2023年广西初中学业水平适应性考试(二)
化学
(考试时间：90分钟满分：100分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请考生用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑，每小题2分，共40分)
1. 空气中体积分数约占78％的气体是
A 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
2. 下列图标表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
3. 许多古代工艺品的制作工艺十分精湛，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是
A. 玉柄雕琢 B. 彩陶烧制 C. 丝绸刺绣 D. 骨笛打孔
4. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 读取液体体积
C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸
5. “铁强化酱油”中的“铁”指的是
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
6. 民以食为天，人体从食物中获取营养。下列食物中富含糖类的是
A. 牛肉 B. 青菜 C. 米饭 D. 豆腐
7. 我们要推进美丽中国建设，就要坚持生态优先、节约集约、绿色低碳出行的理念，下列做法不符合这一理念的是
A. 上学和放学都要求家长开车接送，不坐公共交通工具
B. 更多的利用太阳能、风能、地热能等清洁能源，开发可再生能源，以控制二氧化碳的排放量
C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳排放量
D. 减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，控制日趋严重的温室效应
8. 在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为
A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价
9. 连花清瘟的成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质。下列有关绿原酸的说法，正确的是
A. 由三种元素组成 B. 含有43个原子
C. 其中碳、氢元素的质量比为8:9 D. 其中氧元素的质量分数最小
10. 一种新型“即热饭盒”，其饭盒底部分为两层，一层盛有水，另一层盛镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生反应：，从化学反应基本类型分析，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
11. 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，如图为其计算机模拟图。下列说法正确的是
A. 水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B. 上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C. 在弱电场下，水分子从运动转变为不再运动
D. 利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
12. 下列有关水和水的净化的说法正确的是
A. 明矾除去水中所有不溶性杂质
B. 自来水净水过程中涉及到的环节有沉淀、吸附、消毒、蒸馏
C. 水的净化操作中，过滤可以使硬水变成软水
D. 电解水的实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的
13. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 硫在空气中烧，产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
C. 把铁钉放在硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
D. 用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
14. 下列有关碳及其化合物的说法中不正确的是
A. 干冰用于人工降雨
B. CO2是造成酸雨的主要物质
C. 金刚石，石墨充分燃烧的产物都是CO2
D. 用煤火取暖时，要注意通风，防止一氧化碳中毒
15. 家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径，下列劳动或活动项目与所描述的化学知识没有关联的是
选项 劳动或活动项目 化学知识
A 锅里油着火用锅盖盖灭 锅盖能隔绝O2
B 用墨书写或绘制书画板报 碳单质具有还原性
C 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
D 回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解
A. A B. B C. C D. D
16. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识中，错误的是
A. 微粒观：保持水的化学性质的最小微粒是水分子
B. 转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁
C. 守恒观：8g氢气和8g氧气反应，一定生成16g水
D. 元素观：水、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
17. 类推是我们常用一种思维方式，下列类推结果正确的是
A. 氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物
B. 酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物都是酸
C. 酚酞遇碱性溶液变红，则使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
D. 活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的物质都是活泼金属
18. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
物质 杂质 除杂质选用试剂（适量） 操作
A Fe CuO 稀硫酸 过滤、洗涤、烘干
B CO2 CO 氧气 点燃
C CuCl2溶液 H2SO4 Ba(NO3)2溶液 过滤、洗涤
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 过量的铜粉 过滤、洗涤
A. A B. B C. C D. D
19. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3，下列说法错误的是
A. 图1是把稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中
B. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
20. 将1.2g镁和氧化镁的混合物加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，则稀盐酸的质量分数可能是
A. 6.5% B. 7.3% C. 8.2% D. 9.8%
第II卷(非选择题，共60分)
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 用化学用语填空
（1）氯元素___________；
（2）两个镁离子___________；
（3）碳酸钠___________；
（4）氢氧化钙___________；
（5）写出S2-中“2-”的意义___________。
22. 建立“宏观一微观”之间的联系，是化学学习的重要方法，根据下图回答下列问题。
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图甲是硒元素的相关信息，硒元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。
（2）已知如图乙，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第___________周期，对于Na，Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱的顺序是___________。
（3）“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生反应，反应前后的微观模拟图如图图丙所示。
①参加反应的“”和“”的分子个数比为___________；
②从微观角度解释，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是___________。
23. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是___。
（2）P点表示在t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相同，它们的比为m质：m剂=_____（化为最简比）。
（3）t2 ℃时，取甲、乙两种固体各13g，分别加入50g水中充分溶解，实验结果如图2所示，则烧杯a中溶解的物质一定是 _________（填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为___g。
（4）当甲含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提取甲物质。
24. 身边的金属
（1）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域，已知镓在化合物中常为＋3价，金属活动性序：Zn>Ga>Fe。
①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式___________。
②一类物质既有共性，又有差异性，某同学预测镓能与氧气反应，其依据是___________，若要利用金属与酸的反应，验证锌、镓、铁三种金属活动性强弱，你的实验方案是(提供已打磨的表面积相同的三种金属片，其他试剂与仪器自选)___________。
（2）金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。如图，保护膜刻面处露出的铜可与下列___________(填字母编号)反应形成凹凸。
A. 硫酸溶液 B. 稀盐酸 C. 硝酸银溶液
25. 我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标，如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”，据图回答下列问题：
（1）a点对应物质是天然气的主要成分，请写出该物质的化学式___________。
（2）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家对其中一种物质这样描述“…其可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________(填名称)。
（3）请写出d转化为c的化学方程式___________。
（4）向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出___________(填离子符号)。
三、简答题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 材料阅读：随着工业的快速发展，全球对于能源的需求越来越大，传统的煤、石油、天然气等化石燃料日益匮乏，总有一天会枯竭，世界各国都在积极应对寻找新能源，甲醇与乙醇性质相似，是一种无色液体，具有可燃性可用作燃料，被人们形象地称为“液态阳光”。如图为我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇的过程，其研发过程被称为“液态太阳燃料合成技术”，请根据题意及图示回答下列问题。
（1）煤、石油、天然气是___________(填“纯净物”或“混合物”)，属于___________能源(填“不可再生”或“可再生”)。
（2）水在通电制取氢气的过程中，所得氢气与氧气的体积比为___________。
（3）甲醇和乙醇都可作燃料，写出甲醇完全燃烧的化学方程式___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 该液体燃料为有机物
B. 液态太阳燃料合成技术可从根本上解决温室效应
C. 该方案为探索新能源的利用和开发提供了新思路
27. “波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，有效成分为碱式硫酸铜，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。
（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是______，反应器1的作用是_______。
（2）反应器4中发生反应的化学方程式是_______(写一个即可)。
（3）煅烧炉内石灰石分解产生气体B，其化学式为______。
（4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是______。
四、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 医学吸氧也称为“高流氧呼吸”，吸入气体是“富氧空气”，化学兴趣小组欲混制一瓶“富氧空气”，实验部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：b___________。
（2）实验室选用A装置对混合物加热来制取氧气，写出该反应的化学方程式为：___________。
（3）实验室用过氧化氢溶液制较纯净的氧气，应选用的收集装置是___________(填字母)，能用该收集装置收集O2的原因是___________。
（4）图中C装置比B装置多用一支小试管，比起B装置C装置的优点有___________。
①可控制反应的开始和结束②节约液体药品③可形成液封防止漏气
（5）如图G，用纯氮气和上述实验制取氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40％的“富氧空气”，气体应从G装置中的___________(选“c”或“d”)管通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出___________mL水。(集气瓶中水可以不全部排出)
29. 劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识，小明在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣，他联系了项目学习小组的其他同学，对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了项目式学习。
任务一：认识洗涤剂种类
【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂，肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力，合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。
【分析交流】
（1）在日常生活中，用肥皂水检验到水质为硬水，则洗涤剂最好选择___________。
任务二：了解洗涤剂去污原理
【咨询老师】同学们咨询老师，知道了洗涤剂由助洗剂(Na2CO3，Na2SO4等)、表面活性剂和添加剂组成，表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。
【小组讨论】
（2）同学们讨论后一致认为：表面活性剂去油污发生的作用是___________(填“乳化”或“溶解”)。
任务三：探究洗涤剂成分
小明拿来家里的合成洗涤剂，在实验室与同学们对其中的部分成分进行了探究。
【猜想假设】该洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4
进行实验】
（3）
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
步骤一 取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再滴加几滴无色酚酞溶液 ___________ 洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4
步骤二 另取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸 有气泡冒出
步骤三 取步骤二的剩余液体少许于试管中，向其中滴加___________ 产生白色沉淀
【反思评价】
（4）步骤二中所加稀硝酸“过量”的目的是___________。
（5）步骤三中发生反应的化学方程式为___________。
任务四：制作洗涤剂家庭小贴士
【成果展示】
（6）同学们从洗涤剂的使用环境、环保要求、资源节约等角度进行了要点总结，并制作了洗涤剂使用建议，请你与他们共同完成有关内容的叙写___________。
五、计算题(本大周共1小题，共6分)
30. 为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
反应后溶液的总质量/g 88.9 127.8 M 2056 245.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为___________。
（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
答案解析
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请考生用2B铅笔在答题卡上将选定的答案标号涂黑，每小题2分，共40分)
1. 空气中体积分数约占78％的气体是
A. 二氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】B
【解析】
【详解】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
2. 下列图标表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、表示“禁止吸烟”；故选项错误；
B、表示“禁止烟火”；故选项正确；
C、表示“禁止燃放烟花爆竹”；故选项错误；
D、表示“禁止放置易燃物”；故选项错误。
故选B。
3. 许多古代工艺品的制作工艺十分精湛，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是
A. 玉柄雕琢 B. 彩陶烧制 C. 丝绸刺绣 D. 骨笛打孔
【答案】B
【解析】
【详解】A、玉柄雕琢，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、彩陶烧制，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、丝绸刺绣，没有新物质生成，属于物理变化；
D、骨笛打孔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
4. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 读取液体体积
C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口，瓶塞应倒放，标签向手心，该选项操作不正确；
B、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，该选项操作不正确；
C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的三分之一，该选项操作正确；
D、稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，应将浓硫酸沿烧杯外壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确。
故选C。
5. “铁强化酱油”中的“铁”指的是
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
【答案】D
【解析】
【详解】“铁强化酱油”中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。选择D。
6. 民以食为天，人体从食物中获取营养。下列食物中富含糖类的是
A. 牛肉 B. 青菜 C. 米饭 D. 豆腐
【答案】C
【解析】
详解】A、牛肉含有蛋白质，故A不符合题意；
B、青菜含有维生素，故B不符合题意；
C、米饭中含有糖类，故C符合题意；
D、豆腐中含有蛋白质，故D不符合题意；
故选C。
7. 我们要推进美丽中国建设，就要坚持生态优先、节约集约、绿色低碳出行的理念，下列做法不符合这一理念的是
A. 上学和放学都要求家长开车接送，不坐公共交通工具
B. 更多的利用太阳能、风能、地热能等清洁能源，开发可再生能源，以控制二氧化碳的排放量
C. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳的排放量
D. 减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，控制日趋严重的温室效应
【答案】A
【解析】
【详解】A、上学和放学都要求家长开车接送，不坐公共交通工具，会增大二氧化碳的排放量，故选项做法与理念不相符；
B、更多的利用太阳能、风能、地热能等清洁能源，开发可再生能源，以控制二氧化碳的排放量，故选项做法与理念相符；
C、植物光合作用吸收二氧化碳，大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林，以控制二氧化碳的排放量，故选项做法与理念相符；
D、减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，能减缓大气中CO2含量的增加，可以控制日趋严重的温室效应，故选项做法与理念相符。
故选A。
8. 在太空舱里常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为
A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价
【答案】B
【解析】
【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为0，NiFe2O4中Fe元素为+3价，O的化合价为-2价，设Ni元素的化合价为a，则，故Ni元素的化合价为+2价。
故选B。
9. 连花清瘟的成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质。下列有关绿原酸的说法，正确的是
A. 由三种元素组成 B. 含有43个原子
C. 其中碳、氢元素的质量比为8:9 D. 其中氧元素的质量分数最小
【答案】A
【解析】
【详解】A、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项A说法正确；
B、一个绿原酸分子含有43个原子，故选项B说法错误；
C、绿原酸中碳、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）=32：3，故选项C说法错误；
D、绿原酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（16×9）=32：3：24，故氢元素的质量分数最小，故选项D说法错误；
故选：A。
10. 一种新型“即热饭盒”，其饭盒底部分为两层，一层盛有水，另一层盛镁和铁混合物。使用时打开隔离层，即发生反应：，从化学反应基本类型分析，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】该反应是单质镁与化合物水在催化条件下反应生成化合物氢氧化镁和单质氢气，其属于置换反应，故选C。
11. 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，如图为其计算机模拟图。下列说法正确的是
A. 水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化
B. 上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C. 在弱电场下，水分子从运动转变为不再运动
D. 利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
【答案】D
【解析】
【详解】、水结成“热冰”的过程分子种类没变，是物理变化，原子个数没变，说法错误；
B、水结成“热冰”的过程分子种类没变，分子间隔发生变化，说法错误；
C、弱电场作用下，分子运动变得有规律了，但还是在不断运动着，说法错误；
D、利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场，说法正确；故选：
故选：D。
12. 下列有关水和水的净化的说法正确的是
A. 明矾除去水中所有不溶性杂质
B. 自来水净水过程中涉及到的环节有沉淀、吸附、消毒、蒸馏
C. 水的净化操作中，过滤可以使硬水变成软水
D. 电解水的实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的
【答案】D
【解析】
【详解】A、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，说法错误；
B、自来水净水过程中涉及到的环节有沉淀、吸附、过滤、消毒，没有蒸馏，说法错误；
C、水的净化操作中，过滤可以除去水中不溶于，硬水软化的方法：煮沸或蒸馏，说法错误；
D、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化前后元素种类不变，电解水的实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；
答案：D。
13. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 红磷空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 硫在空气中烧，产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
C. 把铁钉放在硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
D. 用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧会产生黄白色火焰，放热，有大量白烟生成，不符合题意；
B、硫在空气中燃烧的现象是发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体 ，符合题意；
C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意；
D、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，铜片上留有划痕，不符合题意；
故选B。
14. 下列有关碳及其化合物的说法中不正确的是
A. 干冰用于人工降雨
B. CO2是造成酸雨的主要物质
C. 金刚石，石墨充分燃烧的产物都是CO2
D. 用煤火取暖时，要注意通风，防止一氧化碳中毒
【答案】B
【解析】
【详解】A、干冰升华时吸热，使得水气液化为雨滴，故干冰用于人工降雨，不符合题意；
B、二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要物质，符合题意；
C、金刚石，石墨都是碳单质，充分燃烧的产物都是二氧化碳，不符合题意；
D、用煤火取暖时，若通风不佳，煤在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，一氧化碳具有毒性可使人窒息，不符合题意；
故选B。
15. 家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径，下列劳动或活动项目与所描述的化学知识没有关联的是
选项 劳动或活动项目 化学知识
A 锅里油着火用锅盖盖灭 锅盖能隔绝O2
B 用墨书写或绘制书画板报 碳单质具有还原性
C 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
D 回收废弃塑料，减少“白色污染” 塑料在自然环境中难降解
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、锅里油着火用锅盖盖灭，锅内火焰因缺乏氧气而熄灭，灭火原理是隔绝氧气，不符合题意；
B、用墨书写或绘制书画板报，是因为碳单质的稳定性，其书写的文字可以经久不褪色，符合题意；
C、肥料主要包括氮肥、钾肥、磷肥，N、P、K是植物生长需要的必要营养元素，厨余垃圾含N、P、K等元素，故可用厨余垃圾制肥料，不符合题意；
D、塑料是有机合成材料，在自然环境中难降解，故人们需要回收废弃塑料，减少“白色污染”，保护环境，不符合题意；
故选B。
16. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识中，错误的是
A. 微粒观：保持水的化学性质的最小微粒是水分子
B. 转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁
C. 守恒观：8g氢气和8g氧气反应，一定生成16g水
D. 元素观：水、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，正确；
B、金属镁与空气中的氧气点燃时反应生成了氧化镁，正确；
C、，故4份氢气和32份氧气可以恰好反应，8g氢气和8g氧气反应，氢气过量，生成水的质量小于16g，错误；
D、物质是由元素组成的，水（H2O）、过氧化氢（H2O2）都是由氢元素和氧元素组成的，正确。
故选C。
17. 类推是我们常用的一种思维方式，下列类推结果正确的是
A. 氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的物质都是氧化物
B. 酸中都含有氢元素，含有氢元素的化合物都是酸
C. 酚酞遇碱性溶液变红，则使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
D. 活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的物质都是活泼金属
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定都是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含氢元素，不属于酸，不符合题意；
C、酚酞试液遇碱性溶液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，符合题意；
D、活泼金属与酸反应生成气体，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，不符合题意。
故选C。
18. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
物质 杂质 除杂质选用试剂（适量） 操作
A Fe CuO 稀硫酸 过滤、洗涤、烘干
B CO2 CO 氧气 点燃
C CuCl2溶液 H2SO4 Ba(NO3)2溶液 过滤、洗涤
D Cu(NO3)2溶液 AgNO3 过量的铜粉 过滤、洗涤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；
C、硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入新的杂质硝酸，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤、洗涤，能除去杂质，且没有引入的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的。
故选D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
19. 某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3，下列说法错误的是
A. 图1是把稀盐酸滴到氢氧化钠溶液中
B. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，图像的起点位置pH>7，溶液显碱性，所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，不符合题意；
B、NaCl溶液显中性，NaOH溶液显碱性，稀盐酸显酸性。图中b点pH>7，故图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，不符合题意；
C、 图中c是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应，而图中c→d是溶液由中性变为酸性，表示所示溶液中稀盐酸的质量不断增加，这时氢氧化钠已被完全消耗，不能再生成氯化钠，符合题意；
D、 图中e→f温度升高，该变化趋势可说明该反应是放热反应，不符合题意；
故选C。
20. 将1.2g镁和氧化镁的混合物加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，则稀盐酸的质量分数可能是
A. 6.5% B. 7.3% C. 8.2% D. 9.8%
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】设1.2g全部是镁，则消耗氯化氢质量为x
x=3.65g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为： =7.3%
设1.2g全部是氧化镁，则消耗氯化氢的质量为y
y=2.19g
所以稀盐酸中溶质的质量分数是： =4.38%
据以上分析可知稀盐酸的质量分数是大于4.38%，小于7.3%；
故选A。
【点睛】利用极值法进行解答。
第II卷(非选择题，共60分)
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21. 用化学用语填空
（1）氯元素___________；
（2）两个镁离子___________；
（3）碳酸钠___________；
（4）氢氧化钙___________；
（5）写出S2-中“2-”的意义___________。
【答案】（1）Cl （2）2Mg2+
（3）Na2CO3 （4）Ca(OH)2
（5）一个硫离子带两个单位的负电荷
【解析】
【小问1详解】
氯的元素符号是Cl；
【小问2详解】
元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，一个镁离子带2单位正电荷，镁离子表示为Mg2+，化学式的前边加数字表示微粒的个数，两个镁离子表示为2Mg2+；
【小问3详解】
碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，化合物整体化合价为0，故碳酸钠化学式为Na2CO3；
【小问4详解】
氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，化合物整体化合价为0，故氢氧化钙化学式为Ca(OH)2；
【小问5详解】
元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，“2-”的意义是一个硫离子带两个单位的负电荷。
22. 建立“宏观一微观”之间的联系，是化学学习的重要方法，根据下图回答下列问题。
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图甲是硒元素的相关信息，硒元素属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子。
（2）已知如图乙，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第___________周期，对于Na，Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱的顺序是___________。
（3）“”和“”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生反应，反应前后的微观模拟图如图图丙所示。
①参加反应的“”和“”的分子个数比为___________；
②从微观角度解释，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是___________。
【答案】（1） ①. 非金属 ②. 得到
（2） ①. 三##3 ②. Na>Mg>Al
（3） ①. 3：1 ②. 反应前后原子的种类、数目和质量都不变
【解析】
【小问1详解】
硒带“石”字旁，属于非金属元素；硒原子的最外层电子数是6（大于4），为获取相对稳定结构，在化学反应中易得到电子；
【小问2详解】
由图乙可知：Na、Mg、Al三种元素的原子核外有3个电子层，根据周期数=电子层数，可知三种元素位于元素周期表中第三周期；对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，原子失去电子能力越弱，则Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱的顺序是Na>Mg>Al；
【小问3详解】
①由微观示意图得，参加反应的“”和“”的分子个数比为6:（3-1）=3:1；
②化学反应的过程，是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以参与反应的各物质质量与生成物各物质的质量是相等的。
23. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是___。
（2）P点表示在t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相同，它们的比为m质：m剂=_____（化为最简比）。
（3）t2 ℃时，取甲、乙两种固体各13g，分别加入50g水中充分溶解，实验结果如图2所示，则烧杯a中溶解的物质一定是 _________（填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为___g。
（4）当甲含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用_____（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提取甲物质。
【答案】（1）甲、乙、丙
（2）1：4 （3） ①. 甲 ②. 62.5 （4）降温
【解析】
【小问1详解】
根据图1可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是甲<乙<丙。
【小问2详解】
P点表示t2℃时甲、丙物质的溶解度相等，均为25g，即100g水中最多可以溶解25g，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相同，它们的比为m质：m剂=25g：100g=1：4。
【小问3详解】
t2℃时，乙的溶解度大于甲，且甲的溶解度为25g，取甲、乙两种固体各13g分别加入50g水中充分溶解，a中有固体剩余，则烧杯a中溶解的物质是甲，未溶解固体的质量是13g-12.5=0.5g，所得溶液的质量为13g+50g-0.5g=62.5g。
【小问4详解】
甲的溶解度随温度的升高增大明显，乙溶解度受温度影响较小，丙溶解度随温度的升高而降低，当甲中含有少量的乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质。
24. 身边的金属
（1）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域，已知镓在化合物中常为＋3价，金属活动性序：Zn>Ga>Fe。
①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式___________。
②一类物质既有共性，又有差异性，某同学预测镓能与氧气反应，其依据是___________，若要利用金属与酸的反应，验证锌、镓、铁三种金属活动性强弱，你的实验方案是(提供已打磨的表面积相同的三种金属片，其他试剂与仪器自选)___________。
（2）金属蚀刻又称光化学蚀刻，其原理是通过溶液与金属的化学反应，从而形成凹凸。如图，保护膜刻面处露出的铜可与下列___________(填字母编号)反应形成凹凸。
A. 硫酸溶液 B. 稀盐酸 C. 硝酸银溶液
【答案】（1） ①. ②. 铁在氧气中能够燃烧，镓比铁活泼，镓也能和氧气反应 ③. 取已打磨的表面积相同的三种金属片于试管中，分别加入等量等浓度的稀盐酸，比较反应的剧烈程度 （2）C
【解析】
【小问1详解】
①镓元素化合价为+3价，镓能与盐酸反应生成氯化镓（GaCl3）和氢气，反应的化学方程式为。
②活泼金属容易和氧气发生反应。镓比铁活泼，铁在氧气中能够燃烧，镓比铁活泼，镓也能和氧气反应；
由于金属活动性顺序，锌>镓>铁>氢，则若想验证锌、镓、铁三种金属活动性强弱，位于氢前的金属能与酸反应，且越活泼的金属，与酸反应越剧烈，可取已打磨的表面积相同的三种金属片于试管中，分别加入等量等浓度的稀盐酸，比较反应的剧烈程度。（合理即可）
【小问2详解】
A、在金属活动性顺序中，铜位于氢元素后面，则铜不能与硫酸反应，该选项不符合题意；
B、结合前面分析，铜不能与盐酸反应，该选项不符合题意；
C、在金属活动性顺序中，铜位于银前，则铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该选项符合题意。
故选C。
25. 我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标，如图为碳元素的化合价和物质类别的“价类二维图”，据图回答下列问题：
（1）a点对应物质是天然气的主要成分，请写出该物质的化学式___________。
（2）b点对应物质有多种，我国晋代炼丹家对其中一种物质这样描述“…其可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，文中描述的物质是___________(填名称)。
（3）请写出d转化为c化学方程式___________。
（4）向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出___________(填离子符号)。
【答案】（1）CH4 （2）金刚石
（3）
（4）H+
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，a点对应物质是甲烷，其化学式：CH4；
【小问2详解】
b点对应物质元素化合价为0，且由碳元素组成，“…其可以刻玉，虽铁椎击之亦不能伤”，硬度大，文中描述的物质是金刚石；
【小问3详解】
c、d元素都是氧化物，且c、d化合物中碳元素的化合价分别是+2、+4价，则c、d物质分别是一氧化碳和二氧化碳，d转化为c过程为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应化学方程式：；
【小问4详解】
向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察到溶液变为红色，且e物质碳元素化合价为+4价，则e是碳酸，水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的混合物叫做酸，这是因为e点对应物质在水溶液中能解离出H+，使紫色石蕊溶液变成红色。
三、简答题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26. 材料阅读：随着工业的快速发展，全球对于能源的需求越来越大，传统的煤、石油、天然气等化石燃料日益匮乏，总有一天会枯竭，世界各国都在积极应对寻找新能源，甲醇与乙醇性质相似，是一种无色液体，具有可燃性可用作燃料，被人们形象地称为“液态阳光”。如图为我国通过光伏发电得到的氢气与工厂废气中的二氧化碳共同作用，最终产生甲醇的过程，其研发过程被称为“液态太阳燃料合成技术”，请根据题意及图示回答下列问题。
（1）煤、石油、天然气是___________(填“纯净物”或“混合物”)，属于___________能源(填“不可再生”或“可再生”)。
（2）水在通电制取氢气的过程中，所得氢气与氧气的体积比为___________。
（3）甲醇和乙醇都可作燃料，写出甲醇完全燃烧的化学方程式___________。
（4）下列说法正确的是___________。
A. 该液体燃料为有机物
B. 液态太阳燃料合成技术可从根本上解决温室效应
C. 该方案为探索新能源的利用和开发提供了新思路
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 不可再生
（2）2：1 （3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O （4）AC
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气，它们都含有多种物质，属于混合物；
且化石燃料属于不可再生能源。
【小问2详解】
电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1。
小问3详解】
甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
【小问4详解】
A、甲醛为含碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法正确；
B、甲醛燃烧产生二氧化碳，而二氧化碳会引起温室效应，该选项说法不正确；
C、由材料可知，该方案为探索新能源的利用和开发提供了新思路，该选项说法正确。
故选AC。
27. “波尔多液”是一种保护性的杀菌剂，有效成分为碱式硫酸铜，具有杀菌谱广、持效期长、病菌不会产生抗药性、对人和畜低毒等特点，是应用历史最长的一种杀菌剂。如图所示是利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”的流程，请回答下列问题。
（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是______，反应器1的作用是_______。
（2）反应器4中发生反应的化学方程式是_______(写一个即可)。
（3）煅烧炉内石灰石分解产生气体B，其化学式为______。
（4）反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是______。
【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 ②. 除去废料中的铁
（2）或
（3）CO2 （4）硫酸铜能和铁、铝发生反应
【解析】
【小问1详解】
反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
反应器1中价如过量硫酸，硫酸不与铜反应，硫酸可以与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应器1的作用是除去铁；
【小问2详解】
反应器4中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应方程式为；
氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应方程式为；
【小问3详解】
煅烧炉内石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以分解产生气体B为二氧化碳，其化学式为CO2；
【小问4详解】
反应器3和反应器4的内壁不能为铁或铝，原因是硫酸铜能和铁、铝发生反应。
四、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 医学吸氧也称为“高流氧呼吸”，吸入气体是“富氧空气”，化学兴趣小组欲混制一瓶“富氧空气”，实验部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标号仪器的名称：b___________。
（2）实验室选用A装置对混合物加热来制取氧气，写出该反应的化学方程式为：___________。
（3）实验室用过氧化氢溶液制较纯净的氧气，应选用的收集装置是___________(填字母)，能用该收集装置收集O2的原因是___________。
（4）图中C装置比B装置多用一支小试管，比起B装置C装置的优点有___________。
①可控制反应的开始和结束②节约液体药品③可形成液封防止漏气
（5）如图G，用纯氮气和上述实验制取氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为40％的“富氧空气”，气体应从G装置中的___________(选“c”或“d”)管通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出___________mL水。(集气瓶中水可以不全部排出)
【答案】（1）水槽 （2）
（3） ①. D ②. O2不易溶于水
（4）②③ （5） ①. d ②. 80
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器b的名称为水槽。
【小问2详解】
A 装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，用A 装置对混合物加热来制取氧气，选用的是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为。
【小问3详解】
实验室用过氧化氢制较纯净的氧气，采用排水法收集的氧气较纯净，故收集装置选D；氧气不易溶于水，故其可用排水法收集。
【小问4详解】
C装置内的小试管可以加入少量液体试剂，可以密封长颈漏斗下端，另外加入一定量的液体，可以与固体接触发生反应，节约药品，故选②③。
【小问5详解】
因为氮气和氧气的密度都比水小，因此收集气体时应从短导管d管进入；用纯氮气和上述实验制取氧气，混制一瓶（集气瓶容积为 250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，则“富氧空气”中氮气和氧气的体积比为60%∶40%=3∶2，则通入氮气排出 120mL 水，还需再通入氧气排出80mL 水。
29. 劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识，小明在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣，他联系了项目学习小组的其他同学，对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了项目式学习。
任务一：认识洗涤剂种类
【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂，肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力，合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。
【分析交流】
（1）在日常生活中，用肥皂水检验到水质为硬水，则洗涤剂最好选择___________。
任务二：了解洗涤剂去污原理
【咨询老师】同学们咨询老师，知道了洗涤剂由助洗剂(Na2CO3，Na2SO4等)、表面活性剂和添加剂组成，表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。
【小组讨论】
（2）同学们讨论后一致认为：表面活性剂去油污发生的作用是___________(填“乳化”或“溶解”)。
任务三：探究洗涤剂成分
小明拿来家里的合成洗涤剂，在实验室与同学们对其中的部分成分进行了探究。
【猜想假设】该洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4
【进行实验】
（3）
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
步骤一 取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再滴加几滴无色酚酞溶液 ___________ 洗涤剂中含有Na2CO3和Na2SO4
步骤二 另取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸 有气泡冒出
步骤三 取步骤二的剩余液体少许于试管中，向其中滴加___________ 产生白色沉淀
【反思评价】
（4）步骤二中所加稀硝酸“过量”的目的是___________。
（5）步骤三中发生反应的化学方程式为___________。
任务四：制作洗涤剂家庭小贴士
【成果展示】
（6）同学们从洗涤剂的使用环境、环保要求、资源节约等角度进行了要点总结，并制作了洗涤剂使用建议，请你与他们共同完成有关内容的叙写___________。
【答案】（1）合成洗涤剂
（2）乳化 （3） ①. 溶液由无色变成红色 ②. 氯化钡溶液(合理即可)
（4）检验并去除碳酸根离子(合理即可)
（5）(合理即可)
（6）根据衣服数量控制洗涤剂的用量(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
由于肥皂在硬水中洗涤效果很差，但合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响，则洗涤剂最好选择合成洗涤剂。
【小问2详解】
由于表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来，则其作用为乳化作用。
【小问3详解】
步骤一：由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则现象为酚酞溶液变红色；
步骤三：由于硝酸能与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，而硫酸钠能与硝酸钡或氯化钡等反应生成硫酸钡沉淀，则向其中滴加氯化钡或硝酸钡溶液。
【小问4详解】
由于碳酸钠也能与氯化钡或硫酸钡反应生成碳酸钡沉淀，则加稀硝酸“过量”的目的是检验并去除碳酸根离子。
【小问5详解】
若选用试剂为氯化钡，则反应的化学方程式为；若选硝酸钡，则反应的化学方程式为。
【小问6详解】
由于洗涤剂会污染水资源，则应合理使用洗涤剂，如根据衣服数量控制洗涤剂的用量等。
五、计算题(本大周共1小题，共6分)
30. 为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入碳酸钠溶液的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0
反应后溶液的总质量/g 88.9 127.8 M 205.6 245.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为___________。
（2）该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）166.7
（2）解：第一次加入碳酸钠溶液时，反应生成的CO2气体质量为40g+50g-88.9g=1.1g。
设40g碳酸钠溶液中溶质质量为x。
x=2.65g
该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.6%。
答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数是6.6%。
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据表格提供的数据可以看出，50g稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳的总质量为50g+40×5-245.6=4.4g。每加入40g碳酸钠溶液生成气体的质量为1.1g，第五次加入40g碳酸钠溶液时没有气体生成，说明第四次加入碳酸钠溶液时恰好与稀硫酸完全反应。故第三次加入40g碳酸钠溶液生成气体质量也是1.1g，故M=127.8+40-1.1=166.7。
（2）见答案
