fe2O3的相对分子质量是160；
（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是800t；
（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁583.3。
19．（1）0.19；
（2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x，
x=3.92g
稀硫酸中溶质的质量分数=
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
