第十一单元 盐 化肥 测试题
一、单选题
1．下列做法不正确的是
A．侯德榜改进西方的制碱方法，发明了联合制碱法
B．有些蚊虫叮咬后，在人的皮肤内分泌出一种酸（蚊酸），用牙膏涂抹患处以减轻痛痒
C．用pH试纸测定口腔唾液的酸碱度时，可发现pH一般在6.6-7.1之间
D．用蔗糖、果汁、水、小苏打和柠檬酸自制汽水
2．下列各组物质的溶液不另加试剂就可鉴别的一组是
A．H2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、K2CO3
C．Na2CO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2
3．如图为Fe元素的化合价和物质类别的二维图。下列说法正确的是
A．物质C的化学式为Fe（OH）3 B．物质E的化学式为FeSO4
C．物质A在氧气中燃烧生成物质B D．物质A与稀硫酸反应生成物质D
4．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CaO CaCO3 加水溶解、过滤
B N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2 CuCl2 加入过量的铁粉
A．A B．B C．C D．D
5．分类是学习化学的方法之一，下列物质是按碱、盐、氧化物的顺序排列的是（ ）
A．石灰石、苏打、可燃冰 B．石灰水、硫酸钡、生石灰
C．烧碱、小苏打、冰水 D．纯碱、消石灰、干冰
6．下列实验方案合理的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 检验CH4中是否混有H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体 取等量样品，分别溶于等量水中，分别测温
C 除去硝酸钠溶液中的硫酸钠 加入适量的氯化钡溶液，过滤
D 以铜为原料制备硫酸铜 加入稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．下列化学方程式书写、基本反应类型都正确，且符合题意的是
A．细铁丝在氧气中燃烧: 化合反应
B．电解水: 分解反应
C．溶洞的形成: 分解反应
D．用稀盐酸除铁锈: 氧化反应
8．分类法是化学重要的学习思想，下列物质分类中错误的是
A．HCl、H2SO4、NaHSO4都属于酸
B．CH4 、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物
C．铁、碘、锌元素都属于人体必需微量元素
D．KNO3、K2HPO4、NH4H2PO4都属于复合肥料
9．下列有关海水淡化的说法，错误的是
A．目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法
B．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
C．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
D．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍惜每一滴水
10．下列用多种方法鉴别物质的，完全正确的一组是
需要鉴别的物质 方法和所加试剂
方法一 方法二
A 氯化铜溶液和氯化铁溶液 观察颜色 滴加氢氧化钠溶液
B 碳酸钠和氯化钠 加足量水中 加入盐酸
C 烧碱溶液和石灰水 观察颜色 通入二氧化碳气体
D 稀盐酸和稀硫酸 氯化钡溶液 硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
11．下列物质间的转化不能完全进行的是
A．O2→CuO→CO2 B．CaO→H2O→H2O2
C．Fe→FeSO4→ZnSO4 D．NaOH→Na2CO3→NaCl
12．甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是
A．Ag B．BaCl2
C．NaOH D．Fe（OH）3
13．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是（ ）
A．CuSO4 NaCl MgCl2 Ba（OH）2
B．CaCl2 Na2SO4 Na2CO3 NaNO 3
C．H2SO4 NaOH Na2SO4 FeCl3
D．HCl H2SO4 BaCl2 K2 CO3
14．下列有关叙述不正确的是
A．配制20g10%的氢氧化钠溶液，若用量筒取水时仰视读数，则造成配制溶液溶质质量分数偏小
B．可用一种试剂一次鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵、硫酸铜四种白色固体
C．将300g水倒入100g98%的浓硫酸中，配制24. 5%的稀硫酸
D．CO、Na+、NO、NH四种离子在pH=10的溶液中不能大量共存
15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2（O2）：通过灼热的铜网 B．CaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤
C．CuO（木炭粉）：在空气中灼烧 D．CO（CO2）：通过灼热的木炭层
二、填空题
16．在学习了氢氧化钠的性质后，小明同学总结如右图所示。
(1)为了验证反应①，小明将无色酚酞滴入NaOH溶液中，溶液呈__________色。
(2)NaOH溶液敞口放置在空气中容易变质，写出发生反应的化学方程式__________。所以，氢氧化钠溶液必须__________保存。
(3)写出稀硫酸与氢氧化钠反应的化学反应方程式__________，该反应类型是__________反应。
(4)将氯化铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，观察到的现象是__________，反应的化学方程式是__________。
17．野炊过程实际上是运用化学知识分析、解决问题的过程，因为该项活动过程中涉及许多化学知识的运用．某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品．
（1）携带过程中，不慎将装食盐、去污粉的瓶子混淆了．若要将它们区分开来，适宜选用_____（填所携带的物品名称）．
（2）在生火过程中，同学们都把木柴架空，这是因为_____________．
（3）在“灶”上悬挂野炊锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度．这样做的原因可能是_____（填序号）．
A．使用焰心加热 B．使用内焰加热 C．使用外焰加热
（4）烹煮牛肉西红柿汤时，为了解汤的盐味是否适宜，小春同学取锅中少量汤品尝．取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_____（填一条性质）．
18．在盛有少量稀盐酸的烧杯中加入足量的碳酸镁固体至恰好完全反应。请回答:
(1)上述反应中的实验现象为___________________________。
(2)下图表示加入碳酸镁固体前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(写离子符号)。
__________，__________，____________。
(3)下列物质中能与盐酸反应,而且反应前后溶液中的离子种类和个数比变化与上图相似的是_________________(填序号)。
A．CuO粉末 B．KOH溶液 C．BaCO3固体 D．Cu片
19．U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
（1）开始时 管溶液呈红色。
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，写出上述反应的化学方程式： 。除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为 ，可能含有的溶质的化学式为 ，为证明是否有该物质，可在U形管中加入 固体。
三、推断题
20．已知A~G均为初中化学常见的物质，其中，B、D、E物质类别相同，其它物质类别不同。A为胃酸主要成分，D可做补钙剂，G为红棕色固体。相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“一”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A______；G______。
(2)写出下列反应的化学方程式：C→D______；E一F______。
21．A～H，A是一种盐，且碳元素的质量分数是12%，其他都是初中化学常见物质，如图为这些物质的相互转化关系图。其中E为黑色固体，H为蓝色色沉淀，其中部分生成物与反应条件已省略。
（1）H的化学式是_____。
（2）D的俗名是_____。
（3）写出E→G的化学方程式_____。
四、实验题
22．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
(1)写出所标仪器的名称：①______、②______。
(2)描述A中发生的现象：______。
(3)根据所学的知识，你认为A装置和______装置相连并产生______现象时就足以说鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，写出A中反应的化学方程式：______。
(4)该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是（填写各接口字母）______，其中C装置的作用是______，写出有关反应的化学方程式：______。
23．某校初三学习小组在学习了“酸碱盐”的知识后进行探究实验。小紫做甲实验，小敏做乙实验：
两同学做完实验后，学习小组将两试管中的残留物全部倒入一烧杯中，充分搅拌，发现一段时间后蓝色沉淀才开始溶解并消失。思考并回答下列问题：
（1）小紫的甲实验中过量的物质是___________，而小敏的乙实验中过量的物质是____________。
（2）蓝色沉淀溶解的反应方程式为________________________.
（3）为探究充分反应完毕后烧杯中溶液的溶质成分，小组经分析得出，溶液中一定含有的溶质有_______________；为了确定可能含有的溶质，小紫用一根生锈的铁，发现铁锈溶解了，其反应的化学方程式为_______________________，你认为下列物质都可以代替锈铁钉的_______________
A铁粉 B碳酸钙 C硝酸根 D酚酞试液
五、计算题
24．称取NaCl和Na2CO3的固体混合物21.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时生成CaCO3的质量是_____________g。
(2)当恰好完全反应时，计算溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
25．工业盐酸中通常因溶有少量的 FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进 行如下实验：取某工业盐酸 l00g，滴加一定溶质质量分数的 NaOH 溶液，测得加入 NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与 NaOH 反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3与 NaOH 恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____ g；
（2）所滴加的 NaOH 溶液质量为 160 克时，溶液中的溶质是_____；
（3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少？_____。
参考答案：
1．C 2．B 3．B 4．A 5．C 6．B 7．B 8．A 9．B 10．A 11．B 12．C 13．B 14．C 15．B
16．(1)红
(2) 密封
(3) 复分解
(4) 产生蓝色沉淀
17． 食醋 增大可燃物与氧气的接触面积，使燃烧更充分 C 均一性
18． 固体逐渐溶解，有气泡产生 Cl－ Mg2+ H + AC
19．（1）左
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O 氯化钠 HCl Zn、MgO、Na2CO3等
20．(1) HCl Fe2O3
(2) 或
21． Cu（OH）2 熟石灰 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
22．(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2)鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解
(3) D D装置中澄清石灰水变浑浊 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4) a接d，e接b，c接g 除去CO2中混有的HCl气体 AgNO3 + HCl＝AgCl ↓+ HNO3
23． 氢氧化钠溶液 稀盐酸 氯化钠和氯化铜 A
24．(1)10.0
(2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=10.6g
y=11.7g
故当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数为：
答：当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数为11.1%。
25．（1）2.14g（2）NaCl、FeCl3（3）29.2%
