专题02 元素与元素周期表
元素与元素周期表是学习化学的基本，中考中常以元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图的形式
专题训练
一、选择题（小题）
1．（2022年山西省中考模拟百校联考）氮化镓是实现 5G 技术的关键材料之一，镓在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（ ）
A．镓属于金属元素 B．镓的元素符号为 Ga
C．镓原子有 31 个中子 D．镓的相对原子质量为 69.72
【答案】C
【解析】A、镓为“钅”字旁，属于金属元素，A正确；B、由格中信息可知，镓的元素符号为Ga，B正确；C、31是镓的原子序数，原子序数等于质子数，即镓的质子数为31，C错误；D、由格中信息可知，镓的相对原子质量为69.72，D正确。
综上所述：选择C。
2．（2022年河南省许昌市中考一模）钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是（ ）
A．钛元素属于金属元素 B．钛原子核内有22个质子
C．钛的元素符号是Ti D．钛元素原子质量为47.87g
【答案】D
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子核内有22个质子，故选项说法正确，不符合题意；C、根据钛元素在周期表中的信息可知，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号是Ti，故选项说法正确，不符合题意；D、根据钛元素在周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，单位为1，省略不写，故选项说法错误，符合题意；
综上所述：选择D。
3．（2022年湖南省衡阳市中考一模）下列几种微粒结构示意图，表示阳离子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、该示意图的微粒中，质子数为8，核外电子数为2+8=10，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故选项A不符合题意；B、该示意图的微粒中，质子数为13，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故选项B符合题意；C、该示意图的微粒中，质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故选项C不符合题意；D、该示意图的微粒中，质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，质子数=核外电子数，属于原子，故选项D不符合题意。
综上所述：选择B。
4．（2022年四川省南充市中考适应性联考）我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子
C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN
【答案】D
【解析】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；
C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意。综上所述：选择D。
5．（2022年安徽省安庆市中考一模）关于原子序数为14的元素，下列说法不正确的是（ ）
A．元素符号为Si B．属于非金属元素
C．最外层电子数为4 D．常温下化学性质较活泼
【答案】D
【解析】A、由分析可知，原子序数为14的元素是硅元素，其元素符号为Si，该选项正确；B、由元素名称可知，硅元素属于非金属元素，该选项正确；C、根据元素周期律可知，原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=14，由原子的核外分层排布方式可知，最外层电子数为4，该选项正确；D、硅原子的最外层有4个电子，在化学反应中既不易得电子，也不易失电子，所以化学性质较稳定，该选项错误。
综上所述：选择D。
6．（2022年安徽省亳州市中考一模）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。右图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是（ ）
A．图中？=37，原子核内有37个中子
B．铷元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+
C．铷原子和钠原子最外层电子数都是1，因此它们具有相似的化学性质中
D．铷元素位于周期表第五周期
【答案】A
【解析】A、由铷原子的结构示意图，其核内质子数为37。元素周期表中标签左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则图中？的数值为37，但是不能确定中子数的大小，选项错误；B、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的铷离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，其离子符号为，选项正确；C、铷原子和钠原子最外层电子数都是1，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，因此它们具有相似的化学性质，选项正确；D、铷原子核外由五层电子，根据元素周期表规律电子层数与周期数相等，故铷元素位于周期表第五周期，选项正确；
综上所述：选择A。
7．（2022年广东省广州市中考模）中国科学院在2017年5月9日发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，115号元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关该元素说法不正确的是（ ）
A．它的核内有173个中子 B．它的核内有228个质子
C．它是金属元素 D．它的原子核外有115个电子
【答案】B
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=115，元素名称下方的数字表示相对原子质量，中子数=相对原子质量-质子数=288-115=173，不符合题意；B、由A的分析可知，它的核内有115个质子，符合题意；C、由“金”字旁可知，它是金属元素，不符合题意；D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=115，不符合题意。
综上所述：选择B。
8．（2022年四川省内江市中考一模）氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氮化镓的化学式为GaN B．镓元素的相对原子质量是31
C．氮元素和镓元素位于同一周期 D．氮元素和镓元素化学性质相似
【答案】A
【解析】A、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为GaN，选项A正确；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72，选项B不正确；C、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，选项C不正确；D、由氮原子和镓原子的原子结构示意图可知，氮原子和镓原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，选项D不正确。
综上所述：选择A。
9．（2022年河北省初中毕业生升学文化课模拟）核电设施泄漏产生辐射时，人们需服用含碘元素的药物以保障碘在甲状腺里达到饱和。碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中n的值为5 B．碘原子的质子数是53
C．碘原子的相对原子质量是126.9g D．碘元素是金属元素
【答案】B
【解析】A、由碘元素在周期表中的信息可知，碘的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=53=m，由于题给的结构示意图是原子的结构示意图，所以m=53=2+8+18+18+n，所以n=7，不是5，故不符合题意；B、由选项A的分析可知，碘原子的质子数是53，故符合题意；C、由碘元素在周期表中的信息可知，碘原子的相对原子质量是126.9，不是126.9 g，相对原子质量有单位是“1”，省略不写，但不是“g”，故不符合题意；D、根据元素的种类是根据元素名称的偏旁分类的，且碘是石字旁，所以碘元素属于固态非金属元素，不是金属元素，故不符合题意。
综上所述：选择B。
10．（2022年河北省九地市中考模拟）如图是某元素X在元素周期表中的信息，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X的相对原子质量为26.98g B．X在元素周期表中位于第二周期
C．X属于非金属元素 D．X原子失去电子后形成的离子是X3+
【答案】D
【解析】A、由元素的信息示意图可知，X元素的相对原子质量为26.98。相对原子质量为一个比值，单位为单位“1”，通常省略，故A错误；B、有示意图可知，该元素为第13号元素，其核外有三个电子层，故该元素为第三周期元素，故B错误；C、该元素质子数为13，可知该元素为铝元素，属于金属元素，故C错误；D、X元素最外层电子数为3，在化学变化中容易失去三个电子，形成带三个单位正电荷的阳离子，符号为，故D正确；综上所述：选择D。
填空题（10小题）
11．（2022年湖北省荆州市第二次调研质检考试模拟）如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。
（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为 ________ 。
（2）在B~F五种粒子中，共有 _______ （填数字）种元素，具有相对稳定结构的是 ______ （填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是 _______ 。
【答案】（1） 36；（2）4 ；BD ；最外层电子数相同
【解析】（1）由图A可知，氪元素的原子序数为36，在原子中，原子序数=质子数，故氪原子中的质子数为36。（2）由图可知，C和D的核电荷数相等，则C和D属于同种元素，故在B~F五种粒子中，共有4种元素。由图可知，B为氦原子，最外层电子数为2，具有相对稳定结构；D为氧离子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的是B和D。由图可知，E与F的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故两者的化学性质相似。
12．（2022年河南省平顶山市中考一模）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
图中粒子表示的元素种类共__________种；图A对应元素位于第__________周期；上述粒子中化学性质相似的是__________（填字母）。
【答案3##三 ；3##三 ； BD##DB
【解析】元素是指质子数相同的一类原子的总称，根据原子结构示意图可知，表示三种元素；图A的原子结构示意图中质子数大于核外电子数，表示的是阳离子，钠原子失去一个电子形成钠离子，根据核外电子层数=元素所在的周期数，故钠元素位于第三周期；根据原子结构示意图，最外层电子数相同，化学性质相似，BD原子结构示意图的最外层电子数为7，化学性质相似，所以上述粒子中化学性质相似的是BD。
13．（2022年陕西省榆林市中考一模）2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会已在北京完美落幕。
(1)本届冬奥会中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①碲原子的核电荷数为_______。
②碲原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。
(2)100%国产技术打造的氢燃料客车为本届冬奥会服务。工业上大规模生产H2涉及的某步反应的微观示意图如图：
①上述反应中涉及的氧化物有____________种。
②反应生成C和D的分子个数比为____________。
【答案】(1) 52 ；得到；(2) ；2 ；1:3
【解析】(1)①根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素碲的核电荷数为52；②碲原子的最外层电子为6，容易得到2个电子达到8个电子的稳定结构，故碲原子在化学反应中易得到电子；(2)由图示可知，该反应是甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，属于氧化物的是水和一氧化碳，故有2种氧化物；②根据质量守恒定律可知反应前后原子个数不变，由反应方程式可知有3个氢分子生成，则生成的C（CO）和D（H2）的分子个数为1：3。
14．（2022年四川省南充市中考适应性联考）下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
(1)画出②所示原子结构示意图_______。
(2)硫离子的核外电子总数是_______。
(3)写出和硅的化学性质相似的元素符号_______。
(4)3个镁离子的符号为______。
(5)标出二氧化氮中氮元素的化合价_______。
【答案】(1)；(2)18；(3)C；(4)3Mg2+；(5)
【解析】(1)由②的位置可知，②表示钠元素，对应的原子是钠原子，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故钠原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有1个电子，故钠原子结构示意图为： ；(2)硫离子是硫原子得到2个电子后形成的，硫是16号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故硫离子的核外电子总数是：16+2=18；(3)C元素和硅元素位于同一主族，化学性质相似，元素符号为C；(4)
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故3个镁离子表示为：3Mg2+；(5)二氧化氮中氮元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化氮中氮元素的化合价表示为：。
15．（2022年重庆市缙云教育联盟中考一模）回答下列问题。
(1)中国“天问一号”探测器应用新型的镁锂合金材料。回答下列问题：
①图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为________。
②图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是__________（填序号）与镁元素化学性质相似的是__________（填序号）。
③锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号_________。
(2)有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 钙 氧 碳 氢 铜
元素符号 Ca O C H Cu
（在下列①~③小题中写出相应物质的化学式）
①有毒性的气体是__________；
②常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是________；
③一种黑色的金属氧化物是________；
④战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式__________。
【答案】(1) 24.31 ；①④ ； ③ ；Li+；(2) CO ；C ；CuO ；
【解析】(1)①元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为24.31；②同种元素质子数相同，图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是①④；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，所以与镁元素化学性质相似的是③，它们最外层电子数都是2；③锂原子在反应中容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；(2)①一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，有毒性的气体是一氧化碳，化学式为CO；②常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是碳，其化学式为C；③根据表中的元素，一种黑色的金属氧化物是氧化铜，其化学式为CuO；④战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。根据题意可知，蛎房烧成灰的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，化学方程式为：。
16．（2022年广西贵港市中考一模）2021年10月16日，长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功，在火箭的制造中使用了镁铝合金和钛合金。
(1)神舟十三号载人飞船舱内供给航天员呼吸的气体是__________。
(2)铁元素与钛元素的本质区别是__________不同。
(3)钛的原子结构示意图如图所示，则x=_____，钛元素位于元素周期表中的第______周期。
(4)钛的硬度比钛合金的__________(选填“大”或“小”)。
(5)运载火箭在工作中发生的反应为，则X的化学式是__________。
【答案】(1)氧气##O2；(2)质子数##核电荷数；(3) 8 ；四##4；(4)小；(5)CO2
【解析】(1)氧气可供给呼吸，故神舟十三号载人飞船舱内供给航天员呼吸的气体是氧气；(2)
元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故铁元素与钛元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；(3)在原子中，质子数=核外电子数，故22=2+x+10+2，x=8；由原子结构示意图可知，钛原子核外有4个电子层，位于第四周期；(4)合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故钛的硬度比钛合金的小；(5)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是0、8、6、4，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为CO2。
17．（2022年广西壮族自治区北海市中考一模）下图是元素周期表部分元素的信息，请根据所给信息按要求填空。
(1)钠原子的相对原子质量是______，它属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)表示的粒子在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为______。
(3)由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是______________(写化学式)。
【答案】(1) 22.99 ；金属；(2) 失 ；；(3)
【解析】(1)由元素周期表的信息可知，钠原子的相对原子质量是22.99，由其名称的偏旁“钅”字可知，钠元素属于金属元素，故填：22.99；金属。(2)13号元素是铝元素，铝原子的质子数为13，核外有13个电子，最外层上有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成带有3个单位正电荷的铝离子：，故填：失；。(3)由原子序数为1、8、12三种元素分别为氢、氧、镁，三种元素，组成的碱是氢氧化镁，化学式为。
18．（2022年吉林省长春市中考模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)构成氧气的粒子是____________________(填“氧原子”或“氧分子”)。
(2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为___________________。
②溴原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式__________________。
【答案】（1） 氧分子；（2） 2 ；得到 ； NaBr；（3）
【解析】(1)构成氧气的粒子是氧分子。(2)①原子中质子数=核外电子数，镁原子的结构示意图中，12=2+8+x，x =2。②溴原子最外层有7个电子，大于4，在化学反应中容易得到1个电子形成阴离子，故溴元素常见化合价为-1，钠元素常见化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，故溴化钠的化学式为NaBr。(3)由图可知，CO和O2点燃生成CO2，方程式为。
19．（2022年湖南省衡阳市中考一模）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
(1)图中位于第2周期、ⅧA族的元素，该原子的原子核内中子数为___________。
(2)第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是___________（填化学式）。
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是___________（填具体微粒的符号）。
(4)下列各组元素具有相似化学性质的是___________（填字母）。
A．C和Ne B．Be和Mg
C．Al和Si D．F和Cl
【答案】(1)10；(2)Al2O3；(3)Na+、Cl-；(4)BD
【解析】(1)图中位于第2周期、ⅧA族的元素是氟元素，原子的相对原子质量约等于质子数+中子数，在元素周期表的每一格中，正下方的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，因此氟原子的相对原子质量是19.00，质子数是9，其中子数=；(2)
第13号元素是铝元素，铝元素在化合物中常显+3价，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素在化合物中常显-2价，根据化学式书写原则，氧化铝的化学式表示为Al2O3；(3)第11号元素为钠元素，第17号元素为氯元素，钠元素和氯元素组成的生活中常用的调味品是氯化钠，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，钠离子带一个单位正电荷，表示为Na+，氯离子带一个单位负电荷，表示为Cl-；
(4)原子的最外层电子数影响元素的化学性质，同一族元素的最外层电子数相同，因此各组元素具有相似化学性质的是Be和Mg、F和Cl，故选BD。
20．（2022年湖南省娄底市中考一模）建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。下表是元素周期表的部分信息∶
认真分析信息，回答∶
（1）分析上表规律，可推知，表中X =_________。
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是_________，该元素的氧化物化学式为__________。
（3）表示的是_________。（写粒子符号）
（4）实验证明∶在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐。则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是_________（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是_________。
【答案】（1）17 ；（2）13 ；Al2O3 ；（3）Ca2+ ；（4）K ；F
【解析】（1）分析表中规律，同一周期元素从左到右原子序数逐渐递增，介于16和18之间，可推知，表中X=17，故填：17；（2）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝，铁，由此可知含量最多的金属元素是铝，它的原子核内质子数从元素周期表中可查得是13，它的氧化物化学式为Al2O3，故填：13；Al2O3；（3）根据粒子的结构示意图可知，质子数=20，核外电子数=2+8+8=18，质子数＞核外电子数，由此可知该粒子为带2个单位正电荷的钙离子，离子符号为Ca2+，故填：Ca2+；
（4）根据在表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，则元素中失去电子能力最强的元素原子是K，得电子能力最强的元素原子是F，故填：K；F。专题02 元素与元素周期表
元素与元素周期表是学习化学的基本，中考中常以元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图的形式
专题训练
一、选择题（小题）
1．（2022年山西省中考模拟百校联考）氮化镓是实现 5G 技术的关键材料之一，镓在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（ ）
A．镓属于金属元素 B．镓的元素符号为 Ga
C．镓原子有 31 个中子 D．镓的相对原子质量为 69.72
2．（2022年河南省许昌市中考一模）钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是（ ）
A．钛元素属于金属元素 B．钛原子核内有22个质子
C．钛的元素符号是Ti D．钛元素原子质量为47.87g
3．（2022年湖南省衡阳市中考一模）下列几种微粒结构示意图，表示阳离子的是（ ）
A． B．
C． D．
4．（2022年四川省南充市中考适应性联考）我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子
C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN
5．（2022年安徽省安庆市中考一模）关于原子序数为14的元素，下列说法不正确的是（ ）
A．元素符号为Si B．属于非金属元素
C．最外层电子数为4 D．常温下化学性质较活泼
6．（2022年安徽省亳州市中考一模）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。右图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是（ ）
A．图中？=37，原子核内有37个中子
B．铷元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+
C．铷原子和钠原子最外层电子数都是1，因此它们具有相似的化学性质中
D．铷元素位于周期表第五周期
7．（2022年广东省广州市中考模）中国科学院在2017年5月9日发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，115号元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关该元素说法不正确的是（ ）
A．它的核内有173个中子 B．它的核内有228个质子
C．它是金属元素 D．它的原子核外有115个电子
8．（2022年四川省内江市中考一模）氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氮化镓的化学式为GaN B．镓元素的相对原子质量是31
C．氮元素和镓元素位于同一周期 D．氮元素和镓元素化学性质相似
9．（2022年河北省初中毕业生升学文化课模拟）核电设施泄漏产生辐射时，人们需服用含碘元素的药物以保障碘在甲状腺里达到饱和。碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中n的值为5 B．碘原子的质子数是53
C．碘原子的相对原子质量是126.9g D．碘元素是金属元素
10．（2022年河北省九地市中考模拟）如图是某元素X在元素周期表中的信息，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．X的相对原子质量为26.98g B．X在元素周期表中位于第二周期
C．X属于非金属元素 D．X原子失去电子后形成的离子是X3+
填空题（10小题）
11．（2022年湖北省荆州市第二次调研质检考试模拟）如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。
（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为 ________ 。
（2）在B~F五种粒子中，共有 _______ （填数字）种元素，具有相对稳定结构的是 ______ （填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是 _______ 。
12．（2022年河南省平顶山市中考一模）根据下列粒子的结构示意图，回答问题：
图中粒子表示的元素种类共__________种；图A对应元素位于第__________周期；上述粒子中化学性质相似的是__________（填字母）。
13．（2022年陕西省榆林市中考一模）2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会已在北京完美落幕。
(1)本届冬奥会中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图：
①碲原子的核电荷数为_______。
②碲原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子。
(2)100%国产技术打造的氢燃料客车为本届冬奥会服务。工业上大规模生产H2涉及的某步反应的微观示意图如图：
①上述反应中涉及的氧化物有____________种。
②反应生成C和D的分子个数比为____________。
14．（2022年四川省南充市中考适应性联考）下图是元素周期表的一部分，试回答下列问题：
(1)画出②所示原子结构示意图_______。
(2)硫离子的核外电子总数是_______。
(3)写出和硅的化学性质相似的元素符号_______。
(4)3个镁离子的符号为______。
(5)标出二氧化氮中氮元素的化合价_______。
15．（2022年重庆市缙云教育联盟中考一模）回答下列问题。
(1)中国“天问一号”探测器应用新型的镁锂合金材料。回答下列问题：
①图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为________。
②图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是__________（填序号）与镁元素化学性质相似的是__________（填序号）。
③锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号_________。
(2)有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 钙 氧 碳 氢 铜
元素符号 Ca O C H Cu
（在下列①~③小题中写出相应物质的化学式）
①有毒性的气体是__________；
②常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是________；
③一种黑色的金属氧化物是________；
④战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式__________。
16．（2022年广西贵港市中考一模）2021年10月16日，长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船发射取得圆满成功，在火箭的制造中使用了镁铝合金和钛合金。
(1)神舟十三号载人飞船舱内供给航天员呼吸的气体是__________。
(2)铁元素与钛元素的本质区别是__________不同。
(3)钛的原子结构示意图如图所示，则x=_____，钛元素位于元素周期表中的第______周期。
(4)钛的硬度比钛合金的__________(选填“大”或“小”)。
(5)运载火箭在工作中发生的反应为，则X的化学式是__________。
17．（2022年广西壮族自治区北海市中考一模）下图是元素周期表部分元素的信息，请根据所给信息按要求填空。
(1)钠原子的相对原子质量是______，它属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)表示的粒子在化学反应中易_____(填“得”或“失”)电子，形成的离子符号为______。
(3)由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是______________(写化学式)。
18．（2022年吉林省长春市中考模拟）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)构成氧气的粒子是____________________(填“氧原子”或“氧分子”)。
(2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为___________________。
②溴原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式__________________。
19．（2022年湖南省衡阳市中考一模）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表（部分），并按要求作答。
(1)图中位于第2周期、ⅧA族的元素，该原子的原子核内中子数为___________。
(2)第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是___________（填化学式）。
(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是___________（填具体微粒的符号）。
(4)下列各组元素具有相似化学性质的是___________（填字母）。
A．C和Ne B．Be和Mg
C．Al和Si D．F和Cl
20．（2022年湖南省娄底市中考一模）建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。下表是元素周期表的部分信息∶
认真分析信息，回答∶
（1）分析上表规律，可推知，表中X =_________。
（2）地壳中含量最多的金属元素的原子核内质子数是_________，该元素的氧化物化学式为__________。
（3）表示的是_________。（写粒子符号）
（4）实验证明∶在上表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐。则上图元素中失去电子能力最强的元素原子是_________（填原子符号，下同），得电子能力最强的元素原子是_________。
