第十单元 酸和碱 测试题
一、单选题
1．下列实验现象的描述正确的是
A．将光亮的铜丝插入稀盐酸中，有气泡产生
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中，试液变成红色
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
2．下表为人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围，其中碱性最强的是
体液 A．胃液 B．尿液 C．血液 D．小肠液
pH 0.8~1.5 5.0~7.0 7.4~7.5 7.8~8.0
A．A B．B C．C D．D
3．物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是
A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气
B．氢氧化钙显碱性，可用于治疗胃酸过多
C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹
D．铜具有良好的导电性，所以可以做导线
4．小明测得家庭常用物质的pH值如下表，其中碱性最强的是（ ）
A B C D
物质 白醋 牛奶 鸡蛋清 肥皂
pH 3 6 8 10
A．A B．B C．C D．D
5．指示剂可以检测溶液的酸碱性，下列各种溶液能使红色石蕊试纸变蓝色的是
A．柠檬汁 B．肥皂水 C．白醋 D．盐酸
6．下列物质化学式书写正确的是
A．氧化钙Ca2O2 B．氧化铁FeO
C．硫酸锌ZnSO4 D．氢氧化钾K(OH)2
7．下列图象能正确反应其对应的实验操作的是（ ）
A．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
8．下列实验操作，正确的是（ ）
A． 加热液体 B． 稀释浓硫酸
C． 滴加试剂 D． 称量氢氧化钠
9．下列物质的用途主要由其物理性质决定的是
A．盐酸用于除铁锈
B．氮气用于食品防腐
C．浓硫酸用于干燥氧气
D．碳素墨水用于书写档案
10．下列基本实验操作中正确的是
A．检查气密性 B．滴加试剂
C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体
11．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ ）
A．浓盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液
12．提高学科核心素养，我们要学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是
A．氢氧化钙和氢氧化钠都是碱，因此，可用氢氧化钠溶液来检验二氧化碳气体
B．金属都能够导电，因此，能够导电的物质一定是金属
C．化合反应是“多变一”的反应，因此，化合反应的生成物一定是化合物
D．碱的溶液pH大于7，因此，溶液pH大于7的都是碱的溶液
13．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图中a点所示溶液成酸性
B．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
C．b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D．图中c点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH
14．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。则原镁条样品中镁元素的质量分数为
A．48% B．60% C．76% D．84%
15．关于溶液的下列说法正确的是
A．任何溶液都只能含有一种溶质
B．将硝酸钾固体溶于水时加热，既可以使硝酸钾溶得更快，又能使其溶得更多
C．向水中加入少量蔗糖固体可增强水的导电性
D．一定温度下，任何物质都可以无限制溶解在一定量的水中
二、填空题
16．请在A-H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。
A 盐酸 B 熟石灰 C 氦气 D 肥皂水 E 碘酒 F 塑料 G 氧化钙 H 钛合金
（1）可用于区分硬水和软水的是____。
（2）常用作食品干燥剂的是_______。
（3）可用于填充探空气球的是_______。
（4）可用于消毒伤口的是_____。
（5）医疗上用于“人造骨”的是______。
（6）可用于改良酸性土壤的是______。
（7）可用作清除水垢的是_______。
（8）随便丢弃会造成白色污染的是_______。
17．用烧碱中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的烧碱质量的关系如图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为____；当加入烧碱mg时，溶液中的溶质为____。若改用ng熟石灰与相同量硫酸反应，所得溶液的pH____(选填“>”“<”或“=”)7。
18．Ⅰ．小明同学的自行车锁生锈了(铁锈的主要成分是Fe2O3)，他怎样也开不了，于是他把锁拿到修理店请师傅帮他解决。老师傅很快拿出一瓶喷剂，叫小明往锁孔里轻轻喷一下，一会儿后，锁终于可以用钥匙打开了。小明感到很惊奇，问老师傅是什么原因，老师傅只会使用但不能解释。小明决定用所学的化学知识弄明白，他仔细看了喷剂瓶上的说明，原来它的主要成分是盐酸，小明顿时恍然大悟……，请你用化学方程式解释其原因：____________________；小明思考了一会，谦谦有礼地对老师傅说，以后使用这种喷剂不能过量使用，否则会损坏铁质锁，老师傅微笑着点点头，请你再用化学方程式解释其原因：____________________。
Ⅱ．如下图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显______(填“酸性”或“碱性”)。
（2）溶液变为红色的孔穴有________和________(填孔穴序号，下同)。
（3）作为空白对照实验的孔穴是_____。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____________________。
19．氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图1可知，元素的化学性质与______（填字母序号）有密切的关系。
A最外层电子数 B内层电子数 C电子层数
（2）图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为______。
（3）图三所示的反应的化学方程式为______。
20．在“宏观—微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题：
(1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是____(写元素符号)；从微观角度看，构成甲烷的分子符号是_____；硫酸亚铁中含有的阳离子是_____(写离子符号)；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是____。
(2)某反应的微观示意图如下图所示。
①已知氟的元素符号为F(氟单质是气体)，写出此反应的化学方程式_____。
②从微观、宏观任选一个角度简述，该反应前后____未发生改变。
三、推断题
21．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同的气体，D是一种红棕色粉末，E常用于改良酸性土壤，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
(1)写出物质E的俗称 ________；
(2)A～G七种物质中，氧化物有_______种；
(3)A→G反应的基本类型属于：_______；
(4)A→B的化学方程式是：_______；C﹣D反应的化学方程式是：_______。
22．A、B、C、D、E、F为初中常见的物质，它们之间有如下关系：已知A的浓溶液可用作干燥剂，A与B反应产生白色沉淀。D为红棕色固体且E与F组成元素相同。（图中“一”表示物质间可以发生反应，“→”表示物质间可以转化），根据物质间的网络关系回答问题：
(1)A与B反应的化学方程式为_______________。
(2)D与E反应的现象是_______________。
(3)写出F物质的一种用途：_______________。
四、实验题
23．经过一月的学习，你已经初步掌握实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：①__________；②____________。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________，（填字母序号，下同），该反应的化学表达式为_____________，若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是______________。
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起_________作用，应选择的发生和收集装置是__________。同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量准确），其主要原因是_______________。
（4）实验室制取CO2发生装置可选用__________________，收集CO2通常选用装置_ ________（填写装置序号）；判断CO2已收集满的方法是________________；
（5）用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是_____________；发生反应的化学表达式为____________；
（6）若用如图所示H塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为__________（填“a”或“b”）
（7）用如图I所示的矿泉水瓶进行对比实验时，可以证明CO2与澄清石灰水确实发生了反应，应作的对比实验是___________。
(8)实验室常用如图装置代替装置B制取气体，该装置的优点是____________，下列反应适用于该装置的是_______________（填序号）。
①大理石和稀盐酸 ②碳酸钠粉末和稀硫酸
③锌粒与稀硫酸 ④过氧化氢溶液与二氧化锰
(9)B装置的优点是____________；其中的分液漏斗可用___________。
五、计算题
24．取一定质量含杂质的氢氧化镁，向其中加入100g稀硫酸溶液至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），过滤后得到300g质量分数为2%的硫酸镁溶液。计算：（提示：）
（1）生成硫酸镁的质量是______g。
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数。
25．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组欲测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取50g炉具清洁剂倒入烧杯中，向其中逐滴滴加9.8％的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如下图所示。请分析与计算。
(1)图中A点时，溶液中的溶质为______（写化学式），溶液呈中性，pH＝7。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算步骤）
参考答案：
1．C 2．D 3．B 4．D 5．B 6．C 7．C 8．C 9．C 10．A 11．D 12．C 13．C 14．C 15．B
16． D G C E H B A F
17． 硫酸钠和硫酸 >
18．
碱性 2 5 3
19． A OH-、H+、H2O Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
20．(1) Al CH4 Fe2+ 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(或“H+和OH-结合生成H2O”或“H++OH-=H2O”)
(2) 元素种类(“原子的种类”或“原子的数目”或“氢元素化合价”)
21．(1)熟石灰
(2)4
(3)置换反应
(4) （答案不唯一）
22．(1)（合理即可）
(2)红色固体逐渐变黑
(3)气体肥料（合理即可）
23． 酒精灯 锥形瓶 A 氯酸钾氯化钾+氧气或
KClO3KCl+O2 E 催化 BC或BE 包含了滴入液体的体积 B E 将燃着的木条伸到集气瓶口处，若熄灭，则收集满 试管口处放一团棉花
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气或KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 b 把石灰水换作等体积的水 控制反应的发生与停止 ①③ 通过控制液体的滴加量达到控制反应速率的目的 注射器
24．（1）6g
（2）解：设所加稀硫酸的溶质质量为x
x=4.9g
稀硫酸的溶质质量分数=
答：所加稀硫酸溶质质量分数为4.9%。
25．(1)Na2SO4
(2)恰好中和时，溶液pH=7，消耗的稀硫酸的质量为5g，设消耗的氢氧化钠的质量为x，
解得x=0.4g
则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为
